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文章发布时间 : 2024/12/23 6:02:02星期一

一、名词解释…………………………………………………………………………………………1

二、填空………………………………………………………………………………………………3

三、选择………………………………………………………………………………………………10

四、简答………………………………………………………………………………………………28

五、计算………………………………………………………………………………………………38

一、名词解释

1. 物质的量浓度：单位溶液中所含溶质的物质的量，其单位为mol/L或mmol/L，用符号C表示。 2.拉平效应：不同强度的酸被溶剂拉平到溶剂化质子水平的效应称为溶剂的拉平效应。

3. EDTA的酸效应：由于的存在，使络合剂参加主反应能力下降的现象叫EDTA的酸效应。 4. 参比电极:电极电位为已知的在测定过程中恒定不变的电极。 5. 色谱峰高:色谱峰顶到基线的垂直距离。

6.滴定度：1ml标准溶液相当于被测组分的质量(用表示,S-标准溶液,X-待测溶液)。 7.区分效应：指溶剂能区分酸碱强度的效应。

8.原子化器：是原子吸收分光光度计的心脏部分，它使水样中被测组分的各种型体，在高温分解作用下变成基态原子。

9.指示电极：电极电位随溶液中被测离子的活度或者浓度的变化而改变的电极。 10. 色谱峰宽：指从色谱峰两侧拐点作切线，两切线与基线相交部分的宽度。 11.滴定：将标准溶液用滴定管定量并滴加到被分析溶液中的过程称为滴定。 12.标准溶液（滴定剂）：已知准确浓度的试剂溶液。

13.标定：将不具备基准物质条件的这类物质配制成近似于所需浓度的溶液，然后利用该物质与某基准物质或另一种标准之间的反应来确定其准确浓度，这一操作过程称为标定。 14.化学计量点：当滴入的标准溶液与被测定的物质定量反应完全时的那一点称为化学计量点，简称计量点（等当点），以sp表示。

15.滴定终点：在滴定过程中，指示剂正好发生颜色变化的那一点称为滴定终点，以ep表示。 16.滴定误差：滴定终点与化学计量点往往并不相同，由此引起测定结果的误差称为终点误差，又称滴定误差。 17.指示剂：为了便于观察滴定终点而加入的化学试剂。

18.基准物质：能用于直接配制标准溶液的化学试剂称为基准物质。

19.臭阈值：水样用无臭水稀释到闻出最低可辨别的臭气浓度的稀释倍数。

20.基线：实验条件下，只有纯流动相通过检测器时所得到的信号-时间曲线为基线。

21.朗伯-比尔定律：A=lg(I0/I)=εCL，当一定平行的单色光通过均匀的某吸收溶液时，溶液对光的吸收程度lg(I0/I)与吸光物质的浓度和光通过的液层厚度的乘积成正比

22.参比电极：电极的电极电势为已知恒定不变的电极称之为参比电极。

23.直接电位法：通过测定原电池电极电势直接测定水中被测离子的活度或浓度的方法。

24.间接电位法：在滴定过程中，根据电极电势的―突跃‖来确定滴定终点，并由滴定剂的用量求出被测物质的含量，又称为电位滴定法。

25.僵化现象：如果金属指示剂与金属离子形成的络合物为胶体或沉淀，使滴定时与EDTA置换作用减慢，而使终点延长，这种现象叫做指示剂的僵化现象。

26.掩蔽作用：加入一种试剂，只能与共存的干扰离子作用，从而降低干扰离子的平衡浓度以消除干扰。 27.解蔽：用一种试剂把某种（或某些）离子从与掩蔽剂形成的络合物中重新释放出来的过程。

28.林邦曲线：以各种金属离子的lgK稳或lgαY(H)为横坐标，对应的最小pH值为纵坐标绘制的曲线，称为酸效应曲线，也叫林邦曲线。

29.总含盐量：又称总矿化度，表示水中各种盐类的总和，也就是水中全部阳离子与阴离子的总量。

30.高锰酸盐指数：在一定条件下，以高锰酸钾（KMnO4）为氧化剂，处理水样时所消耗的量，以mgO2/L表示。

31.化学需氧量：简称COD，在一定条件下，水中能被重铬酸钾K2Cr2O7氧化的有机物质的总量，以mgO2/L表示。

32.溶解氧：简称DO，平衡条件下，溶解于水中的氧气称为溶解氧，单位为mgO2/L。表示水中微生物状态。 33.生物化学需氧量：简称BOD205，在一定时间、一定反应温度下，水样发生生物化学反应所消耗水中溶解氧的量。

34.甲基橙碱度：以甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液滴定待测溶液时，溶液颜色恰好由橙黄色变为桔红色时，所消耗的HCl标准溶液的用量（mL）。

42.酚酞碱度：水样首先加酚酞为指示剂，用HCl标准溶液滴定至终点（pH=8.3），溶液颜色由桃红色变为无色时，所消耗的HCl标准溶液的用量，用P（mL）表示，此时水中碱度为酚酞碱度。 35.浊度：表示水体浑浊程度的水质指标，以1mgSiO2溶于1L蒸馏水作为1浊度单位。 36.最大吸收波长：特征吸收工作曲线上最高峰（即最大吸光度A值）所对应的波长λmax。

37.标准曲线：以吸光度A为纵坐标，以浓度C为横坐标作图，便得到一条通过原点的直线，这条直线称为标准曲线。

38.特征吸收曲线：以波长λ为横坐标，以吸光度A为纵坐标作出的有起伏峰谷的吸收曲线称为特征吸收曲线。 39.缓冲溶液：能抵抗外加少量酸碱或稀释的作用，而本身pH值不发生显著变化的溶液叫缓冲溶液。

40.滴定分析法：将一种已知准确浓度的试剂溶液（即标准溶液）由滴定管滴加到被测物质的溶液中，直到两者按照一定的化学方程式所表示的计量关系完全反应为止，然后根据滴定反应的化学计量关系，标定溶液的浓度和体积用量，计算出被测组分的含量，这种定量分析的方法称为滴定分析法。

41.保留时间：从进样开始到柱后出现浓度极大值所经历的时间，称为该组分的保留时间。

43.吸收光谱：以不同波长的光依次射入被测溶液，并测出不同波长时溶液的透光率或吸光度，然后以波长为横坐标，以透光率或者吸光度为纵坐标作图，所得的曲线为吸收光谱曲线。 44.生色基团：指分子中产生吸收峰的原子或原子团。（产生电子跃迁的基团） 45.助色基团：指使生色基团所产生的吸收峰向红移的原子或原子团。（本身不产生电子跃迁，但使其他基团跃迁）

46.碘量法：利用I2的氧化性和I-的还原性来进行滴定的方法，主要用于水中氧化性物质的测定。

47.条件电极电势：在特定条件下，氧化态和还原态的总浓度c（Ox）=c（Red）=1mol/L或c（Ox）/c（Red）=1时的实际电极电势。

48.标准电极电势：在25℃的条件下，分子或离子的活度等于1mol/L或α（Ox）/α（Red）=1，如有气体参加反应，则其分压为101.325kPa时，则

49.游离性余氯：指水中以次氯酸和次氯酸盐形式存在的余氯，单位为mg/L。

50.化合性余氯：水中以二氯胺（NHCl2）和一氯胺（NH2Cl）形式存在的余氯，单位为mg/L。二、填空

1. 原子吸收光谱仪由（光源）、（原子化器）、（单色器）和（检测系统）组成。

2. 影响络合滴定的主要因素有（络合物的条件稳定常数）和（被滴定金属离子的浓度）。 3. ECD和FPD的中文称谓分别为（电子捕获检测器）和（火焰光度检测器）。

4. 在分光光度计中，常因波长范围不同加选用不同材料的容器。现有下面两种材料的容器，各适用于哪个光区：A．石英比色皿用于（紫外光区）；B．玻璃比色皿用于（可见光区）。

5. 水中的余氯采用（碘量法）法测定，水中余氯在酸性溶液中与（KI）作用，释放出等化学计量的（ I2 ），以（淀粉）为指示剂，用（Na2S2O3）标准溶液滴定至终点，由消耗的标准溶液的用量求出水中的余氯。 6. 残渣分为（总残渣）、（总可滤残渣）和（总不可滤残渣），残渣的测定温度（103-105℃），滤膜的孔径为（0.45μm）。 7. 络合滴定中常用的掩蔽方法有（络合）、（沉淀）和（氧化还原）掩蔽法。

8. 在分光光度计中，常因波长范围不同而选用不同光源，下面两种光源各适用于哪个光区A．钨灯用在（可见光区）； B．氢灯用在（紫外光区）。 9.余氯包括（游离性余氯）和（化合性余氯），其中一种包括（次氯酸HOCL）和（次氯酸盐OCl），另一种

?是（无机氯胺和有机氯胺）的混合物。 10.高锰酸钾为（紫红色），它吸收了白色光线中的（绿色）光线。 11.采用PH计测定水样PH值时，通常采用（甘汞电极）作参比电极，（玻璃电极）作指示电极。 12.EDTA在水溶液中可以7种型体存在，PH≥12时,主要以（ Y4-）型体存在。 13. 莫尔法测定氯离子含量时，用（铬酸钾）做指示剂，（硝酸银）作滴定剂时，出现（砖红）色沉淀即为滴定终点。

14. 比色分析的理论基础是（朗伯--比耳）定律。

15. 含有0.01mol/L-1Cl-,0.01 mol/L-1Br-混合水溶液，逐滴加入AgNO3水溶液，首先生成沉淀的是（溴化银）。 16.配效应系数是[H+]的函数，PH值越（高），lgαY(H)越小，最小为（ 0 ）。 17.万分之一分析天平，可准确称至±0.0001 g，如果称取试剂10.0mg，相对误差是（ 1%）。

18. 碘量法测定溶解氧时，在水样中加入MnSO4和氢氧化钠，溶解氧与其生成（水合氧化锰）沉淀，棕色沉淀越多，溶解氧数值（越高）。

19. 气相色谱仪利用（保留时间）定性，利用（峰面积）定量。

20. 以HCl标准液滴定碱液中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠, 对结果的影响是（偏高）. 21．EDTA的配效应系数用（αY(H)）表示，是[H+]的函数，PH值越高，配效应系数越（小）。 22．精密电子天平可准确称至±0.0001 g，如果称取30.0mg试剂相对误差(0.33%)。

23. 在pH=13时,以0.020mol/L EDTA滴定同浓度的Ca2+,今知lgK(CaY)=10.7, lgaY(H)=0。在化学计量点时, pc(Y)= , pY'= , pY= 。 2.0, 6.4, 6.4 24．铬黑T(EBT)的解离常数Ka2=10-6.3, Ka3=10-11.6, EBT与Mg2+ 络合物的稳定常数K(Mg-EBT)=107.0, 今以EBT为指示剂,在pH=10的氨性缓冲溶液中,以EDTA 溶液滴定Mg2+ 至终点时的pMg为_5.4。 25. 铬黑T指示剂常配成固体试剂而不是水溶液,其原因是_____, 加入NaCl的目的是_______。水溶液不稳定易被氧化作稀释剂

26．用EDTA滴定Bi3+,Fe3+混合溶液中Bi3+的含量时,为了消除Fe3+干扰, 可加入_ _作为掩蔽剂。若用EDTA滴定含有大量Ca2+,Mg2+和少量Fe3+的溶液中Ca2+,Mg2+ 含量时,消除Fe3+的干扰可加入_ _作为掩蔽剂。抗坏血酸三乙醇胺

27. 在含有Ca2+,Mg2+和Zn2+的混合溶液中,欲用EDTA溶液直接滴定Zn2+,为了消除Ca2+, Mg2+的干扰,最简便的方法是_____。控制酸度

28. 标定氢氧化钠的基准物质有草酸和邻苯二甲酸氢钾。

29移液管吸取溶液时，当液面上升至标线以上，应用右手食指堵住管口。

30进行定量转移操作时，吹洗、转移的定量转移溶液的操作，一般应重复 5 次以上。 31滴定完毕进行读数时，应将，视线应与。对于有色溶液（如KMnO4，I2等），读数时，视线应。滴定管从滴定管架上取下。弯月面下缘实线的最低点相切。与液面两侧的最高点相切。

32. 标定EDTA时，若控制pH＝5，常选用为金属离子指示剂，若控制pH＝10，常选用为金

属离子指示剂。二甲酚橙（XO）。铬黑T（EBT）。

33.碘量法测定铜主要误差来源是 I2的挥发和 I-被空气中的氧氧化为 I2 。 34.体积比为1:2的HCl其摩尔浓度为 4mol/L

35．用无水Na2CO3标定HCl溶液时，选用甲基橙作指示剂。若Na2CO3吸水，则测定结果偏高。

36．标定EDTA时，若选用铬黑T作指示剂，则应控制pH＝ 2 。若选用二甲酚橙作指示剂，则应控制pH＝ 10 。

37．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。

38．50ml滴定管的最小分度值是 0.1 ml，如果放出约20ml溶液时，记录数据为 4 位有效数字。在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶。

39．铝合金中铝含量的测定中，在用Zn2+返滴定过量的EDTA后，加入过量的NH4F，使AlY-与F-发生置换反应，反应式为 AlY-+6F-+2H+== AlF63-+H2Y2- 。 40．用移液管吸取溶液时，右手拿移液管，左手拿吸耳球，溶液上升至标线以上，迅速用左手食指按紧上口。

41．在定量转移中，当溶液由烧杯沿玻棒转移主容量瓶内，溶液流完后，将烧杯沿玻璃棒稍向上提。

42.邻二氮菲吸光光度法测定蜂蜜中微量铁实验中，盐酸羟胺作还原剂；醋酸钠的作用是调节酸度；制作吸收光谱的目的是选择最合适的吸收波长。 43． C1/6KIO3=0.1000，则C KIO3＝0.01667 mol·L-1。

44．碳酸钠和硼砂都可作为一级标准物质用于标定盐酸，若碳酸钠吸水，则测定结果偏高。若硼砂结晶水部分失去，则标定结果偏低。 45．滴定分析中左手控制滴定管，右手握锥形瓶，移液管吸取溶液时右手拿移液管，左手拿吸耳球。

在自来水总硬度的测定时，为掩蔽少量的Fe3+，Al3+，应加入三乙醇胺，以 EBT 为指示剂，测定终点的颜色为纯兰色。

46.滴定操作时，接近终点时，应控制半滴加入，加入半滴溶液的方法。使溶液悬挂在滴定管出口管嘴上，形成半滴，用锥形瓶内壁将其沾落，再用洗瓶吹洗。 47. 滴定度是指1mL标准溶液相当于被测组分的质量，用Tx/s表示。 48.酸碱指示剂的变色范围是：pH=pK1±1，其中pH=pK1称为理论变色点

49. 某一弱酸型指示剂在pH＝4.5的溶液中呈现蓝色，在pH＝6.5的溶液中呈现黄色，该指示剂的理论变色点是（ 5.5 ），离解常数KIn为（ 3.2×10-6）。 50.一弱碱性指示剂的离解常数KIn为6.0×10-9，该指示剂的理论变色点是（ 8.2 ），变色范围是（ 7.2~9.2 ）。

51. 有一溶液在λmax＝310nm处的透光率为87％，在该波长时的吸光度值是（ 0.06 ）? 52. 用邻二氮菲光度法测定水中Fe2+，其含量为0.39mg/L，比色皿为3cm，在λmax＝508nm处测得吸光度A=0.23。假设显色反应进行很完全，其摩尔吸收系数ε=（ 1.1×104 ）。 111个空

53.吸光度A与透光率T的关系式为。 A=－lgT

54.A=εCL式中ε叫摩尔吸光系数，它反映了在一定波长下用吸收光谱法测定该吸光物质的灵敏度，ε越大对光的吸收越强，灵敏度越高。

55.吸收光谱法定量的理论基础是最常用的定律。朗伯---比耳

56吸收光谱曲线上最大吸收峰所对应的波长叫，用表示，在此波长测定灵敏度，通常选用作为分析时的工作波长。最大吸收波长 λmax 最高 λmax

57.高锰酸钾为，它吸收了白色光线中的光线。紫红色绿色

58.可见光分光光度计工作范围为 nm，在比色器中进行测定时，被测物质必须在仪器工作波长范围有。 360~800 吸收

59.分光光度计主要由、、、四部分组成。光源单色器吸收池检测器 60.水样中铁的测定可用或显色后进行比色分析。磺基水杨酸邻二氮菲

61.天然水中Fe2+的测定采用邻二氮菲比色法测铁时，需将水中的Fe3+ 以后才能显色测定。还原成Fe2+

62.采用邻二氮菲比色法测水样中Fe3+时，先测，再测离子，其差值即为Fe3+的含量。总铁 Fe2+

63.如水中的氮主要为有机氮和氨氮时，表明水。近期受到污染 64.如水中的氮主要为亚硝酸盐时，表明水中有机物的分解。尚未达到最后阶段 65.如水中的氮主要为硝酸盐时，说明。水污染已久 66.吸收光谱定量分析通常利用法。标准曲线

67.利用吸光度具有性质可利用求得混合物中各组分含量。加和性解联立方程法

68.对于较高浓度或较低浓度的待测物质，可利用进行测定。示差分光光度法 69.利用标准曲线法进行测定时，待测物质的浓度应在内。标准系列浓度范围

70.利用显色剂对无机离子进行显色比色分析时，应注意控制显色剂的、介质的、及溶液中共存离子的。用量酸度干扰

71.采用PH计测定水样PH值时，通常采用作参比电极，作指示电极。甘汞电极玻璃电极

72.采用PH计测定水样PH值时，两个电极构成的电池电动势与水样的PH值成。正比

73.采用离子选择性电极测定离子浓度时，两个电极构成的电池电动势与水样中待测离子浓度的成线性关系。对数值

74.电位滴定法是根据指示终点。指示电极的电位突跃 75.为了证明高纯水的质量，应用是最适宜的方法。电导法 76.色谱法是一种物理化学方法。分离分析

77.气相色谱仪主要由、、、和等五个部分组成。气路系统进样系统分离系统检测器记录部分 78.气相色谱仪利用定性，利用定量。保留时间峰面积 79.气相色谱仪主要用于化合物的分离分析。有机 80.原子吸收分光光度计主要用于化合物的定量分析。金属元素 81.原子吸收分光光度计主要由、、和四部分组成。光源原子化器单色器检测系统

82.原子吸收分光光度计中的光源通常采用，提供被测元素的原子所吸收的。元素灯或空心阴极灯特征谱线

83.原子化器是原子吸收分光光度计的心脏部分，它的任务是将样品中元素分解为，并由其吸收空心灯发射出的。基态原子特征谱线

84.实验室中可以定量移取液体的常用仪器为、。移液管吸量管 85.实验室中，不能在电热干燥箱中受热的常用玻璃仪器有、、、、。滴定管移液管吸量管容量瓶量筒

86.实验室中，、、在使用之前必须用待吸或滴定溶液润洗，而容量瓶、锥形瓶在使用前则不能用待盛液体润洗。滴定管移液管吸量管

87.电极反应Cd2++2e≒Cd，φο=－0.403伏,则Cd| Cd2+ 的电极电势为伏特。0.1mol/l－0．430

88.如果吸光度为0.500，其透光度为。 32% 89.气相色谱中保留时间指。流动相携带组分穿过柱长所需的时间

90.以莫尔法硝酸银为标准溶液滴定Cl—，若溶液中的PH=4，则分析结果将。偏高 91. (24.00－8.00) ×0.1000= 。 1.600 92. (14.00－5.00) ×0.1000= 。 0.900

93.在环境检测中，测定水中多环芳烃及其衍生物常用的分析方法是。色谱法 94.某水样含锌1.0mg/l,相当于含锌。1.0ppm。 95.在分析天平上称去样品能精确至。 0.0001克。

96.欲配制0.1000mol.L-1Na2CO3溶液150.0ml，应准确称取Na2CO3的质量为克。1.590 97.有0.10mol.L-1的H3BO3溶液，已知其Ka=5.7×10-10，则该溶液用标准碱溶液直接准确滴定。不能 98.PH=7.00，表示其有效数字为位。2 99.PH=7.0，表示其有效数字为位。1 100.数字0.0530表示其有效数字为位。3

101.实验中铬酸洗液用和配制而成。重铬酸钾浓硫酸 102.盐标定酸溶液时，全班同学测定结果平均值为0.1000 molL-,某同学为 0.1002 mol.L-,则该同学测定的相对偏差为。0.2%

103.用纯水洗涤玻璃仪器，使其干净又节约用水的方法原则是。少量多次

104.容量分析时所用的最主要的玻璃量器有，，等。滴定管，容量瓶，移液管 105.用分光光度法测定样品时吸光度的读数范围最好控制在范围内以减少误差。0.2—0.7 106.水值指标表示水中杂质的种类和数量，它是的具体衡量尺度。判断水污染程度 107.水中味可以用和表示。文字描述臭阈值

108.除去悬浮杂质后的水，由胶体和溶解杂质所造成的颜色称为，饮用水通常用或测定色度，且国家规定其应≤ .

