牛奶 3.1 3.5 6 120 90 0.1 1 （1）上表中的钙、磷、铁指的是_________(填字母)。 A.原子 B.单质 C.元素
（2）人体若缺少_______元素(填元素符号)，则可能易患佝偻病，上表中富含该元素的食品是 （3）大米中的主要成分淀粉属于_________(填字母)。 A.糖类 B.油脂 C.蛋白质
（4）番茄中富含维生素C，其化学式为C6H8O6，相对分子质量为_________，C、H、O三种元素的质量比为________。向维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊试液变红，说明维生素C溶液具有___________(填“酸性”或“碱性”)。
II.2019年扬州将开通高铁。它不仅方便人们的出行，更助力扬州经济的发展。 （5）高铁的机身采用铝合金材料，下列不属于该合金性质的是_________(填字母)。 A.密度大 B.耐腐蚀 C.硬度大
（6）高铁路基中使用的钢筋混凝土材料属于_______________(填“有机高分子材料”或“复合材料”)。高铁机身通过受电弓滑板与沿线架设的3万伏高压输电线相连，这是利用了受电弓滑板的________性(填“导电”或“导热”)。
23、（13分）氧气是我们身边无法离开的物质。某兴趣小组对氧气的研究如下：
I.氧气的制备：
（1）写出右图中有标号仪器的名称：①___________，②__________。
（2）写出用KMnO4制取O2的化学反应方程式__________________。该装置中棉花团的作用是_________________，图中装置一处明显的错误是______________。 II.氧气的收集：
[实验1]用向上排空气法收集氧气，当放置在集气瓶口带火星木条复燃时停止收集，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。
[实验2]用向上排空气法收集氧气，当放置在集气瓶口带火星木条复燃后，继续收集40秒，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。
[实验3]用排水法收集氧气，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。
实验数据: 氧气的体积分数(%) 实验1 实验2 实验3 79.7 79.6 79.9 88.4 89.0 87.9 90.0 89.8 89.3 88.4 89.7 氧气的平均体积分数(%) 79.7 数据分析：
（3）由实验1、2可知，用向上排空气法收集氧气时，为提高获得的氧气体积分数，可采取的措施是_______________。
（4）不考虑操作因素，实验3获得的氧气体积分数不能达到100%的主要原因是_______。 Ⅲ.铁丝在氧气中燃烧
（5）铁丝在纯净氧气中燃烧的化学反应方程式为________________________。
（6）铁丝燃烧时火星四射，经研究表明产生火星四射现象的原因，可能是同时生成了某种气体，推测该气体是_____________(填化学式)。将燃烧后的黑色固体粉碎后，滴加稀盐酸，若产生气泡，则原因是________________(用化学反应方程式表示)。
24、（10分）氢气作为新能源有很多优点，制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。
I.制氢：铁酸锌(ZnFe2O4)可用于循环分解水制气，其反应可表示为： 6ZnFe2O4
6ZnO+4Fe3O4+O2↑；3ZnO+2Fe3O4+H2O
3ZnFe2O4+H2↑
（1）ZnFe2O4中Fe的化合价为_______________。
（2）该循环制氢中不断消耗的物质是________(填化学式)，得到H2和O2的质量比为_______________。 （3）氢气作为新能源的优点有________(任写一点)。该循环法制氢的不足之处是____________。
Ⅱ.贮氢：合金Mg2Cu是一种潜在的贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢生成氢化物和另一种合金，其化学方程式为： 2Mg2Cu+ 3H2
3MgH2+MgCu2
（4）熔炼制备Mg2Cu合金时，通入氩气的目的是_________________。
（5）氢化物MgH2与水反应生成一种碱，并释放出H2。 其化学反应方程式为___________________________。 （6）11.2g Mg2Cu完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应，放出H2的质量为________g。
25、（13分）某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物(杂质为Fe2O3)。用该废渣制取CaCl2晶体(CaCl2·xH2O)
并进行组成测定，其制取的流程如下图所示：
已知：NH4Cl溶液显酸性，且浓度越高酸性越强
（1）XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在。右图为煅烧前后废渣的XRD图谱。写出煅烧时发生的化学反应方程式________________________________。
（2）浸取时需连续搅拌，其目的是_________________；生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变____________色。
（3）在其它条件相同的情况下，CaCl2的产率随浸取温度的变化如下图所示。则宜选择的浸取温度为____________℃左右。
（4）若使用过量浓度较高的NH4Cl溶液，则所得CaCl2溶液中会含有NH4Cl、_______(填化学式)等杂质。 （5）过滤得到的Fe2O3在高温下可与CO反应，写出该反应的化学方程式____________________________。 96测定晶体(CaCl2·xH2O)的组成：
a.称取14.7000g CaCl2晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水.使其全部溶解。 b.再向其中加入足量的Na2CO3溶液，静置。 C.过滤、洗涤、干燥、称量，得到10.0000g固体。
①通过计算，确定x的值(写出计算过程)。______________________。
②判断步骤b中沉淀完全的方法是：静置，向上层清液中滴加__________，则说明已沉淀完全；若沉淀不完全，则测得的x值比实际值______(填“偏大”、“偏小”或“ 不变”。 参考答案
1A 2C3 A 4C 5D 6A 7B 8B 9C 10B 11D 12D 13B 14D 15C 16AD 17D 18A 19BC 20B
21(1). 混合物 (2). N2 (3). 物理 (4). 稳定 (5). CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ (6). 大 (7). 不可 (8). 检验甲烷的纯度 (9). 22 (10). 能量 (11). 氮肥 (12). CO2+2NH3
CO(NH2)2+H2O
22 (1). C (2). Ca (3). 牛奶 (4). A (5). 176 (6). 9：1：12 (7). 酸性 (8). A (9). 复合材料 (10). 导电
23(1). 酒精灯 (2). 铁架台 (3). 2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑ (4). 防止高锰酸钾粉末进入导管
Fe3O4
(5). 试管口向上倾斜 (6). 延长收集时间 (7). 反应物不纯（合理即可） (8). 3Fe+2O2(9). CO2 (10). Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
24(1). +3 (2). H2O 1：8 (3). 不污染环境、热值大、原料丰富 能耗高 (4). 起到保护作用，防止金属被氧化 (5). MgH2+2H2O=Mg(OH)2↓+2H2↑ (6). 0.7g 25(1). Ca(OH)2
CaO+H2O (2). 使氧化钙与水充分反应生成氢氧化钙，再与氯化铵反应 (3). 蓝 (4).
2Fe+3CO2 (7). 2 (8). 滴加碳酸钠，没有沉淀产生 (9). 偏
85.5 (5). FeCl3 (6). Fe2O3+3CO大