安徽省舒城一中2020届高三寒假模拟（二）理综化学试卷（含答案）

第I卷

注意事项

1. 本试卷分第1卷（选择题）和第2卷（非选择题）两部分，考试结束后，将答题卷和答题卡一并交回。

2. 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动。用橡皮擦干净．．．后，再选涂其他答案编号，在试题卷上作答无效。 ．．．．．．．．．

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16Na-23 Mg-24 Si-28 P-31 Cl-35.5 Ti-48 Fe-56

一、选择题：本题共13小题，在每小题所给的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7． 化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是

A．加碘盐的溶液遇淀粉变蓝 C．CaO可用作工业废气的脱硫剂

B．汽油和乙烯均为石油分馏得到的产品 D．蔗糖、淀粉、油脂水解均能生成电解质

( )

( )

8． 下列各组离子在指定溶液中均能大量共存的是

A．含有大量Fe2+的溶液：Na+、SO42+、NH4+、Fe(CN)63- B．使甲基橙变红的溶液：NH4+、CH3COO-、SO42+、Mg2+ C．某无色溶液：OH-、+、ClO-、Ba2+ D．含有大量NO3-的溶液：+、I-、NH4+、H+ 9． 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，1L C2H5OH完全燃烧后生成的CO2分子个数约为NA/11.2 B．将lmol Cl2通人水中，HC1O、Cl-、C1O-粒子数之和为2NA C．含3.0g HCHO的水溶液中原子总数为0.4NA D．3.4gNH3中共用电子对数为0.6NA

10．25℃时，用蒸馏水稀释1 mol/L醋酸，下列各项始终保持增大趋势的是

A．

B．

C．

( )

( )

D．c(H+)·c(CH3COO-)

A．Y元素含氧酸的酸性比W的弱 B．和W在自然界均能以游离态存在 C．Y和Y2均可以被NaOH溶液吸收

D．和Y能形成既含极性键又含非极性键的分子

12．近年我国科学家在青蒿素应用领域取得重大进展，如利用下述反应过程可以制取治疗疟疾的首选药青

蒿琥酯。下列有关说法正确的是

( )

A．青蒿素分子中所有碳原子在同一平面内

B．反应①属于还原反应，反应②理论上原子利用率可达100% C．双氢青蒿素属于芳香化合物

D．青蒿琥酯可以发生水解、酯化以及加聚反应

13．利用图示装置进行实验，若装置I中反应物充足，则装置II中实验现象正确的是

A ① 浓盐酸 ② 碳酸钙 ③ 滴有酚酞的稀碳酸钠溶液 氯化铝溶液 Ⅱ 溶液由红色最终变为浅红色 先产生白色沉淀，后沉淀溶解 溶液分层，上层为油状液体 有胶状物生成

( )

实验装置 B 浓氨水 氧化钙 乙醇 浓硫酸 铜 C D

冰醋酸 浓硝酸 饱和碳酸钠溶液 硅酸钠溶液 27．(15分)硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是一种重要的工业原料，能溶于水，不溶于乙醇，其工业制法如下。请回答：

(1)步骤①中碱液洗涤的目的是____________________。若将碱液换为酸液，可能产生的问题是____________________。

(2)步骤②中B可以是_________(填字母)，加人少量B的目的是_____________________。 a．CuCl2

b．CuO

c．Cu(NO3)2

d．CuSO4

(3)步骤⑥中要用到少量乙醇洗涤，其目的是____________________________________。

(4)用硫酸亚铁铵晶体配制溶液时，需加入一定量硫酸，目的是_______________________。工业上常用酸性MnO4溶液通过滴定的方法测定硫酸亚铁铵样品的纯度，反应的离子方程式为________________________________________________。准确量取硫酸亚铁铵溶液时，硫酸亚铁铵溶液应盛放于_________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

(5)硫酸亚铁铵晶体的样品中可能含有的杂质离子是_____________，实验室的检验方法是________________________________________________。

28．(14分)氨分解产生的氢气可作为燃料供给氢氧燃料电池，这是极具吸引力的燃料电池供氢方法。 (1)已知：1molH－H键、lmo1N－H键、1molN≡N键断裂时分别需要吸收436kJ、39IkJ、946kJ的能量，则氨分解反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的ΔH=________________。