真色铂钴比色法铬钴比色法 15度

109.浊度表示水中，引起水的浑浊程度，是天然水和饮用水的一项重要的。含有悬浮及胶体状态的杂质水质指标

110.残渣分为、、，它们之间的关系为。

总残渣、总可滤残渣、总不可滤残渣总残渣=总可滤残渣+总不滤残渣 111.总含盐量又称，也称为。全盐量矿化度 112.水质标准是表示生活饮用水、工农业用水等各种用途的水中污染物质的或的具体限制和要求。最高容许浓度限量阈值

113.国家对生活饮用水的要求是感官性、所含有害或有毒物质的浓度，且不

应含有。无不良刺激或不愉快的感觉对人体健康不产生毒害和不良影响各种病源细菌、病毒和寄生虫等。

114.供分析用的水样，应该能够充分地代表该水的。全面性。

115.水样保存时常采用、和的方法，抑制化学反应和生化作用。加入保存试剂、调节PH值冷藏或冷冻

116.误差根据来源分为、。系统误差随机误差 117.系统误差具有和。重复性可测性 118.误差可用误差和误差表示。绝对相对 119.偏差可用偏差和偏差、偏差等表示。绝对相对平均 120.准确度反映测定结果与的程度，精密度反映测定结果。真实值接近互相接近的程度

121.准确度由和决定，所以要获得很高的，则必须有很高的。系统误差

随机误差准确度精密度

122.校准、做试验，做试验，对分析结果加以能减少系统误差。

仪器空白对照校正

123.同一水样，多做几次取平均值，可减少，一般要求平行测定次。随机误差 2-4 124.电导率表示水溶液，可间接表示水中。传导电流的能力离子成分总浓度 125.我国生活饮用水水质标准GB5749-85对某些水质指标的具体要求是，色度不超过度，并不得有其它；浑浊度不超度，不得有，不得含有肉眼可见物。 15 异色 3 异味异臭 126.我国生活饮用水水质指标作为生活饮用水总硬度（以CaCO3计）不得高于 450mg.L-1,此数值相当于含Ca2+，Mg2+， mmol. L-1，或度。4.5 25.2

127.我国生活饮用水水质指标要求集中到给水出厂水应含余氯 mg/L，管网末梢不应低于 mg/L。0.3 0.05

128.我国生活饮用水水质指标要求生活饮用水矿化度不得高于 mg/L-1。1000

129.常用的标定盐酸溶液的基准物质有、。无水碳酸钠、硼砂。 130.常用的标定氢氧化钠的基准物质有、。草酸、邻苯二甲酸氢钾。 131..常用的标定EDTA溶液的基准物质有、。锌、氧化锌。 132.常用的标定高锰酸钾的基准物质有、。草酸、草酸钠。

133.PPm为之一，在水质分析中，一般水样的比重都近似于1，因此常用的，与PPm相当的单位是。百万分 mg/L-1。

134.现用无水碳酸钠标定约0.1mol/L的盐酸，为使结果有4位有效数字，每份至少应称取酸钠（克摩尔质量106g/L-1）。无水碳 0.53

135.实验室常用的50ml规格的滴定管最小量度值为 ml，它的读数最多为位有效数字。0.1 4 136.酸碱滴定中选用指定剂的原则是指示剂的变色范围必须。处于或部分处于计量点附近的PH突跃范围内。

137.酸碱滴定时，酸和碱的强度越，浓度越，其PH突跃范围越大。强大

138.酸碱滴定中，当选用的指示剂一定时，若PH突跃范围越大，则滴定的相对误差越。小

139.用盐酸滴定碳酸钠可以准确滴定个终点，而用氢氧化钠滴定碳酸溶液只能准确滴定个终点。 2 1 140某酸碱指示剂的Pka=3.46，则其理论变色范围为。2.46-4.46

141碱度是指水中所有能与，常用或或为单位表示。强酸定量作用的物质的总量 mg /L-1 mol /L-1 度

142.强碱滴定一元强酸时，计量点PH= ，滴定一元弱酸时，计量点PH 7。 7 > 143.甲基橙指示剂酸式为色，碱式为色。红黄 144.酚酞指标剂酸式为色，碱式为色。无红

145.总碱度等于、、之和。氢氧化物碱度碳酸盐碱度重碳酸盐碱度 146.碱度组成有5类，它们是、、、、。

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单独的OH碱度、单独的CO32-碱度，单独的HCO3碱度，OH和CO32-混合碱度，CO32-和HCO3碱度

147.根据水样PH值，可大致判断碱度组成，，只有HCO3- 碱度，有OH-1碱度，有可能还有CO32-碱度。PH≤8.3 PH>10

148.连续滴定法测碱度，若V前=0，V甲>0，则该水样只含。重碳酸盐碱度。

149.连续滴定法测碱度，若V前>0，V甲>V前，则该水样含。碳酸盐碱度和重碳酸盐碱度。 150若水样含总碱度以CaO计为28.04 mg /L-1，则换算成以CaCO3计为 mg /L-1。 50.05

151组成水中碱度的物质可归纳为，和三大类。二氯化碳和二氧化碳是天然水中酸度的重要来源。弱酸强酸弱碱盐强酸游离性侵蚀性

152当水样中碳酸物质总量不变时，当，主要以形式存在，当，主要以H2CO3+ 形式存在，当PH介于时，主要以HCO3-1的形式存在。

PH>10.25 CO32 PH<6. 38 CO2 6.38～10.25

153某水样只含HCO3-1碱度，用分别滴定法测定时，则 .V酸=0，V甲>0。 154某水样含CO32-碱度和HCO3-1碱度，用分别滴定法测定时则。V甲＞2V酸

155EDTA为，它的学名为常用表示它的分子式。氨羟类配位剂乙二胺四乙酸 H4Y 156EDTA在水溶液中可以7种型体存在，PH≥12,主要以体存在。 Y4-型

157酸效应系数αY(H)的物理意义是：。当配位反应达到平衡时，未参加主反应的配位剂总浓度是其游离状态存在的配位剂（Y）的平衡浓度的倍数

158配效应系数是[H+]的函数，PH值越，lgαY(H)越小，最小为。高 0 159.PH=1.0时，lgαY (H) =18.01，当PH上升到2.0时，lgαY(H) 18.01. ＜

160.溶液中[H+]=0.1mol/L-1时，lgαY(H)=18.01，当[H+]上升为1.0mol/ L-1 lgαY ( H) 18.01. > 161.lgKMY= lgKMY-(lgαY(H) + lgαY (L)),若CM=0.01 mol/ L-1时，lgKˊmy≥ 才能准确滴定。8 162.金属指标剂In终点前是色，终点后是色。MIn In

163.配位滴定时金属指示剂的KMin KMY，所以金属指示剂In才能在终点时由MIn色转变In色。≤

164.若M、N两种共存离子的浓度都为0.01 mol/ L-1，且lgKMY> lgKNY，分别滴定的条件是，先在 PH值条件下，滴定，直在 PH值滴定。 ΔlgK≥3 低 M 高 N 165.若M、N两种共存离子的浓度都为0.01 mol/ L-1，且2

166.已知M、N两种共存离子的浓度都为0.01 mol/ L-1，lgKMY- lgKNY=4，且查酸效应曲线，M、N离子对立的分别为0.7 3.3，则应先调节PH= ，滴定离子，再调节PH= ，滴定离子。0.7 M 3.3 N 167.Kˊ校=[MY]/[M]总[Y]总，这里[M]总=CM-[MY]，[Y]总=CEDTA 。-[MY]

168.水的硬度是指水中Ca2+、Mg2+浓度的总量，硬度的单位有（以CaCO3计）。Mmol/ L-1、mg/ L-1 169.总硬度= + = + 。钙硬度镁硬度碳酸盐硬度非碳酸盐硬度

170.测定总硬度时，控制PH= ，以做指示剂，用EDTA滴定，溶液由变为为终点。10.0 以铬黑T 紫红色蓝色

172.测定钙硬度时，控制PH= ，镁离子以的形式析出而不干扰滴定，以钙指示剂做指示剂，用EDTA滴定，溶液由变为为终点。 12.0 Mg(OH)2 红色蓝色 173.当水样无OH-碱度且总硬度>总碱度时，则碳酸盐硬度= ，非碳酸盐硬度= 。总碱度总硬度-总碱度

174.当水样无OH-碱度且总硬度<总碱度时，则碳酸盐硬度= ，负硬度= 。总硬度总碱度-总硬度

175.莫尔法测定氯离子含量时，须调节PH= 。有铵离子存在时，须控制在范围内。6.5～10.5（中性或弱碱性） 6.5～7.2（中性） 176.莫尔法测定氯离子含量时，用做指示剂，作滴定剂时，出现沉淀即为终点。铬酸钾硝酸银砖红色

177.莫尔法只能用于测定水中和的含量，但不能用Cl-标准溶液滴定。 Cl- Br- Ag+

178.佛尔哈德法返滴定可在条件下测定水样中Cl-。先加入过量，加入指示剂铁铵钒，以NH4SCN标准溶液进行返滴定，出现即为终点。强酸性 AgNO3标准溶液血红色 179.在佛尔哈德返滴定法测定水样中氯离子含量时，物质之间量的关系为ncl-= 。

180.含有0.01mol/L-1Cl-,0.01 mol/L-1Br-混合水溶液，逐滴加入AgNO3水溶液，首先生成沉淀的是。溴化银

181.硫酸钙沉淀加入碳酸钠后会转变为碳酸钙沉淀，则表明K0CaCO3 K0CaSO4。 < 182.已知KSPAgcl=1.8×10-11,KSPAgSCN=1.0×10-12,氯化银沉淀加入KSCN溶液中，沉淀物中有。硫氰酸银沉淀。

183.莫尔法测定时，水样中若存在CO32-或S2-，能与，存在Ba2+或Pb2+,能与，干扰滴定。Ag+

生成沉淀 CrO42-生成沉淀

184.酸性介质中，MnO4-+8H++5e→Mn2++4H2O,当CMnO4-=C Mn2+=1 mol/L-1时，其电极电位为PH的函数，即φ=f（PH）= 。φ0+0.96PH

185.高锰酸钾标准应保存在、在滴定管中保存，使用之前一定要。暗处、不得标定 186.高锰酸钾指数是的综合指标。水体中还原性有机物污染程度 187.酸性高锰酸钾指标时，计算依据为每净消耗1mmol

1MnO4-相当于 mgO2。 8 5188.有机物污染指标常以O2mg/L-1表示，每1mmol1/4C相当于1mmol1/4或1/4 mmol,即 mgO2。8 189.化学需氧量COD，是指在一定条件下，水中，用作氧化剂氧化有机物，以返滴定，作指示剂，出现即为终点。

能够被K2Cr2O7氧化的有机物质总量 K2Cr2O7 Fe2+ 试亚铁灵红色 190.COD测定时，为加快K2Cr2O7氧化有机物的反应速度，常加作催化剂。Ag2SO4

191.草酸标定高锰酸钾溶液的反应方程式为：。2MnO4-+5C2O42-+16H+→10CO2+2Mn2++8H2O

192.重铬酸钾与亚铁离子在酸性条件下反应方程式为：Cr2O72-+ Fe2++ H+→ Cr3++ Fe3++7H2O。 6 14 2 6

193.水中溶解氧随大气压力增加，水温度降低而，正常压力下，20℃时水中的溶解氧约为 mg/L-1。升高 9 194.碘量法测定溶解氧时，在水样中加入和氢氧化钠，溶解氧与其生成沉淀，棕色沉淀越多，溶解氧数值。MnSO4 水合氧化锰越高

195.碘量法测定溶解氧时，先，再加入，水合氧化锰将I-氧化成I2，I2再用。固定溶解氧 I- Na2S2O3溶液滴定

196.在碘量法测定溶解氧时，硫代硫酸钠和溶解氧之间量的关系为：。nS2O32-=n1/4O 197.在碘量法测定溶解氧时，每消耗1mmol硫代硫酸钠。表明含 mgO2。8 198.反映水中有机物污染指标有，，，，。（活性炭氯仿萃取物紫外吸光度）高锰酸钾指数，COD、BOD5，总有机碳，总需氧量三、选择题

1、在滴定分析法测定中出现的下列情况，哪种导致系统误差?( ) D A 试样未经充分混匀； B 滴定管的读数读错； C 滴定时有液滴溅出； D 砝码未经校正；一 5 2、分析测定中出现的下列情况，何种属于系统误差?( ) C A 滴定管未经校准； B 砝码读错； C 天平的两臂不等长； D 滴定时有溶液溅出；一 5 3、分析测定中出现的下列情况，何种属于偶然误差?( ) D A 某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致； B 某分析人员读取滴定管读数时总是偏高或偏低； C 甲乙两人用同样的方法测定，但结果总不能一致； D 滴定时发现有少量溶液溅出。一5

4、可用下法中哪种方法减小分析测定中的偶然误差?( ) D A 进行对照试验； B 进行空白试验； C 进行仪器校准； D 增加平行试验的次数。一5 5、分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲，其( ) C A 数值固定不变； B 有重复性； C 大误差出现的几率小，小误差出现的几率大； D 正误差出现的几率大于负误差一5 6、用电光天平称物，天平的零点为-0.3mg，当砝码和环码加到11.3500g时，天平停点为+4.5mg。此物重为：( )

A 11.3545g B 11.3548g C 11.3542g D 11.0545g 九1

7、滴定分析的相对误差一般要求为0.1%，滴定时耗用标准溶液的体积应控制在：( ) C A 10ml以下；B 10ml；C 10~40ml； D 50ml；一5 8、由计算器算得(2.236×1.1124)/(1.036×0.2000)的结果为12.004471，按有效数字运算规则应将结果修约为：( C )

A 12.0045 B 12.0； C 12.00； D 12.004 一6

9、今欲配制一升0.01000mol/L K2Cr2O7(摩尔质量为294.2g/mol)溶液。所用分析天平的准确度为±0.1mg。若相对误差要求为±0.2%，则称取K2Cr2O7应称准至：( C )

A 0.1g； B 0.01g； C 0.001g; D 0.0001g；一5 10、滴定分析法要求相对误差为±0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称取试样：( ) B A 0.1g； B 0.2g； C 0.3g； D 0.4g；一5

11、欲测某水泥熟料中的SO3含量，由五人分别进行测定。试样称取量皆为2.2g，五人获得五份报告如下。哪一份报告是合理的?( )D

A 2.085%；B 2.085%；C 2.1%； D 2.09%；一5 12、用25ml移液管移出的溶液体积应记录为：( )C A 25ml； B 25.0ml； C 25.00ml； D 25.000ml。九2 13、下列计算式的计算结果(X)应取几位有效数字?( )D X=[0.3120×48.12×(21.25-16.10)]/(0.2845×1000) A 一位； B 二位； C 三位； D 四位。一6

14、对某试样进行三次平行测定，得CaO平均含量为30.6%，而真实含量为30.3%，则30.6%-30.3%=0.3%为：( ) C

A 相对误差；B 相对偏差；C 绝对误差；D 绝对偏差;一5

15、对某试样进行多次平行测定，获得其中硫的平均含量为3.25%，则其中某个测定值与此平均值之差为该次测定的( ) D

A 绝对误差； B 相对误差； C 相对偏差； D 绝对偏差。\\一5

16、某学生分析纯纯碱试样时，称取含Na2CO3(摩尔质量为106g/mol)为100.0%的试样0.4240g，滴定时用去0.1000mol.L-1HCl溶液40.10ml，求得相对误差为：( ) B A +0.24%； B +0.25%；\\ C -0.24%； D -0.25% 一5 17、可用下列哪种方法减少测定中的偶然误差?( ) C A 进行对照试验； B 空白试验； C 增加平行试验次数；\\ D 进行仪器校正。一5

18、EDTA与Zn2+形成配合物时，Zn2+的配位数为( ) D A 1； B 2； C 4； D 6\\ 三1 19、可用于直接配制标准溶液的是( ) B A KMnO4(A.R)； B K2Cr2O7(A.R.)；\\ C Na2S2O3·5H2O(A.R)； D NaOH(A.R)。一7

20、既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为( ) A A H2C2O4·2H2O； B Na2C2O4；\\C HCl；D H2SO4一7 21、测定水中微量氟，最为合适的方法有( ) B A 沉淀滴定法； B 离子选择电极法\\； C 火焰光度法； D 发射光谱法。七4

22、进行已知成分的有机混合物的定量分析，宜采用( ) D A 极谱法； B 红外光谱法； C 紫外光谱法；

D 色谱法。\\八1

23、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合液中，用EDTA法测定Fe3+、Al3+的含量，消除Ca2+、Mg2+干扰，最简便的方法是( )? B

A 沉淀分离； B 控制酸度；\\ C 络合掩蔽； D 离子交换。三5

24、用0.1mol.L-1NaOH滴定0.1mol.L-1的甲酸(PKa =3.74)，适用的指示剂为( ) D A 甲基橙(3.46); B 百里酚兰(1.65) ；C 甲基红(5.00)； D 酚酞(9.1)。二3 25、间接碘量法测定水中Cu2+含量，介质的pH值应控制在( ) B A 强酸性； B 弱酸性；\\ C 弱碱性； D 强碱性。五9 26、CuSO4溶液呈现兰色是由于它吸收了白光中的( ) A A 黄色光；\\ B 青色光； C 兰色光； D 绿色光六1

27、在滴定反应K2Cr2O7+FeSO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O达到等当点时，下列各说法哪些是正确的?( )? B

A 溶液中Fe2(SO4)3与Cr2(SO4)3的浓度(单位：mol/L)相等；

B 溶液中Fe2(SO4)3与Cr2(SO4)3的浓度(单位：mol/L)之比为3：1；\\ C 溶液中不存在Fe2+和Cr2O2-7；

D 溶液中两个电对―Fe3+/Fe2+‖和―Cr2O2-7/Cr‖的电位不相等五7

28、在酸性溶液中KBrO3与过量的KI反应，达到平衡时的溶液中( ) A

-- A 两电对BrO-3/Br与I2／I的电位相等；\\ -- B 电对BrO-3/Br的电位大于电对I2／I的电位；

C 反应产物I2与KBr的物质的量相等； D 溶液中已绝无BrO-3离子存在；五9

29、用同一高锰酸钾溶液分别滴定容积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，消耗的容积相等，则说明两溶液的浓度c (单位：mol/L，下同)的关系是：( ) B A C (FeSO4)=C(H2C2O4)； B C (FeSO4)=2C(H2C2O4)；\\ C C (H2C2O4)=2C(FeSO4)；

D C (FeSO4)=4C(H2C2O4)；五6

30、用同一NaOH溶液分别滴定容积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的容积相等。说明H2SO4和HAc两溶液( ) C

A 氢离子浓度(单位：mol/L，下同)相等； B H2SO4和HAc的浓度相等；

C H2SO4的浓度为HAc的浓度的1/2；\\ D H2SO4和HAc的电离度相等；二2

31、用同一盐酸溶液分别滴定容积相等的NaOH溶液和NH3·H2O溶液，消耗盐酸溶液的容积相等。说明两溶液(NaOH和NH3·H2O)中的( ) B A ［OH-］相等； B NaOH和NH3·H2O的浓度(单位：mol/L)相等；\\ C 两物质的pKb相等；

D 两物质的电离度相等；二2 32、ppm的表达式为：( ) A A (溶质质量/溶液质量)×106； B (溶质质量/溶液质量)×10-6； C (溶质质量/溶液质量)×109； D (溶质质量/溶液质量)；

33、ppb的表达式为：( ) D A 溶质质量(g)/1000g溶剂； B (溶质质量/溶液质量)×106； C (溶质质量/溶液质量)×10-6； D (溶质质量/溶液质量)×109；\\ 一7

34、某含铅试样，经过处理后获得一定重量的PbSO4，并由此PbSO4重量计算试样中 PbO2的含量。计算时使用的化学因数为：( ) D

A PbSO4/PbO2； B 3PbSO4/PbO2； C 3Pb/PbO2； D PbO2/PbSO4。\\三6 35、欲配制1000ml 0.1mol/L HCl溶液，应取浓盐酸(12mol/L HCl)多少毫升?( ) B A 0.84ml； B 8.4ml；\\ C 1.2ml； D 12ml；一7

36、欲配制2mol/LHCl溶液,应在10ml 6 mol/L HCl溶液中加水：( ) D A 100ml； B 50ml； C 30ml； D 20ml；\\ 一7

37、欲配制6mol/L H2SO4溶液，在100ml纯水中应加入18mol/LH2SO4 多少毫升?( ) A A 50ml\\； B 20ml； C 10ml； D 5ml；一7

38、欲配制一升0.1mol/L NaOH溶液，应称取NaOH(其摩尔质量为40.01g/mol)多少克?( ) A A 0.4g；\\ B 1g； C 4g；\\ D 10g；一7

