湖北省黄冈中学、华师一附中、襄阳四中、襄阳五中、荆州

中学等八校2019届高三第二次联考化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Si-28 C1-35. 5 P-31 Cu-64 7.学好化学，提高生活质量。下列说法不正确的是 A.腌制咸鸭蛋利用了半透膜的渗析原理

B.水垢中含有的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后再用酸除去

C.病人在服用胃舒平（主要成分为氢氧化铝）期间可以多吃酸性食物

D.人们洗发时使用的护发素，其主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度

物，下列说法正确的是

A.a、b、c中所有原子不可能都处于同一平面 B. a和b属于烯烃，可以与溴水发生加成反应 C.b的一氯代物有三种，c的一氯代物多于三种 D. c的分子式为C10H14

9.2018年11月在法国凡尔赛召开的国际计量大会（CGPM)第26次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为：“1摩尔包含6.02214076X10个基本单元，这一常数被称为阿伏加德罗常数，单位为mol”。 NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.lmol月亮背面的氦一3(3 He)含有的质子数为2NA

-1

23

D.lmol硼酸（H3B〇3)水解产生的H+数目等于Na

10.化学是一门以实验为基础的学科，下列关于高中课本中的实验说法正确的是

1

A.图1为铁与水蒸气反应，湿棉花可以为反应提供原料

B.图2为实验室制氨气，干棉花可以吸收多余的氨气以免污染环境 C.图3为实验室制乙酸乙酯，m试管中物质只有乙醇、浓硫酸和乙酸 D.图4为沉淀溶解转化实验，不能用来说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)>Ksp(Ag2S) 11.2019年是联合国确立的“国际化学元素周期表年”，同时也是门捷列夫和梅耶各自独立发现化学元素周期律150周年。X、Y、Z、M、R是核电荷数依次增加的五种短周期主族元素。M单质可与化合 物ZYX水溶液反应，也可与化合物XR水溶液反应，且均产生X单质。化合物ZYX与化合物XR 恰好完全反应后的溶液不能与M单质反应。下列说法正确的是 A.五种元素分别处于不同主族 B. M的氧化物可以作为耐高温材料 C.Y、R最简单氢化物的沸点为Y

A.温度越高，该装置的转化效率越高 B.电极A上的电势比电极B上的高

C.该系统的总反应：4CH3COONH4十 1102=8C02+2N2+14H20 D. MFC电池的阳极反应式为2NO3+10e+12H=N2+6H2O

--+

2

13.醋酸为一元酸，用NaOH固体或HC1气体逐渐加入到0.lmol/L的CH3COOH溶液或者0.lmol/L 的CH3 COONa溶液中（忽略溶液体积的变化），两 反应体系中部分离子浓度的对数(lg(c))与溶液pH 的关系如图所示。下列叙述错误的是

A.该反应体系的温度为室温25℃ B. Ka(CH3COOH)的数量级为10

C.当溶液pH为8.87时，c(CH3COO）>KOH)> c(H)

D.两反应体系，随着物质逐渐加入，不会出现溶液 pH突变现象 pH 26.(14 分）

Fe304呈黑色，超细Fe304粉体可制成磁流体，应用广泛。 (1)检验Fe3O4中铁元素的价态：用盐酸溶解Fe3O4，取少量溶液滴加 变红；另取少量溶液滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生 。 (2)氧化一沉淀法制备Fe3O4

a.向稀硫酸中加入过量铁粉，得到FeS04溶液。

b.在N2保护下，向热NaOH溶液中加入FeSO4溶液，搅拌，得到Fe(OH)2浊液。将NaNO3溶液滴入浊液中，充分反应得到Fe3O4同时还有NH3生成，则反应的离子方程式为 。 (3)超细Fe3O4粉体制备

步骤I:称取0.9925gFeCl3 和 1.194gFeCl2? 4H20 溶于30ml 蒸馏水中。

步骤II :将溶液加入到三颈烧瓶中（如图所示），加热至60℃，强力搅拌。

步骤Ⅲ: 30min后，不断搅拌下缓慢滴加1mol/LNaOH溶液至pH约为11。

步骤Ⅳ:加入0.25g柠檬酸三钠，升温至80℃恒温搅拌lh，然后冷却至 室温。

步骤V:从液体(胶体）中分离出超细Fe304粗品。 步骤Ⅵ:用少量蒸馏水和乙醇反复洗涤，60℃真空干燥2h。 ①步骤Ⅱ中强力搅拌的目的是 。

②步骤Ⅲ中的混合液变黑，步骤I中Fe和Fe物质的量之比约为1:1而不是2:1的原因是 。

③胶体加热且搅拌条件下极容易发生聚沉，则步骤IY中加入柠檬酸三钠的作用可能为 。

④关于此实验，下列说法正确的是 。

3+

2+

--+

-5

，溶液

3

用一束可见光照射步骤Ⅳ所得溶液会出现一条光亮的通路 步骤V能通过直接过滤得到超细Fe3O4 步骤Ⅵ中乙醇作用为除水 27.(14分)

钼酸钠晶体(Na2MoO4 ? 2H2O)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS2)制备钼酸钠的两种途径如图所示：

(1)Na

2Mo04 ? 2H20中钼元素的化合价为 ，NaClO的电子式为 。

(2)途径I为了提高钼精矿焙烧速率，可采取的措施是 (答出两条即可）。 (3)途径I焙烧过程中化学方程式为 ，碱浸时气体A的化学式为 。 (4)已知途径I的钼酸钠溶液中c(MoOr)=0.40mol/L9 c(COr) = 0. 20mol/Lo由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba(OH)2固体以除去CCT。当BaMoO4开始沉淀时，CO3的去除率是 (已知 Ksp (BaCO3)=1×10、Ksp (BaMo04 ) = 4.0×10，忽略溶液的体积变化）。

(5)途径II氧化时溶液中还有Na2SO4生成，则还原剂与氧化剂物质的量之比为

。

-82--9

(6)途径I或途径II所得的Na2MoO4溶液经结晶可得固体A后再重结晶可得固体B，其重结晶操作的目的为 。 28.(15分）

NO2和N2O4的相互转化2NO2(g)FdN2O4(g)是高中乃至大学讨论化学平衡问题的常用体系。请回答下列问题：

(1)将N204(g)转化为N204(1)，可用来制备硝酸。 ①已知 2NO2(g)=N2O4(g) AH, 2NO2(g)=N2O4(l) △H2 下列能量变化示意图正确的是 。

②nO2和n2O4物质的量之比为1:1与O2和h2O恰好完全反应的化学方程式

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