183．某混合气体中，以体积计算含有78％ N2 ，21％ O2 和 1％ H2O (g) ，测得其总压为 9.00×104 Pa 。则下列表述中正确的是** （ ） A、N2 (g) 的质量分数为78％ B、p (O2) ＝ 1.89×104 Pa
C、O2∶N2 分子数比为78∶21 D、H2O (g)∶O2物质的量之比为3∶112
184．等体积的O2和N2 ，在温度、压力相同时，其质量间的关系是** （ ） A、m (O2) > m (N2) B、m (O2) < m (N2)
C、m (O2) ＝ m (N2) D、无法判断
185．某温度下，压力为2.0×105 Pa 的 2 L H2 (g) 和压力为4.0×105 Pa 的 4 L He (g)混合，通入8 L 容器
中，维持温度不变，则下列表述中正确的是** （ ） A、p (总) ＝ 6.0×105 Pa B、p (总) ＝ 2.0×105 Pa
C、p (N2) ＝ 4.0×105 Pa D、p (H2) ＝ 5.0×104 Pa
186．对一定量的混合气体，下列说法中正确的是*** （ ） A、恒压下，温度改变时，各组分的体积分数随之改变。 B、恒温下，总压强改变时，各组分的分压随之改变。 C、恒温下，体积改变时，各组分的摩尔分数随之改变。
D、恒容下，温度改变时，体系的总压不变。
－
187．浓度都为0.1 mol·L1的下列溶液中，沸点最高的是** （ ） A、Al2 (SO4)3 B、BaCl2
C、FeSO4 D、C6H5SO3H
188．下列物质中有固定沸点的是* （ ） A、汽水 B、重水 C、王水 D、氯水
（二）原子结构
1．在一个多电子原子中，具有下列各套量子数（n，l，m，s）的电子，能量最大的电子具有的量子数是**
（ ）
1 211 C、3，1，0，－ D、3，1，－1，＋
22A、3，2，＋1，＋
B、2，1，＋1，－
2．主量子数n＝3的一个电子的下列四个量子数组，取值正确的是** （ ） A、3，2，1，0 B、3，2，－1，＋ C、3，3，1，＋
1212
12 D、3，1，2，＋
12
3．氢原子中 3 s ，3 p ，3 d ，4 s 轨道能量高低的情况为*** （ ）
A、3 s ＜ 3 p ＜ 3 d ＜ 4 s B、3 s ＜ 3 p ＜ 4 s＜ 3 d
C、3 s ＝ 3 p ＝ 3 d ＝ 4 s D、3 s ＝ 3 p ＝ 3 d ＜ 4 s
4．原子序数为 19 的元素的价电子的四个量子数为** （ ）
1 211 C、n = 3, l = 2 ,m = 1, s =＋ D、n = 4, l = 0 ,m = 0 , s =＋
22 A、n = 1, l = 0 ,m = 0 , s = ＋
B、n = 2, l = 1, m = 0 , s =＋
5．下列离子中外层 d 轨道达半满状态的是*** （ ）
A、Cr3+ B、Fe3+ C、Co3+ D、Cu+
13
12 6．下列四种电子构型的原子中（n＝2、3、4）第一电离能最低的是** （ ） A、ns2np3 B、ns2np4 C、ns2np5 D、 ns2np6
7．ψ（3，2，1）可以代表下列哪个简并轨道中的一个** （ ） A、2 p轨道 B、3d轨道 C、3 p轨道 D、4f 轨道
8．下列离子的电子构型可以用[Ar] 3 d 6 表示的是*** （ ） A、Mn2+ B、Fe3+ C、Co3+ D、Ni2+
9．下列元素原子半径的排列顺序正确的是** （ ）
A、Mg > B > Si > Ar B、Ar > Mg > Si > B
C、Si > Mg > B > Ar D、B > Mg > Ar > Si
10．下列各组原子和离子半径变化的顺序，不正确的是** （ ）
－－－－－
A、P3 > S2 > Cl > F B、K+> Ca2+ > Fe2+ > F
C、Co > Ni > Cu > Zn D、V > V2+ > V3+ > V4+
11．关于下列元素第一电离能大小的判断，正确的是*** （ ） A、N >O B、C > N C、B > C D、B > Be
