注意：①滴定管中液体读数时精确到0.01mL；②一般需滴定2-3次，取其平均值 （2）洗(仪器洗涤) 正确洗法：
二管二洗--滴定管和移液管先用蒸馏水清洗多次，再用待装液润洗几次． 一瓶一洗--锥形瓶只能用蒸馏水洗．
注意：一般滴定管装标准液，锥形瓶里装待测液． 错误洗法导致结果：
①滴定管仅用水洗，使标准液变稀，故消耗标准液体积一定变大，V读变大，结果偏大． ②移液管仅用水洗，则待测液变稀，所取待测液溶质物质的量变少，V小．
③锥形瓶用待测液洗过，则瓶内待测液的溶质量偏多，V读偏大，结果偏大． ④第一次滴定完后，锥形瓶内液体倒去后，尚未清洗，接着第二次滴定，滴定结果如何，取决于上次滴定情况如何． （3）漏(液体溅漏)
①滴定过程中锥形瓶内液体溅出，则结果偏小．
②终点已到，滴定管下端尖中级有液滴，则V读偏大，测定结果偏大． （4）泡(滴定管尖嘴气泡)
正确操作应在滴定前把尖嘴管中的气泡赶尽，最后也不能出现气泡．如滴定开始有气泡，后气泡消失，则结果偏大．若先无气泡，后有气泡，则结果偏小． （5）色(指示剂变色控制与选择)
滴定时，眼睛应紧盯着锥形瓶内溶液的颜色变化．指示剂变色后应半分钟内不复原．如变色后立即复原，则结果偏小．另外，同一种滴定，选择的指示剂不同，测定结果不同． （6）杂(标准物含杂)
用于配制标准液的固体应该是纯净物．但其中有可能混有杂质，称量时又按需标准物固体质量来称取的，帮一般均会产生误差，在此杂质又分两种情况： ①杂质与待测液不反应
如NaOH中含NaCl，所配的NaOH溶液浓度变小，滴定盐酸时，NaCl不参与反应，所需标准液的体积偏大，故测定结果偏大．
②若杂质与待测液反应，则应作具体分析．关键：比较与等物质的量的待测物反应消耗的杂质质量和标准物的质量．若消耗杂质的质量较大，则相当于削弱了原标准液的作用
读
变小，结果偏
能力，故与一定量待测物反应时，消耗的标准体积变大，测定结果偏大．
或者可用等质量的杂质、标准物分别与待测物反应，根据消耗的待测物质量的多少来判断．如杂质作用待测物质量越多，说明作用能力被增强，故测定结果偏小。
易错点一：盐类水解的原理
【易错题典例】室温下0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32．下列说法错误的是( )
A．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色，石蕊试液变蓝 B．室温下，HCN是比NH3?H2O更弱的电解质 C．上述溶液中NH4的水解程度大于CN的水解程度
D．室温下，0.1mol/LNaCN溶液中，CN的水解程度小于上述溶液中CN的水解程度 【答案】C
--+
-
【错因分析】室温下，0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32，溶液呈碱性，说明CN的水
解程度大于NH4的水解程度，则相同条件下，HCN的电离程度小于NH3?H2O的电离程度，相互促进水解的离子水解程度越大，易错点不能根据水解原理和水解规律准确判断HCN和NH3?H2O的相对强弱，易错选项为D，容易忽视NH4对CN水解程度的影响。 【解题指导】考查盐类水解，明确水解规律，根据盐溶液酸碱性推断水解程度相对大小，知
道弱根离子水解程度与弱电解质电离程度的关系，即可解题。盐类水解规律简述为：有
+
-+
-
弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，弱弱都水解；谁强显谁性，等强显中性。具体为： ①强酸弱碱盐呈酸性；②强碱弱酸盐呈碱性；③强酸强碱盐呈中性；④弱酸弱碱盐不一定，如：NH4CN 碱性、CH3CO2NH4 中性、NH4F酸性 ， (主要取决于弱酸弱碱的相对强弱)。
易错点二：影响盐类水解的主要因素
【易错题典例】常温下，Na2CO3溶液中存在平衡：CO3+H2O
的说法正确的是( )
A．离子浓度：c(Na)＞c(CO3)＞c(OH)＞c(H) B．升高温度，平衡向右移动
C．滴入CaCl2浓溶液，溶液的pH增大 D．加入NaOH固体，溶液的pH减小 【答案】AB
+
2--+
2-
HCO3+OH，下列有关该溶液
--
【错因分析】考查盐的水解原理及其影响、离子浓度大小比较，注意掌握盐的水解原理及影
响因素，可以根据平衡常数与温度的关系及温度、浓度对平衡的影响来分析解答；易错点是不能结合平衡移动原理准确判断水解平衡移动的方向，如水解平衡可看成是中和反应的逆反应，是吸热过程，升温会促进水解；另外水解平衡的移动与离子的浓度大小没有必然联系，如醋酸钠溶液中增加醋酸根离子浓度水解平衡正向移动，加水稀释也促进水解平衡正向移动，此时溶液里醋酸根离子浓度是减小的，这也是易错点。
【解题指导】影响盐类水解的本质因素是盐本身的性质，外因是指温度、浓度、溶液酸碱性
的变化：（1）温度不变，浓度越小，水解程度越大；（2）浓度不变，水解反应是吸热反应，因此温度越高，水解程度越大；（3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。特别注意：酸式盐的水解情况分类：①若只有电离而无水解，则呈酸性(如NaHSO4)，②若
既有电离又有水解，取决于两者相对大小：电离程度＞水解程度，呈酸性、电离程度＜水解程度，呈碱性；
③常见酸式盐溶液的酸碱性：碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS；酸性(很特殊，电离大
于水解)：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4 。
易错点三：盐类水解的应用
【易错题典例】有①NaOH溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液各10mL，物质的量浓度均
为0.1mol?L，下列说法正确的是( ) A．三种溶液pH的大小顺序是①＞③＞②
B．三种溶液中由水电离出的OH浓度的大小顺序是①＞②＞③ C．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③ D．若分别加入10mL 0.1mol?L盐酸后，pH最大的是② 【答案】D
-1--1
【错因分析】考查盐类水解的应用，易错点：（1）准确判断离子的水解程度大小？（2）准
确判断盐类水解对水的电离程度的影响？（3）加水稀释对盐类水解平衡的影响？（4）外加酸或碱对盐类水解平衡的影响？
【解题指导】盐类水解的应用主要包括以下几点：（1）判断或解释盐溶液的酸碱性，（2）分
析盐溶液中微粒种类，（3）比较盐溶液中离子浓度间的大小关系，（4）溶液中各种微粒浓度之间的关系，（5）判断加热浓缩或蒸干盐溶液能否得到同溶质固体，（6）某些盐溶液的配制、保存，（7）某些离子间因发生又水解而在溶液中不大量共存，（8）泡沫灭火器内反应原理，(9)制备胶体或解释某些盐有净水作用；解答这类题时要紧扣溶液里存在的水解平衡，并结合影响水解平衡的因素运用平衡移动原理解答。