39、欲配制500ml0.1mol/LNa2S2O3溶液，约需称取多少克的Na2S2O3·5H2O(其摩尔质量为248g/mol)?( ) C A 2.5g； B 5g； C 12.5g；\\ D 25g；一7 40、下列物质中可用于直接配制标准溶液的是：( ) C A 固体NaOH(G.R.)； B 浓HCl(G.R.)； C 固体K2Cr2O7(G.R.)；\\ D 固体Na2S2O3·5H2O(A .R.)。一7 41、标定HCl溶液常用的基准物有：( ) A A 无水Na2CO3；\\ B 草酸(H2C2O4·2H2O)； C CaCO3； D 邻苯二甲酸氢钾。一7 42、标定NaOH溶液常用的基准物有：( ) B A 无水Na2CO3； B 邻苯二甲酸氢钾；\\ C 硼砂； D CaCO3；一7

43、已知邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)的摩尔质量为204.2g/mol，用它来标定0.1mol/L NaOH溶液，宜称取邻苯二甲酸氢钾为：( ) D A 0.25g左右； B 1g左右； C 0.1g左右； D 0.5g左右；\\ 一7

44、若某基准物质A的摩尔质量为100g/mol，用它标定0.1mol/L的B溶液，假定反应为A+B=P，则每份基准物的称取量应为：( ) B A <0.2g； B 0.2～0.4g；\\ C 0.4～0.8g； D 0.8～1.0g；一7

45、某基准物质A的摩尔质量为50g/mol，用来标定0.2mol/L的B溶液，设反应为A+2B=P，则每份基准物的称取量应为：( ) A A 0.1～0.2g；\\ B 0.2～0.4g； C 0.4～0.8g； D 0.8～1.0g；一7

46、共轭酸碱对的Ka和Kb的关系是：( ) D A Ka=Kb； B Ka·Kb=1； C Ka/Kb=Kw； D Ka·Kb=Kw。\\二1

47、某25℃的水溶液，其pH值为4.5，则此溶液中的OH-的浓度为( ) D A 10-4.5mol/L； B 104.5mol/L； C 10-11.5mol/L；

D 10-9.5mol/L。二1 48、某弱酸HA的Ka=1.0×10-4，则其1mol/L水溶液的pH值为：( ) A A 2.0；\\ B 3.0； C 4.0； D 6.0；二1 49、某弱酸HA的Ka=1.0×10-5，则其0.1mol/L水溶液的pH值为：( ) C A 1.0； B 2.0； C 3.0；\\ D 3.5；二1

-9.26

50、NH+，则0.1mol/L NH3水溶液的pH值为：( ) B 4的Ka=10

A 9.26； B 11.13；\\ C 4.74； D 2.87；二2 51、某弱碱MOH的Kb=1×10-5，其0.1mol/L溶液的pH值为：( ) D A 3.0； B 5.0； C 9.0； D 11.0；\\ 二2 52、以NaOH滴定H3PO4(Ka1=7.5×10-3；Ka2=6.2×10-8；Ka3=5.0×10-13)至生成NaH2PO4时溶液的pH值为：( ) D

A 2.3； B 2.6； C 3.6； D 4.7；\\ 二2 53、以NaOH滴定H3PO4(Ka1=7.5×10-3；Ka2=6.2×10-8；Ka3=5.0×10-13)至生成Na2HPO4时溶液的pH值为：( ) B

A 10.7； B 9.8；\\ C 8.7； D 7.7；二2 54、以NaOH滴定H2SO3(Ka1=1.7×10-2；Ka2=1.0×10-7)至生成NaHSO3时溶液的pH值为：( ) C A 2.4； B 3.4； C 4.4；\\ D 5.4；二2 55、0.0095mol/L NaOH溶液的pH值是：( ) C A 12； B 12.0； C 11.98；\\ D 2.02；二2

56、将pH=1.0与pH=3.0的两种强电解质溶液以等体积混合，混合后溶液的pH值为：( ) B A 0.3； B 1.3；\\ C 1.5； D 2.0；二2

57、将pH=13.0的强碱溶液与pH=1.0的强酸溶液以等体积混合，混合后溶液的pH值为：( ) C A 12.0； B 10.0； C 7.0；\\ D 6.5；二2

58、将pH=5.0与pH=9.0的强电解质溶液以等体积混合，混合后溶液的pH值为：( ) D A 5.0； B 6.0； C 9.0； D 7.0；\\ 二2

59、在一升纯水(25℃)中加入0.1ml 1 mol/L NaOH溶液，则此溶液的pH值为( ) D A 1.0； B 4.0； C 10.0； D 13.0\\ 二2 61、将20ml某NaCl溶液通过氢型离子交换树脂，经定量交换后，流出液用0.1mol/L NaOH溶液滴定时耗去40ml。该NaCl溶液的浓度(单位：mol/L)为：( ) C A 0.05； B 0.1； C 0.2；\\ D 0.3；二2 62、以Bi(NO3)3溶液滴定0.01000mol/L EDTA溶液，当滴定到终点时，溶液的体积恰为原来的一倍。则原Bi(NO3)3溶液的浓度为：( ) B

A 0.005000mol/L； B 0.01000mol/L； C 0.01500mol/l； D 0.02000mol/L；。三4

63、以FeCl3溶液滴定0.02000mol/L EDTA溶液至计量点时它们的体积比是VEDTA／VFeCl3=2.000，则FeCl3溶液的浓度(单位：mol/L)为：( ) B A 0.005000； B 0.01000；\\ C 0.01500； D 0.02000；三4 64、人体血液平均每100ml中含K+19mg，则血液中K+(K+的摩尔质量为39g/mol)的浓度(单位：mol/L)约为：( ) D

A 4.9； B 0.49； C 0.049； D 0.0049；\\ 一7

65、以0.015mol/L Fe2+溶液滴定0.015mol/L Br2溶液(2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-)，当滴定到计量点时溶液中Br-离子的浓度(单位：mol/L)为：( ) A A 0.015；\\ B 0.015/2； C 0.015/3；

D 0.015/4；五1

66、某水溶液中含Ca2+40ppm。设其溶液密度(25℃)为1.0g/ml，则Ca2+的浓度(单位：mol/L)为多少?(Ca的摩尔质量为40.08g/mol。)( ) D A 1.0； B 0.10； C 0.010； D 1.0×10-3；\\ 一7

67、某浓氨水的密度(25℃)为0.90g/ml，含NH3量为29%(W/W)，则此氨水(NH3.H2O)的浓度(单位：mol/L)约为多少?(NH3的摩尔质量为17g/mol。)( ) D A 0.15； B 1.5； C 5.0； D 15。\\一7 68、2.5gNa2S2O3·5H2O(M＝248.2g/mol)配制成一升溶液。其浓度(单位：mol/L)约为：( ) B A 0.001； B 0.01\\； C 0.1； D 0.2；一7

69、用NH4SCN溶液滴定0.02000mol/L AgNO3溶液。当滴定至计量点时两溶液的体积比为1.000，则NH4SCN的浓度(单位：mol/L)为：( ) B A 0.01000； B 0.02000；\\ C 0.02500；D 0.03000；四3 70、某AgNO3溶液1.0ml，恰好与1.0mg的氯离子(Cl的摩尔质量为35.45g/mol)反应完全。AgNO3溶液的浓度(单位：mol/L)为：( ) C

A 0.0028； B 0.014； C 0.028；\\ D 0.14；四3

71、100ml含Ca2+试液(不含其他阳离子)通过氢型阳离子树脂交换柱。流出液以甲基橙为指示剂，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定，耗去20.00ml。此试液每毫升含Ca2+(Ca的摩尔质量为40.08g/mol)为多少毫克?( ) D

A 1.603mg； B 0.8016mg； C 4.008mg； D 0.4008mg。\\二4

72、以络合滴定法测定铝。30.00ml0.01000mol/L的EDTA溶液相当于Al2O3(其摩尔质量为101.96g/mol)多少毫克的计算式为：( ) B A 30.00×0.01000×101.96； B 30.00×0.01000×(101.96/2)；\\ C 30.00×0.01000×(101.96/2000)； D 30.00×0.01000×101.96×(2/6)；三4

73、以0.01000mol/L K2Cr2O7溶液滴定25.00mlFe2+溶液，耗去K2Cr2O7溶液25.00ml。每毫升Fe2+溶液含铁(Fe的摩尔质量为55.85g/mol)多少毫克?( ) D A 0.3351； B 0.5585； C 1.676； D 3.351；\\ 五7

74、用重铬酸钾法测定铁。25.00ml 0.01000mol/L K2Cr2O7溶液相当于Fe2O3(其摩尔质量为159.7g/mol)多少克的计算式为：( ) B A 25.00×0.01000×159.7×(2/6)/1000； B 25.00×0.01000×159.7×(6/2)/1000；\\ C 25.00×0.01000×159.7×(1/2000)； D 25.00×0.01000×159.7×(1/6000)；

75、计算0.002000mol／L K2Cr2O7溶液对Fe2O3(其摩尔质量为159.7g/mol)的滴定度(单位：mg/ml)?( ) B A 9.600； B 0.9600；\\ C 0.3200 D 1.600；五7

76、0.1000mol/L HCl溶液以Na2O(其摩尔质量为62.00g/mol)表示的滴定度(单位：g/ml)为：( ) A A 0.003100；\\ B 0.006200； C 0.03100； D 0.06200；二4

77、分别用浓度C(NaOH)为0.10mol/L和浓度C((1/5)KMnO4)为0.10mol/L的两种溶渡滴定相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，则滴定消耗的两种溶液的体积(V)关系是：( ) D A V(NaOH)=V(KMnO4)； B 5V(NaOH)=V(KMnO4)；

C 3V(NaOH)=4V(KMnO4)； D 4V(NaOH)=3V(KMnO4)；\\五6

78、用物质的量浓度相同的NaOH和KMnO4两溶渡分别滴定相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。滴定消耗的两

种溶液的体积(V)关系是：( ) D

A V(NaOH)=V(KMnO4)； B 3V(NaOH)=4V(KMnO4)； C 4×5V(NaOH)=3V(KMnO4)； D 4V(NaOH)=5×3V(KMnO4)；\\

79、用0.10mol/L HCl溶液滴定0.16g纯Na2CO3(其摩尔质量为106g/mol)至甲基橙变色为终点，约需HCl溶液：( ) C

A 10ml； B 20ml； C 30ml；\\ D 40ml；二4 80、34.2gAl2(SO4)3(其摩尔质量为342g/mol)溶解成一升水溶液(酸性)，则此溶液中SO2-mol/L)4离子的总浓度(单位：为：( ) D

A 0.02； B 0.03； C 0.2； D 0.3；\\ 一7

81、将0.56g含钙试样溶解成250ml试液。移取25ml试液，用0.02mol/L EDTA标准溶液滴，耗去30ml，则试样中CaO(其摩尔质量为56g/mol)含量约为：( ) D A 3%； B 6%； C 12%； D 30%； \\三4 82、用0.02000mol/L EDTA溶液滴定含有0.1000gZnSO4(其摩尔质量为161.4g/mol)试样的溶液时，耗去25.00ml，则试样中ZnSO4含量为：( ) B A 99.00%； B 80.70%；\\ C 40.35%； D 8.07%；三6

83、用0.02mol/L AgNO3溶液滴定0.1000g试样中的Cl-(Cl-的摩尔质量为35.45g/mol)，耗去40.00ml，则试样中Cl-的含量约为( )：C A 7%； B 14%； C 28%\\； D 35%；四3 84、由于硼酸的离解常数(Ka1=5.8×10-10)太小，为测定H3BO3(其摩尔质量为61.83g/mol)含量，需加入甘露醇使硼酸转变为较强的一元络合酸(Ka=1.0×10-6)后，再用准确浓度为C(单位：mol/L)的 NaOH溶液滴定。若硼酸试样重为Gg，耗用NaOH溶液的体积为V(单位：ml)，则硼酸含量的计算式为：( ) A A %H3BO3=(cV×61.83×100)/(G×1000)\\ B %H3BO3=(cV×61.83×100)/(G×2000) C %H3BO3=(cV×61.83×100)/(G×3000) D %H3BO3=(cV×2×61.83×100)/(G×1000)二4 85、用重铬酸钾法测定铁。将0.3000g铁矿样溶解于酸中并还原为Fe2+后，用浓度C((1/6)K2Cr2O7)为0.05000mol/L的溶液滴定，耗去40.00ml，则该铁矿中Fe3O4(其摩尔质量为231.54g/mol)的百分含量计算式为：( ) C A [(0.05000×40.00×231.54)/0.3000]×100%； B [(0.05000×40.00×231.54)/(0.3000×1000)]×100%； C [(0.05000×40.00×231.54)/(0.3000×3000)]×100%；\\D [(0.05000×40.00×231.54)/(0.3000×2000)]×100%； 86、称取过磷酸钙肥料试样0.4500g，经处理后得到0.1500g Mg2P2O7(其摩尔质量为222.6g/mol)。试样中磷(P的摩尔质量为30.97g/mol)含量为：( ) B

A 4.64%； B 9.28%；\\ C 18.55%； D 2.32%；

87、用甲醛法测定工业(NH4)2SO4(其摩尔质量为132g/mol)中的NH3(其摩尔质量为17.0g/mol)含量。将试样溶解后用250容量瓶定容，移取25ml用0.2mol/L NaOH标准溶液滴定，则试样称取量应为：( ) A A 0.13～0.26g；\\ B 0.3～0.6g； C 0.5～1.0g； D 1.3～2.6g； 88、以EDTA法测定某试样中MgO(其摩尔质量为40.31g/mol)含量，用0.02mol/L EDTA滴定。设试样中含MgO约50%，试样溶解后定容成250ml。吸取25ml进行滴定，则试样称取量应为：( ) A A 0.1～0.2g；\\ B 0.16～0.32g； C 0.3～0.6g；\\ D 0.6～0.8g；

89、以EDTA法测定石灰石中CaO(其摩尔质量为56.08g/mol)含量，用0.01mol/L EDTA滴定。设试样中含CaO约50%，试样溶解后定容成250ml,吸取25ml进行滴定，则试样称取量应为：( ) C A 0.1g； B 0.12～0.24g； C 0.23～0.45g；\\ D 0.4～0.8g；

90、以K2Cr2O7法测定铁矿石中铁含量时，用0.02mol/LK2Cr2O7滴定。设试样含铁以Fe2O3(其摩尔质量为150.7g/mol)计约为50%，则试样称取量应为：( ) D A 0.1g左右； B 0.2g左右； C 1g左右； D 0.35g左右 91、以重量法测定BaCl2·2H2O(其摩尔质量为244.3g/mol)的纯度，要求获得BaSO4(其摩尔质量为233.4g/mol)沉

淀约0.5g，则试样称取量应为：( ) B A (233.4/244.3)×0.5 B (244.3/233.4)×0.5\\ C (233.4/244.3/2)×0.5 D (2×233.4/244.3)×0.5 92、以重量法测定某铁矿中铁含量(约含50t)，要求获得Fe2O3约0.1g，则试样称取量应为：( ) A A 0.1×(2Fe/Fe2O3)；\\ B 0.1×(Fe/Fe2O3)； C 0.1×(Fe2O3/2Fe)； D 2×0.1×(2Fe/Fe2O3)； 93、滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断等当点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为：( ) D

A 计量点 B 滴定分析； C 滴定误差； D 滴定终点； 94、H2PO-4的共轭碱是( ) B

- A H3PO4； B HPO2-C PO3- 4；\\ 4； D OH； 95、NH3的共轭酸是：( ) D A NH-B NH2OH； C N2H4； D NH+2； 4；

96、下列阴离子的水溶液，若浓度(单位：mol/L)相同，则何者碱性最强?( ) B

A CN-(KHCN=6.2×10-10)； B S2-(KHS-=7.1×10-15，KH2S=1.3×10-7)；\\

C F-(KHF=3.5×10-4)； D CH3COO-(KHAc=1.8×10-5)；

97、物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，其pH值最高的是：( ) B A NaAc； B Na2CO3； C NH4Cl； D NaCl； 98、中性溶液严格地说是指：( ) D A pH=7.0的溶液； B pOH=7的溶液； C pH·pOH=1.0的溶液； D ［H+］=［OH-］的溶液。\\ 99、在纯水中加入一些酸，则溶液中：( ) D A ［H+］［OH-］的乘积增大； B ［H+］［OH-］的乘积减小； C OH-的浓度增大; D H+浓度增大；\\

100、在1mol/L HAc溶液中，欲使H+浓度增大，可采取下列何种方法?( ) D A 加水； B 加NaAc； C 加NaOH； D 加0.1mol/L HCl；\\ 101、用纯水把下列溶液稀释2倍时，其中pH值变化最小的是：( ) D A 0.1mol/L HCl； B 1mol/L NH3·H2O； C 1mol/L HAc； D 1mol/L HAc+1mol/L NaAc；\\ 102、人体血液的pH值总是维持在7.35～7.45。这是由于( ) B A 人体内含有大量水分； B 血液中的HCO-3和H2CO3起缓冲作用；\\

C 血液中含有一定量的Na+离子； D 血液中含有一定量的O2。 103、下列这些盐中，哪种不能用标准强酸溶液直接滴定?( ) C A Na2CO3(H2CO3的Ka1＝4.2×10-7，Ka2＝5.6×10-11) B Na2B4O7·10H2O(H3BO3的Ka1＝5.8×10-10)； C HCOONa(Ka1＝1.8×10-4)；\\ D Na3PO4(H3PO4的Ka1＝10-2.12，Ka2＝10-7.2，Ka3＝10-12.36)； 104、某碱样为NaOH和Na2CO3的混合液，用HCl标准溶液滴定。先以酚酞指示剂，耗去HCl溶液V1ml，继以甲基橙为指示剂，又耗去HCl溶液V2ml。V1和V2的关系是：( ) D A V1＝V2； B V1＝2V2； C 2V1＝V2； D V1＞V2；

105、某碱样溶液，以酚酞指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点时，耗去V1ml，继以甲基橙为指示剂，又耗去盐酸V2ml。若V2小于V1，则此碱样溶液是：( ) D

A Na2CO3； B NaHCO3 C NaOH+Na2CO3； D Na2CO3+NaHCO3\\

106、有一碱液，可能为NaOH或NaHCO3或Na2CO3或它们的混合物，用标淮HCl滴定至酚酞终点时耗去酸V1ml，继以甲基橙为指剂又耗去盐酸V2ml，且V1小于V2，则此碱液为：( ) D

A Na2CO3；B NaHCO3；C NaOH+Na2CO3； D Na2CO3+NaHCO3。\\

107、用HCl标准液滴定碳酸盐混合碱液。V1为滴定到酚酞终点时所用的HCl溶液容积，V2是从酚酞终点滴定到甲基橙终点时所用的HCl溶液容积。若混合液中所含的Na2CO3和NaHCO3的浓度(单位：mol/l)相等，则：( ) C

A V1＝2V2； B V1＝V2； C 2V1＝V2\\ D V1＝0； 108、下列说法中，何者是正确的?( ) D

A NaHCO3中含有氢，故其水溶液呈酸性；

B 浓HAc(17mol/L)的酸度大于17mol/L H2SO4水溶液的酸度；

C 浓度(单位：mol/L)相等的一元酸和一元碱反应后，其溶液呈中性； D 当［H+］大于［OH-］时，溶液呈酸性。\\ 109、下列说法中，何者是正确的?( ) D

A 某4.000mol/L H2SO4溶液，其H+浓度为4.000mol/L； B H3BO3的Ka1＝5.6×10-10，不能用标准碱溶液直接滴定； C 在0.1mol/L HAc溶液中［H+］＝0.1mol/L； D NaAc水溶液呈碱性；\\

110、反应式：Ba(OH)2(aq)+H2C2O4(aq)→2H2O(l)+BaC2O4(s)表示发生了下列何种反应?( ) D A 氧化还原； B 配位 C 歧化； D 沉淀。\\ 111、下列哪些属于共轭酸碱对?( ) A

2---

A HCO-B NH+D H3O+和OH-。 3和CO3；\\ 4和NH2； C HCl和Cl

112、EDTA的酸效应系数α在一定酸度下等于：( ) B A ［Y-4］/［Y］总； B ［Y］总/［Y4-］；\\ C ［H+］/［Y］总； D ［Y］总/［H4Y］； 113、KCaY=1010.69。当pH=9.0时，lgαr(H)=1.29，则KC＇aY等于：( ) B A 101.29； B 1011.98；\\ C 1010.69； D 109.40； 114、在pH值为13的水溶液中，EDTA存在的主要形式是：( ) D A H3Y-； B H2Y2-； C HY3-； D Y4-；\\

115、用EDTA滴定金属离子M，若要求相对误差小于0.1%，则滴定的酸度条件必须满足：( ) A

A CM KMY≥106；\\ B CM K＇C CMK'MY≥106； D CMKMY≤106； MY≤10；

116、当溶液中有两种(M，N)金属离子共存时，欲以EDTA滴定M而N不干扰，则要求( ) A A (CMKMY/CNKNY)≥105；\\ B (CMKMY/CNKNY)≥10-5； C (CMKMY/CNKNY)≥103； D (CMKMY/CNKNY)≥10-3；

