吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。呼吸困难时给输氧。给予2-4%碳酸氢钠溶液雾化吸入。就医。

食入：患者清醒时立即漱口，给饮牛奶或蛋清。立即就医。 灭火方法：干粉、砂土。禁止用水。 燃烧(分解)产物：氯化物、氧化钛。

呼吸系统防护：可能接触其蒸气时，应该佩带防毒口罩。必要时佩带防毒面具。眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。防护服：穿工作服(防腐材料制作)。手防护：戴橡皮手套。

5、钛及其化合物的分析化学特点

钛是变价元素，在化学反应中可以生成化合价为+2、+3、+4的化合物。+4价的化合物最稳定，＋3价钛离子呈紫色，其盐溶液在隔绝空气条件下很稳定。+2、+3价钛的化合物都是强还原剂，易被氧化为+4价。在二氧化碳气氛保护下，用铝片等还原剂将+4价钛还原为+3，再用高铁离子、重铬酸钾等氧化剂将其氧化为+4价，这是氧化还原滴定法测定钛的基础。

钛（Ⅳ）有强烈的水解作用，甚至是在强酸性溶液中，以钛酰离子（TiO2+）形式存在，在强酸介质中，TiO2+与H2O2生成桔黄色的络合物[Ti (H2O2)] 4+或[TiO(H2O2)] 2+，可用来定性定量分析钛。钛（Ⅳ）还能与二安替比林甲烷形成黄色络合物用于光度法测定钛。钛（Ⅳ）盐在室温下水解或在碱金属氢氧化物、氨水存在下，钛以正钛酸[H4TiO4或Ti(OH)4]形成沉淀，将钛盐溶液煮沸，以偏态酸[H2TiO3或TiO(OH)2]形式沉淀。

钛（Ⅳ）与F-生成非常稳定的TiF6，也与酒石酸、柠檬酸、水杨酸等有机物生成可溶性络合物，利用此特性可是+4价钛保留在溶液中。

钛（Ⅳ）化合物在空气-乙炔火焰中原子化效率很低，要在笑气-乙炔高温火焰中进行原子吸收光谱测定。 1）钛与其他元素及化合物的反应 按其与钛发生不同反应，可分为四类：

第一类：过渡元素、氢、铍、硼族、碳族和氮族元素与钛生成金属间化物和有限固溶体；

第二类：惰性气体、碱金属、碱土金属、稀土元素（除钪外），锕、钍等不

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与钛发生反应或 基本上不发生反应。

第三类：锆、铪、钒族、铬族、钪元素与钛生成无限固溶体； 第四类：卤素和氧族元素与钛生成共价键与离子键化合物；

2）与化合物的反应： ◇ HF和氟化物

氟化氢气体在加热时与钛发生反应生成TiF4，反应式为 Ti＋4HF＝TiF4＋2H2＋135.0千卡 （1）

不含水的氟化氢液体可在钛表面上生成一层致密的四氟化钛膜，可防止HF浸入钛的内部。氢氟酸是钛的最强溶剂。即使是浓度为1%的氢氟酸，也能与钛发生激烈反应，反应式为

2Ti＋6HF＝2TiF4＋3H2 （2）

无水的氟化物及其水溶液在低温下不与钛发生反应，仅在高温下熔融的氟化物与钛发生显著反应。 ◇ HCl和氯化物

氯化氢气体能腐蚀金属钛，干燥的氯化氢在>300℃时与钛反应生成TiCl4，反应式为 Ti＋4HCl＝TiCl4＋2H2＋94.75千卡

浓度<5%的盐酸 在室温下不与钛反应，20%的盐酸在常温下与钛发生反应

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生成紫色的TiCl3，反应式为 2Ti＋6HCl＝TiCl3＋3H2 当温度高时，即使稀盐酸也会腐蚀钛。

各种无水的氯化物，如镁、锰、铁、镍、铜、锌、汞、锡、钙、钠、钡和NH4离子及其水溶液，都不与钛发生反应，钛在这些氯化物中具有很好的稳定性。 ◇ 硫酸

钛与<5%的稀硫酸反应后在钛表面上生成保护性氧化膜，可保护钛不被稀酸继续腐蚀。

但>5%的硫酸与钛有明显的反应，在常温下，约40%的硫酸对钛的腐蚀速度最快，当浓度大于40%，达到60%时腐蚀速度反而变慢，80%又达到最快。加热的稀酸或50%的硫酸可与钛反应生成硫酸钛，反应式为：

