11.(2019·试题调研)据《科技日报》2017年11月6日报道,物理学家组织网近日报道称,英国华威大学和我国中山大学的一项国际合作研究表明,癌细胞可以被金属铱靶向和破坏。铱(Ir)属于铂系金属,铂系金属包括钌(Ru)、锇(Os)、铑(Rh)、铱(Ir)、钯(Pd)、铂(Pt)六种金属。其中铑、铱、钯、铂在周期表中的相对位置如图所示。
Co Rh Ir 回答下列问题:
(1)基态铱原子的价层电子排布式为_______________________________。
(2)实验室常用氯化钯(PdCl2)溶液检验CO,发生反应为PdCl2+CO+H2O===Pd↓+CO2+2HCl。
①在标准状况下,V L CO2含π键数目为________(NA表示阿伏加德罗常数的值)。 ②HCl分子中σ键类型是________(填字母)。 A.s-s C.s-sp
2
Ni Pd Pt B.s-p D.s-sp
3
(3)实验证明,PtCl2(NH3)2的结构有两种:A呈棕黄色,有极性,有抗癌活性,在水中的溶解度为0.258 g,水解后能与草酸(HOOC—COOH)反应生成Pt(C2O4)(NH3)2;B呈淡黄色,无极性,无抗癌活性,在水中的溶解度为0.037 g,水解后不能与草酸反应。
①PtCl2(NH3)2的立体构型是____________(填“四面体形”或“平面四边形”)。 ②画出A的结构图示:____________________________________。
③C2O4中碳原子的杂化类型是________,提供孤电子对的原子是________(填元素符号)。 ④C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为__________,判断依据是__________________。 解析:(1)根据钴原子的价层电子排布式可推出铱原子的价层电子排布式:3d4s→5d6s。(3)①如果PtCl2(NH3)2是四面体形,类似甲烷的立体构型,只有一种结构,与题意不符。②A具有极性,在水中的溶解度比B的大,说明A分子中2个NH3位于邻位,B分子中2个NH3位于对位。③C2O4中碳原子没有孤电子对,2个氧原子提供2对孤电子对。
答案:(1)5d6s (2)① ②B
11.2
7
2
2-
7
2
7
2
2-
VNA
(3)①平面四边形 ② ③sp O
2
④N>O>C O的原子半径小于C,N的2p轨道处于半充满状态,较稳定
12.在人类文明的历程中,许多物质发挥过重要作用,如铁、硝酸钾、青霉素、聚乙烯、二氧化硅、富勒烯、含铬物质等。
(1)Fe在基态时,价电子排布式为____________。
- 5 -
3+
(2)KNO3中NO3的立体构型为________,写出与NO3互为等电子体的另一种阴离子的化学式:__________________________________________。
(3)6-氨基青霉烷酸的结构如图所示。结构中S原子的杂化方式是________。
--
(4)富勒烯(C60)的分子结构如图所示,该物质能与氯气反应形成C60Cl10分子,1 mol C60Cl10
分子中含有碳碳单键的数目为________。
(5)已知配合物CrCl3·6H2O的中心离子Cr的配位数为6,向含0.1 mol CrCl3·6H2O的溶液中滴加2 mol·L AgNO3溶液,反应完全后共消耗AgNO3溶液50 mL,则该配离子的化学式为_______________________________________。
答案:(1)3d (2)平面三角形 CO3 (3)sp (4)65NA (5)[CrCl2(H2O)4]
+
5
2-
3
-1
3+
- 6 -