12．下列原子中原子轨道能量与副量子数l 无关的是** （ ） A、H B、He C、Ne D、F
13．在下列六组量子数中，正确的是*** （ ）
① n＝3，l＝ 1，m＝－1 ② n ＝ 3，l＝ 0，m ＝ 0 ③ n ＝ 2，l＝ 2 ，m＝－1 ④ n = 2, l ＝ 1 ，m ＝ 0 ⑤ n ＝ 2，l ＝ 0，m ＝－1 ⑥ n＝ 2，l = 3 , m＝ 2 A、①、③、⑤ B、②、④、⑥
C、①、②、③ D、①、②、④
14．3 d 5 符号表示的意义是*** （ ） A、3个 d 轨道上的 5 个电子 B、第三电子层上的 5 个d 轨道
C、第三电子层上一个d轨道有5个电子D、第三电子层d轨道上的5个d电子
15．描述ψ3dz2的一组 n、l、m是** （ ） A、n＝2 l =1 m = 0 B、n = 3 l = 2 m = 0
C、n = 3 l =1 m = 0 D、n = 3 l = 2 m = 1
16．下列离子中，半径最大的是** （ ）
＋－＋＋
A、K B、Br C、Sc3 D、Ti4
17．氮原子的价电子层上有三个 p 电子，若用四个量子数来描述它们，可以表示为***
（ ）
111） 、（2，1，－1，－） 、（2，1，1，＋） 222111 B、（2，1，0，－） 、（2，1，－1，－） 、（2，1，1，＋）
222111 C、（2，1，0，＋） 、（2，1，1，＋） 、 （2，1，－1，＋）
222111 D、（2，0，0，＋） 、（2，1，－1，＋） 、（2，1，1，＋）
222 A、（2，1，0，＋
18．下列叙述中正确的是*** （ ） A、F2 的键能低于Cl2 B、F的电负性低于Cl
C、F 的电子亲和能大于Cl D、F的第一电离能低于Cl
19．下列离子中，磁矩最大的是*** （ ） （原子序数：V 23，Cr 24，Mn 25，Ni 28 ）
＋＋＋＋
A、V2 B、Ni2 C、Cr3 D、Mn2
20．首先提出能量量子化假设的科学家是* （ ） A、爱因斯坦 B、玻尔 C、普朗克 D、德布罗衣
21．电子的波动性是** （ ）
14
A、一种机械波 B、一种电磁波
C、一种几率波 D、电子运动时呈波浪式的前进
22．氢原子中的原子轨道的个数是** （ ） A、1个 B、2个 C、3个 D、无穷多个
23．对于原子的s 轨道，下列说法中正确的是*** （ ） A、距原子核最近 B、必有成对电子 C、球形对称 D、具有方向性
24．下列轨道上的电子，在x y 平面上的电子云密度为零的是*** （ ） A、3 Pz B、3 d z2 C、3 s D、3 Px
25．光和实物微粒（有静止质量）在本性上** （ ） A、相同 B、不相同
C、有相同处，也有不相同处 D、两者无法比较
＋
26．He离子中，3 s ，3 p ，3 d ，4 s 轨道能量关系为*** （ ）
A、3 s ＜ 3 p ＜ 3 d ＜ 4 s B、3 s ＜ 3 p ＜ 4 s＜ 3 d
C、3 s ＝ 3 p ＝ 3 d ＝ 4 s D、3 s ＝ 3 p ＝ 3 d ＜ 4 s
27．钠原子的 1 s 电子能量与氢原子的 1 s 电子能量相比较，关系是*** （ ） A、前者高 B、相等
C、前者低 D、数值相等符号相反
＋
28．Li2离子 2 s 和2 p 能量的高低为*** （ ） A、2 s 高于2 p B、2 s 低于2 p C、2 s 等于2 p D、无法比较
29．当基态原子的第五电子层只有2个电子，则原子的第四电子层中的电子数** （ ） A、肯定为8个 B、肯定为18个 C、肯定为8～18个 D、肯定为8～32个
30．当基态原子的第六电子层只有2个电子，则原子的第五电子层中的电子数为** （ ） A、8 个 B、18个 C、8～18 个 D、8～32 个
31．自由铁原子（Z＝26）在基态下未成对的电子数是** （ ） A、0 B、2 C、3 D、4
