A.步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液 B.步骤②的反应是非氧化还原反应

C.步骤③中加入的有机溶剂可以是己烯或四氯化碳 D.步骤④的操作是过滤

13. SO2的 催化氧化反应(2SO2 + O2

关说法中正确的是

A.因为反应放热，所以升高温度会使反应速率减慢 B.通过凋控反应条件，SO2可以100%地转化为SO3 C. 当SO2与SO3的浓度相等时，反应达到平衡 D. 使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率 14.图中是可逆反应X2+3Y2

2Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是

催化剂 加热 2SO3)是一个放热的反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有

A.t1时，只有正向进行的反应 B.t1~t2, X2的物质的量越来越多 C.t2~t3，反应不再发生 D.t2~t3，各物质的浓度不再发生变化

15.普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法

测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，总反应为：

2Cu + Ag2O=Cu2O+ 2Ag (放热反应)。下列有关说法正确的是

A. 2 mol Cu与1 mol Ag2O的总能量低于1 mol Cu2O与2 mol Ag的总能量 B.负极的电极反应式为2Cu + 2OH-2e===Cu2O+ H2O C.测量原理示意图中，电流方向从Cu→Ag2O D.电池工作时，OH向正极移动

16. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外

层电子数是次外层电了数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 A.元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大 B.元素X与元素Y只能形成一种化合物

---

C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性: XmY>XmR D. 元素W、R的最高价氧化物对应水化物都是强酸

第II卷 非选择题(共计52分)

二、非选择题(共计52分)

17. (14分)(I)将下列物质进行分类:①H与D②O2与O3③乙醇(C2H5OH)与甲醚(CH3-O-CH3)④正丁烷与异丁烷⑤C60

与金刚石

(1) 互为同位素的是_______(填编号、下同)； (2) 互为同素异形体的是_______ ； (3)互为同分异构体的是________；

(II)反应Fe + H2SO4=== FeSO4+ H2↑的能量变化趋势如图所示:

(1) 该反应为 _______反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是______(填字母)。 A.改铁片为铁粉 B. 改稀硫酸为98%的浓硫酸 C.适当升高温度

(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为_____(填“正”或“负”)极。该极上发生的电极反应为___________。

18. (12分)下表为元素周期表的一部分. 请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答问题:

(1)⑧的原子结构示意图为_______。

(2) ②的气态氢化物分子的结构式为_______。

(3)②、③的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________ (填化学式)。

(4)⑤、⑥元素的金属性强弱依次________。 ( 填“增强”、“减弱”或“不变”)

(5) ④、⑤、⑥元素的原子形成的简单离子半径依次________。 (填“增大”、“减小”或“不变\(6) ①、④、⑤三种元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式: _______。

19. (10分)如图是由乙烯合成乙酸乙酯的几种可能的合成路线。

试回答下列问题:

(1)请写出乙酸乙酯的结构简式:_______。 (2)请写出乙酸中官能团的名称: _______。 (3) 写出反应①利反应④的化学方程式: ①________ ；④_______ 。

(4)上述几种路线中涉及的有机化学反应基本类型有________等(写出两种即可)。

20. (10分)(1)某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法,研究影响反应速率的因素。所用HNO3

浓度为1.00mol/L、2.00mol/L,大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格,实验温度为25℃、35℃,每次实验HNO3的用量为25.0mL.大理石用量为10.00g。

请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空:

实验编号 温度/℃ 大理石规格 HNO3浓度(mol/L) 实验目的 ① ② ③ ④ 25 25 _____ 25 粗颗粒 粗颗粒 粗颗粒 细颗粒 2.00 _____ 2.00 2.00 (I)实验①和②探究浓度对反应速率的影响 (II)实验①和③探究温度对反应遮率的影响； (III)实验①和④探究_________对反应速率的影响 xC(g)+2D(g),

(II)把2.5 mol A和2.5 mol B混合放入2 L密闭容器里，发生反应: 3A(g)+B(g)

经5s后反应达到平衡。在此5s内C的平均反应速率为0.2 mol/(L·s)，同时生成1 mol D。试求: (1)达到平衡时B的转化率为_____。 (2) x的值为______ 。

(3)若温度不变，达到平衡时容器内气体的压强是反应前的______倍。

21. (6分) A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小

的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周

期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍；A、 B、D、F这四种元素都能分别与C元素两两形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物；D、 E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应。请问答下列问题:

(1)可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是______(填编号)。 ①比较这两种元素常见单质的熔点

②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度 ③比较这两种元素的气态氢化物的还原性

(2)化合物甲、乙均由A、C、D、F四种元索组成，这两种化合物相互反应的离子方程式为______ 。 (3)向含有a molE的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高价氧化物对应水化物的溶液，生成沉淀的物质的量不可能为_______ 。(填序号)

①amol ②b mol ③a/3 mol ④b/3mol ⑤0 ⑥(4a-b)mol