第十一单元 盐 化肥 复习
（一） 重点、难点突破
Ⅰ生活中几种常见的盐
1．盐的概念：由金属离子和酸根离子构成的化合物（离子化合物）；
2．生活中常见的几种盐 俗名 氯化钠 食盐的主要成分 碳酸钠 纯碱或苏打 碳酸氢钠 小苏打 碳酸钙 大理石或石灰石的主要成分 化学式 物理无色晶体， 白色粉末， 易溶于水 （1）与酸反应 Na2CO3 +2HCl= 2NaCl+CO2↑+H2O （2）与碱反应 Na2CO3 +Ca(OH)2 =2NaOH+ CaCO3↓ （3）与盐反应 Na2CO3+CaCl2= 2NaCl+CaCO3↓ 用途 化工原料、调味 化工原料、洗涤剂 食品工业、医疗 建筑材料、制生石灰 白色晶体， 易溶于水 （1）加热分解2NaHCO3 加热NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 白色固体， 难溶于水 （1）高温分解 CaCO3 高温 性质 易溶于水 化学NaCl+AgNO3= 性质 AgCl↓+NaNO3 CaO+ CO2↑ Na2CO3+CO2↑+H2 O （2）与盐酸反应 （2）与酸反应NaHCO3+HCl =NaCl+CO2↑+H2O CaCO3 +2HCl= CaCl2 +CO2↑+H2O 3． 复分解反应及条件
（1）概念：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。（2）发生的条件：生成物中有沉淀、或有气体或有水生成。 （3）掌握常见盐类溶解性表。
4．盐的化学性质
（1）盐+金属 新金属+新盐，发生的条件是：盐可溶，而金属必须是金属
活动顺序表中相对靠前的金属（K、Ca、Na不能与盐溶液反应置换出其它金属）。
例：Cu+2AgNO3 = 2Ag+Cu(NO3) 2
（2）盐+酸 新盐+新酸，发生的条件是：反应物都可溶，而生成物至少有
一种不溶（碳酸盐均可和酸反应）。
例：AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3，CaCO3 +2HCl = CaCl2 +CO2↑+H2O
（3）盐+碱 新盐+新碱，发生的条件是：反应物都可溶，而生成物至少有一
种不溶。
例：CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
（4）盐+盐 新盐+新盐，发生的条件是：反应物都可溶，而生成物至少 有一种不溶。
例：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
5．碳酸根离子或碳酸氢根离子的检验
（1）步骤：加入稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中。 （2）现象：澄清石灰水变浑浊。
（3）结论：原物质中一定有碳酸根离子或碳酸氢根离子
说明：实验室制二氧化碳选用大理石或石灰石与稀盐酸反应，原材料易得且价格
便宜，一般不用纯碳酸钙、碳酸钠或碳酸氢钠的原因是相对成本较高，反应速率过快 不易控制。不用浓盐酸的原因是浓盐酸有挥发性，使制得的二氧化氧碳不纯。不用硫 酸的原因是反应会生成微溶的硫酸钙，覆盖在大理石或石灰石上面，阻止反应进一步 发生。
6．铵盐的检验：加碱微热产生刺激性气味气体。原理是：NH4+OHNH3↑+H2O 7．粗盐的提纯
（1）粗盐中由于含有氯化镁和氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。 （2）溶解 过滤 蒸发结晶 计算产率
实验步骤 溶解 过滤 蒸发
Ⅱ化学肥料
1．常见的化肥种类和作用
化肥种类 常见化肥物质种类 尿素[CO(NH2)2]、 氨水（NH3·H2 O） 氮肥 铵盐：NH4Cl、NH4HCO3 硝酸盐：NaNO3、NH4NO3 磷矿粉[Ca3(PO4)2] 钙镁磷粉（钙和镁的磷酸磷肥 盐） 过磷酸钙[Ca(H2PO4)2和 CaSO4] 能促进作物生长健壮，硫酸钾（K2SO4） 钾肥 氯化钾（KCl） 害和抗倒伏能力。 磷酸二氢铵[NH4H2PO4]、 复合肥料 硝酸钾（KNO3 ）
元素，有效成分高 同时含有两种以上营养 茎杆粗硬，增强抗病虫茎杆软弱，易倒伏， 增强抗寒和抗旱能力，促进作物提早成熟、穗粒增多、籽粒饱满 生长迟缓、产量降低， 素，氮肥能促进作物的含量下降。植株矮小茎叶茂盛，叶色浓绿 叶片发黄 在植物生活中的作用 氮是植物体内蛋白质、滞，光合作用速率和核酸和叶绿素的组成元产物受影响，蛋白质缺乏时的症状 生长发育迟缓或停实验仪器 烧杯、玻璃棒 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 铁架台（带铁圈）、蒸发皿、玻璃棒 液体飞溅 其中玻璃棒的作用 加速溶解 引流 使液体受热均匀，防止+-
