化学平衡的影响规律；（3）作出判断：根据图象中表现的关系与所学规律相对比，作出符合要求的判断。

易错点六：探究外界因素对反应速率的影响

【易错题典例】为了检验某新型镍催化剂在不同温度下对苯催化加氢的影响．采用微型反应

装置，在压强为0.78MPa，氢气和苯的物质的量之比为6.5：1的条件下不断升温，定时取样分析成分： 温度/℃ 苯(mmol) 环己烷3.95 (mmol) 下列说法正确的是( )

A．随着反应温度的升高，苯的反应速率先增大后减少 B．通过改变温度或压强能使氢气和苯的转化率相同 C．调控压强、氢气和苯的物质的量之比能提高苯的转化率

D．当温度超过280℃，苯的转化率迅速下降，可能是因为温度过高催化剂活性下降 【答案】C

8.45 8.7 19.15 90 76.65 63.10 44.01 27.63 85 90 95 100 200 280 300 320 340 96.05 91.55 91.30 80.85 10 23.35 36.90 55.99 72.37

【错因分析】影响反应速率的因素除反应物本身的性质外，温度、浓度、压强、催化剂、搅

拌、光、固体的表面积、反应物的状态等外界因素也能影响反应速率；影响平衡的因素可结合平衡移动原理借助温度、浓度及压强的改变判断平衡移动的方向；在探究性实验要注意控制反应条件，通常比较某一条件对速率或平衡的影响时，要选择其他条件均相同，这样才好比较，判断影响趋势，这是易错点，多数学生容易忽视。

【解题指导】探究影响平衡和速率的影响因素时，可以结合已经掌握的速率和平衡的影响因

素，反向推断和设计实验，如探究温度对速率的影响因素时，在明确温度升高速率加快，平衡向吸热方向移动的基础上，设计在浓度、压强等反应环境相同的条件下，不同温度对可逆反应的速率及平衡的影响，这样既能快速设计实验，并能准确得出正确结论。

易错点：焾变和熵变

【易错题典例】下列过程属于熵增的是( )

A．水蒸气凝结为液态的水

B．氨气和氯化氢反应生成氯化铵晶体 C．碳酸氢铵在常温情况下分解 D．CO点燃时生成CO2 【答案】C

【错因分析】熵变概念理解不到位是解题错误的主要因素；熵变是指体系混乱程度的变化，

熵变为正值说明体系的混乱程度增加，熵变为负值说明混乱程度减小；同一种物质而言：气态熵值＞液态熵值＞固态熵值，物质的混乱度越大，则熵值越大，反应后气体物质的量增大，则熵值越大。 【解题指导】

明确熵变的含义是解答此类题的关键；物质的由固态或液态变为气态，或生成的气体越多，

则混乱度越大，熵值越大，反之越小，故只要结合反应原理中反应物和生成物的聚集态变化，即可判断熵变值的变化，如选项C碳酸氢铵固体常温下分解生成了二氧化碳气体、氨气及液态水，体系混乱度明显增大，熵值也增大。

易错点二：反应自发进行与焓变、熵变的关系

【易错题典例】下列说法中正确的是( )

A．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应 B．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应 C．熵增加且放热的反应一定是自发反应 D．非自发反应在任何条件下都不能发生 【答案】C

【错因分析】体系总是趋向于从高能状态转变为低能状态(这时体系往往会对外做功或释放

能量)，这一经验规律是能量判断的依据，即焓变是决定一个化学反应能否自发进行的一个重要因素； 在同一条件下，不同的物质熵值不同，且一物质的熵与其聚集状态及外界条件还有关，一般来说，S(g)＞S(l)＞S (s)．在密闭的条件下，体系有从有序自发地转变为无序的倾向，该变化过程体系的熵增大．熵值越大，体系的混乱程度越大； 易错点是将焓变或熵变看成是判断反应进行的独立判据，如错误认为只有放热反应才能自发进行，混乱度增大(熵增)的反应均能自发进行。事实上有不少吸热反应在室温条件下也能自发进行，，熵减小的反应，在一定条件下也可自发进行。

【解题指导】明确焓变和熵变对判断反应自发进行判断的作用是解题关键；放热反应能自发

进行，少数吸热反应也能自发进行，熵增加有利于反应自发进行，熵减小的反应，在一定条件下也可自发进行．故熵增原理是解释反应能否自发进行有关的一个因素，但不是唯一因素． 由此可见，焓变和熵变都与反应的自发性有关，又都不能独立地作为自发性的判据，要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变。

易错点三：焓变和熵变与化学反应进行的方向

【易错题典例】在25℃、1.01×10 Pa下，反应2N2O5(g)═4NO2(g)+O2(g)△H=+56.7kJ?mol

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能自发进行的合理解释是( ) A．该反应是分解反应

B．该反应的熵增效应大于焓变效应 C．该反应是熵减反应 D．该反应是放热反应 【答案】B

【错因分析】在25℃、1.01×10 Pa下，由反应2N2O5(g)═4NO2(g)+O2(g)△H=+56.7kJ?mol，

可知该反应△H＞0，且△S＞0，根据△G=△H-T?△S判断，反应能自发进行，必须满足△G=△H-T?△S＜0才可自发进行。易错点是对△G=△H-T?△S的理解和运用不准确，片面认为反应能否自发进行，可取决于焓变或熵变中的一种。

【解题指导】一个化学反应能否自发进行，既与反应的焓变有关，又与反应的熵变有关．一

般来说体系能量减小和混乱度增加都能促使反应自发进行，焓变和熵变共同制约着化学反应进行的方向，但焓和熵都不是唯一因素，我们不能单纯地根据焓变或熵变来判断某个反应是否自发进行．在等温、等压条件下，化学反应的方向是由反应的焓变和熵变共同决定的．化学反应自发进行的最终判据是吉布斯自由能变，自由能一般用△G来表示．且△G=△H-T△S：

当△G=△H-T△S＜0时，反应向正反应方向能自发进行． 当△G=△H-T△S=0时，反应达到平衡状态．

当△G=△H-T△S＞0时，反应不能向正反应方向自发进行．

5

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易错点一：电离方程式的书写