11．(2019·试题调研)据《科技日报》2017年11月6日报道，物理学家组织网近日报道称，英国华威大学和我国中山大学的一项国际合作研究表明，癌细胞可以被金属铱靶向和破坏。铱(Ir)属于铂系金属，铂系金属包括钌(Ru)、锇(Os)、铑(Rh)、铱(Ir)、钯(Pd)、铂(Pt)六种金属。其中铑、铱、钯、铂在周期表中的相对位置如图所示。

Co Rh Ir 回答下列问题：

(1)基态铱原子的价层电子排布式为_______________________________。

(2)实验室常用氯化钯(PdCl2)溶液检验CO，发生反应为PdCl2＋CO＋H2O===Pd↓＋CO2＋2HCl。

①在标准状况下，V L CO2含π键数目为________(NA表示阿伏加德罗常数的值)。 ②HCl分子中σ键类型是________(填字母)。 A．s-s C．s-sp

2

Ni Pd Pt B．s-p D．s-sp

3

(3)实验证明，PtCl2(NH3)2的结构有两种：A呈棕黄色，有极性，有抗癌活性，在水中的溶解度为0.258 g，水解后能与草酸(HOOC—COOH)反应生成Pt(C2O4)(NH3)2；B呈淡黄色，无极性，无抗癌活性，在水中的溶解度为0.037 g，水解后不能与草酸反应。

①PtCl2(NH3)2的立体构型是____________(填“四面体形”或“平面四边形”)。 ②画出A的结构图示：____________________________________。

③C2O4中碳原子的杂化类型是________，提供孤电子对的原子是________(填元素符号)。 ④C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为__________，判断依据是__________________。 解析：(1)根据钴原子的价层电子排布式可推出铱原子的价层电子排布式：3d4s→5d6s。(3)①如果PtCl2(NH3)2是四面体形，类似甲烷的立体构型，只有一种结构，与题意不符。②A具有极性，在水中的溶解度比B的大，说明A分子中2个NH3位于邻位，B分子中2个NH3位于对位。③C2O4中碳原子没有孤电子对，2个氧原子提供2对孤电子对。

答案：(1)5d6s (2)① ②B

11.2

7

2

2－

7

2

7

2

2－

VNA

(3)①平面四边形 ② ③sp O

2

④N>O>C O的原子半径小于C，N的2p轨道处于半充满状态，较稳定

12．在人类文明的历程中，许多物质发挥过重要作用，如铁、硝酸钾、青霉素、聚乙烯、二氧化硅、富勒烯、含铬物质等。

(1)Fe在基态时，价电子排布式为____________。

- 5 -

3＋

(2)KNO3中NO3的立体构型为________，写出与NO3互为等电子体的另一种阴离子的化学式：__________________________________________。

(3)6-氨基青霉烷酸的结构如图所示。结构中S原子的杂化方式是________。

－－

(4)富勒烯(C60)的分子结构如图所示，该物质能与氯气反应形成C60Cl10分子，1 mol C60Cl10

分子中含有碳碳单键的数目为________。

(5)已知配合物CrCl3·6H2O的中心离子Cr的配位数为6，向含0.1 mol CrCl3·6H2O的溶液中滴加2 mol·L AgNO3溶液，反应完全后共消耗AgNO3溶液50 mL，则该配离子的化学式为_______________________________________。

答案：(1)3d (2)平面三角形 CO3 (3)sp (4)65NA (5)[CrCl2(H2O)4]

＋

5

2－

3

－1

3＋

- 6 -