上的电极反应为：O2+4e+2CO2=2CO3，故B错误；C．阳极的电极反应为：N2O4+2HNO3-2e=2N2O5+2H，故C正确；D．电极反应式：CH4+4CO3-8e=6CO2，N2O4+2HNO3-2e=2N2O5+2H，根据转移电子数相等，每制得1molN2O5，理论上消耗标况下CH4：

2?

?

?

+

?

2?

?

+

1?22.4=2.8L，故D错误。 8【点拨】明确电极的判断、电极反应为解答关键，电解池电极反应的判断为易错点，题目难度较大。 9.【答案】B

【解析】A．电源负极上乙烷在碱性条件下失电子产生碳酸根离子，反应的电极反应式为C2H6-14e+18OH=2CO3+12H2O，选项A正确；B．电解池左侧Pt电极的电极反应为MnO4-e=MnO4，右侧稀氢氧化钾溶液变为浓氢氧化钾溶液，右侧电极反应为2H2O+2e?=H2↑+2OH?，钾离子通过离子交换膜进行右侧，故该离

???

子交换膜为阳离子交换膜，选项B不正确；C．电解池左侧Pt电极的电极反应为MnO2Pt电极为阳极，4-e=MnO4，

?

?

2?

2?

?

?

则a极为直流电源的正极，选项C正确；D．O2发生的电极反应为O2+4e?+2H2O=4OH?，若消耗0.02mo1O2，转移

???电子数为0.02mo1×4=0.08mol，根据电极反应MnO2产生0.055molKMnO4，转移电子数为0.055mol，4-e=MnO4，

电流效率η=

0.055mol×100%=68.75%，选项D正确。

0.08mol【点拨】本题考查电极反应式的书写，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，注意要结合电解质溶液酸碱性书写电极反应式。

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