2020-2021备战高考化学知识点过关培优训练∶化学反应原理综合考查含答案 下载本文

化率,故D正确; 故选D。 故答案为:D。

7.研究NO的性质对建设美丽家乡,打造宜居环境具有重要意义。 (1)自然界在闪电时,生成NO的反应方程式为__________________。 (2)T℃时在容积为2L的恒容密闭容器中,充入NO和O2发生反应:2NO(g)+O2(g)?2NO2(g),不同时刻测得容器中n(NO)、n(O2)如表: 时间/s n(NO)/mol n(O2)/mol 0 1 0.6 1 0.6 0.4 2 0.4 0.3 3 0.2 0.2 4 0.2 0.2 5 0.2 0.2 ①在T℃下,0~2s时,该反应的平均反应速率v(NO)=________;

②该温度下反应的平衡常数K=________,在T℃下,能提高NO的平衡转化率的措施有_______、________。

(3)已知NO和O2反应的历程如图,回答下列问题:

①写出其中反应①的热化学方程式也(△H用含物理量E的等式表示):________。 ②试分析上述基元反应中,反应①和反应②的速率较小的是_____(选填“反应①”或“反应②”);已知反应①会快速建立平衡状态,反应②可近似认为不影响反应①的平衡。对该反应体系升高温度,发现总反应速率变慢,其原因可能是____________。 【答案】N2+O2

闪电2NO 0.15mol·L-1·s-1 160.0L·mol-1 增大O2的浓度 增大体系压强

2NO(g)?N2O2(g) △H=-(E3-E2)kJ·mol-1 反应② 因为反应①为放热反应,升高温度,反应①平衡逆向移动,导致c(N2O2)减小,反应②变慢,而反应②为慢反应是总反应速率的决速反应 【解析】 【分析】

c2(NO2)?c?n?(2)根据v(NO)=计算化学反应速率;根据K=2求算平衡常数;

c(NO)c(O2)?tV?t(3)根据△H=生成物的总能量-反应物的总能量求算△H;

(4)一般来说,活化能越大,化学反应速率越慢。 【详解】

(1)在闪电时,N2和O2会发生化合反应生成NO,化学方程式为N2+O2

闪电2NO;

(2)①在T℃下,0~2s时,n(NO)从1mol降低到0.4mol,变化了0.6mol,容器体积为2L。根据v(NO)=?c?n0.6mol??0.15molgL-1gs-1; ,带入数据,有v(NO)=?tV?t2L?2s②根据方程式,从开始到平衡,消耗n(NO)=1mol-0.2mol=0.8mol,则生成

n(NO2)=0.8mol。平衡时,NO、O2、NO2的物质的量分别为0.2mol、0.2mol、0.8mol,容器

c2(NO2)体积为2L,平衡常数K=2,带入数据,有

c(NO)c(O2)0.8mol2)2LK==160.0L/mol;

0.2mol20.2mol()?()2L2L(在T℃下,提高NO的转化率,需平衡向正反应方向移动,需要注意的是,温度已经限定,不能改变温度。则增大NO的转化率,可以增大O2的浓度;该反应是气体分子数减小的反应,可以压缩体积,增大压强;

(3)①根据图像,反应①为NO(g)反应化合生成N2O2(g),根据△H=生成物的能量-反应物的mol-1; 能量,则热化学方程式:2NO(g)?N2O2(g) △H=-(E3-E2)kJ·

②一般来说,活化能越大,化学反应速率越慢。反应①的活化能为E4-E3,反应②的活化能为E5-E2,根据图示,反应②的活化能大,化学反应速率较小;

化学反应速率慢的基元反应是总反应的决速步,反应②的活化能大,化学反应速率较小,是总反应的决速步。从图示看,反应①和②都是放热反应,升高温度,平衡均逆向移动,由于反应①快速达到平衡,则反应①的产物N2O2的浓度会减小,但对于反应②来说,c(N2O2)减小,会使得反应②的反应速率减小,而反应②是总反应的决速步,因此总反应速率变慢。答案:因为反应①为放热反应,升高温度,反应①平衡逆向移动,导致c(N2O2)减小,反应②变慢,而反应②为慢反应是总反应速率的决速反应。

8.工业上将石灰石和硫煤混合使用,称之为“固硫”,其反应原理为:2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)已知:CaO(s)+CO2(g)2SO2(g)+O2(g)请回答下列问题: (1)CaSO4(s)CaO(s)+CO2(g)

