参考答案 理综（二）
化学部分：7～13：C C D A D B D 27．(15分)
(1)除去油污和锌层(2分) 铁部分损失(或油污未除净)(1分) (2)b、d(2分) 加快铁与稀硫酸的反应速率(1分) (3)除去少量水并避免硫酸亚铁铵晶体因溶解而损失(2分)
(4)避免样品水解(1分) MnO4+5Fe+8H=Mn+5Fe+4H2O(2分) 酸式(1分) (5)Fe(或铁离子)(1分) 取少许样品加入到SCN溶液中，观察是否有血红色出现(2分) 28．(14分)
(1)+92kJ/mol(2分)
(2)①0.1(2分) ②如右图(2分)
B容器体积增大，反应过程中压强较A小，反应速率慢，平衡正向移动，NH3转化率大(2分)
(3)N2+6H+6e=2NH3(2分) (4)(5)N2H4·2H2ON2H5·H2O+OH(2分) 29．(14分)
(1)方案一：⑥(1分) 浓硫酸(2分) 反应前排净装置中的空气，反应后将装置中的SO2全部吹出(合理即可，2分)
方案二：⑤(1分) 饱和亚硫酸氢钠溶液(2分) 平衡压强使分液漏斗中的液体顺利滴下，并使测量结果更精确(合理即可，2分) (2)①BD(2分)； ②30．选修题
【化学―选修3：物质结构与性质】(15分)
(1)3s3p3d(1分) (2)分子晶体(1分) CN、C2(2分) (3)2[Co(CN)6]+2H2O
4-2
6
5
-2-+
-+
-3+
-2+
+
2+
3+
(2分)
(2分)
2[Co(CN)6]+H2↑+2OH(2分)
+
-3--Co(NH3)5BrSO4=[Co(NH3)5SO4]+Br(2分)
(4)6(1分) 15︰2(2分) sp和sp(2分) (5)【化学―选修5：有机化学基础】(15分) (1)C4H4O4(1分) HOOC－CH=CH－COOH(2分) (2)HOOC－CH=CH－COOH+3NH3
H4NOOCCH(NH2)CH2COONH4(2分)
2
3
(2分)
氨基、羧基(2分) (3)(4)
(2分) (2分)
(5)15(2分)
(2分)
高考模拟理综试卷化学试题及答案
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共8页。考试结束后，将答题卡交回。
第I卷（选择题 共46分）
注意事项：
1．答卷前，将答题卡内的相关项目填写清楚。
2．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题上。 可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 V 51 Fe 56 Cu 64 选择题（本题包括18小题，1-8题每题2分，9-18题每题3分，共46分。每小题只有一 个选项符合题意）
1．化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A．可以用物理方法或化学方法从海水中提取所需物质
B．用激光笔分别照射盛有牛奶、食盐水的玻璃杯，都有光亮的通路
C．神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是二氧化硅 D．氯气溶于水生成次氯酸有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用 2. 下列叙述正确的是
A. 沼气和水煤气都是可再生能源
B．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程 C. 不能用植物油萃取溴水中的溴
D. 可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质 3. 解释下列事实的方程式正确的是
A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：Ca2＋CO32＝CaCO3↓
＋
－
B．SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2+H2O＝2H++SO32
－
C．用石墨电极电解AlCl3溶液，阴极附近生成沉淀：2Al3+＋6H2O＋6e ＝2Al(OH)3↓＋3H2↑
－
D．工业上制取硅：SiO2＋C
高温 Si＋CO2
4．下列说法错误的是
A．一定条件下，气体体积大小主要由气体的分子数目决定的 B．有热量变化的过程一定有化学键的断裂与形成
C．通过钠、镁、铝与水反应的实验，可以比较三种单质的金属性强弱 D．轮船外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀，是采用了牺牲阳极的阴极保护法 5．铁和铁合金是生产、生活中常用的材料，下列说法中错误的是 A．不锈钢比生铁抗腐蚀能力强
B．以铁为阴极、铜片为阳极、硫酸铜为电镀液可以实现铁制品镀铜 C．铁与稀硫酸反应，铁与浓硫酸不能反应 D．铁轨焊接时可以用铝热反应的方法制取少量的铁
6．C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列关于其单质及化合物的说法中正确的是
A．三种元素在自然界中既有游离态又有化合态
B．二氧化物都属于酸性氧化物，能与碱反应而不能与任何酸反应 C．最低价的气态氢化物都具有还原性，易与O2发生反应
D．其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4＞H2SiO3＞H2CO3
7．主族元素M、R形成的简单离子M2离子与R+离子的核外电子数之和为20，下列说法正确的是
－
A．M原子的质子数一定大于R原子的质子数 B．M可能存在16M、18M两种核素
C．M2的离子与R+的电子层结构不可能相同
－
D．两种离子结合形成的化合物中可能含有共价键 8．下列叙述和解释正确的是
选项 A B C D 叙述 原因或解释 SO2通入氢氧化钠酚酞溶液中，溶液褪色 SO 2具有漂白作用 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀 过滤时应用玻璃棒引流和搅拌 浓硝酸应保存在棕色瓶中 浓硫酸有脱水性和强氧化性 防止滤液溅出和缩短过滤时间 浓硝酸易挥发 9．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 A．NA个N2分子与0.5 NA个H2分子所占的体积比一定是2 1 B．相同物质的量的OH和CH3+含有相同数目的电子
－
C．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为0.2NA
D．常温常压下，NO2与足量H2O反应生成0.1molNO，则转移的电子数为0.2NA
10．萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。已知α-萜品醇的结构简式如下式，则下列说法错误的是
A．分子式为C9H18O
B．分子中含有的官能团为羟基和碳碳双键 C．该物质能和乙酸发生酯化反应
D．1mol该物质最多能和1mol氢气发生加成反应
－
CH3OHH CCH3311．已知短周期主族元素、Y、、W、Q的原子序数逐渐增大，其中和、Y和W分别为同主族元素，元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，W的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸，则下列说法中正确的是
A．五种元素均能形成不同种同素异形体 B．和Y、W分别可以形成Y2、W2化合物 C．氢化物稳定性由强到弱的是：Q、W、、
D．W形成简单阴离子半径小于Q形成简单阴离子半径
12．室温下，用0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸， 下列说法正确的是
A．起始时盐酸和醋酸溶液PH相同