117、某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+，Al3+。今在pH＝10，加入三乙醇胺后以EDTA滴定，用铬黑T为指示剂，则测出的是：( ) C

A Mg2+含量； B Ca2+含量；

C Mg2+和Ca2+的总量；\\ D Fe3+，Al3+，Ca2+，Mg2+总量。

118、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合液中，用EDTA法测定Ca2+、Mg2+，要消除Fe3+，Al3+的干扰，在下列方法中有哪两种较适用?( ) C A 沉淀分离法； B 控制酸度法； C 络合掩蔽法；\\ D 离子交换法； 119、可用于测定水硬度的方法有：( ) C A 碘量法； B K2Cr2O7； C EDTA法；\\ D 酸碱滴定法； 120、在Ca2+、Mg2+的混合液中，用EDTA法测定Ca2+，要消除Mg2+的干扰，宜用：( ) D A 离子交换法。 B 络合掩蔽法； C 氧化还原掩蔽法； D 沉淀掩蔽法；\\ 121、在EDTA络合滴定中，下列有关酸效应的叙述，何者是正确的?( ) C

A 酸效应系数愈大，络合物的稳定性愈大； B pH值愈大，酸效应系数愈大； C 酸效应曲线表示的是各金属离子能够准确滴定的最高pH值；\\

D 酸效应系数愈大，络合滴定曲线的pM突跃范围愈大。 122、条件电位是：( ) D

A 标准电极电位； B 任意温度下的电极电位；C 任意浓度下的电极电位；

D 在特定条件下，氧化形和还原形的总浓度均为1mol/L时，校正了各种外界因素(酸度、络合、……等)影响后的实际电极电位。\\

123、影响化学反应平衡常数数值的因素是：( ) B A 反应物的浓度； B 温度；\\ C 催化剂； D 反应产物的浓度； 124、在Nernst公式φ＝φΦ+(RT/nF)lg(［氧化形］［还原形］/)中的物理量中，何者既可能是正值也可能是负值?( ) A

A φ；\\ B T； C R； D F；

-2+

125、已知在1mol/LH2SO4溶液中，φ°′(MnO4/Mn)＝1.45V，φ°′(Fe3+／Fe2+)＝0.68V。在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其计量点的电位值为：( ) D A 0.38V B 0.73V C 0.89V D 1.32V \\ 126、根据电极电位数据指出下列说法何者是正确的。已知：φ°F2／2F-＝2.87V，φ°Cl2／2Cl-＝1.36V，

φ°Br2／2Br-＝1.07V，φ°I2／2I-＝0.54V，φ°Fe3+／Fe2+＝0.77V。( ) A A 在卤离子中只有I-能被Fe3+氧化；\\

B 在卤离子中只有Br-和I-能被Fe3+氧化； C 在卤离子中F-外，都能被Fe3+氧化； D 全部卤离子都能被Fe3+氧化；

127、将氯水慢慢加入到含溴离子和碘离子的溶液中，所产生的现象是( ) B (φ°Br2／2Br-＝1.07V，φ°Cl2／2Cl-＝1.36V，φ°I2／2I-＝0.54V，)

A 无任何反应 B 首先析出I2；\\ C Br2先析出； D Br2、I2同时析出；

128、在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐，滴定应( ) B

A 象酸碱滴定那样快速进行；B 在开始时缓慢进行，以后逐渐加快；\\ C 始终缓慢地进行； D 开始时快，然后缓慢； 129、100ml 0.10mol·L-1氨水中慢慢滴入0.10mol·L-1盐酸，当滴入HCl溶液80ml时，溶液中H+浓度为( )mol·L-1 C

A 10-4； B 10-7； C 10-8.5；\\ D 10-10。 130、用0.1mol/L滴定0.1mol·L-1NaOH时的pH突跃范围是9.7～4.3，用0.01mol·L-1HCl滴定0.01mol·L-1NaOH时的pH突跃范围是( ) D A 9.7～4.3； B 8.7～4.3； C 9.7～5.3； D 8.7～5.3。\\ 131、用0.1 mol·L-1NaOH滴定0.1 mol·L-1HAc(PKa=4.7)时的pH突跃范围为7.7～9.7，由此可以推断用0.1 mol·L-1NaOH滴定PKa为3.7的0.1 mol·L-1某一元酸的pH突跃范围是( ) B A 6.7～8.7； B 6.7～9.7；\\ C 6.7～10.7； D 7.7～9.7。 132、用0.1 mol·L-1HCl滴定0.1 mol·L-1NH3·H2O(PKb=4.7)的pH突跃范围为6.3～4.3，用0.1 mol·L-1HCl滴定0.1 mol·L-1的某碱(PKb=3.7)的pH突跃范围则是：( ) B A 6.3～4.3； B 7.3～4.3；\\ C 6.3～3.3； D 7.3～3.3 133、酸碱滴定中选择指示剂的原则是( ) C A Ka=KHIn；

B 指示剂的变色范围与计量点完全重合；

C 指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH突跃范围之内；\\ D 指示剂应在pH＝7.00时变色。 134、某酸碱指示剂的KHIn＝1.0×10-5，则从理论上推算，其pH变色范围是：( ) C A 4～5 B 5～6 C 4～6 \\ D 5～7 135、用0.1 mol·L-1NaOH滴定0.1 mol·L-1HCOOH(PKa=3.74)。对此滴定最适用的指示剂是：( ) B A 酚酞(PKa=9.1)； B 中性红(PKa=7.4)；\\ C 甲基橙(PKa=3.41)； D 溴酚蓝(PKa=4.1) 136、用0.2 mol·L-1HCl滴定Na2CO3至第一计量点，此时可选用的指示剂是：( ) C A 甲基橙； B 甲基红； C 酚酞；\\ D 中性红；

137、对EDTA滴定法中所用的金属离子指示剂，要求它与被测离子形成的配合物条件稳定常数K＇MIn：( ) B

A ＞K＇MY； B ＜K＇MY；\\ C = K＇MY； D ≥108

138、间接碘量法(即滴定碘法)中加入淀粉指示剂的适宜时间是：( ) B A 滴定开始时；

B 滴定至时溶液呈浅黄色时；\\

C 滴定至I3-离子的红棕色退尽，溶液呈无色时； D 在标准溶液滴定了近50%。

139、莫尔法测定Cl-含量时，要求介质的pH在6.5～10.0范围内，若酸度过高，则( ) D A AgCl沉淀不完全； B AgCl沉淀易胶溶； C AgCl沉淀吸附Cl-增强； D Ag2CrO4沉淀不易形成；\\

140、以铁铵矾为指示剂，用NH4CNS标准液滴定Ag+时，应在下列哪种条件下进行?( ) A A 酸性；\\ B 弱酸性； C 中性； D 弱碱性； 141、人眼能感觉到的光称为可见光，其波长范围是( ) A A 400～780nm；\\ B 200～400nm； C 200～600nm； D 600～1000nm； 142、符合比耳定律的有色溶液稀释时，其最大吸收峰的波长位置( ) C A 向长波方向移动； B 向短波方向移动；

C 不移动，但高峰值降低；\\ D 不移动，但高峰值增大。

143、某符合比耳定律的有色溶液，当浓度为0时，其透光率为T0，若浓度增大1倍，则此溶液的透光率的对数为：( ) D A T0/2； B 2T0； C （1/2）lgT0； D 2lgT0。\\

144、有甲、乙两个不同浓度的同一有色物质的溶液，用同一波长的光测定，当甲溶液用1Cm比色皿、乙溶液用2Cm比色皿时获得的吸光度值相同，则它们的浓度关系为：( ) C A 甲是乙的二分之一； B 甲等于乙； C 甲是乙的两倍；\\ D 乙是甲的两倍；

145、有甲、乙两个不同浓度的同一有色物质的溶液，用同一厚度的比色皿，在同一波长下测得的吸光度分别为：甲0.20；乙0.30。若甲的浓度为4.0×10-4mol/L,则乙的浓度为：( ) D A 8.0×10-4mol/L； B 2.0×10-4mol/L； C 4.0×10-4mol/L； D 6.0×10-4mol/L；\\

146、用双硫腙光度法测定Pb2+(其摩尔质量为207.2g/mol)，若50ml溶液中含有0.1mgPb2+。用1Cm比色皿在520nm下测得透光度为10%，则此有色物的摩尔吸光系数为：( ) D A 1.0×102； B 1.0×103； C 1.0×104； D 1.0×105；\\ 147、某金属离子X与R试剂形成一有色配合物，若溶液中X的浓度为1.0×10-4mol/L，用1Cm比色皿在525nm处测得吸光度为0.400，则此络合物在525nm处的摩尔吸光系数为：( ) B A 4×10-3； B 4×103；\\ C 4×10-4； D 4×104；

148、Fe和Cd的摩尔质量分别为55.85g/mol和112.4g/mol，各用一种显色反应用分光光度法测定。同样重量的两元素分别被发色成容积相同的溶液，前者用2Cm比色皿，后者用1Cm比色皿，所得吸光度相等。此两种显

色反应产物的摩尔吸光系数为：( ) D A 基本相同； B Fe的约为Cd的两倍； C Cd的约为Fe的两倍； D Cd的约为Fe的4倍；\\ 149、某物质的摩尔吸光系数ε很大，表明( ) C

A 该物质溶液的浓度很大； B 光通过该物质溶液的光程长； C 该物质的灵敏度高；\\ D 测定该物质的灵敏度低。 150、在分光光度法中，宜选用的吸光度读数范围为( ) C A 0～0.2； B 0.1～0.3； C 0.3～1.0；\\ D 0.2～0.7。 151、比色分析时，下述操作中正确的是( ) D

A 比色皿外壁有水珠； B 手捏比色皿的毛面；

C 用普通白报纸擦比色皿外壁的水； D 待测溶液注到比色皿的三分之二高度处。\\

152、定量分析法，按试样用量分可以分为常量、微量、半微量、超微量等分析方法。常量分析的试样取用量的范围为：( ) B

A 小于0.1mg或小于0.01ml； B 大于0.1g或大于10ml；\\ C 在0.1～0.01g或1～10ml； D 大于0.5g或大于35ml 154、欲测定矿物中的痕量金属含量，宜采用：( ) B A 红外光谱法； B 原子吸收光谱法；\\ C 核磁共振法； D 气相色谱法； 155、欲进行合成氨原料气的定量分析，宜采用：( ) B A 薄层色谱法； B 气相色谱法；\\ C 紫外光谱法； D 原子吸收光谱法。 156、进行已知成分的有机混合物的定量分析，宜采用：( ) B A 极谱法； B 色谱法；\\ C 红外光谱法； D 紫外光谱法； 157、欲进行苯系物的定量分析，宜采用：( ) C A 极谱法； B 发射光谱法； C 气相色谱法；\\ D 紫外光谱法 158、下列水质指标中不属于化学指标的是（）D A PH值；B 硬度；C 碱度；D 色度\\

159、下列水质指标中不属于物理指标的是（）D A 水温； B 色度； C 浊度； D 游离性余氯\\ 160、生活饮用水规定PH应在（）C A 6~9； B ≤7； C 6.5~8.5\\； D ≥7 161、反映水样中钙镁离子含量的水质指标是（）A A 硬度\\； B 碱度； C 色度； D 浊度 162、反映水样中能与盐酸反应物质含量的水质指标是（）B A 硬度； B 碱度\\； C 色度； D 浊度 163、反映水样中混浊程度的水质指标是（）B A 矿化度； B 浊度\\； C 色度； D 臭阈值 164、反映水样颜色的水质指标是（）C A 矿化度； B 浊度； C 色度\\； D 臭阈值 165、电导的大小可间接反映（）C A 矿化度\\； B 浊度； C 色度\\； D 臭阈值 166、我国对集中式给水出厂水管网末梢含余氯量应（）mg/L C A ≥0.05； B ＞0.05； C ≤0.05； D ＝0.05 167.某试样真实重量为0.1000g，称量重为0.1001g，则称量时（）A A 误差+0.001g； B 误差-0.001g； C 偏差+0.001g； D 偏差-0.001g

168、标定盐酸溶液，全班同学测定结果平均值为0.1000mol/l，某同学为0.1002mol/l，则（）C

A 相对误差+0.2%； B 相对误差-0.2%； C 相对偏差+0.2%； D 相对偏差-0.2% 169．、某水样PH值〉10，可能存在的碱度组成是（）D A OH-+HCO3-； B HCO3-； C CO32-+HCO3-； D OH-+ CO32- \\ 170、某水样PH值约为7，可能存在的碱度组成是（）B A CO32-； B HCO3-；\\ C CO32-+HCO3-； D OH-+ CO32- 171、某水样用连续酸碱滴定法测碱度时，V甲〉V酚，则碱度组成为（）C A CO32-； B HCO3-+OH-； C CO32-+HCO3-；\\ D OH-+ CO32-

172、某水样用连续酸碱滴定法和分别滴定法测碱度时，V甲〉0，V酚=0，则碱度组成为（）C A CO32-； B HCO3-+OH-； C HCO3-；\\ D OH-+ CO32-

173、某水样碱度组成为含CO32-碱度为0.0010mol/l，HCO3-碱度为0.0020mol/l，则总碱度以CaCO3计为( ) A A 2.0；\\ B 1.5； C 0.84； D 1.4

174、过去碱度曾用现已淘汰的―meq/l‖单位，则1 meq/l相当于以CaCO3计mg/l。（）A A 50.04；\\ B 100.08； C 25.02； D 200.16 175、某水样加酚酞指示剂呈无色，表明水样（）A A 含氢氧化物碱度；\\ B 含碳酸盐碱度； C 仅含酸式碳酸盐碱度； D 总碱度等于0 176、测定总硬度时，用缓冲溶液控制PH值为（）A A 10.0；\\ B 9.0； C 11.0； D 12.0 177、测定钙硬度时，控制PH值为（）D A 10.0； B 9.0； C 11.0； D 12.0 178、采用铬黑T作指示剂终点颜色变化为（）A A 紫红→蓝色； B 蓝色→紫红； C 无色→蓝色； D 无色→紫红 179、测定钙硬度时，水样中的镁被掩蔽不干扰滴定，其掩蔽剂是（）B A 氧化还原掩蔽剂； B 沉淀掩蔽剂； C 配位掩蔽剂； D 以上三种掩蔽剂混合使用 180、测定总硬度时，溶液呈蓝色为终点，则这蓝色化合为（）D A MY； B MIn； C H4Y； D In

181、一般来说水样调节PH值为10，加入铬黑T溶液呈紫红色，则该紫红色化合物为（）B A In； B CaIn；\\ C MgIn； D CaY、MgY 182、测定总硬度时，常加入三乙醇胺以防止（）干扰B A Mg2+； B Al3+；\\ C Zn2+； D Cu2+ 183、测定总硬度时，Cu2+干扰滴定，可用于掩蔽的试剂是（）D A 三乙醇胺； B 盐酸羟胺； C 氨水； D 硫化钠；\\

184、已知NH3·H2O PKb=4.74，PH值为10.0的缓冲溶液中CNH3·H2O/CNH4比值为( ) A A 100.74；\\ B 100.00； C 10-0.74； D 104.74；

185、当水样不含OH-碱度，且总硬度大于总碱度，水样中非碳酸盐硬度（）B A =0； B 总硬度-总碱度；\\ C 总硬度+总碱度； D 总碱度-总硬度； 186、当水样不含OH-碱度，且总碱度大于总硬度，水样中非碳酸盐硬度（）D A =0； B 总硬度-总碱度； C 总硬度+总碱度； D 总碱度-总硬度；\\ 187、测定高锰酸钾指数时，每消耗1mmol/lKMnO4相当于耗氧毫克数（）A A 40；\\ B 8； C 16； D 32； 188、测定COD时，每消耗1mmol/lK2Cr2O7相当于耗氧毫克数（）C A 40； B 8； C 48；\\ D 32； 189、测定COD的方法属于（） C A 直接滴定法； B 间接滴定法； C 返滴定法； D 置换滴定法；

－

190、碘量法测溶解氧时，每消耗1mmol/lS2O32相当于耗氧毫克数（）A

A 8； B 16； C 24； D 32； 191、通常情节水200C时的溶解氧（mg/l）约为（）B A 8； B 9； C 10； D 11；

192.测定某废水中的COD（mg/L）十次结果分别为：50.0、49.2、51.2、48.9、50.5、49.7、51.2、48.8、49.7、49.5，则测定结果的精密度为（以CV%表示）：B A. ±1.34 % B. ±1.73 % C. ±5.18 % D. ±13.27 %

－－

193.已知AgNO3标准溶液对Cl的滴定度T（Cl/ AgNO3）=0.00354g/mL，如用AgNO3标准溶液滴定水样中的－－

Cl时，消耗21.50 mL时，则水样中Cl含量为：A

A. 0.07622g B. 0.00585g C. 0.000165g D. 0.003545g

194.吸取0.01000 mg/mL Zn2+标准溶液5.00mL，移入1 L容量瓶中，并稀释至刻度，再取此溶液2.00 mL，移入另一容量瓶中，并稀释至1 L，则此最后溶液中Zn2+的浓度是：B A. 0.50ppm B. 1.00ppb C. 1.00ppm D. 0.50ppb 195.按质子理论，NaH2PO4是C

A. 碱性物质 B. 中性物质 C. 两性物质 D. 酸性物质

－

196. HPO42的共轭碱是B

－－

A. H2PO4 B. PO43 C. H3PO4 D. OH

－＋

197.已知NH3的Kb=1.8×105，则NH4的Ka= B

－－－

A. 9.25 B. 5.6×1010 C. 1.0×1014 D. 4.4×103 197.下面哪一项不是化学指标：D

A. TOC B. COD C. 溶解氧 D. 余氯 198.回收率是用来表示分析方法的：A

A. 准确度 B. 精密度 C. 变异系数 D. 上述说法均不正确

－

199.已知HCl和HAc的水溶液Ka分别为Ka>>1.0和Ka=1.7×105，产生这种差别的原因是：B A. 溶剂的拉平效应 B. 溶剂的区分效应 C. 盐效应 D. 酸效应

200. HCl和HAc在水（H2O）中是两种强度不同的酸，在液氨（NH3）中，则表现出相同的强度，这是因为接受质子的能力：C

A. H2O≈NH3 B. C. NH3> H2O D. HAc< H2O

－

201.某酸碱指示剂的KHIn=1.0×106，则从理论上推算，其pH变色范围是：B A. 5~6 B. 5~7 C. 4~8 D. 5~8

202.用0.0100mol/L NaOH滴定0.0100mol/LHCl时的pH突跃范围是5.3~8.7；用0.1000 mol/L HCl 滴定0.1000mol/LNaOH时的pH突跃范围是：D

A. 4.3~8.7 B. 5.3~8.7 C. 5.3~9.7 D. 4.3~9.7

203.以甲基橙为指示剂，用0.1000 mol/L HCl 溶液滴定0.08g纯Na2CO3（相对分子质量为106g/mol）至终点，约需HCl 溶液为：A

A. 7.5mL B. 30.0 mL C. 15.0 mL D. 3.8 mL

204.今以HCl 标准溶液滴定水中的碱度，用酚酞作指示剂滴定至终点时，消耗15.0 mL；接着以甲基橙为指示剂滴定至终点时，又消耗20.0 mL，则水中的碱度有：B

A. OH-和CO32- B. CO32-和HCO3- C. OH-和HCO3- D. CO32-

205.含有A g Na2CO3试样，以甲基橙为指示剂，用浓度为c mol/L HCl 溶液滴定，消耗B mL（已知Na2CO3相对分子质量为106.0g/mol），则Na2CO3的质量分数等于：D

Bc?106.0Bc?106.0?1000?100 B. ?100

A?1000ABc?106.0Bc?53.0C. ?100 D. ?100

AA?1000A.