CaO(s)+SO3(g)△H=___kJ·mol-1(用a、b、c表示)。 CaCO3(s),CO2的浓度随时间变化如图所示:

(2)T1℃时,向某恒容密闭容器中通入一定量的CO2和足量CaO发生反应:

2CaSO4(s)+2CO2(g) △H1=akJ·mol-1。 CaCO3(s) △H2=bkJ·mol-1;

2SO3(g) △H3=ckJ·mol-1。

①0~8min,v(CO2)=___。

1,t2min重新达到平衡,请在2图中画出CO2的浓度自条件改变至新平衡的变化曲线___。

②t1min时,若保持其他条件不变,压缩容器体积至原来的(3)T2℃时,向某密闭容器中通入2molSO2和1molO2发生反应:2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g) △H3=ckJ·mol-1。

①若该容器为恒压密闭容器,下列选项可判断反应已达平衡状态的是___。 A.混合气体的密度不再改变 B混合气体的压强不再改变

C.相同时间内,每断裂0.1molO=O键,同时生成0.2molSO3 D.混合气体的平均相对分子质量不再改变

②若该容器为2L的恒容密闭容器,达平衡时SO3的体积分数为40%,则O2的转化率为___,T2℃时该反应的平衡常数K=___。

③反应达到②中的平衡状态后,保持反应温度和O2的浓度不变,增大容器体积,则平衡将___(填“正向”、“逆向”或“不“)移动,原因为___。

【答案】

ca-b- 0.05mol·L-1·min-1 22 AD 50% 4

c2(SO3)不 K=2,保持O2浓度不变,扩大容器体积,SO2、SO3浓度同等程度的减

c(SO2)c(O2)小,则Qc=K,平衡不移动 【解析】 【分析】 【详解】

(1)巳知反应①2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)②CaO(s)+CO2(g)③2SO2(g)+O2(g)结合盖斯定律:△H=

2CaSO4(s)+2CO2(g)△H1=akJ·mol-1;

CaCO3(s) △H2=bkJ·mol-1; 2SO3(g) △H3=ckJ·mol-1。

CaO(s)+SO3(g),则

11×③-②-×①可得反应CaSO4(s)22ca1111×③-②-×①=×c-b-×a=-b-; 222222(2)①CO2的浓度从0.8mol·L-1降低到0.4mol·L-1,变化了0.4mol·L-1,则

v(CO2)??c0.4mol/L?=0.05molgL-1gmin-1; ?t8min1的瞬间CO2的浓度增加一倍,从0.4mol·L-1变成0.8mol·L-1,该2②压缩体积至原来的

反应的平衡常数为K=1,温度不变,平衡常数不变,则CO2的浓度不变,达到新

c(CO2)的平衡时CO2的浓度仍为0.4mol·L-1,则图像为;

(3)①A.该反应为气体分子数改变的反应,且该容器为恒压密闭容器,则反应过程中体积改变,气体质量不变,则气体密度会发生变化,则混合气体的密度不再改变可以说明平衡,A正确;

B.该容器为恒压密闭容器,体系压强恒定,则混合气体的压强不再改变不能说明平衡状态,B错误;

C.相同时间内,每断裂0.1molO=O键,同时生成0.2molSO3的反应方向相同,不能说明平衡状态,C错误;

D.该反应气体质量不变,但气体物质的量改变,则平均相对分子质量为变化值,则混合气体的平均相对分子质量不再改变可以说明平衡状态,D正确; 答案为:AD;

②利用三等式求转化率和平衡常数,设O2转化了xmol,有

垐?2SO2(g)?O2(g)噲?2SO3(g)开始的物质的量210

转化的物质的量2xx2x平衡的物质的量2?2x1?x2x平衡时,SO3的体积分数为40%,有转化率?(O2)?22x?100%?40%,得x=0.5,则O2的

2-2x?1-x?2x0.5mol?100%?50%;容器的体积为2L,则平衡常数1mol12()c(SO3)2K=2=?4; 10.5c(SO2)c(O2)()2?()22c2(SO3)③因为平衡常数K=2,保持O2浓度不变,且原平衡c(SO3)=c(SO2),扩大

c(SO2)c(O2)c2(SO3)容器体积,SO2、SO3浓度同等程度的减小,2不变,则Qc=K,平衡不移动。答

c(SO2)案:不