高一化学(必修1)第一章,第一节,第二节练习题及答案 下载本文

15.在含有Na2CO3和Na2SO4的溶液里加入足量的BaCl2溶液,生成43g沉淀。

把沉淀用足量的盐酸处理,在标准状况下放出2.24升CO2气体,则原溶液中所含Na2CO3和Na2SO4 的物质的量的比值是多少?

物质的量浓度练习题

一、选择题

1.在容量瓶上无需有标记的是 A.标线 B.温度 C.浓度 D.容量 2.某实验需要0.2 mol NaOH固体,用托盘天平称取固体时,天平读数(游码及砝码)将 A.等于8.0g B.等于8.00g C.大于8.0g D.等于0.2g

3.0.5L 1mol/L的FeCl溶液与0.2L 1 mol/L的KCl溶液中,Cl-

3浓度比为 A.15∶2 B.1∶1 C.3∶1 D.1∶3 4.相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g,此时测得饱和溶液的

密度为ρg·cm-

3,则该饱和溶液的物质的量浓度是

Mmol?L?11000S?mol?L?1

A.10S? B.M(100?S) 10S?mol?L?1M(100?S)mol?L?1

C.M

D.1000S?

5.将标准状况下的a L HCl(气)溶于1000g水中,得到的盐酸密度为b g/cm3,

则该盐酸的物质的量浓度是

amol/Lab

A.22.4mol/L

B.22400 ab1000ab C.22400?36.5amol/L

D.22400?36.5amol/L

6.NA为阿伏加德罗常数,下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是

A.500mL溶液中所含K+、SO-

42总数为0.3NA B.500mL溶液中含有0.1NA个K+离子 C.1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/L

D.2L溶液中SO-

42离子浓度是0.4mol/L

7.取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中,加水稀释至刻度线,该混合溶液中H+的物质的量浓度是 A.0.21mol/L B.0.42mol/L C.0.56mol/L D.0.26mol/L 8.某Al2(SO4)3溶液V mL中含a g Al3+,取出V/4 mL溶液稀释成4V mL后,SO42-

的物质的量浓度为

A.125/54V mol·L-1 B.125a/36V mol·L-

1

C.125a/18V mol·L-1 D.125a/V mol·L-

1

9.将2.4mol某金属投入1.8L 2mol/L的某酸溶液中,恰好完全反应,并产生7.2g氢气,则该金属和酸分别是 A.二价金属,二元酸 B.二价金属,三元酸 C.三价金属,二元酸 D.一价金属,一元酸

10.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液,实验结果产生偏低影响的是 A.容量瓶中原有少量蒸馏水 B.溶解所用的烧杯未洗涤 C.定容时仰视观察液面 D.定容时俯视观察液面 11.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液,已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L,

SO-

42的物质的量浓度为0.7mol/L,则此溶液中K+的物质的量浓度为 A.0.1mol/L B.0.15mol/L C.0.2mol/L D.0.25mol/L 12.在100g浓度为18mol/L、密度为ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸,则加入水的体积 A.小于100mL B.等于100mL

100C.大于100mL

D.等于?mL

13.用密度为1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中,直到沉淀恰好完全为止。已知所生成的溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量,则H2SO4溶液的浓度为 A.21.9% B.42.1% C.13.5mol/L D.5.67mol/L 14.质量为8.02g的铁片,放进1.0L 0.90mol/L的CuSO4溶液中,过一段时间取出洗净、干燥、称量,质量为8.66g。若认为溶液的体积没有变化,则Cu2+的浓度变为 A.0.89mol/L B.0.82mol/L C.0.78mol/L D.0.6mol/L 15.将4gNaOH溶解在10mL水中,稀至1L后取出10mL,其物质的量浓度是 A. 1mol/L B. 0.1mol/L C. 0.01mol/L D. 10mol/L 16.用硫酸铜晶体配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液,需要硫酸铜晶体的质量为

A. 25g B. 12.5g C. 6.25g D. 37.5g 17.实验室常用98%(ρ=1.84g/mL)的浓H2SO4配制1:4的稀H2SO4,此稀H2SO4

的密度为1.23g/mL,其物质的量浓度为

A. 4.6mol/L B. 5.7mol/L C. 3.88mol/L D. 18.4mol/L 18.由Na2SO4和NaNO3组成的混合物88g溶于水配制成1L溶液,此溶液中Na+

的浓度为1.2mol/L,则原混合物中NaNO3的质量为

A. 17g B. 34g C. 25.5g D. 51g 19.下列各溶液中,Na+浓度最大的是

A. 0.8L0.4mol/L的NaOH溶液 B. 0.2L0.15mol/L的Na3PO4溶液 C. 1L0.3mol/L的NaCl溶液 D. 4L0.5mol/L的NaCl溶液

20.将0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和纯水混合,要使混

合溶液中K+、Al3+、SO42-的浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L,则所取K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、纯水三者体积比是(假定混合后体积不变) A. 1:1:1 B. 2:1:2 C. 1:1:2 D. 2:1:1