Ti＋H2SO4＝TiSO4＋H2 2Ti＋3H2SO4＝Ti2(SO4)3＋H2 加热的浓硫酸可被钛还原，生成SO2，反应式为： 2Ti＋6H2SO4＝Ti2(SO4)3＋3SO2＋6H2O＋202千卡 ◇ 硝酸和王水

致密的表面光滑的钛对硝酸具有很好的稳定性，这是由于硝酸能快速在钛表面生成一层牢固的氧化膜，但是表面粗糙，特别是海绵钛或粉末钛，可与次、热稀硝酸发生反应，反应式为：

3Ti＋4HNO3＋4H2O＝3H4TiO4＋4NO (9) 3Ti＋4HNO3＋H2O＝3H2TiO3＋4NO (10)

高于70℃的浓硝酸也可与钛发生反应，反应式为： Ti＋8HNO3＝Ti(NO3)4＋4NO2＋4H2O (11)

常温下，钛不与王水反应。温度高时，钛可与王水反应生成TiCl2。

钛的化合物主要有：

氧化物

钛的氧化物有：TiO2，TiO3，TiO。还有中间氧化物Ti3O5，它是在高温下，低价氧化物和高价氧化物相互作用生成。

1）．二氧化钛为白色粉末。在天然矿物中存在有三种同素异形变体。即金红石、锐钛矿和板钛矿。其中金红石最稳定。二氧化钛不溶于水和稀无机酸。在加热下能溶于浓无机酸中。在酸性溶液中，以Ti4+形态存在，或形成钛酰基离子

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TiO2+。二氧化钛在高温下与碱作用而生成钛酸盐。

2）. 三氧化二钛为紫色粉末。微溶于水。在硫酸中加热便溶解生成Ti2(SO4)3的紫色溶液。Ti2O3能发生歧化反应而生成TiO2和TiO。三氧化二钛可在1100～1200℃下用氢还原TiO2时制得。或者在1350～1400℃时用碳还原制得。 3）．一氧化钛为具有金属光泽的金黄色结晶。它不溶于水。与硫酸或盐酸作用放出氢气并转变成三价盐： 2TiO+3H2SO4=Ti2(SO4)3+2H2O+H2↑ 2TiO+6HCl＝2TiCl3+2H2O十H2↑

一氧化钛与氯气作用生成TiOCl2。TiO与TiC，TiN能形成连续的固溶体。用镁、铝和碳还原二氧化钛可制得二氧化钛。

钛酸

常温下用碱中和钛的硫酸或盐酸溶液时，析出胶态的正钛酸(α—钛酸)：H4TiO4沉淀。如将溶液煮沸或长时间放置，则转变为较稳定的偏钛酸(β—钛酸)：H2TiO3。在常温下偏钛酸不溶于稀无机酸或碱液中。在加热下它可溶于浓硫酸或氢氟酸中。在四价钛化合物的酸性或中性溶液中，加过氧化氢可生成过钛酸。已知有组成为H4TiO5和H4TiO8的过钛酸和相应的过钛酸盐。含过钛酸浓度低的溶液呈黄色；浓度高的溶液呈橙红色。 钛酸盐

二氧化钛与苏打焙烧生成钛酸钠，有偏钛酸盐(Na2TiO3)、正钛酸盐(Na4TiO4)和聚钛酸盐(Na2Ti2O5，Na2Ti3O7等)。碱金属钛酸盐在水溶液中的溶解度很小。 硫酸钛

在硫酸溶液中钛主要是以钛酰基(TiO2+)离子存在。它是最稳定的，可以从溶液中以TiOSO4·2H2O形式结晶析出。而正硫酸钛不能从溶液中析出。当稀释并加热硫酸钛溶液时，则水解析出偏钛酸。

四价钛的硫酸盐在溶液中很容易被还原成三价盐Ti2(SO4)3或酸式盐Ti3H(SO4)5。Ti3+离子呈紫色。 卤化物

1）．氯化钛：在常温时四氯化钛为无色液体。它是非极性分子，分子间的作用力较弱，因此沸点低，蒸发热(35．74kJ／mol)小。TiCl4的蒸气压与温度的关系式

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