6、通过比较同体积、同pH的溶液分别与同种物质发生完全反应时，消耗的物质的量的多少

来鉴别

实验：体积都为10mL、pH都为2的盐酸和CH3COOH溶液，分别同0.01mol?L的NaOH溶液

进行中和滴定，结果CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液的体积比盐酸大得多．这表明CH3COOH溶液与NaOH溶液中和时，随H浓度的减少，电离平衡CH3COOH?H+CH3COO向右移动，直至所有的CH3COOH分子被耗尽．这说明CH3COOH是部分电离的弱酸． 规律6：在pH相同的条件下，同体积的酸，酸越弱，其中和能力越强． 7．通过向酸溶液中加入与之相应的钠盐，引起溶液pH变化的大小来鉴别

实验：在100mL0.01mol?L的盐酸里加入少许NaCl固体，用pH试纸测定溶液pH的变化，

结果无明显变化．这表明盐酸里不存在电离平衡．另在100mL0.01mol?L CH3COOH溶液里加入少许CH3COONa固体，用pH试纸测定溶液pH的变化，结果pH明显变大．这表明CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOH，由于CH3COO浓度的增大，使电离平衡向逆方向移动，H浓度减小，pH增大．

规律7：在等物质的量浓度的酸溶液中，分别加入相应的盐固体(电离出相同的酸根离子)，

引起pH变化越大，其相酸性越弱．

【易错题典例】已知0.1mol/L的CH3COOH(aq)中存在电离平衡：CH3COOH

使溶液c(H)：c(CH3COOH) 可能变大，可以使用的方法是( ) A．加入少量NaOH(s) B．加入CH3COONa(s)

C．加入少量冰醋酸 D．不断加入食盐水 【答案】D

++

--1

-1

+

+

--1

CH3COO+H 要

-+

【错因分析】把握影响弱电解质的电离的影响因素是解题关键；平衡移动原理同样适用溶解

平衡的移动，易错点不能准确利用平衡原理判断电离平衡移动方向，特别是平衡的移动与溶液里微粒浓度的关系，注意平衡正向移动，电离微粒的浓度不一定增大，如加水稀释。

【解题指导】以电离平衡CH3COOH

表：

平衡移动项 目 方向 加水稀释 加冰醋酸 升高温度 向右 向右 向右 减小 增大 增大 减小 增大 增多 增多 增多 减少 增多 减小 增多 增多 减小 增多 增多 增多 增多 减少 减少 增多 减小 增多 增多 增多 减弱 增强 增强 增强 增强 增大 减小 增大 增大 减小 c(H) +CH3COO+H为例，各种因素对平衡的影响可归纳为下

-+

导电能电离程n(H) c(Ac) c(OH) c(H)/c(HAc) 力 度 +--+加NaOH(s) 向右 H2SO4(浓) 加醋酸铵向左 (s) 加金属Mg 向右 向左 减小 减少 增多 增多 减小 增强 减小 减小 减小 减少 减少 增多 增多 增多 增多 增多 增多 增强 增强 增大 增大 加CaCO3(s) 向右 易错点四：弱电解质的判断

【易错题典例】下列事实能说明HNO2为弱电解质的是( )

①0.1mol/L HNO2溶液的pH=2.1 ②常温下NaNO2溶液的pH＞7

③用HNO2溶液做导电实验时，灯泡很暗 ④HNO2溶液和KCl溶液不发生反应

⑤HNO2能与碳酸钠反应制CO2 ⑥HNO2是共价化合物

⑦分别测0.1mol/L HNO2溶液和0.01mol/L HNO2溶液的pH，发现两者的pH相差小于

1个单位 A．①②③ B．②③⑤ C．①②⑦ D．①②⑥ 【答案】C

【解析】①0.1mol/L HNO2溶液的pH=2.1，氢离子浓度小于亚硝酸浓度，说明亚硝酸是部

分电离，为弱电解质，故正确；②常温下NaNO2溶液的pH＞7，说明亚硝酸钠是强碱弱酸盐，亚硝酸是弱酸，为弱电解质，故正确；③用HNO2溶液做导电实验时，灯泡很暗，说明该溶液中离子浓度较小，不能说明亚硝酸部分电离，所以不能证明亚硝酸是弱电解质，故错误；④HNO2溶液和KCl溶液不发生反应，说明不符合复分解反应条件，不能说明亚硝酸部分电离，所以不能证明亚硝酸是弱电解质，故错误；⑤HNO2能与碳酸钠反应制CO2，说明亚硝酸酸性大于碳酸，但不能说明亚硝酸部分电离，则不能证明亚硝酸是弱电解质，故错误；⑥HNO2是共价化合物，不能说明亚硝酸部分电离，则不能证明亚硝酸是弱电解质，故错误； ⑦分别测0.1mol/L HNO2溶液和0.01mol/L HNO2溶液的pH，发现两者的pH相差小于1个单位，说明稀释稀释过程中亚硝酸存在电离平衡，则说明亚硝酸是弱电解质，故正确；故选C。

【错因分析】明确强弱电解质根本区别是解本题关键，易错点是电解质强弱与电解质溶液导

电性强弱无关，不能根据溶液的导电性判断电解质的强、弱；另外要明确弱电解质是化合物，不是混合物，如氨水能导电，溶液中存在电离平衡，可证明NH3·H2O是弱电离质，

氨水不是电解质也不是非电解质。

【解题指导】部分电离、溶液中存在电离平衡的电解质为弱电解质，要证明某化合物为弱电

解质，只要证明该化合物部分电离即可；常见弱酸的判断方法： 1．相同pH、体积的一元弱酸与一元强酸对比 比较项目 一元强酸 一元弱酸 c(酸) 小 大 PH 相同 相同 中和碱的能力 与足量Zn产生H2的量 少 多 少 多 2．相同的物质的量浓度、体积的一元弱酸与一元强酸对比

与Zn反应的起始速率 一元强酸 一元弱酸 大 小 小 相同 大 相同 相同 相同 快 慢 比较项目 c(H) pH 中和碱的能力 与足量Zn产生H2的量 +易错点五：比较弱酸的相对强弱的实验

【易错题典例】关于图所示装置实验的说法中正确的是( )

A．可看到锥形瓶有气体产生，试管无现象 B．可看到试管有白色沉淀产生，锥形瓶无现象

C．该实验可以证明Na2CO3和C6H5ONa都易溶于水，C6H5OH不溶于水 D．该实验可证明酸性强弱：盐酸＞碳酸＞苯酚 【答案】C