2．化学肥料的简易鉴别
看外观 加水 灼烧 氮肥 白色晶体 全部溶于水 熔化起泡或冒烟 跳动或有爆炸声 无刺激性气体放出 钾肥 磷肥 灰白色粉未 大多不溶于水或部分溶于水 加熟石灰 大部分放出具有刺激性气味的氨气
3．使用化肥、农药对环境的影响
（1）危害：化肥中的重金属元素、有毒有机物、放射性元素物质造成污染，土壤酸 化；氮化物和硫化物气体（二氧化氮、氨气、硫化氢气体等）造成大气污染；水域中的 氮磷含量升高，会造成水体富营养化，赤潮、水华。
（2）措施：合理使用农药和化肥，农家肥料和化肥合理配用。
使用化肥和农药时应注意根据当地的实际情况，合理施用，以尽量少的化肥农药投
入，尽量小的对环境的影响来保持尽量高的农产品产量及保障食品质量。
Ⅲ专题知识
1．几种重要离子的鉴别
（1）H：若能使紫色石蕊试液变红的溶液则含有H，或加入少量活泼金属，如果有 气体放出并证明是H2，则含有H；
-+
+
+
（2）OH：若能使紫色石蕊试液变蓝，或使无色酚酞试液变红，则含有OH； （3）NH4：用NaOH溶液检验，加热，若产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体， 则含有NH4。
2．物质的提纯
要注意的是，除杂（或提纯）应遵循以下几条原则： （1）在除去原有杂质时，不要与要保留的物质发生反应； （2）在除去原有杂质时，不能引入新的杂质；
（3）常用加入某种物质，使杂质转化为沉淀或气体而除去的方法来除杂（或提纯）。
++
-
3．物质的鉴别
在物质的鉴别过程中，不用或只用一种其它试剂鉴别一组物质的问题，是物 质鉴别题中的两种重要类型。这类问题的解题方法通常有两种：
（1） 从具有特征的物质入手，用看颜色、闻气味等方法先确定其中有特征的物
质，再用其鉴别其它的物质（初中化学常利用铜离子或铁离子的颜色与众不同的特征来设计这类鉴别问题）。
（2） 如果被鉴别物质通过两两混合可产生不同的实验现象（如不同的沉淀与气
体等实验现象），也可以用来作为鉴别这些物质的方法。
4．物质的共存
物质能否共存是酸碱盐学习中的一个使初学者头痛的问题。对此，我们可简单 归纳如下：
（1） 碳酸根与酸和钙离子不能共存； （2） 铜盐、铁盐等与碱不能共存； （3）酸与碱、碱与酸性氧化物不能共存。
Fe+ 3OH= Fe(OH)3 ↓ 红褐色沉淀 Cu+2OH= Cu(OH)2 ↓ 蓝色沉淀 H+OH=H2O
2H+CO3= H2O+CO2↑ 无色气泡 Ca+CO3= CaCO3 ↓ 白色沉淀
（二）学习方法建议
1．弄清概念，对于化学概念是否达到准确的理解，主要有两个重要标志：一是能否准确表达这个概念的内涵和外延；二是能否正确解答相应的基本问题，所以，我们在理解概念时，要特别注意需较透彻的理解概念的内涵和外延，并学会正确的解答相应的基本问题。
本单元的概念较多，能否正确的理解概念，是学好酸，碱，盐的前提。比如能够理解有关酸碱盐的定义，分清酸碱盐类物质是认识它们内在反应规律的前提。
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2．重比较，区分易混淆概念和知识。比如盐的化学性质，与酸、碱的化学性质的区别与联系等，通过对比，教师讲评，鼓励学生积极参与教学过程，激发学生参与、表现及成功的欲望。同时由个别学生设计实验方案来引导全体学生，探究、创新、思考以新带旧、以旧促新知识的学、质、疑，再次激发兴趣。
3．抓归纳，从整体上把握盐的相关知识。本单元的知识对历届学生来讲，都感到有难度。无论是从它们的物理性质还是从化学性质上来讲都比较易混淆，更主要的是化学反应以及化学方程式的书写不知遵循哪些规律。所掌握的都是零散的、不成系统的。通过复习课，应将学生头脑中已有的知识系统化、网络化。通过本节课的学习，完善并提高学生对盐的性质及反应规律的进一步掌握。
4．联系实际，注重应用，结合实验。盐的相关知识，从学习程序来说对学生并不陌生。如学习物质从物质的物理性质、化学性质入手，到物质的用途学习。物理性质主要学习色、味、态、溶解性、密度、熔沸点等内容。课本中介绍的几种盐是学生既熟悉又陌生的物质，教学中应发挥学生的主体作用，利用其熟悉的知识激发学习兴趣、提高学习信心，挖掘学生的主动性进行学习。教学中应充分利用化学实验对学生形成知识的重要作用。实验探究对激发学生学习兴趣、提高学生学习能力有着相当重要的作用。
获取和掌握知识并不是教学的最终目的，我们的最终目的是要学生将学到的知识加以应用。所以在教学最后应用知识环节，精心设计问题，培养学生的灵活应用能力，以达到使学生学有所用的目的。