【错因分析】本题是以NaHCO3溶液为载体探究影响盐类水解平衡的因素，碳酸氢钠是强碱

弱酸酸式盐，能水解导致溶液呈碱性；碳酸钠是强碱弱酸盐能水解，且碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠的水解程度；易错点是对NaHCO3性质的认识不够，NaHCO3是一种强碱弱酸盐，且不稳定高温度下易分解，其水溶液显碱性的原因是HCO3水解大于HCO3电离；另外要根据温度并影响水解平衡的因素，准确判断平衡的移动及溶液里存在的微粒也是易错点。

【解题指导】实验探究题应以事实为依据，因此可结合影响电离平衡和水解平衡的因素反而

设置实验操作，这样更容易解答；比较外因对弱电解质电离和盐水解的影响 HA?H+A-Q A+H2O?HA+OH-Q 温度(T) T↑→α↑ T↑→h↑ 加水 平衡正移，α↑ 促进水解，h↑ 增大H]抑制电离，α↑ 促进水解，h↑ 增大OH]促进电离，α↑ 抑制水解，h↑ 增大A]抑制电离，α↑ 水解程度，h↑

--+

+

-----

注：α-电离程度，h-水解程度。

易错点一：难溶电解质的溶解平衡

【易错题典例】把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡 Ca(OH)2(s)?

Ca(aq)+2OH(aq)下列说法正确的是( )

A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高 B．给溶液加热，溶液的pH升高

C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加 D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变 【答案】C

2+

-

【错因分析】考查难溶电解质的溶解平衡问题，侧重于饱和溶液特点以及溶解平衡移动的影

响因素的考查，本题易错点是选项B，多数同学不了解或忽视Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低；难点为选项A，CaO溶液于水既消耗水又生成Ca(OH)2，原溶液为饱和溶液，因此恒温下等到的仍为饱和溶液，溶液的pH不变，但饱和溶液的质量减小，溶液里所含微粒数目相对减小。

【解题指导】难溶电解质在水中建立起来的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡等一样，符

合平衡的基本特征，可根据平衡移动原理，改变温度、浓度等条件，沉淀溶解平衡会发生移动直到建立一个新的沉淀溶解平衡。

易错点二：溶度积的定义及其影响因素

【易错题典例】下列说法正确的是( )

A．在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag和Cl浓度的乘积是一个常数

B．AgCl的Ksp=1.8×10 mol?L，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag)=c(Cl)且Ag

与Cl浓度的乘积等于1.8×10 mol?L

C．温度一定时，当溶液中Ag和Cl浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为 AgCl的饱和

溶液

D．向饱和AgCl水溶液中加入少量盐酸，Ksp值变大 【答案】C

+

---10

2

-2

-10

2

-2

+

-+

+

-

【错因分析】考查难溶电解质的溶度积Ksp的意义以及影响因素；溶度积Ksp的大小和平衡常

数一样，它与难溶电解质的性质和温度有关，与浓度无关，离子浓度的改变可使溶解平

衡发生移动，而不能改变溶度积Ksp的大小；易错点有不能准确理解溶度积的含义，无法通过建立正确的溶度积公式；另外不能结合平衡移动原理判断溶解平衡的移动。 【解题指导】正确理解溶度积的概念即可解答此类题，只是要注意Ksp值只与温度有关，温

度不变Ksp值不变，因溶解是吸热过程，温度升高除Ca(OH)2外均是促进溶解平衡正向移动，Ksp值增大。

易错点三：沉淀转化的本质

【易错题典例】25℃时，5种银盐的溶度积常数(Ksp)分别是： AgCl 1.8×10 -10Ag2SO4 1.4×10 -5Ag2S 6.3×10 -50AgBr 7.7×10 -13AgI 8.51×10 -16下列说法正确的是( )

A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大

B．将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不能得到黑色沉淀

C．在5mL1.8×10mol/L的NaCl溶液中，加入1滴(1mL约20滴)1.0×10mol/L的AgNO3溶液，能观察到白色沉淀

D．将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，可以有少量白色固体生成 【答案】D

【解析】A．氯化银、溴化银和碘化银的溶度积依次减少，结构相似，溶度积越小，溶解度

越小，故A错误；B．硫化银的溶度积比硫酸银小，将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，可得到黑色沉淀，故B错误；C．c(Cl)=1.8×10mol/L×

--5

-5

-3

，

c(Ag)=1.0×10mol/L×

+-3

，则c(Cl)×c(Ag)=1.8×10mol/L×

-+-5

×1.0×10mol/L×

-3

＜1.8×10(mol/L)，不能析出沉淀，故C错误；D．将浅黄

-+

-10

-102

色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，如满足c(Cl)×c(Ag)＞1.8×10，则可生成沉淀，故D正确；故选D。

【错因分析】考查难溶电解质的溶解平衡，明确溶解度、溶度积概念是解题关键，易错点是

正确理解溶度积含义，明确当离子的浓度幂之积大于Ksp时，能生成沉淀；另一个易错

点是直接根据溶度积大小比较溶解度，事实上不同类型的难溶电解质，不能简单地根据Ksp大小，判断难溶电解质溶解度的大小。

【解题指导】解答难溶电解质的溶液平衡，其中沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡移动，通常

一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀，这两种难溶物的溶解能力差别越大，这种转化的趋势就越大．如：在ZnS的溶解平衡体系中加入CuSO4溶液，可以使其转化为更难溶的CuS沉淀，这说明溶解度

2+

2+

ZnS＞CuS．转化的方程式可以表示为

ZnS(s)+Cu(aq)═CuS(s)+Zn(aq)。

易错点四：探究沉淀的溶解

【易错题典例】某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究．

向2支盛有1mL 1mol/L的MgCl2溶液中各加入10滴2mol/L NaOH，制得等量Mg(OH)2沉淀；

然后分别向其中加入不同试剂，记录实验现象如下表：

实验序号 Ⅰ Ⅱ 加入试剂 4mL 2mol/L NH4Cl 溶液 4mL蒸馏水 实验现象 沉淀溶解 沉淀不溶解 （1）测得实验Ⅰ中所用NH4Cl溶液显酸性(pH约为4.5)，用离子方程式解释其显酸性的原因___________；

（2）同学们猜测实验Ⅰ中沉淀溶解的原因有两种：

猜想1：氢氧化镁电离出OH离子，与氯化铵电离出来的铵根离子反应生成氨水． 猜想2：______________________________________________； （3）为验证猜想，又设计了以下实验 序号 实验内容 结 果 pH约为7，溶液呈中1 测定醋酸铵溶液的pH 性 取少量的相同质量的氢氧化镁分别盛放在试管中，分2 别向其中滴加醋酸铵溶液和氯化铵溶液 ①

用

醋

酸

铵

溶

液

与

氢

氧

化

镁

反

应

的

原

因

是

固体均溶解 -