确判断正负极，如选项D，就不能直接根据金属的活泼性来判断，而是要结合原电池反应原理来判断；（2）不明确正负极电子的得失，正确的电极反应是负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应；（3）忽视电解质溶液对电极反应的影响，如选项D，在碱性条件下，Al失电子被氧化，最终产物为AlO2形式存在； 【解题指导】原电池正、负极电极反应式的书写技巧：

（1）先确定原电池的正负极上的反应物质，并标出相同电子数目的得失；

（2）注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存．若不共存，则该

电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式；若正极上的反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，则H2O必须写入正极反应式中，且O2生成OH；若电解质溶液为酸性，则H必须写入正极反应式中，且O2生成H2O；若在熔融盐电解质中反应，则O2可能得电子变成O．

（3）正负电极反应式相加得到电池反应的总方程式，若能写出已知电池反应的总方程

式，可以减去较易写出的电极反应式，从而得到比较难写的电极反应式。

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易错点三：验证原电池的效果

【易错题典例】如图所示实验中，把四根洁净的金属条A、B、C、D轮流放置在浸有盐溶液

的滤纸上面并压紧．在每次轮流实验时，记录了电压表指针的移动方向和电压表的读数(如下表)．下列说法中正确的是( )

金属 电子流动方向 电压 A B C D A→Cu Cu→B C→Cu +0.78 -2.15 +1.35 +0.30 A．金属D与Cu之间电子流动方向为Cu→D B．A金属可能是最强的还原剂 C．B金属不能从硫酸铜溶液中置换铜 D．B金属可能是最强的还原剂 【答案】C

【错因分析】明确实验原理是解题关键；结合原电池的工作原理，根据原电池中电子的流向

判断金属的强弱，电压值越大，金属的活泼性越强；易错点：（1）根据电子流向判断正负极错误，这是对原电池原理工作不熟悉造成的，通常电子流出的极为负极，也是活泼性比较强的金属作负极；（2）对实验原理理解错误；（3）不能准确联系金属活泼性顺序表的应用解题。

【解题指导】验证原电池的效果从原电子的容量考虑，具体原电池性能指标：容量：该指标

反应电池所能储存的电能的多少，以毫安小时计，例如：1600mAh是指电池以1600mA放电可以持续放电一小时．

实验方法：可以通过形成电解池进行测试，观察电流表的读数情况。

易错点一：常见化学电源的种类及其工作原理

【易错题典例】日常所用锌-锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，

电极反应为：Zn-2e=Zn，2MnO2+2NH4+2e=Mn2O3+2NH3+H2O．下列有关锌-锰干电池的叙

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+

-

述中，正确的是( )

A．干电池中锌筒为正极，石墨棒为负极

B．干电池长时间连续工作后，糊状物可能流出，腐蚀用电器 C．干电池工作时，电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒 D．干电池可实现化学能向电能和电能向化学能的相互转化 【答案】B

【错因分析】考查原电池原理，明确干电池成分及原电池原理是解本题关键，易错点是电池

的正负极的判断方法、电子、离子及电流流向；只要结合原电池的工作原理即可消除这些易错点，具体是发生氧化反应或失电子的极为负极，发生还原反应或得电子的极为正极，电子经外电路由负极流向正极，电池内部阳离子向正极移动，电池工作时电流方向由正极经外电路流向负极。

【解题指导】化学电源对外放电时其工作原理是原电池原理，故依据原电池工作原理去分析

即可，具体涉及电池的正负极判断、正负极电极反应、电源内部离子的流向及电流的方向，可结合氧化还原反应去分析，因为负极发生氧化反应，正极发生还原反应。 【易错题典例】美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子(H)溶剂，在200℃左

右供电．电池总反应为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是( )

+

A．a极为电池的正极

B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极 C．电池负极的电极反应为：4H+O2+4e=2H2O

+

-

D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移 【答案】B

【错因分析】以燃料电池为载体考查原电池原理，侧重考查判断、计算能力，易错点是电极

反应式的书写，应该注意结合电解质溶液酸碱性书写；原电池工作时正负极电子转移数目相等，这是进行相关电化学计算时的前提，也是另一个易错点。

【解题指导】该燃料电池中，通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，则a是负

极、b是正极，电解质溶液呈酸性，则负极反应式为C2H5OH+3H2O-12e═2CO2+12H，正极反应方程式为4H+O2+4e═2H2O；解答此类题最大的难点是电极反应式的书写，具体应注意：（1）电极反应是一种离子反应，遵循书写离子反应的所有规则(如“拆”、“平”)；（2）将两极反应的电子得失数配平后，相加得到总反应，总反应减去一极反应即得到另一极反应；（3）负极失电子所得氧化产物和正极得电子所得还原产物，与溶液的酸碱性有关(如+4价的C在酸性溶液中以CO2形式存在，在碱性溶液中以CO3形式存在)；（4）溶液中不存在O：在酸性溶液中它与H结合成H2O、在碱性或中性溶液中它与水结合成OH。

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易错点二：化学电源新型电池

【易错题典例】如图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池

(MH-Ni电池)，下列有关说法中不正确的是( )

A．放电时正极反应为：NiOOH+H2O+e→Ni(OH)2+OH B．电池的电解液可为KOH溶液

D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高 C．充电时负极反应为：MH+OH→H2O+M+e

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