206. 用HCl 标准溶液滴定NH3. H2O时，分别以甲基橙和酚酞为指示剂，消耗HCl 的体积分别为V甲和V酚mL，则：B

A. V甲 V酚 C. V甲= V酚 D. V甲≠V酚

207.取水样，体积均为50.00mL，用0.1000 mol/L HCl标准溶液滴定水中的碱度，当用pH=8.3的指示剂滴定至终点，消耗15.20 mL，而用pH=4.8的指示剂滴定至终点，消耗24.80 mL，则水中的碱度有：B A. CO32-和HCO3- B. CO32- C. OH- D. OH-和CO32- 208.在EDTA配位滴定中，酸效应系数越小，则C

A. 配合物的稳定性越小 B. 配位滴定曲线的pM突跃范围越大 C. 配合物的稳定性越大 D. pH越小

209. pH=3时，EDTA的酸效应系数为1010.60，如果某金属离子的浓度是0.01mol/L，则该离子能被准确滴定的条件为：C

A. lgK稳≥16.60 B. lgK稳<16.60 C. lgK稳≥18.60 D. lgK稳<18.60 210.已知pH=12时，Y4-离子在EDTA总浓度中占98.04%，则酸效应系数为：D A. 0.98 B. 98.04 C. 1.02×102 D. 1.02

211.已知Hg2+、Ca2+、Fe3+与EDTA生成配合物的稳定常数分别为：1021.8、1010.96和1025.1，则三种离子与EDTA络合的先后次序是：A

A. Fe3+、Hg2+、Ca2+ B. Ca2+、Hg2+、Fe3+ C. Hg2+、Fe3+、Ca2+ D. Fe3+、Ca2+、Hg2+ 212.在配位滴定中，若指示剂与金属离子的条件稳定常数为K＇MIn，EDTA与金属离子的条件稳定常数为K＇MY，欲使该指示剂能作为EDTA滴定金属离子的指示剂，则有：D A. K＇MIn/K＇MY≥100 B. K＇MIn >K＇MY C. K＇MIn = K＇MY D. K＇MIn/K＇MY <100

213.在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合液中，用EDTA法测定Fe3+、Al3+的含量，消除Ca2+、Mg2+干扰，最简便的方法是（）。B

A. 沉淀分离 B. 控制酸度 C. 络合掩蔽 D. 离子交换

214.水样中含有Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+，用EDTA法测定Ca2+、Mg2+的含量，消除Fe3+、Al3+干扰，最简便的方法是（）。C

A. 控制酸度 B. 沉淀分离 C. 络合掩蔽 D. 氧化还原掩蔽法

215. 在Ca2+、Mg2+的混合液中，用EDTA法测定Ca2+含量，为了消除Mg2+干扰，宜用：A A. 沉淀掩蔽 B. 控制酸度 C. 络合掩蔽 D. 氧化还原掩蔽法

216. 用EDTA法测定水中的Ca2+，为了消除Fe3+、Al3+干扰，可选用的掩蔽剂有：B A. KCN B. 三乙醇胺 C. NH4F D. NaOH

217.用铬黑T作指示剂测定水中硬度时，如水样中有Fe3+、Al3+时，为了消除干扰，需加的试剂有B A. NH4F B. 三乙醇胺 C. KCN D. EDTA

218.水样中含有Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+，用EDTA法测定，如加入NH4F，则测定的是A A. Fe3+、Ca2+、Mg2+的总量 B. Ca2+、Mg2+的总量 C. Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的总量 D. 总硬度

219.在测定水样中的Ca2+、Mg2+硬度时，如果存在Cu2+、Zn2+离子的干扰，为了排除干扰应加入D A. 三乙醇胺 B. 盐酸羟胺 C. Na2S D. KCN 220. AgCl在1mol/L KNO3中比在纯水中的溶解度大，原因是A

A. 盐效应 B. 酸效应 C. 配位效应 D. 同离子效应

－－

221. AgCl的Ksp =1.8×1010，Ag2CrO4的Ksp =2.0×1012，二者的溶解度有如下关系：B

A. SAgCl>SAg2CrO4 B. SAgCl < SAg2CrO4 C. SAgCl = SAg2CrO4 D. 上述均不正确

－

222. 25℃时，CaCO3在水中的溶解度S为6.2×105mol/L，当溶液中c(CO32-)增至0.1 mol/L时，此时CaCO3的溶解度S为B

－－－

A. 2.9×109mol/L B. 3.8×108mol/L C. 5.4×106mol/L D. 上述均不正确

223.已知AgCl、AgBr、AgI的溶度积分别为1.8×1010、5.0×1013、9.3×1017，向含有相同浓度的Cl-、Br-和I-的混合液中，滴加AgNO3溶液，则三种阴离子的沉淀顺序是B

A. Cl-、Br-、I- B. I-、Br-、Cl- C. I-、Cl-、Br- D. 同时沉淀

224.莫尔法中用AgNO3为滴定剂，测定水样中的Cl-含量，如水样中有NH3. H2O存在，则需控制pH=6.5~7.2，这是为了：C

A. 增加AgCl的溶解度 B. 防止Ag2O沉淀发生 C. 抑制络合反应发生 D. 增强络合物的稳定性

225.用莫尔法测定水中氯化物时，如果水样中有NH4+存在，溶液的pH值应控制在D A. pH>10.5 B. 6.5~10.5 C. pH<6.5 D. 6.5~7.2

226.莫尔法测定Cl-含量时，要求介质的pH=6.5~10.0范围内，如pH过高，则D

A. Ag2CrO4沉淀减少 B. AgCl沉淀溶解 C. AgCl沉淀完全 D. 形成Ag2O沉淀 227.用佛尔哈德法测定水中Cl-时，采用的指示剂是B

A. 铬酸钾 B. 铁铵钒 C. 甲基橙 D. 邻菲罗啉—亚铁

228.将氨水慢慢加入到含有Br-和I-离子的溶液中，所产生的现象是（已知

－

??(Br2/Br?)?1.07V,??(Cl2/Cl?)?1.36V,??(I2/I?)?0.55V）

A. Br2先析出 B. I2先析出 C. I2与Br2同时析出 D. Cl2先逸出 229.有如下反应：BrO3?6I?6H???????Br??3I2?3H2O。

?已知?(BrO3/Br)?1.44V,?(I2/I)?0.55V，则反应的lgKeq是B A. 181.0 B. 90.5 C. 45.25 D. 30.17 230.有如下反应：BrO3?6I?6H????????Br??3I2?3H2O。

?231.已知?(BrO3/Br)?1.44V,?(I2/I)?0.55V，则该反应的平衡常数为A A. 1090.5 B. 10180.1 C. 10150.8 D. 1015.08 231.在1mol/LH2SO4介质中，?(Fe?3??/Fe2?)?0.68V,??(Ce4?/Ce3?)?1.44V，在此条件下用0.1000mol/L

Ce(SO4)2标准溶液滴定0.1000mol/L Fe2+溶液，等当点时的电位值是A A. 1.06V B. 0.86 V C. 1.26 V D. 其他值 232.已知在1mol/LH2SO4溶液中，?(MnO4/Mn)?1.45V,?(Fe??2??3?/Fe2?)?0.68V，在此条件下用

0.1000mol/L KMO4标准溶液滴定0.1000mol/L Fe2+溶液，等当点时的电位值是D A. 0.38V B. 0.73 V C. 1.06 V D. 1.32V

－

234.在一定波长下，测定一浓度为2.00×105 mol/L的某水样，于3cm比色器中测得吸光度值为0.120，将此水样稀释2倍后，在同样条件下，测的吸光度值也是0.120，则此溶液：B A. ε1=ε2，符合比尔定律 B. ε1≠ε2，不符合比尔定律 C. ε1<ε2，不符合比尔定律 D. ε1>ε2，符合比尔定律

235.有甲、乙两个不同浓度的同一有色物质的水样，用同一波长进行测定。当甲水样用1cm比色皿，乙水样用2cm比色皿时，测定的吸光度值相等，则他们的浓度关系是C

A. 甲是乙的1/2 B. 甲是乙的4倍 C. 乙是甲的1/2 D. 乙是甲的4倍

236. 有甲、乙两个不同浓度的同一有色物质的水样，用1cm比色皿，在同一波长下测定的吸光度值分别为：A

－

104 mol/L，则乙的浓度为D 甲=0.20，A乙=0.30，如果甲的浓度为6.0×

A. 3.0×104 mol/L B. 1.8×104 mol/L C. 6.0×104 mol/L D. 9.0×104 mol/L

237.Fe和Cd的摩尔质量分别为55.85g/mol和112.4g/mol，分别显色反应后，用吸收光谱法测定。同样质量的两元素被显色成相同体积的溶液，前者用2cm比色皿，后者用1cm比色皿，测定吸光度相同。则两种显色反应产物的摩尔吸收系数为A

A. Cd的约为Fe的4倍 B. Fe的约为Cd的4倍 C. Cd的约为Fe的2倍 D. Fe的约为Cd的2倍 238.分光光度法与普通比色法的不同点是C

A. 测量范围不同 B. 检测器不同 C. 获得单色光方法不同 D. 光源不同 239.欲测定水中的Cl-和I-，需采用的方法有D

A. 酸碱滴定法 B. 配位滴定法 C. 沉淀滴定法 D. 电位滴定法 240.在气相色谱仪中，色谱柱的主要作用是C

A. 组分溶解 B. 组分挥发 C. 组分分离 D. 组分分解 241.测定Cl-含量时，要求介质的pH在6.5～10.0范围内，若酸度过高，则（）。

－

A.沉淀不完全 B. AgCl沉淀易胶溶 C. AgCl沉淀吸附Cl增强 D.沉淀不易形成四、简答

1. 以钙指示剂NN为例，说明金属指示剂的必备条件。

答：⑴金属指示剂In本身的颜色与显色络合物MIn颜色应显著不同。如钙指示剂NN为蓝色，而MIn为红色，这样滴定终点时有敏锐的颜色变化，即由MIn的红色变为游离指示剂NN的蓝色。

⑵金属指示剂In与金属离子M形成的显色络合物的稳定性要适当。指示剂与金属离子络合物即显色络合物的稳定性必须小于EDTA与金属离子络合物MY的稳定性。要求：至少相差两个数量级，但必须适当。如显色络合物稳定性太低，则在计量点之前指示剂就开始游离出来，提前出现终点，使变色不敏锐而引入误差；如果稳定性太高，则使滴定终点拖后或者得不到终点。

2.对比高锰酸盐指数和化学需氧量测定过程中掩蔽和催化作用的异同。

答：⑴催化作用：高锰酸盐指数测定过程中起催化作用的为Mn2+，而化学需氧量测定过程中起催化作用的为Ag2SO4；

⑵掩蔽作用：高锰酸盐指数测定过程中为防止的干扰，可加Ag2SO4生成沉淀，除去后再进行测定；而化学需氧量测定过程中为防止的干扰，可加入HgSO4，使Hg2+与生成可溶性络合物，可消除干扰；

相同之处是高锰酸盐指数和化学需氧量的过程中都用到了Ag2SO4，不同的是在高锰酸盐指数测定过程中，Ag2SO4的作用是与生成沉淀去除的干扰，而在化学需氧量的测定过程中，Ag2SO4是作为催化剂，加快反应速度。

3. 什么是吸收光谱（曲线）？什么是标准曲线？它们有何实际意义？

答：吸收光谱曲线：以不同波长的光依次射入被测溶液，并测出不同波长时溶液的透光率或吸光度，然后以波长为横坐标，以透光率或者吸光度为纵坐标作图，所得的曲线为吸收光谱曲线。吸收光谱曲线上有起伏的峰谷时，可作为定性的依据；测定物质的吸收光谱曲线，可以找出最大吸收峰对应的波长λmax，通常选用λmax作为测定水样中某组分的工作波长。

标准曲线：以吸光度A为纵坐标，以浓度C为横坐标作图，便得到一条通过原点的直线，这条直线成为标准曲线。标准曲线可用来定量，据郎伯-比尔定律A=εCL，在与绘制标准曲线相同的条件下，测定水样中被测组分的吸光度值，便可由标准曲线上查出对应的组分的含量来。 4. 简述气相色谱法的定量方法。

答：⑴标准曲线法：绘制标准曲线，然后在同样条件下进相同体积的被分析水样，同样测出峰高或者峰面积，在标准曲线上查出水样中被测组分的浓度或含量。

⑵归一化法：若水样中有几个组分，进样量为w，则i组分的百分含量Pi按下式计算：

⑶内标法：选择一内标物质，以Ai/As比值为纵坐标，以标准溶液含量或浓度为横坐标绘制内标准曲线。然后以相同浓度的同一内标物质加入被测样品溶液中，测出A样/As的比值，并在内标准曲线上查出样品溶液

－

中被测组分的含量或浓度。

5. 以钙指示剂NN为例，说明金属指示剂的作用原理。

答：金属指示剂是一些有机络合剂，可与金属离子形成有色络合物，其颜色与游离金属指示剂本身的颜色不同，因此，可以指示被滴定金属离子在计量点附近PM值的变化。如用EDTA溶液滴定水中的Ca2+，加入钙指示剂NN（蓝色），则Ca2+与NN生成红色络合物。同时，用EDTA溶液滴定水中的Ca2+生成络合物为无色。当达到计量点时，由于，所以再滴入稍过量的EDTA便置换中的Ca2+，而又释放出游离的NN，溶液变为蓝色，指示终点到达。其主要反应如下：计量点之前：

（蓝色）（红色）计量点时：与EDTA络合完全（蓝色）

6. 什么是分步沉淀，对水质分析有何意义？举例说明之。

答：利用溶度积KSP大小不同进行先后沉淀的作用，称为分步沉淀。凡是先达到溶度积KSP的先沉淀；后达到溶度积的后沉淀。分步沉淀可以解决多种被沉淀离子共存下，假如沉淀剂时沉淀反应进行的次序问题。如莫尔法测定水中时，由于的溶解度小于的溶解度，根据分步沉淀原理，先析出沉淀，到达化学计量点后，稍过量的与生成砖红色沉淀，指示滴定终点到达。

7. 什么是吸收光谱中特征吸收曲线与最大吸收峰λmax,它们在水质分析中有何意义？

答：特征吸收曲线：吸收光谱曲线上有起伏的峰谷时，称为特征吸收曲线，它常作为定性的依据；

最大吸收峰：吸收曲线上最大吸收峰所对应的波长，用表示。在处测定吸光度灵敏度最高，是定量分析的依据。通常选用作为测定水样中某组分的工作波长。 8.氯离子测定中空白实验和加入碳酸钙的作用。

答：由于滴定终点时，AgNO3的实际用量比理论用量稍多点，因此需要以蒸馏水作空白扣除；加入CaCO3可起到陪衬的作用，更容易识别淡桔红色的滴定终点。 9. 设计一个测定铝盐混凝剂中三氧化二铝含量的方案。答：采用反络合滴定法：

⑴准确称取铝盐混凝剂m样，并使其溶解；

⑵在溶解的样品中加入过量的浓度为CEDTA的EDTA标准溶液VEDTA，调节pH=3.5，加热煮沸； ⑶冷却后，调节pH=5-6，以二甲酚橙XO为指示剂，用浓度为的Zn2+标准溶液返滴定过量的EDTA，颜色由红色变为黄色即为终点，消耗的体积为； ⑷计算：

10. pH计的使用及注意事项。

⑴按照仪器说明书规定的使用要求安装、操作仪器。

⑵使用维护玻璃电极的注意事项:①玻璃电极初次使用或久放后重新使用时，应在蒸馏水或0.1mol/L的盐酸中浸泡24ｈ以上。②玻璃电极不宜在较强的酸性、碱性溶液中长时间测量，不宜在高温下使用，否则会使电极老化，缩短使用寿命。也不宜同无水乙醇等脱水介质接触，以免其表面失水影响其性能。③使用前检查电极的玻璃薄膜有无裂痕、气泡或斑点，辅助电极应浸入内液而无气泡隔断，安装时应使其下端略高于参比电极。④测量粘度较大的溶液时，应尽量缩短测量时间，以免污染电极，使用后应立即仔细清洗电极。

⑶使用维护甘汞电极的注意事项: ①应经常向电极内添加饱和氯化钾溶液，但切勿添加过量的氯化钾晶体，以免堵塞盐桥。添加的氯化钾应是分析纯的，使用前应拔去其加液口的橡胶塞子，使液接界电位保持稳定。②如甘汞电极内氯化钾溶液出现混浊和发黄现象，应停止使用并更换同型号电极。③使用时应使电极内的氯化钾液面高于被测溶液液面1cm以上，防止被测溶液回扩散到电极内，污染电极。④如被测溶液中含有能与氯离子生成沉淀物的，应在甘汞电极的盐桥和被测溶液之间加第二盐桥，如采用硝酸钠、硝酸铵等其他电解质过渡盐桥与被测试液相接触。

⑷注意pH计上的温度补偿器的温度值，是指被测溶液的温度而不是指室内温度。

⑸要注意防止被测溶液受外界因素的影响，特别是碱性被测溶液易受空气中二氧化碳的影响，使碱性值下降。

⑹配制标准溶液和被测溶液的蒸馏水纯度应符合要求。实验设计题（5×3=15分）

11. 写出溶解氧测定中所需化学反应的方程式，并指明每一个化合物或生成物的名称。答：主要反应如下：

硫酸锰氢氧化钠（氢氧化锰白色）（水合氧化锰棕色）

碘化钾硫代硫酸钠 12. 设计一个测定水中总铁、二价铁和三价铁离子的实验方案。答：采用邻二氮菲吸收光谱法测定： ⑴用纯硫酸亚铁铵配制铁标准溶液； ⑵绘制标准曲线：

①用吸量管准确移取0.00（空白）、0.50、1.00、2.50、3.50、5.00和7.00mL铁标准溶液，分别放入50mL比色管中。各加入1mL10%NH2OH.HCL溶液，混匀，静置10min，再各加入2.0mL邻二氮菲溶液和5.0mL缓冲溶液，用水洗实至刻度，混匀，放置10min；

②在721分光光度计上，508nm处，用1cm比色皿，以―空白试验‖调零，测定各溶液的吸光度值，做记录；

③以铁含量为横坐标，对应的吸光度值为纵坐标，绘制标准曲线。 ⑶水样中铁的测定： ①总铁的测定：

用移液管吸取25mL水样，放入50mL比色管中，接着按绘制标准曲线的程序测定吸光度值，在标准曲线上找出水样中总铁含量（共做3份平行样）； ②二价铁的测定：

用移液管吸取25mL水样，放入50mL比色管中，不加NH2OH.HCL溶液，以下按标准曲线步骤进行，测定吸光度值，在标准曲线上查出的铁含量即为二价铁的含量。 ③计算：

13. 怎样测一个pH<7的水样的pH值。答：用玻璃电极法测定：

⑴将塑料杯与电极用蒸馏水冲洗干净后，用标准缓冲溶液冲洗1-2次，用滤纸吸干； ⑵用0.05mol/L的邻苯二甲酸氢钾和0.05mol/L二草酸三氢钾两种缓冲溶液校正仪器；

⑶用蒸馏水冲洗电极3-5次，再用被测水样冲洗3-5次，然后将电极放入水样中，记录测得的pH值，测定三次；

⑷测定完毕，清洗干净电极和塑料杯。

14.―四大滴定‖指的是什么？测定对象是什么？举例说明

―四大滴定‖指酸碱滴定、配位滴定、沉淀滴定、氧化还原滴定。在水分析中酸碱滴定主要用于酸度、碱度测定；配位滴定主要用于硬度的测定；沉淀滴定主要用于卤离子的测定；氧化还原滴定主要用于DO、COD、高锰酸钾指数的测定。

15. 以碱滴定酸为例，试述酸碱指示剂指示终点的原理 HIn === H+ + In－

指示剂一般是很弱的有机酸，以碱滴定酸为例，终点前，酸过量，指示剂以HIn的形式存在；终点后，碱过量，指示剂以In－的形式存在，终点前后溶液中的指示剂以HIn形式为主转变为In－形式为主。而HIn和In－又是不同的颜色从而达到了以颜色的变化来指示终点的到达。

16. 什么叫高锰酸钾指数？如何测定高锰酸钾指数？

高锰酸钾指数是指在一定条件下，以高锰酸钾为氧化剂，处理水样时所消耗的量，以氧的mg/l表示。

高锰酸钾指数测定时，水样在酸性条件下，加入过量高锰酸钾标准溶液，在沸水溶中加热反应一定时间，然后加入过量的草酸钠标准溶液还原剩余的高锰酸钾，最后再用高锰酸钾标准溶液回滴剩余草酸钠，滴定至粉红色一分钟内不消失为终点。

17.为什么用pH计测量水样pH值时，须先用标准缓冲溶液进行定位？

用pH计测量时，溶液PH值与电池电动势的关系为：Φ电池=K + 0.059pH，因为不同pH计不同玻璃电极的K值不同。通常用标准缓冲溶液进行定位，使仪表读数和实际pH值一致，定位好的pH计可以准确测定被测溶液的pH值。

18. 水样若需保存，通常的保留方法是什么？

水样保存时通常加入保存试剂，控制pH值和冷藏冷冻的方法。这些方法可以抑制氧化还原作用和生化作用，抑制化学反应速度和细菌活性。

19. 配位滴定中金属指示剂如何指示终点？

配位滴定中的金属指示剂是一种配位剂，它的配位能力比EDTA稍弱，终点前，金属指示剂与金属离子配位，溶液呈现MIn色，滴入的EDTA与金属离子配位，接近终点时，溶液中游离金属离子极少，滴入的EDTA与金属指示剂竞争，即发生：MIn + Y MY+In，配位化合物MIn生成MY指示剂，In被游离出来，终点时溶液呈In色。

20. 莫尔法为什么不能用氯离子滴定银离子？

莫尔法是用硝酸银作滴定剂、铬酸钾作指指示剂，终点时略过量的硝酸银与铬酸钾生成砖红色指示终点。如用氯离子滴定硝酸银，加入铬酸钾就会生成铬酸银沉淀，就不能指示终点了。 21. 简述邻二氮菲比色法测定水中总铁的原理和步骤。邻二氮菲与Fe2+生成橙红色配合物。水中的高铁用盐酸羟胺还原成Fe2+，通过显色，在508nm进行比色测定，可以测定总铁。

22.简述气相色谱法-质谱水样预处理的方法。

答：给水样品中有机物含量低，需用固体吸附方式富集水中痕量有机物，使待分析的有机物提取出来，浓缩。步骤如下：

⑴选择吸附树脂XAD-2大孔树脂；

⑵树脂的纯化：使用索氏提取器，用甲醇乙睛丙酮等三种溶剂各淋洗2h，放在甲醇中与空气隔绝； ⑶吸附柱装填树脂高度h≈10cm；

⑷取样(注意：在工艺中恰当位置) 取样量根据浓缩倍数来进行确定，常规取50L； ⑸洗脱(用乙醚等)将树脂上的有机物洗下来，收集；

⑹浓缩：用K-D蒸发器，氮气吹扫，浓缩至1ml，备注样用。 23．洗涤银组氯化物沉淀宜用下列哪种洗液？为什么？

(1)蒸馏水（2）1mol?L-1 HCl (3) 1mol?L-1 HNO3 (4) 1mol?L-1 NaCl

答：应选用（2）1mol?L-1HCl作洗液，因为HCl含有与氯化物沉淀的共同离子，可以减少洗涤时的溶解损失，又保持一定的酸度条件，避免某些水解盐的沉淀析出，另外HCl为强电解质避免因洗涤剂而引起胶体现象。如果用蒸馏水洗涤，则不具备上述条件，使沉淀的溶解损失太大，特别是PbCl2﹑HNO3不含共同离子，反而引起盐效应而使沉淀溶解度大，NaCl则虽具有共同离子，但不具备酸性条件，所以亦不宜采用。 24.如何将下列各沉淀分离？

(1)Hg2SO4-PbSO4 (2)Ag2CrO4-Hg2CrO4 (3) Hg2CrO4-PbCrO4 (4)AgCl-PbSO4 (5)Pb(OH)2-AgCl (6) Hg2CrO4-AgCl 解：（1）用NH4Ac溶解PbSO4，而不溶解Hg2SO4 。（2）用氨水溶解Ag2CrO4，而不溶解Hg2CrO4 。 (3) 用NaOH溶解PbCrO4，而不溶解Hg2CrO4 。

(4) 用氨水溶解AgCl，而不溶解PbSO4 。 (5) 用HNO3溶解Pb(OH)2，而不溶解AgCl 。 (6) 用氨水溶解AgCl, 而不溶解Hg2SO4 。 25．根据标准电极电位数据说明：

（1）在酸性溶液中H2O2为什么可将Sn2+氧化为Sn4+? （2） NH4I为什么可将AsO43-还原为AsO33-？答:（1） H2O2+2H+ +2e=2H2O E0=1.77 V Sn4++2e=Sn2+ Eo=0.154 V

H2O2是比Sn4+强的氧化剂，所以H2O2可以氧化Sn2+为Sn4+ (2 ) I2(固)+2e=2I- Eo=0.5345 V AsO43-+4H++2e=AsO33-+2H2O Eo=0.559 V I-是比AsO33-强的还原剂，所以NH4I可以还原AsO43- 26．为沉淀第二组阳离子，调节酸度时：（1）以HNO3代替HCl；（2）以H2SO4代替HCl；（3）以HAc代替HCl。将各发生什么问题?