(2)向体积均为2L的容器A和B中同时分别充入2molNH3(两容器装有催化剂)发生上述反应。在反应过程中，A保持温度和容积不变；B保持温度和压强不变。

①反应2分钟后，A容器内压强变为原来的1.2倍，则2分钟内用氨气表示的平均反应速率为_____________mol/(L·min)。

②图1为A容器中NH3的转化率随时间变化的α(NH3)－t曲线，请在图1中画出B容器中相应α(NH3)－t曲线的示意图，并简要说明理由___________________________________。

(3)利用图2实验装置可以合成氨，钯电极B的电极反应式为________________________。

(4)室温时，将cmol/L HF溶液与0.01mol/L NaOH溶液等体积混合，反应后溶液呈中性，则HF的电离常数α=_____________(请用含c的代数式表示).

(5)肼(N2H4)的性质类似于NH3，可与水反应生成一种二元弱碱N2H4·2H2O，其水溶液显示碱性的原因是_________________________________________(用电离方程式表示)。 29．(14分)Na2SO3是一种重要的化工原料，但较易变质。

(1)某小组同学欲在实验室测定某Na2SO3样品的纯度，利用下列装置进行实验。

方案一：选择装置①和③进行实验时，为使结果更精确还应选择装置______________，装置①的分液漏斗中添加______________(填物质名称)较理想；装置①中反应前后通入N2的目的是__________________________________________。

方案二：选择装置②和④进行实验时，还应选择装置______________，此装置中应盛装______________(填物质名称)，装置②中a管的作用是__________________________。

(2)将20.0g Na2SO3固体溶于120mL水配成溶液，再将足量硫粉用少许乙醇和水浸润，加入上述溶液，混合加热可制得Na2S2O3。

①硫粉用少许乙醇和水浸润的目的是______________(填字母)。 A．增加反应体系的pH B．增大反应物接触而积

C．降低反应的活化能 D．加快反应速率

②已知：70℃时，Na2S2O3的溶解度为212g，饱和溶液的密度为1.17g/cm3。设Na2SO3完全反应，将上述反应液经过滤、蒸发、浓缩后，冷却至70℃时，溶液恰好达到饱和，请列式计算此时溶液的体积约为________________________。(结果精确到0.1) 30．从下面两题中任选一题作答

【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)

铁、钴、镍等金属及其化合物在工业上有重要用途。请回答： (l)基态Fe3+的M层电子排布式为________________________。

(2)配合物Fe(CO)n常温下为液态，推测其晶体属于______________(填晶体类型)。写出两种与配体CO互为等电子体的离子_____________________(填化学式)。

(3)Co2+、Co3+都能形成配离子。用CN处理含Co2+的盐溶液，生成的[Co(CN)6]4-有强还原性，加热时能与水反应生成[Co(CN)6]3-，该反应的离子方程式为__________________________；Co3+的另一种配合物Co(NH3)5BrSO4溶于水，加入BaCl2溶液无明显现象，该化合物在水中的电离方程式为__________________________。

(4)自然界的镍矿中含有大量氧化镍，其晶体结构与NaCl相同，该晶体中Ni2+的配位数为________；实验室常利用丁二酮肟检验Ni2+，其结构如图，分子中σ键与π键的数目比为___________，其中碳原子的杂化类型为_________________。

(5)金属镍为面心立方最密堆积，密度为ρg/cm3，镍的原子半径是_________________(用字母表示)。 【化学——选修5：有机化学基础】(15分)

阿斯巴甜(APM)是一种较适合糖尿病患者食用的蔗糖代替品，其一种合成路线如下，其中A、B、C、D、E均为有机物，部分反应条件和产物已略去。

已知：①A是由C、H、O三种元素组成的二元羧酸，相对分子质量为116，其羧基连接在不同碳原子上，且核磁共振氢谱有两个面积相等的吸收峰。

②C、D所含官能团相同；D为单取代芳香化合物，是大豆蛋白水解的最终产物之一，其分子式为C9H11NO2，且分子中不含甲基。 回答下列问题：

(1)A的分子式为_________________，结构简式为_________________。

(2)反应①的化学方程式为__________________________________。C中所含官能团的名称为_________________。

(3)D通过酯化反应生成E，反应的化学方程式为__________________________________。

(4)APM是一种二肽，上述过程中APM可能的结构简式为________________________________和________________________________。

(5)D物质的同分异构体有多种，能同时满足下列条件的共有___________种(不含立体异构)。 ①苯环上有两个取代基

②分子中含有硝基