2020-2021备战高考化学知识点过关培优训练∶化学反应原理综合考查含答案 下载本文

【答案】CH4+2H2OC(s)+2H2O(g)【解析】 【分析】 【详解】

4H2+CO2 C(s)+CO2(g)=2CO(g)或

2H2(g)+CO2(g) abc 降低 CaO+H2O=Ca(OH)2 左(或逆向) 氧

气(或O2) CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O 2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+

(1)根据CH4与H2O反应生成H2、CO2的物质的量之比为4:1,结合原子守恒可得反应的化学方程式为CH4+2H2O

4H2+CO2;

(2)已知反应器中还存在如下反应: i.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH1 ii.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH2 iii.CH4(g)=C(s)+2H2(g) ΔH3

根据盖斯定律,由i-ii-iii或i+ii- iii可得C(s)+CO2(g)=2CO(g)或C(s)+2H2O(g)

2H2(g)+CO2(g),所以利用ΔH1和ΔH2计算ΔH3时,还需要利用

2H2(g)+CO2(g);

C(s)+CO2(g)=2CO(g)或C(s)+2H2O(g)

(3)反应物的投料比n(H2O):n(CH4)=4:1,大于初始反应的化学计量数之比,H2O 的物质的量增加,有利于促进CH4转化,促进CO转化为CO2,防止CH4分解生成C(s),从而减少积炭生成;答案选abc。

(4)根据题图可知,从t1时开始,CaO 消耗率曲线的斜率逐渐减小,单位时间内CaO消耗率逐渐降低。CaO与CO2反应生成CaCO3, CaCO3会覆盖在CaO表面,减少了CO2与CaO的接触面积,从而失效;

(5) 模拟铝制品表面“钝化” 处理,则电极铝是阳极,与电源的正极相连,则C为阴极,与电源的负极相连,所以a物质是氧气, b物质是甲醇,负极的电极反应式为:CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O。铝为阳极,会发生氧化反应,表面形成氧化膜,必须有水参加,

-+

所以电极反应式为:2Al+3H2O-6e=Al2O3+6H。

6.尿素在农业、医药等诸多领域应用广泛。工业上有多种工艺用NH3和CO2直接合成尿素。

(1)水溶液全循环法合成尿素的反应过程可用下列热化学方程式表示: 反应I 2NH3(1) +CO2(g)?NH2 COONH4(1) △H1 = - 119.2 kJ?mol-1

反应II NH2COONH4(1)?CO(NH2)2(1)+ H2O(1) △H2= 15.5 kJ?mol-1

①写出NH3(1)与CO2(g)反应生成CO(NH2)2(1)和液态水的热化学方程式:______。 ②该工艺要求在190~ 200℃、13 ~ 24 MPa 的条件下反应,90℃左右反应可实现最高平衡转化率。试解释选择高压条件的理由:_________。 (2)在不同氨碳比L=

n?NH3?n?CO2?和水碳比W=

n?H2O?n?CO2? 条件下CO2平衡转化率x随温度T变

化情况如图所示:

①CO2平衡转化率x随温度T升高先增大后减小,试分析原因:_________。 ②在图中,画出L=4、W=O时CO2平衡转化率x随温度T变化的曲线示意图____。 (3)实验室模拟热气循环法合成尿素,T℃度时,将5.6mol NH3与5.2molCO2在容积恒定为0.5L的恒温密闭容器中发生反应:2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(s)+H2O (g) △H1=—43kJ?mol-1

。达到平衡状态时,NH3与CO2的平衡分压之比 p(NH3): p(CO2)= 2:13。[p(NH3)= x(NH3)?p,

x(NH3)为平衡体系中NH3的物质的量分数,p为平衡总压]。 ①T ℃时,该反应的平衡常数 K = ______________。

②若不考虑副反应,对于该反应体系,下列说法正确的是 _________ 。 A.当反应体系中气体分子的平均摩尔质量保持不变时,反应达到平衡状态 B.相同条件下,提高水碳比或降低氨碳比都会使NH3 的平衡转化率降低 C.在容器中加入CaO,(可与 H2O反应),提高CO(NH2)2产率