21.已知20g密度为ρg/mL的硝酸钙溶液中含有1gCa2+,则NO3-的物质的量浓度为

A. ρ/400mol/L B. 20/ρmol/L C. 2.5ρmol/L D. 1.25ρmol/L 22.溶质的质量分数为14%的KOH溶液,经加热蒸发去100g水后,质量分数变

28%,体积为80mL,则此时溶液的物质的量浓度为 A. 5mol/L B. 6mol/L C. 6.25mol/L D. 6.75mol/L

23.当温度为70℃时,Cl2与NaOH溶液能同时发生两个自身氧化还原反应:Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O,3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O。若反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4:1,则溶液中NaCl和NaClO的物质的量浓度之比为

A. 11:2 B. 9:4 C. 1:1 D. 5:1

24.NA为阿伏加德罗常数,下列对0.3mol/L的K2SO4溶液的说法中,正确的是 A. 1L溶液中含0.3NA个钾离子 B. 1L溶液中含0.9NA个离子(K+、SO42-) C. 2L溶液中钾离子浓度是1.2mol/L D. 2L溶液中含0.6 NA个离子(K+、SO42-) 25.密度为0.91g/cm3的氨水,质量分数为25%。该氨水用等体积的水稀释后,

所得溶液中溶质的质量分数 A. 等于12.5% B. 大于12.5% C. 小于12.5% D. 无法确定 26.体积为V、密度为ρ的某溶液中,含有摩尔质量为M的溶质m克。若此溶

液中溶质的物质的量浓度为c,溶质的质量分数为w,则下列各表示式中不正确的是 c?mA. M?V B. m?V???w w?c?MC.

??c?M D.

?1000w

27.已知某溶液的:①体积、②密度、③溶质和溶剂的质量比、④溶质的摩尔质

量,

要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时,上述条件中必不可少的

A. ①②③④ B. ①②③ C. ②④ D. ①④ 28.有五瓶溶液分别是:①10mL0.60mol/LNaOH水溶液;②20mL0.50mol/LH2SO4 水溶液;③30mL0.40mol/LHCl水溶液;④40mL0.30mol/LCH3COOH水溶液;⑤ 50mL0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是 A. ①>②>③>④>⑤ B. ②>①>③>④>⑤ C. ②>③>④>①>⑤ D. ⑤>④>③>②>①

29.某学生配制0.1mol/LNaOH溶液100mL,下列操作会造成实际浓度偏高的是 A. 空盘时天平指针指向左边 B. 把烧碱放在纸上称量

C. 定容时俯视刻度线 D. 使用在空气中部分变质的烧碱 37.在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中,分别加入等量的AgNO3溶液,30.13.5g氯化铜样品中含有下列某一种盐类杂质,当与足量AgNO3溶液充分反恰好都完全反应,则以上三种溶液的物质的量浓度之比为

应后,得到AgCl沉淀29g,则样品中混有的杂质是 A.1:2:3 B.3:2:1 C.1:1:1 D.6:3:2 A. ZnCl2 B. MgCl2 C. BaCl2 D. KCl 38.将标准状况下,将VL A气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于0.1L水中,所得31.配制一定物质的量浓度的溶液时,由于操作不慎,使液面略超过了容量瓶的溶液密度为ρg/cm3,则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为

刻度(标线),这时应采取的措施是 Vρ100Vρ A. 倾出标线以上的液体 B. 吸出标线以上的溶液 C. 影响不大,不再处理 D. 重新配制

32.配制100mL1mol/L的氢氧化钠溶液,下列操作错误的是 A. 在托盘天平上放两片大小相同的纸,然后将氢氧化钠放在纸上称取

B. 把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中,溶解、冷却,再把溶液转

入容量瓶中

C. 用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒2~3次,洗涤液也移入容量瓶

D. 沿着玻棒往容量瓶中加蒸馏水,直至溶液凹面的最低点与刻度相切

33.下列实验操作所用仪器合理的是 A. 用25mL碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液

B. 用100mL量筒量取5.2mL盐酸

C. 用托盘天平称取25.20gNaCl

D. 用100mL容量瓶配制50mL0.10mol/L溶液

34.将12mol/L的盐酸(ρ=1.19g/cm3)50mL稀释成6mol/L的盐酸(ρ=1.10g/cm3),

需加水的体积为 A. 50mL B. 50.5mL C. 55mL D. 59.5mL 35.相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg/100g水,此时测得饱和溶液的密度为dg/cm3,则该饱和溶液的物质的量浓度是 M1000SdA. 10sdmol/L B. M(100?S)mol/L