32．某元素原子基态的电子构型为[Ar] 3 d 5 4 s 2 ，它在元素周期表中的位置是* （ ） A、s 区 B、p 区 C、d 区 D、f 区
33．某元素位于周期表中36 号元素之前，失去3 个电子后，在角量子数为2的轨道上刚好半充满，该元素
为** （ ）
A、铬 B、钌 C、砷 D、铁
34．下列离子中半径最大的是** （ ）
＋＋－－
A、Na B、Al3 C、S2 D、Cl
35．下列离子中半径最小的是** （ ）
＋＋＋＋
A、Rb B、Sc3 C、Ti4 D、Ti3
36．下列等电子离子中半径最小的是** （ ）
＋＋－－
A、Al3 B、Na C、F D、O2
37．下列元素中各基态原子的第一电离能最大的是* （ ） A、Be B、B C、C D、N
38．下列元素中各基态原子的第一电离能最小的是* （ ） A、Be B、B C、C D、N
39．下列元素中各基态原子的第一电离能最大的是* （ ） A、B B、C C、Al D、Si
40．下列原子中，第一电子亲合能最大（放出能量最多）的是*** （ ） A、N B、O C、P D、S
41．在分子中衡量原子吸引成键电子的能力用* （ ）
A、电离能 B、电子亲合能 C、电负性 D、解离能
42．Pauling的电负性值可以预言* （ ） A、配位数 B、偶极矩 C、分子的极性 D、键的极性
43．下列元素中第一电子亲合能最大的是* （ ） A、氯 B、氟 C、铯 D、铍
44．量子力学中所说的原子轨道是指** （ ） A、波函数ψ n，l，m，s B、电子云
C、波函数ψ n，l，m D、几率密度 15
45．在H原子中，对r ＝0.53 ? (?＝108cm) 处的正确描述是*** （ ） A、该处1 s 电子云最大 B、r 是1 s径向分布函数的平均值
C、该处为H原子的Bohr半径 D、该处是1 s 电子云界面
46．下列各组量子数中，相应于氢原子薛定锷方程的合理解的一组是** （ ） n l m s
－
1 21 B、 2 2 0 ＋
21 C、 4 3 －4 －
21 D、 5 2 ＋2 ＋
2 A、 3 0 ＋1 －
47．下列各组量子数中，合理的一组是** （ ）
11 B、n＝4，l＝5，m＝－1，s＝＋2211 C、n＝3，l＝3，m＝＋1，s＝－ D、n＝4，l＝2，m＝＋3，s＝－
22 A、n＝3，l＝1，m＝＋1，s＝＋ B、波函数?2
48．电子云是**** （ ）
A、波函数ψ 在空间分布的图形
在空间分布的图形
C、波函数径向部分R n，l ( r ) 的图形
D、波函数角度部分平方Y 2l，m (θ，φ) 的图形
＋
49．Pb2离子的价电子层结构是** （ ） A、6 s2 6 p2 B、5 s2 5 p2 C、6 s2 D、5 s2 5 p6 5 d10 6 s2
50．在各种不同的原子中 ，3 d 和4 s 电子的能量相比时** （ ） A、3 d 一定大于4 s B、4 s一定大于3 d
C、3 d 与4 s 几乎相等 D、不同原子中情况可能不同
51．下列各组数字都是分别指原子的次外层、最外层电子数和元素的一种常见氧化态，最符合硫的情况的一
组是*** （ ）
A、2，6，－2 B、8，6，－2 C、18，6，＋4 D、2，6，＋6
52．原子序数为1～18的18种元素中，原子最外层不成对电子数与它的电子层数相等的元素共有***
（ ）
A、6 种 B、5 种 C、4 种 D、3 种
53．下列离子半径递变顺序正确的是** （ ） A、F>Na>Mg2>Al3 B、Na>Mg2>Al3>F
－
＋
＋
＋
＋
＋
＋
＋
＋
＋
－
－
＋
＋
－ ＋
C、Al3>Mg2> Na>F D、F> Al3>Mg2> Na
54．下列元素电负性大小顺序中，正确的是*** （ ） A、Be>B>Al>Mg B、B>Al> Be≈Mg
C、B >Be≈Al>Mg D、Mg >Be> Al≈B
55．下列各组元素中，电负性依次减小顺序正确的是** （ ） A、K>Na>Li B、O>Cl>H
C、As>P>H D、三组都对