答:（1）因为HNO3是强的氧化剂会把组试剂H2S氧化成硫而沉淀。

（2）用H2SO4代替HCl，引入了SO42-，使Ba2+﹑Sr2+﹑Ca2+及Pb2+离子生成硫酸盐沉淀，将妨碍这些离子的分析。

（3）用HAc代替HCl，则由于它是弱酸，不可能调至所需要的酸度。 27．如何用一种试剂把下列每一组物质分开？（1）As2S3,HgS（2）CuS,HgS（3）Sb2S3,As2S3（4）PbSO4,BaSO4（5）Cd(OH)2,Bi(OH)3（6）Pb(OH)2,Cu(OH)2（7）SnS2,PbS（8）SnS,SnS2（9）ZnS,CuS（10）Ag2S,MnS 答:（1）加(NH4)2CO3, As2S3 溶解而HgS不溶。（2）加稀HNO3, CuS溶解而HgS不溶。（3）加浓HCl, Sb2S3溶解而As2S3不溶。（4）加NH4Ac, PbSO4溶解而BaSO4不溶。（5）加氨水，Cd(OH)2溶解而Bi(OH)3不溶。（6）加氨水，Cu(OH)2溶解而Pb(OH)2不溶。（7）加Na2S，SnS2溶解而PbS不溶。（8）加Na2S，SnS2溶解而SnS不溶。（9）加稀HCl, ZnS溶解而CuS不溶。（10）加稀HCl, MnS溶解而Ag2S不溶。

28．已知一溶液只有第二组阳离子，将此溶液分成3份，分别得到下述实验结果，试判断哪些离子可能存在？（1）用水稀释，得到白色沉淀，加HCl溶液则溶解；（2）加入SnCl2无沉淀发生；

（3）与组试剂作用，生成黄色沉淀，此沉淀一部分溶于Na2S，另一部分不溶，仍为黄色。答: （1）容易水解的离子如：Bi3+﹑Sb(III)﹑Sn(II)﹑Sn(IV)存在。（2）可知Hg2+不存在。

（3）生成的硫化物为黄色，则Pb2+﹑Bi3+﹑Cu2+﹑Hg2+不存在。

根据以上判断，可知，有：Cd2+﹑Sn(IV)﹑As(III)﹑As(V)﹑也可有Sb(III)﹑Sb(V)存在。 29．从试液中分离第三组阳离子时为何要采取下列措施？（1）加NH3-NH4Cl使溶液的pH≈9；

（2）为什么要使用新配制的(NH4)2S溶液和氨水？

答:（1）在第三组离子的沉淀中，Al(OH)3和Cr(OH)3属于两性氢氧化物，酸度高时沉淀不完全，酸度太低又容易形成偏酸盐而溶解。另一方面当pH>10时，部分的Mg2+生成Mg(OH)2沉淀。实验证明控制在pH=9.0 ,

为沉淀第三组离子最适宜的条件，在沉淀本组离子的过程中，随着反应的进行，溶液pH降低。因此加入NH3-NH4Cl 缓冲溶液来保持pH=9.0 。

（2）(NH4)2S放置太久，部分S2-可被氧化成SO42-。氨水放置太久，会吸收空气中的CO2产生CO32-，故而使第四组的Ba2+﹑Sr2+﹑Ca2+ 部分沉淀于第三组。所以，必须使用新配制的(NH4)2S和氨水。 30．加入一种试剂将下列各组氢氧化物中的前一个溶解，使两者分离：（1）Co(OH)2-Al(OH)3（2）Zn(OH)2-Fe(OH)3（3）Zn(OH)2-Ni(OH)2（4）Cr(OH)3-Co(OH)2（5）Ni(OH)2-Al(OH)3 答:（1）加过量氨水，则Co(OH)2生成Co(NH3)62+溶解，而Al(OH)3不溶。（2）加适当过量的NaOH，则Zn(OH)2生成ZnO22-溶解，而Fe(OH)3不溶。（3）加适当过量的NaOH，则Zn(OH)2生成ZnO22-溶解，而Ni(OH)2不溶。（4）加适当过量的NaOH，则Cr(OH)3生成CrO2- 溶解，而Co(OH)2不溶。（5）加过量氨水，则Ni(OH)2生成Ni(NH3)62+溶解，而Al(OH)3不溶。 31．分析第三组阳离子未知物时，在下列各种情况下哪些离子不可能存在？（1）固体试样是无色晶体混合物；

（2）从试液中分出第一、二组阳离子沉淀，除去剩余的H2S并加入NH3-NH4Cl后，无沉淀产生；（3）继（2）加热试液，并加入组试剂(NH4)2S或TAA后得白色沉淀。解: （1）有色离子不存在，如：Fe3+﹑Fe2+﹑Cr3+﹑Mn2+﹑Co2+ 和Ni2+。（2）表示Al3+也不可能存在。

（3）加入组试剂(NH4)2S或TAA得白色沉淀，则又一次证明了Fe3+﹑Fe2+﹑Cr3+﹑Mn2+﹑Co2+ 和Ni2+不存在。

由以上推断试样中可能有Zn2+存在。

32．一无色溶液中只含有第三组阳离子，将它分为三份，得到以下实验结果：（1）在NH4Cl存在下加过量氨水，无沉淀；

（2）在NH3-NH4Cl存在下加(NH4)2S，得淡黄色沉淀；

（3）加NaOH搅拌，得到淡棕色沉淀；再加过量NaOH，有一部分沉淀溶解，不溶的部分在放置过程中颜色变深。

试判断什么离子存在，什么离子不存在，什么离子存在与否不能确定。

解:由（1）可以判断Al3+﹑Cr3+和Fe3+不存在，由（2）可知Fe3+﹑Fe2+﹑Co2+和Ni2+不存在，Mn2+可能存在，由（3）可知Mn2+和Zn2+存在。

综上所述，则存在的离子为Mn2+和Zn2+, 不可能存在的离子为Al3+﹑Cr3+﹑ Fe3+﹑Fe2+﹑Co2+和Ni2+ ；少量Al3+﹑Cr3+ 存在与否不能决定。

33．在系统分析中，分出第三组阳离子后为什么要立即处理第四组阳离子的试液？怎样处理？

答:分出第三组阳离子的试液含有大量的S2-，S2-易被空气中的氧氧化成SO42-，则使部分Ba2+﹑Sr2+生成难溶解的硫酸盐，影响的分析，所以要立即处理含有第四﹑五组阳离子的试液。处理的方法是：将试液用HAc酸化加热煮沸，以除去H2S。

24．用Na3Co(NO2)6法鉴定K+时，如果发生下列错误，其原因可能是什么？（1）试样中无K+，却鉴定有K+；（2）试样中有K+，却鉴定无K+。

答:（1）NH4+与Na3Co(NO2)6生成橙黄色沉淀 (NH4)2NaCo(NO2)6干扰K+ 的鉴定，所以如果氨盐没有除净，则K+便出现过度检出。

（2）K+未检出的原因有三：a.酸度条件控制不当。检定K+的反应条件应在中性或弱酸性中进行。如果溶液为强酸性或强碱性，则Co(NO2)63-分解。b.试剂放置过久。试剂久置和日光照射下易发生分解。c.存在其他还原剂或氧化剂。还原剂能将试剂中的Co3+还原为Co2+；氧化剂能将试剂中的NO2-氧化为NO3-。 35．如何区别下列各对固体物质：

（1）NH4Cl与NaCl (2) (NH4)2C2O4与(NH4)2SO4 (3)BaCl2与CaCl2 (4) (NH4)2C2O4与NH4Cl 答: （1）加碱产生NH3者为NH4Cl 。

（2）加BaCl2生成不溶于稀HCl的白色沉淀BaSO4者，为(NH4)2SO4 。（3）加饱和(NH4)2SO4产生白色沉淀的为BaCl2 。

（4）加CaCl2生成白色沉淀CaC2O4者，为(NH4)2C2O4 。

36．有下列七种物质，以两种或更多种混合，然后做（1）～（4）项实验，试判断存在的、不存在的和存在与否不能确定的物质各是什么？

BaCl2,Ca(NO3)2,MgCl2,K2CrO4,NaCl,(NH4)2SO4,(NH4)2C2O4

（1）加水配制成0.1mol?L-1 溶液，得白色沉淀A和无色溶液B；（2） A全溶于稀HCl溶液；

（3） B中加0.1mol?L-1Ba(NO3)2，得到的白色沉淀不溶于稀HCl溶液；（4）灼烧除去（B）中的铵盐，加NH3后无沉淀生成。

解:（1）既然沉淀为白色，溶液为无色，则有色物质K2CrO4不存在。

（2）由（1）得白色沉淀溶于稀HCl。则BaCl2与(NH4)2SO4不可能同时存在，而溶于稀HCl的白色沉淀，必定是草酸盐。所以(NH4)2C2O4肯定存在。

（3）试验表明(NH4)2SO4存在，则BaCl2肯定不存在，既然BaCl2不存在，则试验（1）生成的白色沉淀只能是CaC2O4 。所以Ca(NO3)2肯定存在。（4）实验（4）表明MgCl2不存在。综上所述分析结果为：

存在的物质有：(NH4)2C2O4 ﹑(NH4)2SO4 和Ca(NO3)2 ；不存在的物质有：K2CrO4 ﹑ BaCl2 ﹑ MgCl2 ；存在与否不能判断的为：NaCl 。

37．有一阴离子未知溶液，经过本书所叙述的各项初步实验后，都未得到肯定结果，试判断还需要对哪些阴离子进行鉴定？

答:由分组实验肯定第一﹑二组阴离子不存在，由挥发性实验和氧化还原试验，肯定NO2-和S2O32-不存在。所以只有NO3-和Ac-不能肯定，还需进行鉴定。

38．有一阴离未知溶液，在初步试验中得到以下结果，试将应进行分别鉴定的阴离子列出。（1）加稀H2SO4时有气泡发生；（2）在中性时加BaCl2有白色沉淀；

（3）在稀HNO3存在下加AgNO3得白色沉淀；（4）在稀H2SO4存在下加KI-淀粉溶液无变化；（5）在稀H2SO4存在下加I2-淀粉溶液无变化；（6）在稀H2SO4条件下加KMnO4，紫红色褪去。

答:（1）加稀H2SO4有气泡产生，则SO32-﹑S2O32-﹑CO32-﹑S2-﹑NO2-可能存在。

（2）在中性溶液中加BaCl2溶液有白色沉淀，则SO42-﹑SO32-﹑S2O32-﹑CO32-﹑PO43-﹑SiO32-可能存在。

（3）在稀HNO3存在下加AgNO3溶液有白色沉淀，则Cl-可能存在；Br-﹑I-﹑S2-不可能存在。（4）在稀H2SO4存在下加KI-淀粉溶液无明显变化，则NO2-不可能存在。

（5）在稀H2SO4存在下加I2-淀粉溶液无明显变化，则SO32-﹑ S2O32-﹑ S2-不可能存在。（6）在稀H2SO4酸性条件下加KMnO4紫红色褪去，则SO32-﹑S2O32-﹑ Cl-（大量）﹑Br-﹑I-﹑S2-﹑NO2-可能存在。

从以上各初步实验结果来看，肯定不存在的阴离子有：Br-﹑I-﹑S2-﹑NO2-﹑SO32-﹑SO32-﹑S2O32- 。所以还应进行分别鉴定的阴离子为：SO42-﹑CO32-﹑PO43-﹑SiO32-﹑ Cl-﹑NO3-和Ac-七种阴离子。

39．有一能溶于水的混合物，已经在阳离子分析中鉴定出有Pb2+，问在阴离子分析中哪些离子可不必鉴定？答:第一 ﹑二组阴离子的铅盐都难溶于水，既然混合物能溶于水。已经鉴定出有Pb2+，所以第一 ﹑二组阴离子可不鉴定。

40．溶解试样的溶剂为什么一般不用H2SO4和HAc？答:因为H2SO4与较多的阳离子生成难溶解的硫酸盐沉淀。HAc的酸性太弱，溶解能力差。所以一般不用H2SO4和HAc溶解试样。

41．有一固体试样，经过以下各项实验并得出相应的结果，试判断哪些阳离子和阴离子尚需鉴定？（1）试样本身无色，易溶于水，溶液亦无色；（2）焰色试验时火焰为黄色；

（3）溶于稀HCl溶液，无可觉察的反应；（4）试样与浓H2SO4不发生反应；

（5）试样与NaOH溶液一起加热时不产生NH3，得白色胶状沉淀；（6）进行阴离子初步试验，溶液呈中性时，加BaCl2溶液不生成沉淀。答: （1）试样本身无色，溶于水所得溶液亦无色，则有色离子如：Cu2+﹑Fe3+﹑Fe2+﹑Cr3+﹑Mn2+﹑Co2+ 和Ni2+不可能存在。

试样易溶于水，则易水解析出的难溶化合物离子不可能存在。如：Bi3+﹑Sb(III)﹑Sb(V)﹑Sn(II)﹑和Sn(IV)﹑等离子。

（2）焰色试验时火焰为黄色，则有Na+存在，其他有明显焰色反应的离子，如：Ba2+﹑Ca2+﹑Sr2+﹑Cu2+﹑K+等离子不可能存在。

（3）溶于稀HCl无可觉察的反应，则Ag+﹑Hg22+﹑Pb2+离子不存在，另外在酸性溶液中具有挥发性的阴离子，如：SO32-﹑S2O32-﹑CO32-﹑S2-﹑NO2- 。与酸作用能生成沉淀的SiO3-都不可能存在。

（4）试样与浓H2SO4 不发生反应，则能生成难溶性硫酸盐的离子，如：Pb2+﹑Ba2+﹑Sr2+﹑Ca2+（大量）﹑Ag+﹑Hg22+ 等离子不存在。另外证明挥发性阴离子及还原性的I-不存在。

（5）与NaOH一起加热不放出 NH3 ，则表示 NH4+不存在。生成有色沉淀的阳离子亦不存在，如：Ag+﹑Hg22+ ﹑Cu2+﹑Hg2+﹑Fe3+﹑Fe2+﹑Cr3+﹑Mn2+﹑Co2+ 和Ni2+等离子。（6）在中性溶液中与BaCl2溶液不产生沉淀，则表示第一组阳离子不存在。总括以上分析推断，尚需要鉴定的离子有：

阳离子：Cd2+﹑As(III)﹑As(V)﹑Al3+﹑Zn2+﹑Mg2+﹑Na+等离子。阴离子： Cl-﹑Br-﹑NO3-﹑Ac- 等离子。 42．滴定度的表示方法TB/A和TB/A%各自的意义如何？答：表示每毫升标准溶液相当于被测物质的质量（g或mg）。表示每毫升标准溶液相当于被测物质的质量分数。 43．基准试剂（1）H2C2O4 ?2H2O因保存不当而部分分化；（2）Na2CO3因吸潮带有少量湿存水。用（1）标定NaOH[或用（2）标定HC1]溶液的浓度时，结果是偏高还是偏低？用此NaOH（HC1）溶液测定某有机酸（有机碱）的摩尔质量时结果偏高还是偏低？

答：用（１）标定NaOH溶液的浓度时，结果偏低, 用（２）标定HCl溶液的浓度时，结果偏高；用此NaOH溶液测定有机酸时结果偏低, 用此HCl溶液测定有机碱时结果偏高。

44．什么叫沉淀滴定法？沉淀滴定法所用的沉淀反应必须具备哪些条件？答：沉淀滴定法是以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法。沉淀滴定法所应的沉淀反应，必须具备下列条件：

（1）反应的完全程度高，达到平衡的速率快，不易形成过饱和溶液。，即反应能定量进行。（2）沉淀的组成恒定，沉淀的溶解度必须很小，在沉淀的过程中不易发生共沉淀现象。（3）有确定终点的简便方法。

45．写出莫尔法、佛尔哈德法和法扬斯法测定Cl-的主要反应，并指出各种方法选用的指示剂和酸度条件。答：（1）莫尔法

主要反应：Cl-+Ag+=AgCl↓ 指示剂：铬酸钾

酸度条件：pH=6.0∽10.5 (2)佛尔哈德法

主要反应：Cl-+Ag+（过量）=AgCl↓ Ag+（剩余）+SCN-=AgSCN↓ 指示剂：铁铵矾。

酸度条件：0.1∽1 mol/L （3）法扬斯法

主要反应：Cl-+Ag+=AgCl↓ 指示剂：荧光黄

酸度条件：pH=7∽10.5

46．用银量法测定下列试样：(1)BaCl2,(2)KCl,(3)NH4Cl,(4)KSCN,(5)NaCO3+NaCl,(6)NaBr,各应选用何种方法确定终点？为什么？

答:（1）BaCl2用佛尔哈德法或法扬斯法。因为莫尔法能生成BaCrO4沉淀。（2）Cl-用莫尔法。此法最简便。

（3）NH4Cl用佛尔哈德法或法扬斯法。因为当、[NH4+]大了不能用莫尔法测定，即使[NH4+]不大酸度也难以控制。

（4）SCN-用佛尔哈德法最简便。

（5）NaCO3+NaCl用佛尔哈德法。如用莫尔法、法扬斯法时生成Ag2CO3沉淀造成误差。

（6）NaBr 用佛尔哈德法最好。用莫尔法在终点时必须剧烈摇动，以减少AgBr吸附Br-而使终点过早出现。用法扬斯法必须采用曙红作指示剂。

47．在下列情况下，测定结果是偏高、偏低，还是无影响？并说明其原因。（1）在pH=4的条件下，用莫尔法测定Cl-;

（2）用佛尔哈德法测定Cl-既没有将AgCl沉淀滤去或加热促其凝聚，有没有加有机溶剂；（3）同（2）的条件下测定Br-；

（4）用法扬斯法测定Cl-，曙红作指示剂；（5）用法扬斯法测定I-，曙红作指示剂。答：（1）偏高。因部分CrO42- 转变成Cr2O72-，指示剂剂浓度降低，则终点推迟出现。（2）偏低。因有部分AgCl转化成AgSCN沉淀，返滴定时，多消耗硫氰酸盐标准溶液。（3）无影响。因AgBr的溶解度小于AgSCN，则不会发生沉淀的转化作用。（4）偏低。因AgCl强烈吸附曙红指示剂，使终点过早出现。（5）无影响。因AgI吸附I-的能力较曙红阴离子强，只有当[I-]降低到终点时才吸附曙红阴离子而改变颜色。 48.指出下列实验步骤错误的地方, 并简要说明为什么错了?

