疯 狂 小 题
B．阴极区的pH减小
C．阳极的电极反应式为HSO3-－2e-+H2O=SO42-+3H+ D．电路中每通过0.2mol电子，能产生2.24LH2
5．【2017届甘肃省西北师范大学附属中学高三下学期第四次校内诊断】构成原电池的条件有很多，其中一种就是利用电解质的浓度差构成“浓差电池”。当电解质中某离子的浓度越大时其氧化性或还原性越强。如图，甲池为3mol·L-1的AgNO3溶液，乙池为1mol·L-1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。实验开始先闭合K2，断开K1，发现电流计指针发生偏转。下列说法不正确的是
A．一段时间后电流计指针将归零，此时可视为反应不再进行 B．当电流计指针归零后，闭合K1，断开K2后，乙池溶液浓度上升 C．当电流计指针归零后，闭合K1，断开K2后，乙中Ag电极质量增加 D．实验开始先闭合K2，断开K1，此时NO3-向B电极移动
6．【2017届宁夏石嘴山市第三中学高三下学期第四次模拟】H3BO3可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备，其工作原理如图，下列叙述错误的是
A．M室发生的电极反应式为：2H2O－4e－ = O２↑＋4H＋ B．N室中：a% C．b膜为阴离子交换膜 D．理论上每生成1mol产品，阴极室可生成5.6L气体 7．【2017课标Ⅰ卷】支撑海港码头基础的钢管柱，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 5 疯 狂 小 题 A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 8．【2017届四川省成都市第七中学高三周测】在微电子工业中 NF3 常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含 NH4F 等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如图。下列说法不正确的是 A．a 电极为电解池的阳极 B．阳极的电极反应式：NH4++3F--6e—===NF3+4H+ C．H+由b极移向a极，并参与电极反应 D．电解过程中可能还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式为 F2 9．【2017届山东省聊城市高三第三次模拟考试】用石墨作电极电解KCl和CuSO4（等体积混合）混合溶液，电解过程中溶液pH随时间t的变化如图所示，下列说法正确的是 A．ab段H+被还原，溶液的pH 增大 B．cd 段相当于电解水 C．c点时加人适量CuCl2固体，电解液可恢复原来浓度 D．原溶液中KCl和CuSO4的物质的量浓度之比为2：1 10．【辽宁省葫芦岛市2017届高三第二次模拟考试】据报导，我国已研制出“可充室温钠-二氧化碳电池”，电 6 疯 狂 小 题 极材料为钠金属片和碳钠蜜管，电解液为高氯酸钠-四甘醇二甲醚，电池总反应为：4Na+3CO2 2Na2CO3+C，生成固体Na2CO3沉积在碳钠米管上。下列叙述不正确的是 A．放电时钠金属片发生氧化反应 B．充电时碳钠米管接直流电源的正极 C．充电时的阳极反应为C+2Na2CO3-4e-=3CO2↑+4Na+ D．放电时每消耗3molCO2，转移12mol电子 11．【2017届全国名校联盟高三联考试卷六】载人空间站的生态系统中．要求分离人呼出的二氧化碳，同时需要提供氧气。某电化学装置利用太阳能转化的电能可以实现上述要求，同时还有燃料一氧化碳生成，该电化学装置的总反应为2CO2 2CO+O2。下列判断错误的是 A．该装置的阴极反应式是2CO2 + 4e-＋2H2O =2CO + 4OH– B．该装置的阳极反应式是4OH-一4e－=2H2O +O2↑ C．每处理44 g CO2，可得到22.4 LCO 和11.2L O2 D．反应结束后电解池溶液的pH保待不变 12．【2017届内蒙古鄂尔多斯市高三模拟考试】现以CO、O2、熔熔盐Z(Na2CO3)组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2，下列说法错误的是 A．石墨I是原电池的负极，发生氧化反应 B．甲池中的CO32-向石墨I极移动 C．乙池中左端Pt极电极反应式：N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+ D．若甲池消耗标准状况下的氧气2.24L，则乙池中产生氢气0.05mol 一、考点透视 1．【答案】C 答案与解析 7 疯 狂 小 题 【解析】A、根据原理可知，Al要形成氧化膜，化合价升高失电子，因此铝为阳极，故A说法正确；B、不锈钢网接触面积大，能增加电解效率，故B说法正确；C、阴极应为阳离子得电子，根据离子放电顺序应是H＋放电，即2H＋＋2e－=H2↑，故C说法错误；D、根据电解原理，电解时，阴离子移向阳极，故D说法正确。 2．【答案】（3）石墨电极被阳极上产生的氧气氧化 （4）4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑ H2 【解析】结合流程及题中信息可知，铝土矿在碱溶时，其中的氧化铝和二氧化硅可溶于强碱溶液，过滤后，滤液中偏铝酸钠与碳酸氢钠反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，氢氧化铝经灼烧后分解为氧化铝，最后电解熔融的氧化铝得到铝。碳酸钠溶液经电解后可以再生成碳酸氢钠和氢氧化钠进行循环利用。 （3）电解I过程中，石墨阳极上氧离子被氧化为氧气，在高温下，氧气与石墨发生反应生成气体，所以，石墨电极易消耗的原因是被阳极上产生的氧气氧化。 （4）由图中信息可知，生成氧气的为阳极室，溶液中水电离的OH-放电生成氧气，破坏了水的电离平衡，碳酸根结合H+转化为HCO3-，所以电极反应式为4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑，阴极室氢氧化钠溶液浓度变大，说明水电离的H+放电生成氢气而破坏水的电离平衡生成大，所以阴极产生的物质A为H2 。 3．【答案】（4）在直流电场作用下，CrO42-通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液 CrO42-和Cr2O72- NaOH和H2 4．【答案】B 【解析】在负极区发生的电极反应为4H2O＋4e－===2H2↑＋4OH－，在正极区发生的电极反应为2H2O－4e－ 2－===O2↑＋4H＋，故正极区pH减小，A选项错误；Na＋移向负极区，生成NaOH，SO4移向正极区，生成H2SO4， B选项正确；根据负极区电极反应可知C选项错误；每通过1 mol电子，有0.25 mol O2生成，D选项错误。 5．【答案】（3）NaOH溶液 ；Na2CO3溶液 ；ClO2?(或NaClO2)； 【解析】（3）食盐溶液中混有Mg2+和Ca2+，可利用过量NaOH溶液除去Mg2+，利用过量Na2CO3溶液除去Ca2+；向NaCl溶液中加入ClO2，进行电解，阳极发生反应2Cl--2e-=Cl2↑，反应产生Cl2， 阴极发生反应产生NaClO2，可见“电解”中阴极反应的主要产物是NaClO2； 6．【答案】D 8