（4）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是 碘单质易升华，会导致碘损失 ．
9．[2015·高考福建卷25题]某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。 实验一 制取氯酸钾和氯水
利用下图所示的实验装置进行实验。
(1)制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有________。
(2)若对调B和C装置的位置，________(填“能”或“不能”)提高B中氯酸钾的产率。 实验二 氯酸钾与碘化钾反应的研究
(3)在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行)： 试管编号 0.20 mol·L KI/mL KClO3(s)/g 6.0 mol·L H2SO4/mL 蒸馏水/mL 实验现象 －1－11 1.0 0.10 0 9.0 2 1.0 0.10 3.0 6.0 3 1.0 0.10 6.0 3.0 4 1.0 0.10 9.0 0 ①系列a实验的实验目的是______________________。 ②设计1号试管实验的作用是__________________。 ③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为__________________。
实验三 测定饱和氯水中氯元素的总量
(4)该小组设计的实验方案为：使用下图装置，加热15.0 mL饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是________。(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)
(5)根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)：____________________。
资料：ⅰ.次氯酸会破坏酸碱指示剂；
－
ⅱ.次氯酸或氯气可被SO2、H2O2和FeCl2等物质还原成Cl。
10.[北京卷第27题] 研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。
（1）溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO3
-占95%，写出CO2溶于水产生HCO3的方程式： 。 （2）在海洋循环中，通过右图所示的途径固碳。
①写出钙化作用的离子方程式： 。 ②同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于H2O，18
用O标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补
18
充完整： + ===(CH2O)x+xO2+xH2O （3）海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测量溶解无机 碳，可采用如下方法：
①气提、吸收CO2，用N2从酸化后的还说中吹出CO2并用碱液吸收（装置示意图如下），将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。[来源:Z&xx&k.Com]
-
②滴定。将吸收液洗后的无机碳转化为NaHCO3，再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymlHCl溶液，海水中溶解无机碳的浓度= mol/L。 （4）利用右图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量。
①结合方程式简述提取CO2的原理： 。
②用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法是 。
11.[全国2卷] 苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上课用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下： ①②
+ O2催化剂OOH △H=－116 kJ?mol
－1
+HOOH－1
OH+ CH3COCH3 △H=－253 kJ?mol
Z异丙苯YH2OTP
XA.反应釜B.蒸发器废水残液C.分解釜D.中和釜E.水洗塔F.蒸馏塔相关化合物的物理常数：
物质 异丙醇 丙酮 相对分子质量 120 58 密度(g/cm3) 0.8640 0.7898 沸点(℃) 153 56.5 苯酚 94 1.0722 182 回答下列问题： (1)在反应器A中通入的X是 。
(2)反应①和②分别在装置 和 中进行（填装置符号）。 (3)分解在C中加入的Y为少量浓硫酸，其作用
是 ，优点是用量少，缺点是 。
(4)反应2为 (填“放热”或“吸热”)反应。反应温度应控制在50~60℃，温度过高的安全隐患是 。
(5)中和釜D中加入的Z最适宜的是 （填序号，已知苯酚是一种弱酸） a.NaOH b.CaCO3 c.NaHCO3 d.CaO
(6)蒸馏塔F中的馏出物T和P分别是 和 ，判断的依据是 。
(7)用该方法合成苯酚和丙酮的优点是 。 12.[ 2015·高考山东卷33题]【化学——物质结构与性质】
氟在自然界中常以CaF2的形式存在。
(1)下列有关CaF2的表述正确的是________。
2＋－
a．Ca与F间仅存在静电吸引作用
－－
b．F的离子半径小于Cl，则CaF2的熔点高于CaCl2 c．阴阳离子比为2∶1的物质，均与CaF2晶体构型相同
d．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电
3＋
(2)CaF2难溶于水，但可溶于含Al的溶液中，原因是______________________(用离子方程式表示)。
已知AlF3－6在溶液中可稳定存在。
(3)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为________，其中氧原子的杂化方式为________。
(4)F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)＋3F2(g)===2ClF3(g)
－1－1
ΔH＝－313 kJ·mol，F—F键的键能为159 kJ·mol，Cl—Cl键的键能为242 kJ·mol－1－1
，则ClF3中Cl—F键的平均键能为________kJ·mol。ClF3的熔、沸点比BrF3的________(填“高”或“低”)。
13.[海南卷第19题]钒（23V）是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。回答下列问题：
（1）钒在元素周期表中的位置为 ，其价层电子排布图为 。 （2）钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为 、 。
（3）V2O5常用作SO2 转化为SO3的催化剂。SO2 分子中S原子价层电子对数是 对，分子的立体构型为 ；SO3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为 ；SO3的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为 ；该结构中S—O键长由两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为 (填图2中字母)，该分子中含有 个δ键。
(4)V2O5 溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4），该盐阴离子的立体构型为 ；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为 。 14.[2015?江苏17题]化合物F是一种抗心肌缺血药物的中间体，可以通过以下方法合成：
（1）化合物A中的含氧官能团为 和 （填官能团的名称）． （2）化合物B的结构简式为 ；由C→D的反应类型是： ． （3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式 ． Ⅰ．分子含有2个苯环Ⅱ．分子中含有3种不同化学环境的氢 已知：RCH2CN
RCH2CH2NH2，请写出以
为原料制备化合物
X（结构简式见图）的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如图：CH3CHO
CH3COOH
CH3COOCH2CH3．
15. [2015·高考新课标全国卷Ⅰ38题]A(C2H2)是基本有机化工原料。由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式聚异戊二烯的合成路线(部分反应条件略去)如下所示：
回答下列问题：
(1)A的名称是________，B含有的官能团是________。
(2)①的反应类型是____________________________，⑦的反应类型是____________________________。
(3)C和D的结构简式分别为________、________。 (4)异戊二烯分子中最多有________个原子共平面，顺式聚异戊二烯的结构简式为________。 (5)写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体________(填结构简式)。 (6)参照异戊二烯的上述合成路线，设计一条由A和乙醛为起始原料制备1,3-丁二烯的合成路线________。