盐酸标准溶液的标定, 在一般电光分析天平上称取100℃烘干并冷却后的基准物质硼砂(Na2B4O7.10H2O 摩尔质量381.37g/mol ) 0.38135g, 置于250ml锥形瓶中, 加水溶解后, 加1滴甲基橙指示剂, 用待定HCl溶液滴定至红色为终点, 共计消耗HCl溶液20.3ml, 按下公式计算HCl的浓度(mol/L) 0.38135 _____________×1000 381.37

a.硼砂不应在100℃烘干，因温度过高，失去结晶水。

b．―0.38135g‖错误。一般的电光分析天平为万分之一，到小数点后第四位。 c.甲基橙应为甲基红

d.盐酸的体积应读到小数点后第2位。

e.计算公式错误。反应式为：Na2B4O7+2HCl=2NaCl+4H3BO3

49．用草酸钠标定KMnO4溶液时，适宜的温度范围为多少？过高或过低有什么不好？为什么开始滴入的

KMnO4紫色消失缓慢，后来却消失很快？写出该标定反应的化学方程式。 75。--85。过高，C2O42-易分解；过低，反应速度慢，引起大的误差；自催化反应，产物Mn2+是该反应的催化剂； 2MnO4-+5C2O42-+16H+== Mn2++10CO2+8H2O

50．在以HCl溶液滴定时，怎样使用甲基橙及酚酞两种指示剂来判别试样是由NaOH－Na2CO3或Na2CO3－NaHCO3组成的？

若NaOH—Na2CO3组成，

NaOH+HCl===NaCl+H2O 酚酞指示剂

Na2 CO3+HCl=== NaH CO3+ NaCl 酚酞指示剂 VHCl(1)总 NaH CO3+HCl===NaCl+ H2CO3 甲基橙指示剂 VHCl(2) VHCl(2) 为Na2CO3； VHCl(1)总 - VHCl(2) 为NaOH 若Na2CO3—NaH CO3组成，

Na2 CO3+HCl=== NaH CO3+ NaCl 酚酞指示剂 VHCl(1) NaH CO3+HCl===NaCl+ H2CO3 甲基橙指示剂 VHCl(2) VHCl(2)- VHCl(1) 为NaHCO3 ; VHCl(1) 为Na2CO3

5．滴定管读数时为什么要将滴定管从滴定架上取下？如何操作？为什么每次滴定前应将液面调至0.00刻度？避免读数误差；用右手拇指和食指捏住滴定管上部，使滴定管保持垂直视线与所读刻度平行；减少滴定误差。

五、计算题（10×4=40分）

1. 取水样150.0mL，首先加酚酞指示剂，用0.100mol/L HCL溶液滴定至指示剂终点，用去11.00mL；接着加甲基橙指示剂，继续用盐酸溶液滴定至终点，又消耗11.00mL问水样中有何种碱度？其含量为多少（mg/L表示）？解：P=11.00mL M=11.00 mL

P= M 2分 ∴水样中只有CO32-碱度 CO32-=2P 3分 CO32-碱度（CO32-，mg/L）=

CHCl?2P?300.100?2?11.00?30?1000??1000 3分 150150 =440.0mg/L 2分 2. 取一份100ml，调节pH=10,以EBT为指示剂，用10.0mmol/L的EDTA滴定到终点，用去24.20ml；另取一份水样100ml，调节pH=12，加钙指示剂，然后以10mmol/L的EDTA溶液滴定至终点，消耗13.15ml。求水样中总硬度（以mmol/L表示）和Ca2+、Mg2+的含量（以mg/L表示）。解：总硬度（mmol/L）=

CEDTAVEDTA10.0?24.20?=2.42 mmol/L 4分 V水100 Ca2+(mg/L)=

CEDTAVEDTAMCa10.0?13.15?40.08?=52.71 mg/L 3分 V水100 Mg2+(mg/L)=

10.0?24.20?10.0?13.15?24.30=26.85 mg/L 3分 1003. 以分光光度法测定电镀废水中的铬（Ⅵ），取500mL水样，经浓缩和预处理后转入100mL容量瓶中定容，取出20mL试液调整酸度，加入二苯碳酰二肼溶液显色，定容为25mL。以5.0cm吸收池于540nm波长下测的吸光度为0.540。已知ε540=4.2×104L.mol-1.cm-1，求水样中铬（Ⅵ）的含量（mg/L表示）。(MCr=51.996) 解：由郎伯-比尔定律A??CL得： C?A0.540=2.57×10-6 mol/L 5分 ?4?L4.2?10?5.02.57?10?6?51.996?25100? 水样中铬的含量为：C水样(mg/L)==0.033 mg/L 5分 200.500 34

4. 称取苯酚试样0.5005g，用NaOH溶解后，以水定容至250.0mL，移取25.0mL试液于碘瓶中，加入KBrO3-KBr标准溶液25.00mL及HCL，使苯酚溴化为三溴苯酚。加入KI溶液，使未起反应的Br2还原并析出定量的I2，用0.1008mol.L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，用去15.05mL，另取25.00mL KBrO3-KBr标准溶液，加入HCL及KI溶液，析出的I2用0.1008mol.L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，用去40.20mL，计算试样中含苯酚的百分含量。[M(C6H5OH)=94.11] 解：反应式如下：

KBrO3+5KBr+6HCl?3Br2+6KCl+3H2O C6H5OH+3Br2?C6H2 Br3OH+3HBr

Br2+2KI?I2+2KBr I2+2S2O32-?2I-+S4O62- 2分

94.11?0.1008?(40.20?15.05)?10?3 苯酚的百分含量ω(C6H5OH)=6 5分 25.000.5005?250.0 =79.45% 3分 5.今有一水样，取一份100ml，调节pH=10，以铬黑T为指示剂，用10mmol/L的EDTA滴定到终点，用去25.40ml；另取一份100ml水样，调节pH=12，用钙指示剂，至终点时用去10mmol/L的EDTA 14.25ml。求水样中总硬度（以mmol/L表示）和Ca2+、Mg2+的含量（以mg/L表示）。解：总硬度（mmol/L）=

CEDTAVEDTA10.0?25.40?=2.54 mmol/L 4分 V水100 Ca2+(mg/L)=

CEDTAVEDTAMCa10.0?14.25?40.08?=57.11 mg/L 3分 V水100 Mg2+(mg/L)=

10.0?25.40?10.0?14.25?24.30=27.09 mg/ 3分 1006. 取水样100ml，用0.1000 mol·L-1盐酸溶液滴定至酚酞终点，消耗20.00ml，再加甲基橙指示剂，继续用盐酸溶液滴定至橙红色出现，又消耗盐酸13.00ml，问水样中有何种碱度，其含量为多少（mg/L ）？解：P=20.00mL，M=13.00mL，P > M，所以水样中有OH和CO32。 2分－

－

OH-碱度（mg/L ）=

－

CHCl?(P?M)?17?1000 2分 100 =

0.1000?(20.00?13.00)?17?1000

100CHCl?2M?30?1000 2分 100 =119.0 2分 CO32-碱度（mg/L ）= =

0.1000?2?13.00?30?1000

100 =780.0 2分 7.利用二苯胺基脲分光光度法测量铬酸钡的溶解度时，水中加入过量的BaCrO4，在30℃的恒温水浴中让其充分

溶解平衡，吸取上清液10mL于25mL 容量瓶中，在酸性介质中以二苯胺基脲显色并用水稀释至刻度，用1cm吸收池于540nm波长下，测得吸光度值为0.200。已知10.0 mL 标准溶液（含Cr2.00μg/mL）在同样条件下显色并逐步稀释至25mL ，测得A为0.440，试计算30℃时溶解度。解：Cr标准液的吸光度A1=εC1L，所以Cr的摩尔吸收系数 2分 ε=

A10.4404 L/(mol·cm) 2分 ??1.144?10?6C1L2.00?10?1?352.00?10铬酸钡的浓度C2=

A20.200??1.75?10?5mol/L 3分 4?L1.144?10?11.75?10?5?253.33?100=?100?4.433?10?4g

1000铬酸钡的溶解度=

C2MBaCrO41000 3分 8. 取水样100.0mL，以酚酞为指示剂，用0.100mol/L HCl溶液滴定至指示剂刚好褪色，用去13.00mL，再加甲基橙指示剂，继续用盐酸溶液滴定至终点，又消耗20.00mL问水样中有何种碱度？其含量为多少（mg/L表示）？解：P=13.00mL M=20.00 mL P< M

∴水样中有CO32-碱度和HCO3-碱度 CO32-碱度（CO32-，mg/L）=

CHCl?2P?30?1000=780.0mg/L

100CHCl?(M?P)?61?1000=427.0 mg/L

100 HCO3-碱度（HCO3-，mg/L）=

9.今有一水样，取一份100ml，调节pH=10,以铬黑T为指示剂，用10mmol/L的EDTA滴定到终点，用去25.40ml；另取一份100ml水样，调节pH=12，用钙指示剂，至终点时用去10mmol/L的EDTA 14.25ml。求水样中总硬度（以mmol/L表示）和Ca2+、Mg2+的含量（以mg/L表示）。解：总硬度（mmol/L）=

CEDTAVEDTA10.0?25.40?=2.54 mmol/L

V水100 Ca2+(mg/L)=

CEDTAVEDTAMCa10.0?14.25?40.08?=57.11 mg/L

V水100 Mg2+(mg/L)=

10.0?25.40?10.0?14.25?24.30=27.09 mg/

10010. 电镀废水中的氰化物常以吡啶—巴比妥酸比色法测定。取200mL水样，在pH<2的H3PO4—EDTA存在下进行蒸馏，馏出物被吸收于装有10mL 2% NaOH溶液的100mL容量瓶中，定容后取出10mL放入25mL比色管中，以HAc调整pH=7，加入氯胺T及吡啶—巴比妥酸显色定容，用1cm吸收池于580nm处对空白测得A=0.380，已知当25mL显色液中含有3.0μg CN-时，吸光度为0.400，求废水样中氰化物的含量（mg/L表示）。

解：由郎伯-比尔定律A??CL得：A样??C样L A标??C标L ?C ?A 0.3803.0?C ???0.114mg/L A 0.40025 水样中氰化物的含量为：0.114?25100??0.1425mg/L 1020011. 称取含甲酸试样0.5406g，溶解于碱性溶液中，定容至250.0mL，移取25.0mL，加入0.02434 mol.L-1 KMnO4标准溶液25.00mL，反应完全后，酸化，加入过量KI还原所有的Mn至Mn2+，最后以0.1205mol.L-1 Na2S2O3标准溶液滴定析出的I2至终点时，用去20.13mL，计算试样中甲酸的质量分数。[M(HCOOH)=46.04；提示：反应式为：HCOOH+2MnO4-+4OH-=CO32-+2MnO42-+3H2O)] 解：设移取的25mL试样中含有x mmol甲酸

反应式：HCOOH+2MnO4-+4OH-?CO32-+2MnO42-+3H2O 反应完全后：x 0.02434×25.00-2x 2x 由反应转移的电子数相等可列下面方程：（0.02434×25.00-2x）×5+4×2x=20.13×0.1205 解得：x=0.3084mmol

0.3084?250?46.04 ∴甲酸试样中甲酸的质量分数为：25?100%=26.27%

0.5406?100012.常量滴定管的读数误差为0.01mL，如果要求滴定的相对误差分别为小于0.5%和0.05%，问滴定时至少消耗标准溶液的量是多少毫升（mL）？这些结果说明了什么问题？解：E=0.01, RE=

EE?100%, XT? XTRE2分 3分 0.01?2mL 0.5%0.01 预使RE<0.05%, 需XT??20mL

0.05% 预使RE<0.5%, 需XT?3分即滴定时至少消耗标准溶液的量分别为2mL和20mL。这些结果说明在绝对误差一定的情况下，真值越大则相对误差越小。 2分 13.万分之一分析天平，可准确称至±0.001g，如果分别称取试剂30.0mg和10.0mg，相对误差是多少？滴定时消耗标准溶液的量至少是多少毫升（mL）？解：RE=

E?100% 2分 XT0.001?100%?0.33% 2分 ?330.0?100.001称取10.0mg时，RE2??100%?1% 2分 ?310.0?10E0.01，RE1=0.33%, XT1?XT??3.0mL 2分 RE0.33%0.01RE2=1%, XT2??1.0mL 2分 1%称取30.0mg时，RE1?

即称取试剂30.0mg时，相对误差为0.33%，要满足该误差要求，滴定时消耗标准溶液的量至少是3.0mL;称取试剂10.0mg时，相对误差为1%，要满足该误差要求，滴定时消耗标准溶液的量至少是1.0mL。 14.求重铬酸钾标准溶液（1/6K２CrO7=0.1000mol/L）以K２CrO7及其Fe2+、FeO、和Fe2O3表示的滴定度（g/mL）。解：T(K2CrO7/ K２CrO7)/(g﹒mL-1)= 0.1×10-3×294.18×1/6=0.004903 2.5分 T(Fe2+/ K２CrO7)/(g﹒mL-1)= 0.1×10-3×55.847=0.0055847 2.5分 T(FeO / K２CrO7)/(g﹒mL-1)= 0.1×10-3×71.846=0.0071846 2.5分 T(Fe2O3/ K２CrO7)/(g﹒mL-1)= 0.1×10-3×159.69=0.015969 2.5分 15.测定某废水中的COD，十次测定结果分别为50.0，49.2，51.2，48.9，50.5，49.7，51.2，48.8，49.7和49.5mg O2/L，问测定结果的相对平均偏差和相对标准偏差（以CV表示）各多少？

解：d?x?x, d??di?1ni10, d/%?d?100 2分 x 计算得：x?49.87,d?0.684 2分所以相对平均偏差：d/%?1.37 1分 S? 相对标准偏差CV??(xi?110i?x)2?0.862 2分 10?1S?100%?1.73% 2分 x16.为标定硫酸亚铵(NH4)2Fe(SO4)2溶液的准确浓度，准确取5.0 mL重铬酸钾标准溶液（1/6K２CrO7=0.2500mol/L），用(NH4)2Fe(SO4)2滴定消耗12.50 mL，问该溶液的量浓度((NH4)2Fe(SO4)2, mol/L)是多少？

1c(K2Cr2O7)?V(K2Cr2O7)解：c((NH4)2Fe(SO4)2, mol/L)=6 6分 V((NH4)2Fe(SO4)2)0.2500?5.0 4分 12.5?0.1000?17.水中Ca2+为20.04ppm，令其相对密度为1.0，求其量浓度是多少(Ca2+, mol/L, mmol/L)？ 18.取某工业废水水样100.0mL，以酚酞为指示剂，用0.050mol/L HCl溶液滴定至指示剂刚好褪色，用去25.00mL，再加甲基橙指示剂时不需滴入HCl溶液，就已经呈现终点颜色，问水样中有何种碱度？其含量为多少（分别以CaOmg/L、CaCO3mg/L、mol/L、mg/L表示）？

解：P=25.00mL， P>0，M=0 所以水样中只有OH-碱度。 2分 c(HCl)?P?28.04?1000

1000.0500?25.00?28.04?1000? 2分 100?350.5c(HCl)?P?50.05?1000??1 ?(OH,CaCO3)/(mg?L)??625.6 2分 100 ?(OH,CaO)/(mg?L)???1 38

c(HCl)?P?1000?12.5 2分 100c(HCl)?P?17?1000 ?(OH?,OH-)/(mg?L?1)??212.5 2分 100 ?(OH?,OH-)/(mol?L?1)?19. 取水样150.0mL，首先加酚酞指示剂，用0.100mol/L HCl溶液滴定至终点，消耗11.00mL，再加甲基橙指示剂，继续用盐酸溶液滴定至终点，又消耗11.00mL问水样中有何种碱度？其含量为多少（mg/L表示）？解：P=11.00mL M=11.00 mL，P= M，∴水样中只有CO32-碱度 3分 c(HCl)?2P?30?1000 5分 1500.1000?22.00?30?1000? 2分 150?440 ?(CO3)/(mg?L?1)?2?20.取某一天然水样100.0mL，加酚指示剂时，未滴入HCl溶液，就已经呈现终点颜色，接着以甲基橙为指示剂，用0.050mol/L HCl溶液滴定至刚好橙红色，用去13.50mL，问水样中有何种碱度？其含量为多少（mg/L表示）？解：P=0mL， M=13.50 mL，所以水样中只有HCO3-碱度。 3分 c(HCl)?M?61?1000 5分 1000.0500?13.50?61?1000? 2分 150?411.8?(HCO3?)/(mg?L?1)?21. 取某工业废水水样10.0mL 2份，以酚酞为指示剂，用0.1000mol/L HCl溶液滴定，其中一份以百里酚蓝——甲酚红混合指示剂(即pH8.3指示剂)滴定至黄色时，用去14.26mL；而用溴甲酚绿——甲基红混合指示剂(即pH4.8指示剂)滴定至刚好浅灰色时，用去26.00mL，问该水样中有何碱度?其含量为多少（以mg/L表示）？解：V(pH8.3)=14.26 mL, V(pH4.8)= 26.00 mL, V(pH8.3)>V(pH4.8) × 1/2 所以水样中有CO32-和OH- 碱度 2分 V(OH- ) = 2V(pH8.3) - V(pH4.8) 1分 V(CO32- ) = 2[V(pH4.8) - V(pH8.3)] 1分 c(HCl)?V(OH?)?17?1000 ?(OH碱度)/(mg?L)? 2分 10.00??1 ?2?0.1000?(2?14.26?26.00)?17?1000?428.4 1分 10.002??1 ?(CO32c(HCl)?V(CO3)?30?1000碱度)/(mg?L)? 2分 10.00 ?2?0.1000?(26.00?14.26)?30?1000?7044 1分 10.0022. 称取含Na2CO3和K 2CO3的试样1.000g，溶于水后以甲基橙作指示剂，终点时消耗0.5000mol/L HCl溶液30.00mL，计算试样中Na2CO3和K 2CO3的百分含量。解：设有Na2CO3 x 克，则有K 2CO3为（1.000- x）克，由题意知

x1.000?x1??0.5000?30.00??10?3 4分 105.99138.212 解得： x=0.1203克，1.000- x=0.8797克 2分 39

所以试样中Na2CO3的百分含量为

0.1203?100%?12.03% 2分 1.0000.8797K 2CO3的百分含量为 ?100%?87.97% 2分 1.00023. 一水样中可能含有CO32-、OH-、HCO3-，或者是混合水样。用20.00mL 0.100 mol/L HCl溶液以酚酞为指示剂可滴定至终点。问：

(1)若水样含有OH-和CO32-的量(过去称摩尔数)相同，再以甲基橙为指示剂，还需加入多少毫升HCl溶液才可滴定至橙红色终点?

(2)若水样含有CO32-和HCO3-的量相同，接着以甲基橙为指示剂，还需滴入多少毫升HCl溶液才可达到橙红色终点?

(3)若加入甲基橙指示剂时，不需滴入HCl溶液就已呈终点颜色，该水样中含何种物质? 解：（1）P=20.00mL

P包括全部的OH-和一半的CO32-碱度， M为另外一半的CO32-碱度

V(OH- ) = P – M ， V(CO32- ) = 2M 2分由于c(OH- ) = c(1/2CO32- )

所以P – M = M， M = P/2 = 10.00 mL 2分（2）P=20.00mL，CO32- =2P, HCO3- = M – P 2分由于c(HCO3- ) = c(1/2CO32- )

所以M– P= P， M = 2 P= 40.00 mL 2分（3）由于P>0，M=0，所以该水样中只含OH-碱度 2分 24.用虹吸法吸取某地面水样100mL，注入250mL锥形瓶中，加酚酞指示剂后

(1)若不出现红色，则迅速用0.0100mol/L NaOH溶液滴定至红色，用去1.80mL，问该水样中游离二氧化碳CO2含量是多少(mg/L表示)?

(2)若出现红色，说明了什么问题? 解：（1）?(CO2)/(mg?L)? ??1c(NaOH)?V1?44?1000 4分 V水0.0100?1.80?44?1000?7.92 2分 100 （2）若出现红色，说明该水样酸度为0，呈强碱性。 4分 25. 用虹吸法吸取某河水水样100mL，立即以甲基橙为指示剂，用0.1000mol/L HCl溶液滴定至溶液由橙黄色变为淡橙红色，消耗1.25mL；同时另取一份水样500mL，立即加入CaCO3粉末，放置5d，过滤后取滤液100mL，加甲基橙指示剂，用同浓度HCl溶液滴定至终点，消耗3.50mL，求该水样中浸蚀性二氧化碳CO2的含量(mg/L表示)?

