1．燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料燃烧原理把化学能直接转化为电能，氢氧燃料电池的基本反应是：

1－－

X极：O2＋H2O＋2e===2OH

2Y极：H2＋2OH－2e===2H2O 下列说法正确的是( ) A．X是负极 C．Y极上发生还原反应

B．Y是正极

D．Y极上发生氧化反应

－

－

解析：选D 由电极反应式可知，X极上发生还原反应，X是电池的正极，Y极上发生氧化反应，Y是电池的负极。

2．锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为Li＋MnO2===LiMnO2，下列说法正确的是( )

A．Li是正极，电极反应为Li－e===Li B．Li是负极，电极反应为Li－e===Li

C．MnO2是负极，电极反应为MnO2＋e===MnO2 D．Li是负极，电极反应为Li－2e===Li2

－

＋－

－

－

＋

－

＋

0

解析：选B 由总反应Li＋MnO2===LiMnO2可知，Li元素在反应后化合价升高(0→＋1)，Mn元素在反应后化合价降低(＋4→＋3)。Li失电子被氧化，在电池中作负极，电极反应为Li－e－===Li＋。MnO2在正极上得电子被还原，电极反应为MnO2＋e－===MnO－2。

[方法技巧]

＋4＋1＋3

给出总反应，写电极反应式的方法 (1)逐步分析法 (2)寻找易写电极反应突破法 根据总反应方程式和电解质特点，写出较易写的电极反应，然后用总反应减去该电池反应可得另一极的电极反应。 复杂电极反应＝总反应－较简单一极的电极反应 如CH4酸性燃料电池中： CH4＋2O2===CO2＋2H2O……总反应 2O2＋8H＋＋8e－===4H2O……正极反应式 CH4＋2H2O－8e－===CO2＋8H＋……负极反应式 [三级训练·节节过关]

1．如下图所示装置，能够组成原电池的是( )

解析：选C A项，两电极材料相同，且不能发生氧化还原反应，不能组成原电池，错

误；B项，两电极材料相同，不能组成原电池，错误；C项，装置为原电池，Zn为负极，Cu为正极，发生反应Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，正确；D项，乙醇溶液不是电解质溶液，不能组成原电池，错误。

2．下列有关电池的说法中不正确的是( ) A．手机上用的锂离子电池属于二次电池

B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D．锌锰干电池中，锌电极是负极

解析：选B 手机上用的锂离子电池是可充电电池，A正确；铜锌原电池中，Cu为正极，Zn为负极，外电路中电子由负极流向正极，B错误；燃料电池将化学能转化为电能，C正确；锌锰干电池中，Zn为负极，D正确。

3.如图装置所示，铜片上发生的反应为( ) A．Zn2＋2e===Zn

＋

－

B．2H＋2e===H2↑ C．Zn－2e===Zn2

－

＋

＋－

D．Cu2＋2e===Cu

＋

－

解析：选B 根据图示可知，该装置为原电池，由于还原性Zn>Cu，所以Zn是负极，发生氧化反应，Cu是正极，H＋在正极上得到电子，发生还原反应，电极反应式是2H＋＋2e－===H2↑。

4.如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。下列叙述正确的是( )

A．电流从铜片经导线流向锌片 B．该装置将电能转变为化学能 C．一段时间后，铜片质量减轻 D．锌片发生还原反应

解析：选A 题给装置为原电池，把化学能转化为电能，锌作负极失去电子发生氧化反应，铜作正极，H＋在Cu电极上得电子生成氢气，Cu的质量不变，电流从正极Cu沿导线流向负极Zn。

5．原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。 (1)现有如下两个反应：A.NaOH＋HCl===NaCl＋H2O；B.Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，

判断能否设计成原电池：A.________，B.________(填“能”或“不能”)。

(2)将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

①下列说法正确的是__________。 a．甲、乙均为化学能转变为电能的装置 b．乙中铜片上没有明显变化

c．甲中铜片质量减少，乙中锌片质量减少 d．两烧杯中溶液中的H的浓度均减小

②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速率：甲______乙(填“>”“<”或“＝”)。 ③请写出图中构成原电池的负极反应式______________________。电池工作时，溶液

2

中的SO4向______极移动，电池工作完成后，溶液中SO24浓度________(填“增大”“减

－

－

＋

小”或“不变”)。

解析：(1)A不能设计成原电池，原电池要求自发发生氧化还原反应，A是复分解反应，故不能；B能；(2)a项，甲形成了原电池，乙没有形成原电池，故甲是化学能转化为电能，乙不是，错误；b项，乙不是原电池，铜与稀硫酸不反应，正确；c项，甲中锌作负极，质量减少，错误；d项，甲烧杯中形成原电池，锌作负极，溶液中c(H＋)减小，乙烧杯中锌直接与稀硫酸反应，c(H＋)减小，正确。形成原电池反应速率加快，故反应速率甲>乙；负极失电子，Zn－2e－===Zn2＋，原电池中阴离子向正极移动，即向锌极移动，硫酸根不参与氧化还原反应，故离子浓度不变。

答案：(1)不能 能 (2)①bd ②> ③Zn－2e===Zn2 负 不变

－

＋

1.如图是铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中形成的原电池，则锌片是( ) A．阴极：得到电子，发生氧化反应 B．正极：得到电子，发生还原反应 C．阳极：失去电子，发生还原反应 D．负极：失去电子，发生氧化反应