共消耗HCL 42.72+5.98=48.70（mL）
—
4.15 称取混合碱试样0.9476g，加酚酞指示剂，用0.278 5 mol·L1HCI溶液滴定至终点，计耗去酸溶液34.12mL，再加甲基橙指示剂，滴定至终点，又耗去酸23.66 mL。求试样中各组分的质量分数。
解：因为V1=34.12mL〉V2=23.66mL, 所以，混合碱中含有NaOH 和Na2CO3
23.66?10?3?0.2785?105.99Na2CO3%=?100%
0.9476=73.71%
(34.12?23.66)?10?3?0.2785?40.01NaOH%=?100%
0.9476=12.30%
4.16 称取混合碱试样0.6524g，以酚酞为指示剂，用0.199 2mol·L-1HCI标准溶液滴定
至终点，用去酸溶液21.76mL。再加甲基橙指示剂，滴定至终点，又耗去酸溶液27.15 mL。求试样中各组分的质量分数。
解：因为V2=27.15.12mL〉V1=21.76mL, 所以，混合碱中含有NaHCO3 和Na2CO3
21.76?10?3?0.1992?105.99?100% Na2CO3%=
0.6524=70.42%
0.1992?(27.15?21.76)?10?3?84.01?100% NaHCO3%=
0.6524=13.83%
4.17 一试样仅含NaOH和Na2C03，一份重0.3515g试样需35.00mL 0.198 2mol·L-1HCI溶液滴定到酚酞变色，那么还需再加人多少毫升0.1982 mol·L-1HCI溶液可达到以甲基橙为指示剂的终点?并分别计算试样中NaOH和Na2C03的质量分数 解：设NaOH含量为x%，Na2CO3含量为y%，需V ml HCl,则
yv?0.1982?10?3?106.0? 1000.3515x(35.00?v)?10?3?0.1982?40.01? 1000.3515
xy??1100100
解得V = 5.65mL, X = 66.21, y = 33.77
4.18 一瓶纯KOH吸收了C02和水，称取其混匀试样1.186g，溶于水，稀释至500.0mL，吸
—
取50.00 mL，以25.00 mL 0.087 17 mol·L1HCI处理，煮沸驱除C02，过量的酸用
—
0.023 65mol·L1NaOH溶液10.09mL滴至酚酞终点。另取50.00mL试样的稀释液，加入过量的中性BaCl2，滤去沉淀，滤液以20.38 mL上述酸溶液滴至酚酞终点。计算试样中KOH、K2C03和H20的质量分数。
20.38?10?3?0.08717?56.11?56.11解：KOH%=?100%
11.186?10=84.05%
K2CO3=
1?(0.08717?25.00?10?3?20.38?10?3?0.08717?0.02365?10.09?10?3)?138.2?100%
11.186?10=9.56%
H2O%=1-84.05%-9.56%=6.39%
4.19 有一Na3P04试样，其中含有Na2HP04。称取0.9974 g，以酚酞为指示剂，用 0.2648mol·l-1HCI溶液滴定至终点，用去16.97mL，再加入甲基橙指示剂，继续用
0.2648mol·L-1HCI溶液滴定至终点时，又用去23.36 mL。求试样中Na3P04、Na2HP04的质量分数。
0.2648?16.97?10?3?163.94?100% 解：Na3PO4%=
0.9974=73.86%
0.2648?(23.36?16.97)?10?3?141.96?100% Na2HPO4%=
0.9974=24.08%
4.20 称取25.00g土壤试样置于玻璃钟罩的密闭空间内，同时也放人盛有100.0mLNaOH溶液的圆盘以吸收C02，48h后吸取25.00mLNaOH溶液，用13.58mL 0.115 6 mol·L-1HCl溶液滴定至酚酞终点。空白试验时25.00mLNaOH溶液需25.43 mL上述酸溶液，计算在细菌作用下土壤释放C02的速度，以mgC02／[g(土壤)·h]表示。 解：n(CO3)=
2-
1n(NaOH), n(NaOH)=n(HCl) 2(25.43?13.58)?10?3?0.1156?44.01?4?1000释放CO2的速度=
25.00?48=0.2010mg·g·h
4.21 磷酸盐溶液需用12.25mL标准酸溶液滴定至酚酞终点，继续滴定需再加36.75mL酸溶液至甲基橙终点，计算溶液的pH。
3-2-解：由题义可知磷酸盐溶液是由PO4+HPO4组成的缓冲溶液，
设酸的浓度为c,磷酸盐的体积为v,则
-1-1
c?12.25?10?3c(PO4)=
v3-
c?(36.75?12.25)?10?3c(HPO4)=
v2
〔H〕=
+
ca×ka cbc?(36.75?12.25)?10?3vc(H+)=4.4×10-13× ?3c?12.25?10v=8.8×10mol·LpH=12.06
4.22 称取硅酸盐试样0.1000g，经熔融分解，沉淀K2SiF6，然后过滤、洗净，水解产生的
—
HF用0.1477 mol·L1NaOH标准溶液滴定。以酚酞作指示剂，耗去标准溶液24.72 mL。计算试样中Si02的质量分数。 解：n(SiO2)=
-13
-1
1n(NaOH) 41?0.1477?24.72?10?3?60.08SiO2%=4?100%
0.1000=54.84%
4.23 欲检测贴有“3％H202”的旧瓶中H202的含量，吸取瓶中溶液5.00 mL，加入过量Br2，发生下列反应：
H202 + Br2 + 2H+ == 2Br- + 02
作用10min后，赶去过量的Br2，再以0.316 2 mol·L-1溶液滴定上述反应产生的H+。需17.08mL达到终点，计算瓶中H202的含量(以g／100mL表示)。 解： n(H2O2)=
1n(NaOH) 20.3168?7.08?10?3?34.02?H2O2的含量=
512?100
=1.837(
g100ml)
4.24 有一HCI+H3B03混合试液，吸取25.00 mL，用甲基红—溴甲酚绿指示终点，需 0.199 2mol·L-1NaOH溶液21.22mL，另取25.00mL试液，加入甘露醇后，需38.74mL 上述碱溶液滴定至酚酞终点，求试液中HCI与H3B03的含量，以mg·mL
—1
表示。
0.1992?21.22?10?3?36.46?1000-1
解：HCl的含量== 6.165mg·mL
25.0001992?(38.74?21.22)?10?3?61.83?1000-1
H3BO3的含量== 8.631 mg·mL
25.004.25 阿司匹林即乙酰水杨酸，其含量可用酸碱滴定法测定。称取试样0.2500 g，准确加入50．00mL 0．102 0mol·L-1的NaOH溶液，煮沸，冷却后，再以C（H2SO4）二0.052 64mol·L-1的H2SO4溶液23.75mL回滴过量的NaOH，以酚酞指示终点，求试样中乙酰水杨酸的质量分数。
已知：反应式可表示为
HOOCC6H4OCOCH3→NaOOCC6H40Na
—
HOOCC6H4OCOCH3的摩尔质量为180.16g·mol1。 解：n(乙酰水扬酸)=
1n(NaOH)=n(H2SO4) 21(0.1020?50.00?10?3?0.5264?23.75?10?3?2)??180.62乙酰水扬酸% = ?100%
0.2500= 93.67%