初中化学复习（三） ——巧解初中化学计算题
一. 有关化合物中元素的质量比和质量分数的计算
例1.多少吨NH4NO3的含氮量和1吨尿素[CO(NH2)2]的含氮量相当？
[解题思路]：由一定量的一种物质中所含某元素的质量，求含有相同质量的该元素的另
一种物质的量.通常用关系式法进行计算。本题根据化学式NH4NO3中所含氮原子数与化学式[CO(NH2)2]中所含氮原子数相等这一关系解题。 解：
设和一吨尿素含氮量相当的NH4NO3的质量为x 关系式： [CO(NH2)2] － NH4NO3 已知量： 60 80 未知量： 1吨 x 比例式：
6080＝ x＝1.33(吨) 1吨x练习题：
18g水(H2O)中所含氧元素与多少克CO2中所含氧元素的质量相同？(答案：22g)
例2.求氧元素质量相等的CO和CO2和质量比
[解题思路]由于2CO和CO2的氧原子个数相等，即氧元素质量相等，故可按等效相同
氧原子的方法，即”等效化学式”巧解此题。
解：
关系式： 2CO － CO2 物质质量比： 56 44
即56份质量的CO和44份CO2中所含氧元素的质量相等
[引申发散]求等质量的CO和CO2中,所含氧元素的质量比(答案:44:56) 从此答案中你是否能找到一种解题诀窍?
练习题：
1
1.氧原子个数相等的SO2和SO3的质量比是多少？(答案:16:15)
2.纯净的SO2气体和纯净的SO3气体各一瓶中,硫元素的质量比为5:1，则SO2和SO3的质量比是( )
A.1:1 B.4:1 C.4:5 D.2:5 (答案：B )
例3.有一不纯的硫酸铵样品的含氮质量百分含量是
少？
20%，则该样品含硫酸铵的纯度是多
[解题思路]:
若样品中含 (NH
4)
2SO
4100%则含氮的质量分数为
2NX100%＝21.2%
(NH4)2SO 4解1：设样品中(NH4)2SO4的纯度为x%,则： (NH4)2SO4 － 2N
100 % ＝ 得样品中(NH4)2SO4纯度为94.3% x!.2%解2:关系式法:
(NH4)2SO4 － 2N
132
28
x 20 x＝94.3 得样品中(NH4)2SO4纯度为94.3%
很明显，关系式法解此题方便。
练习题：
某氨水中氨(NH3)的含量为8.5%，1000g该氨水中氮元素的质量为( ) A.7% B.7g C.70g D.85g (答案:C)
[引申发散]:某
NH4NO3样品中混有一种其他氮肥，经分析产品中氮元素质量分数为
20%。那么，该样品中可能含有的氮肥：( )
A. (NH4)2SO4 B. NH4Cl C.CO(NH2)2 D. NH4HCO3
[解题思路]:在解答混合物成分判断选择题中用”平均值”原理，会大大简化计算中的步骤：
样品含氮元素质量分数的平均值为20%，纯NH4NO3含氮元素质量分数为35%。因此混入的氮肥含氮元素质量分数必小于20%。
2
（答案:D）
练习题：
1.有一不纯的NH4NO3样品，经分析知道，200g样品中含氮元素60g(杂质中不含氮元素)。求样品中NH4NO3的质量分数。(答案:85:72)
2.有一不纯的石灰石样品，经分析知道它有9%的碳，则该样品里含CaCO3的质量分数为( ) A.9% B.12% C.25% D.75% (答案:D)
3.MgO,MgSO4和MgHPO4组成的混合物中镁元素的质量分数为33%，则混合物中氧元素的质量分数为多少？
[解题思路]: 三种物质的组成元素为五种，这为一类特殊的物质组成计算题。解题的优
选方法是 ”拆分法”。可将三种物质分析为MgO、MgO.SO3、 MgO.HPO3。
(答案：49%)
4.由硫酸铁和硫酸亚铁组成的混合物，经测定知其中硫元素的质量分数为a%，则混合物中铁元素的质量分数为( )
A.1－a% B.1－2a% C.1－3a% D.无法计算 （答案：C）
5.Na2SO4、FeSO4、Al2( SO4)3三种固体的混合物中,Na、Fe、Al三种元素的质量百分含量之和为A%，则混合物中硫元素的质量百分含量为多少？(答案：
100?A%) 3例4.有一由SO2和SO3组成的混和气体,测知其硫元素的质量分数为48%,此混和气体中
SO2的质量分数为( )
A.20% B.80% C.50% D.40%
[解题思路]： 本题的一般解法需分别设出混和气体中SO2和SO3的质量，然后根据含
硫的质量分数解代数式求出SO2和SO3的质量关系.据此可得解。 但此题可用平分法巧解：
SO2中S元素的质量分数为50%，若SO2和SO3各占50%。则混和气体中硫元素的质量分数为
50%?40%＝45%。此数值比题设中硫元素48%的质量分数小，由此可见硫元素的质
2量分数大的SO2在混和气体中的含量必大于50%。 （答案：B）
3
例5．某碳氢化合物CxHy式量为26，该化合物5.2g完全燃烧。生成的气体通过浓H2SO4时，浓H2SO4增重了3.6克。再通过澄清石灰水时，析出40克的白色沉淀，求该碳氢化合物的化学式。
[解题思路]：求碳氢化合物CxHy的化学式，实际是求x，y值。据题目说给条件。浓
H2SO4增重是因为产物中有水被浓H2SO4吸收。澄清石灰水析出白色沉淀是因为产物中有CO2。故可以分别从生成H2O和CO2的量求出碳氢化合物中含碳，氢的质量比，原子个数比，再根据题目给出的质量求出化学式。 解：
关系式法：设5.2g CxHy中含碳的质量为a，含氢的质量为b CaCO3 － C H2O － 2H 100 12 18 2 40 a 3.6 b a＝4.8g b＝0.4g 碳氢原子个数比 C:H＝
4.80.4:＝1:1＝x:y 121据题知：CxHy式量为26 列方程组：
?x?x?2??1y ????12x?y?26?y?2?所以，CxHy的化学式为C2H2
练习题：
医药上用的阿司匹林经测定知道，它的成分里含有氢4.5％、氧35.5％、碳60％，其式量为180，设阿司匹林的化学式为CaHbOc，则a＝（ ），b＝（ ），c＝（ ）。 （答案：a＝9，b＝8，c＝4）
二． 解有关晶体问题的计算题.
例1.一定温度下，将25g胆矾溶解在39g水中，恰好配成饱和溶液。求此温度下溶液的溶
解度。
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