10SdM(100?S)C. Mmol/L D. 1000Sdmol/L

36.将5mol/L的Mg(NO-3)2溶液a mL稀释至b mL,稀释后溶液中NO3的物质的量浓度为 5a10abaA.bmol/L B.bmol/L C.5amol/L D.bmol/L

A.(MV?2240) B.(MV?2240) MV C.22.4(V?0.1)ρ D.100VρM(MV+2240) 139.V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+a g,取4V mol溶液稀释到4V mL,则稀

释后溶液中S0-

42的物质的量浓度是 125a125aA.9Vmol/L B.18Vmol/L

125a125a C.36Vmol/L D.54Vmol/L

二、填空题 40.1 mol/L的BaCl2溶液0.5L中,含有Ba2+的微粒是_______个。

41.28g KOH配成250mL溶液,溶质的物质的量_______ ,溶液的物质的量的

浓度_______。

42.配制800mL 63%的硝酸(密度1.4g/cm3)需浓度为96%的硝酸(密度1.5g/cm3) _______mL。

43.100mL 1 mol·L-

1Al2(SO4)3溶液中,含Al3+离子_______mol,_______个, 含SO-离子_______mol,_______个,100mL 5 mol·L-

421的蔗糖溶液中,含蔗糖分子数与溶液中的_______离子数目相同。

44.把500mL 4 mol/L H2SO4与1000mL 1 mol/L Na2SO4溶液混合,混合液总体积

为1500mL,则此混合液的物质的量的浓度 _______。

45.配制 1 mol/L的CuSO4溶液500m:,需胆矾_______g;用_______称出,把

称好的胆矾放入_______里,用适量蒸馏水使它完全溶解,把制得的溶液小心地 MgCl2·xH2O是_______mol,式中x的数值是_____。 中,用适量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,把每次的洗涤液都注入_______ 中,然后慢慢地加入蒸馏水到液面在刻度线下_______ ,改用_______滴加蒸馏水到刻度,使溶液的_______正好与刻度线相切 ;把瓶塞盖好,用_______顶住瓶塞,另一只手_______,将瓶底倒转、摇匀。从配好的溶液中取出10mL,此时溶液的物质的量浓度为 。 46.将40gNaOH溶于水,配成250mL溶液A,A的物质的量浓度为___________。 将50mLA加水稀释至100mL后,得溶液B,B的物质的量浓度为__________。将

10mLB溶液与密度为1.11g/cm3 9%的NaOH洗涤剂10mL混合,该混合溶液C的 物质的量浓度为__________。

47.配制0.1mol/L盐酸溶液500mL,请按操作顺序[⑴、⑵、⑶??]填写在操作

前的括号内,并在横线上填写适当的仪器名称,操作方法或数字。

( )在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水(溶液体积少于500mL),用玻璃棒搅拌,使其混匀。

( )待稀释的盐酸冷却后,沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中。

( )用量筒量取密度为1.19g/cm3质量分数为37%的浓盐酸约(取整数) mL注入烧杯中。

( )用蒸馏水洗涤烧杯2~3次,将洗涤液注入容量瓶中。 ( )往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度________cm处,改用________加蒸馏水,使溶液__________恰好与刻度线相切。

48.配制100mL0.20mol/LKCl溶液时,某学生将准确称量的1.49gKCl固体放入烧杯中,加入约30mL蒸馏水,用玻璃棒搅拌使其溶解。将溶液由烧杯倒入100mL容量瓶中,然后往容量瓶中小心地加入蒸馏水,直至液面接近刻度2cm~3cm处。改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液凹面最低点恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧,再振荡摇匀。该生操作中的错误是_____________、___________________________。 49.常温下,相对分子质量为M的某无水盐A的溶解度为Sg,则常温时,该盐

饱和溶液的质量分数为__________,如果已知该饱和溶液的密度为ρg/cm3,则该溶液的物质的量浓度为___________。

50.普通酒精中乙醇的含量为96%,15?C时密度为0.76g/cm3,将乙醇看作溶剂,水看作溶质,普通酒精中水的物质的量浓度是????????________。

51.将MgCl2·xH2O的晶体4.06g溶于水配成100mL溶液,此溶液50mL正好

与50mL0.4mol/L的AgNO3溶液完全作用。由上述数据可知4.06g的

52.往某BaCl2溶液中加入密度为1.28g/mL的硫酸溶液,恰好完全反应后,过滤,测得滤液的质量与对BaCl2溶液的质量相等。则所加硫酸溶液的物质的量浓度是____________。 三、计算题

53.常温下,将150mL 22% NaNO3溶液加100g蒸馏水后,溶液中溶质的质量分数变为14%。求原溶液的物质的量浓度。 54.向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液,得到14.51g白色沉淀,向白色沉淀中加入过量的稀HNO3,充分反应后,沉淀减少到4.66g,并有气体产生。

⑴原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度各是多少? ⑵产生的气体在标准状况下的体积是多少?