D.反应开始后的一段时间内,适当升温可提高单位时间内CO2的转化率 mol-1 190~200℃时,NH 【答案】2NH3(l)+ CO2(g)?CO(NH2)2 (l)+ H2O(l) △H =-103.7kJ·

2COONH4 容易分解为 NH3和

CO2,高压有利于反应I正向进行 温度升高,反应I平衡逆向

移动,反应II 平衡正向移动,在190~200℃之前,反应II 正向进行的趋势更大,190~200℃

之后,反应I逆向进行的趋势更大

1.5625 D 【解析】 【分析】 【详解】

(1)水溶液全循环法合成尿素的反应过程可用下列热化学方程式表示: 反应I 2NH3(1) +CO2(g)?NH2 COONH4(1) △H1 = - 119.2 kJ?mol-1 反应II NH2COONH4(1)?CO(NH2)2(1)+ H2O(1) △H2= 15.5 kJ?mol-1

①根据盖斯定律,反应I+反应II得:NH3(1)与CO2(g)反应生成CO(NH2)2(1)和液态水的热化mol-1。故答案为:2NH3(l)+ 学方程式:2NH3(l)+ CO2(g)?CO(NH2)2 (l)+ H2O(l) △H =-103.7kJ·CO2(g)?CO(NH2)2 (l)+ H2O(l) △H2=-103.7kJ·mol-1;

②反应I 2NH3(1) +CO2(g)?NH2 COONH4(1) 是气体体积减小的反应,选择高压条件的理由:190~200℃时,NH 2COONH4 容易分解为 NH3和CO2,高压有利于反应I正向进行。故答案为:190~200℃时,NH 2COONH4 容易分解为 NH3和CO2,高压有利于反应I正向进行; (2)①CO2平衡转化率x随温度T升高先增大后减小,因为:温度升高,反应I平衡逆向移动,反应II 平衡正向移动,在190~200℃之前,反应II 正向进行的趋势更大,190~200℃ 之后,反应I逆向进行的趋势更大。故答案为:温度升高,反应I平衡逆向移动,反应II 平衡正向移动,在190~200℃之前,反应II 正向进行的趋势更大,190~200℃ 之后,反应I逆向进行的趋势更大;

②L越大,氨的比例越大,根据反应I ,提高氨的浓度,二氧化碳的转化率增大,曲线应在原曲线之上,温度升高,反应I平衡逆向移动,反应II 平衡正向移动,在190~200℃之前,反应II 正向进行的趋势更大,转化率先增大,此后变小,L=4、W=O时CO2平衡转化率x

随温度T变化的曲线示意图。故答案为:

(3)①T ℃时,该反应的平衡常数:

2NH3?g?+CO2?g??开始/mol变化/mol平衡/mol5.62x5.6-2x5.2x5.2-xCO?NH2?2?s?+H2O?g?0xx

5.6?2x2? ,

5.2?x13x=2.6mol

2.60.5K== 1.5625。 2.60.42?()0.50.5故答案为:1.5625;

②A.2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(s)+H2O (g) 该反应中,若平衡正向移动,混合气的总质量减小,总物质的量也减小,所以反应体系中气体分子的平均摩尔质量不能确定是否保持不变,故当反应体系中气体分子的平均摩尔质量不再变化时,不能判断反应是否达到平衡状态,故A错误;

B.相同条件下,提高水碳比相当于提高生成物浓度,氨的平衡转化率降低,降低氨碳比会使NH3的平衡转化率增大,故B错误;

C.在容器中加入CaO,(可与 H2O)反应,但生成的氢氧化钙也能与反应物反应,降低CO(NH2)2产率,故C错误;

D.反应开始后的一段时间内,在没有达到平衡前,适当升温可提高单位时间内CO2的转