第五章 水溶液中的化学反应和水体保护

§5.1 弱酸弱碱溶液

1.用酸碱质子理论，指出下述物质哪些是酸，哪些是碱？哪些是两性物质？并写出其对应的共轭酸或碱。

酸碱质子理论：凡是能够提供质子的分子或离子都是酸；凡是能够接受质子的分子或离子都是碱。

酸 碱 ?NH4H2SS2?HS?NH3CN?HCNH2OOH??NH4两性物质 H2SHS?HCN S2? ?NH3 CN?OH? HS? 、H2OOH? 、 CN? NH3 HS?NH4HCNH2OH2SS2? H3O? 2.试用热力学数据计算氨水在水溶液中的标准解离常数。

θΔrGmlgK=解：2.303RT

θ 3.求0.20解：

moldm3的NH4Cl 溶液的PH。

+NH4+H2O=NH4OH+H+0.2-c c c

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c2KwK==θ?c=1.06×105molL1 0.2Kb

θa

∴PH=4.97

4.比较浓度为0.10解：

moldm3的HAc ，HF , NH3 , H3PO4 在25℃酸性的强弱。

5.已知下列物质解离常数适？ （1）（2）（3）

??Ka或Kb值，欲配置PH=3 的缓冲溶液，问选择哪种物质是最合

θHCOOH,Ka=1.77×10θHAc,Ka=1.74×1054

5NH3θH2O,Kb=1.79×10

解：（1）

θPH=PKa=3.75

（2）（3）

θPH=PKa=4.76θPH=PKwθPKb=144.75=9.25

6.计算含有0.10

3

moldm3的HAc与含有0.100

3

moldmdm33的NaAc的缓冲溶液的的HCl溶液，则溶液的PH

3PH。若在100 cm 上述缓冲溶液中加入1.00 cm1.00是多少？ 解：由题意得：

θPH=PKa+lgmolc(HAc)=0.11moldm3，

c(Ac)=0.09moldm

c(Ac)0.09=4.76+lg=4.67c(HAc)0.11

3

7.在0.200.20

mol3dm的氨水溶液中，溶入NH4Cl 晶体，使

3

?NH4浓度达到

moldm，求改溶液的PH 。若在1000 cm此溶液中加入10cm0.10

θpKb=9.253

moldm3的

NaOH ，则溶液的PH 是多少？ 解：（1）

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θθPH=pKa=pKw

（2）

PH=9.25+lg0.2+0.001=9.254 0.20.001θPH=pKa+lgc(Ac)=5c(HAc)

3

8.现有125 cm1.0 需加6.0

3

moldm的NaAc 溶液，欲配置250 cm3 PH 为5.0 的缓冲溶液，

mol?dm?3 的HAc 溶液多少立方厘米？

解：

θPH=pKa+lgc(Ac)c(Ac)=5?lg=0.24c(HAc)c(HAc)

即c(Ac)=1.74c(HAc) dm3

125cm3×1.0mol?c(Ac)=250cm3=0.5moldm3

∴c(HAc)=0.5=0.287moldm3 1.740.287moldm3×250cm3∴V==11.96cm33 6moldm

§5.2 水溶液中的沉淀溶解反应和配位反应

1.B、D 2.C

3.在不断振荡下，在10 cm3 浓度均为0.100.05

moldm3的Cl- 和I- 溶液中逐滴加入

moldm3AgNO3 20 cm3 ,

(1)定性说明将有什么现象产生？ (2)当AgI 沉淀完全析出

(即c(I-)<1.0×10-6moldm3)时，溶液中Ag+浓度将为多少？此

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时能否产生AgCl沉淀？

(3)若使AgCl沉淀完全析出，共需0.05

moldm3AgNO3 溶液多少立方厘米？

解：（1）先产生黄色沉淀，后有部分白色沉淀。

K[AgI]8.52×10[Ag]==（2）[I]106+17=8.52×1011

10QAgCl=8.52×10 所以没有AgCl （3）4.

11×0.10=8.52×1012

M1V1=M2V2

4×10[Cr]=523+3=7.69×105molL1

10θKa[OH]=3?[OH]=3.89×103+c(Cr)

5.略 6.

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