解：?(CO2)/(mg?L)? ??1c(HCl)?(V2-V1)?22?1000 6分 V水0.0100?(3.50?1.25)?22?1000?49.5 4分 10026. 准确称取0.2000克纯CaCO3，用盐酸溶解并煮沸除去CO2后，在容量瓶中稀释至500mL；吸取50.00mL，调节pH＝12，用EDTA溶液滴定，用去18.825lmL，求算EDTA溶液的量浓度和该EDTA溶液对Ca2+、CaO和CaCO3的滴定度?

0.20001??1解：c(EDTA)/(mol?L)?100.110?0.0106 4分 ?318.8251?10 T(Ca2?/EDTA)/(g?mL?1)?0.0106?10?3?40.08?4.248?10?4 2分 ?1?3 T(CaO/EDTA)/(g?mL)?0.0106?10?1?56.08?5.944?10?4 2分 ?3 T(CaCO3/EDTA)/(g?mL)?0.0106?10?100?4.248?10?4 2分 27. 称取铝盐混凝剂试样1.200克，溶解后加入过量10.0mmol/L EDTA溶液50.00mL，pH为5~6，以XO为指示剂，用10.0mmol/L锌标准溶液回滴，消耗10.90mL，求该混凝剂中Al2O3的百分含量?

(c(EDTA)?V(EDTA)?c(Zn2?)?V(Zn2?))解：m(Al2O3)??M(Al2O3) 4分 210.0?50.00?10?3?10.0?10.90?10?3??10?3?101.96 3分 2?0.01993 在该混凝剂中的百分含量为：w(Al2O3)?0.01993?100%?1.661% 3分 1.228.称取0.200克铝盐混凝剂试样，用酸溶解后，移入100mL容量瓶中，稀释至刻度。吸取10.0mL，加入10.00mL T Al2O3/EDTA＝1.012 ×10-3 g/mL的EDTA溶液，以XO为指示剂，用Zn(Ac)2标准溶液进行返滴至红紫色终点，消耗Zn(Ac)2标准溶液11.80mL，已知1mLZn(Ac)2溶液相当于0.5925mLEDTA溶液。求该试样中Al2O3的百分含量。

解：该试样中Al2O3的质量分数为

(10?11.80?0.5925)?1.012?10?3?10w(Al2O3)??100?100% 6分 0.2 ?15.22% 4分 29.已知Ag２CrO4的Ksp?1.12?10题？

??12，AgCl的Ksp?1.77?10??10，求它们的溶解度，计算结果说明了什么问

解：

S(Ag2CrO4)?3'Ksp4?3?Ksp4 2分 ?121.12?10?6.5?10?5mol/L 2分 ?34?S(AgCl)?Ksp?Ksp 2分

?1.77?10?10?1.33?10mol/L?5 2分 41

计算结果说明溶度积小的物质，溶解度不一定小。 2分 30.在8 mL0.0020mol/L MnSO4溶液中，加入7 mL0.0020 mol/L氨水，问能否生成Mn(OH)2沉淀？如在加入7 mL0.0020mol/L氨水之前，先加入0.5000克(NH4)2 SO4固体，还能否生成Mn(OH)2沉淀？解：NH3的1.8×10-5，则

c(NH3)/(mol?L?1)?0.2?7?0.09333?10?5 1分 7?8Kbc(NH3)?1.3887?10?9 1分 c(OH?)/(mol?L?1)?c(Mn2?)/(mol?L?1)?2??20.002?8?0.001067 1分 7?8?9此时 c(Mn)c(OH)?1.791?10 所以能生成Mn(OH)2沉淀 1分加入0.5000克(NH4)2 SO4固体后，

??Ksp(Mn(OH)2)?1.9?10?13 1分 c(NH4)/(mol?L?1)??0.5?0.02849 1分 116.98?15?10?3?c(NH4)c(OH?) Kb? 1分 c(NH3)1.8?10?5?0.09333?10?5?11??5.9?10 所以c(OH)? 1分 ?0.2849c(NH4)?Kbc(NH3) c(Mn)c(OH)?3.2?102??2?27??Ksp(Mn(OH)2)?1.9?10?13 1分所以不能生成Mn(OH)2沉淀 1分 31.水样中Pb2+和Ba2+的浓度分别为0.0100和0.1000mol/L，逐滴加入K２CrO4溶液，哪一种离子先沉淀？两者有无分开的可能性？ (Ksp(BaCrO4)?1.17?10??10?,Ksp(PbCrO4)?1.8?10?14)

2?解： Ba2+开始形成BaCrO4需要的c(CrO4)为 c(CrO42?)/(mol?L)??1?Ksp(BaCrO4)c(Ba)2? 2分 1.17?10?10?1.17?10?9 1分 ?0.1000 Pb2+开始形成PbCrO4需要的c(CrO4)为 c(CrO42?2?)/(mol?L?1)??Ksp(PbCrO4)c(Pb2?) 2分 1.8?10?14?1.8?10?12 1分 ?0.0100

所以PbCrO4先达到溶度积，先沉淀出来。 1分 Ba2+开始沉淀时，Pb2+的浓度为

c(Pb)/(mol?L)?2??1?Ksp(PbCrO4)c(CrO4)2? 1分 1.8?10?14?5 1分 ??1.54?10?91.17?10 它远小于Pb2+的原有浓度0.0100 mol/L，可以认为Pb2+已沉淀完全。所以，两者沉淀可以分开。 1分 32.在含有等浓度的Cl-和I-的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，哪一种离子先沉淀？第二种离子开始沉淀时，Cl-和I-的浓度比为多少（Ksp(AgCl)?1.77?10????10?,Ksp(AgI)?8.3?10?17）？

?解：因为c(Cl)?c(I),Ksp(AgCl)?Ksp(AgI) 所以I-先生成AgI沉淀。 4分 ??Kc(Cl)1.77?10?10sp(AgCl)-????2.13?106 6分当Cl开始沉淀时，??17c(I)Ksp(AgI)8.3?10?33.取水样100 mL，加入20.00mL0.1120 mol/L AgNO3溶液，然后用0.1160 mol/L NH4SCN溶液滴定过量的AgNO3

溶液，用去10.00 mL，求该水样中Cl-的含量（mg/L表示）。

?(Cl?)/(mg?L?1)?[c(AgNO3)V(AgNO3)-c(NH4SCN)V(NH4SCN)]?35.453?1000

V水6分 ?(0.1120?20.00-0.1160?10.00)?35.453?1000?382.89 4分 10034.在有AgCl沉淀的溶液中，加入0.0100mol/L NaSCN溶液，AgCl能否转化成AgSCN沉淀，转化中止时溶液中Cl-的量浓度是多少（Ksp(AgSCN)?1.07?10???12?,Ksp(AgCl)?1.77?10?10）？

解：因为Ksp(AgSCN)?Ksp(AgCl)，所以AgCl能转化成AgSCN 4分转化中止时，反应达到平衡 c(Cl)/(mol?L)???1??Ksp(AgCl)?c(SCN?)Ksp(AgSCN)? 4分 1.77?10?10?0.01?1.65 2分 ??121.07?1035.用13.05 mL 0.1020 mol/L NaOH溶液滴定KHC2O4﹒H20的量，可恰好被25.10mLKMnO4溶液氧化，求KMnO4的量浓度(1/5KMnO4，mol/L)。

解：化学计量点时，n(KMnO4)?n(H2C2O4)，则

1512 43

c(KMnO4)V(KMnO4)?c(H2C2O4)V(H2C2O4) 3分 15121c(H2C2O4)V(H2C2O4)1?1 所以c(KMnO4)/(mol?L)?2 5分 5V(KMnO4) ?2?0.1020?13.05?0.1061 2分 25.1036.准确称取0.2500 g K２Cr2O7，用直接法配成100mL标准溶液；然后加KI，在酸性溶液中用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，用去40.02mL。计算K２Cr2O7标准溶液的量浓度(1/6 K２Cr2O7，mol/L)和Na2S2O3标准溶液的量浓度(Na2S2O3，mol/L)。

解：c(K2Cr2O7)/(mol?L)?16?1m(K2Cr2O7)1M(K2Cr2O7)V(K2Cr2O7)6 3分 ?0.25001?294.2?0.16?0.051 2分 1c(K2Cr2O7)V(K2Cr2O7)?1 c(Na2S2O3)/(mol?L)?6 3分 V(Na2S2O3) ?0.051?0.1?0.1274 2分 ?340.02?1037.准确吸取苯酚贮备液10.00mL(同时取无酚水10.00mL作空白试验)于碘量瓶中，加水稀释至100mL，加10.00mL0.1 mol/L溴化液(KBrO3+KBr)和HCl、KI，用0.1000 mol/L Na2S2O3溶液滴定至淡黄色，加淀粉指示剂，继续滴定至终点，贮备液和空白分别用去7.18mL和17.40mL。求苯酚贮备液量浓度(1/6C6H5OH，mol/L)和含量(g/L表示)。

解：c(C6H5OH)/(mol?L)?16?1c(Na2S2O3)V1 3分 V水样0.1000?（17.40?7.18）?0.1022 2分 10111?1 ?(C6H5OH)/(g?L)?c(C6H5OH)M(C6H5OH) 3分 666 ?0.1022?15.68?1.6025 2分

?38.取水样100mL，用H2SO4酸化后，加入10.00mL 0.0100 mol/L高锰酸钾溶液(1/5KMnO4=0.0100 mol/L)，在沸水浴中加热30min，趁热加入10.00mL 0.0100 mol/L 草酸钠溶液(1/2Na2C2O4=0.0100 mol/L)，摇匀，立即用同浓度高锰酸钾标准溶液滴定至显微红色，消耗12.15mL，求该水样中高锰酸盐指数是多少(mgO2/L)? 解：高锰酸盐指数/(mgO2﹒L)

11'[(V1?V1)c1(KMnO4)?V2c2(Na2C2O4)]?8?100052= 6分 V水样

?[(10.00?12.15)?0.0100?10.00?0.0100]?8?1000?9.72 4分 10039.用回流法测定某废水中的COD。取水样20.00mL(同时取无有机物蒸馏水20.00mL作空白试验)放入回流锥形瓶中，加入10.00mL 0.2500 mol/L重铬酸钾溶液(1/6 K２Cr2O7＝0.2500mol/L)和30mL硫酸一硫酸银溶液，加热回流2h；冷却后加蒸馏水稀释至140mL，加试亚铁灵指示剂，用0.1000mol/L硫酸亚铁铵溶液((NH4)2Fe(SO4)2·6H2O＝0.1000mol/L)回滴至红褐色，水样和空白分别消耗11.20mL和21.20mL。求该水样中的COD是多少(mg O2/L)? 解：COD/(mgO2?L)? ??1(V0?V1)?c((NH4)Fe(SO4)2)?8?1000 6分 V水样(21.20?11.20)?0.1000?8?1000?400 4分 20.0040.取氯消毒水样100mL，放人300mL碘量瓶中，加入0.5g碘化钾和5mL乙酸盐缓冲溶液(pH＝4)，自滴定管加入0.0100mol/L硫代硫酸钠溶液(Na2S2O3＝0.0100mol/L)至淡黄色，加入lmL淀粉溶液，继续用同浓度Na2S2O3溶液滴定至蓝色消失，共用去1.2lmL。求该水样中总余氯量是多少(C12，mg/L)? 解：余氯/(mg?L)??1c(Na2S2O3)V1?35.453?1000 6分 V水样 ?0.0100?1.21?35.453?1000?4.29 4分 10041.取50mL含甲醇的工业废水，在H2SO4溶液中与25.00mL 0.2500 mol/L K２Cr2O7溶液(1/6 K２Cr2O7＝0.2500 mol/L)相作用，反应完成后，以试亚铁灵为指示剂，用0.1000 mol/L FeSO4溶液(1/2FeSO4=0.1000 mol/L)滴定至终点，消耗10.60mL，求水样中甲醇的含量(以mg/ L表示)?

1[c(K2Cr2O7)V(K2Cr2O7)?c(FeSO4)V(FeSO4)]?M(甲醇)?1000?16解：?(甲醇)/(mg?L)?

V水样 6分 (0.2500?25.00?0.1000?10.60?1000)? ?5034.042?10006?554.3 4分 42.取一含酚废水水样100mL(同时另取100mL无有机物蒸馏水做空白试验)，加入标准溴化液(KBrO3+KBr)

30.00mL及HCl、KI，摇匀，用0.1100 mol/L Na2S2O3溶液滴定，水样和空白分别消耗15.78mL和31.20mL。问该废水中苯酚的含量是多少(mg/L表示)? 解：?(苯酚)/(mg?L)??1c(Na2S2O3)(V空白?V测)?M苯酚?1000V水样 6分 ?0.1100?(31.20?15.78)?15.68?1000?265.96 4分 10043. 将1.200g锰矿砂样溶于浓HCl中，产生的氯气通入浓KI溶液中，将其体积稀释到250mL。取此液25.00mL，用0.1000 mol/L Na2S2O3溶液滴定，用去20.20mL。求该矿样中MnO2的百分含量。解：c(Mn)/(mol?L)?122??10.1000?20.20?0.808 3分 25.00 45

所以250mL所含Mn2+的量为 n?c(Mn2?)V?120.808?250 4分 ?0.202mol10000.202? w(MnO2)?86.942?100%?73.17% 3分 1.20044.自溶解氧瓶中吸取已将溶解氧DO固定的某地面水样100mL，用0.0102 mol/L Na2S2O3溶液滴定至淡黄色，加淀粉指示剂，继续用同浓度Na2S2O3溶液滴定至蓝色刚好消失，共消耗9.82mL。求该水样中溶解氧DO的含量(mg O2/L)。

解：DO/(mgO2?L)? ??1c(Na2S2O3)?V?8?1000 6分 V水样0.0102?9.82?8?1000?8.01 4分 10045. 取某含硫化物工业废水100mL(同时取蒸馏水100mL作空白)，用乙酸锌溶液固定，过滤，其沉淀连同滤纸转入碘量瓶中，加蒸馏水50mL及10.00mL碘标准溶液和硫酸溶液，放置5 min，用0.0500 mol/L Na2S2O3溶液滴定，水样和空白分别用去1.20mL和3.90mL。求该废水中硫化物的含量(S2-，mg/L表示)。解： S2?/(mg?L)??1c(Na2S2O3)?(V空白?V测)?M(S2?)?1000V水样 6分 ?0.0500?(3.90?1.20)?16?1000?21.6 4分 10046.某有色络合物的0.0010％水溶液在510nm处，用3cm比色皿测得吸光度A＝0.57。已知其摩尔吸收系数为2.5×103L/(mol·cm)。求该有色络合物的摩尔质量。

A0.57?5??7.6?10mol/L 5分 3?L2.5?10?3m1000?0.0010% M? 5分 ??131.58g/mol?5n7.6?10解：c?47.已知某水溶液25.00mL中含某化合物1.90mg，在λmax＝270nm处，用1cm比色皿测定吸光度A＝1.2，其

摩尔吸收系数为1.58×103，求该化合物的摩尔质量是多少? 解：c?A1.2?4??7.6?10mol/L 5分 3?L1.58?10?1mm1.9?10?3???100.07g/mol M? 5分 ?4?3ncV7.6?10?25.00?1048.已知苯胺的λmax＝280nm，εmax＝1430。有一含苯胺水样，在lcm比色皿中测得吸光度为0.52，问该水样中苯胺的含量为多少(mg/L表示)? 解：c?A0.52??3.636?10?4mol/L 5分 ?L1430?1?4 所以苯胺的含量为 3.636?10?92.118?103?33.49mg/L 5分 49.某地面水水样中NH3·H2O与纳氏试剂作用生成黄棕色胶态络合物，在明胶和聚乙烯醇保护下形成分散液体，375nm处ε375＝6.3×103L/(mol·cm)，如水样中的NH3一N用lcm比色皿测得A375＝0.42。计算水样中NH3一N的含量(mg/L表示)。

解：c?A0.42??6.6667?10?5mol/L 5分 3?L6.3?10?1?5 所以NH3一N的含量为 6.6667?10?17.03?103?1.13?10?3mg/L 5分 50.一定体积含铁废水，用邻二氮菲光度法，在λmax=508nm处，用lcm比色皿测得吸光度A＝0.15。同时另取同体积水样，加1mL盐酸羟胺溶液，混匀后，再按上法测得吸光度A＝0.21。求该水样中Fe2+、 Fe3+和总铁的含量(mg/L表示)。

0.15?55.85?1000?0.76 4分 1.1?1040.21?55.85?1000 ?(Fe总)/(mg?L?1)??1.07 4分 41.1?10解：?(Fe2?)/(mg?L?1)? ?(Fe)/(mg?L)?1.07?0.76?0.31 2分 51.用双硫腙氯仿萃取光度法，测定氰化镀镉漂洗水中Cd2+。取Cd2+标准贮备液(1.00μg/mL)0.0，1.0，3.0，5.0，7.0和9.OmL配制一系列标准溶液，定容至50mL，在λmax＝518nm处测定对应的吸光度值A，数据见下表。取水样5.00mL，在同样条件下测得吸光度A＝0.55。请绘制标准曲线并查出水样中Cd2+的含量(mg/L表示)。 Cd2+标准溶液(mL) 吸光度A 0.0 0.0 Cd2+/ mg﹒L-1 吸光度A 1.0 0.07 0.0 0.00 3.0 0.20 0.02 0.07 0.06 0.20 5.0 0.36 0.10 0.36 7.0 0.50 0.14 0.50 9.0 0.52 0.18 0.62 3??1解：由题意，原始数据列表如下： 2分由A=εcL=kc，列出下面的标准曲线。

由标准曲线，当A=0.55时，c=0.157mg/L，则 2分 ?(Cd0.60.50.40.30.20.1000.020.040.060.080.10.120.142?)/mg?L?1?0.157?50?1.57 4分 5ACd2+（mg/L） 2分 52.用4—氨基安替比林萃取分光光度法测定水中的苯酚。分别取不同体积的苯酚标准溶液(1.00μg/mL)于500mL分液漏斗中，加水至250mL。加显色剂等试剂，用氯仿萃取后，氯仿萃取液放入2cm比色皿中，在460nm处测得吸光度A列于下表。取水样50mL，用水稀释至250mL，同样条件下测得吸光度A＝0.32。请以苯酚的绝对含量(μg)为横坐标，以对应吸光度A为纵坐标绘制标准曲线，并求出水样中苯酚的含量(mg/L表示)。苯酚标准溶液/(mL)

0.0 0.50 1.00 3.00 5.00 7.00 47

吸光度A 0.0 苯酚质量/ μg 吸光度A 0.048 0.0 0.00 0.50 0.048 0.096 1.00 0.096 0.298 3.00 0.298 0.500 5.00 0.500 0.660 7.00 0.660 解：由题意，原始数据列表如下： 2分按以上数据绘制出标准曲线。查得当A=0.32时，苯酚的绝对含量为3.3μg 2分 3.3?10?3则水样中苯酚的含量为 ?(苯酚)/mg?L??0.066 4分 ?350?10?1A0.70.60.50.40.30.20.1001234567苯酚/μg 2分 53. 用分光光度法同时测定水样中MnO4-和Cr2O72-的含量。用1cm比色皿在λ1＝440nm处测得水样吸光度A＝0.365，在λ2＝545nm处测得吸光度A＝0.682。又经测定得Cr2O72-的??CrO2??370，??CrO2??11;MnO4-的

127227??MnO?93，??MnO?2350，计算水样中MnO4-和Cr2O72-的量浓度各是多少(mol/L)?

1424解：A1??1Lc(MnO4)??1Lc(Cr2O7?'?'2?) 2分 ) 2分 2? A2??2Lc(MnO4)??2Lc(Cr2O7?2?代入数据得0.365?93?1?c(MnO4)?370?1?c(Cr2O7?) 1分 ) 1分 0.682?2350?1?c(MnO4)?11?1?c(Cr2O7解得 c(MnO4)?2.86?10mol/L 2分 c(Cr2O7)?9.15?10mol/L 2分 2??4??42?54.用玻璃电极测定水样pH值。将玻璃电极和另一参比电极浸入pH＝4的标准缓冲溶液中，组成的原电池的电极电势为-0.14V；将标准缓冲溶液换成水样，测得电池的电极电势为0.03V，计算水样的pH值。解：pH??电池?K0.059， 2分当pH=4时，?电池??0.14V，K???0.059，则 2分 48

pH= - 0.14 - 0.59×4= -0.376 2分 ?电池?0.03V时，水样的pH值为

pH??电池?K0.059?0.03?0.376?6.9 4分 0.05955.用膜电极测定水样中Ca2+的量浓度。将Ca2+离子膜电极和另一参比电极浸入0.010mol/L的Ca2+溶液中，测得的电极电势为0.250V。将Ca2+标准溶液换成水样，测得的电极电势为0. 271V。如两种溶液的离子强度一样，求算水样中Ca2+的量浓度(mol/L)。解：pC样?pC标?(?池样??池标)n0.059 4分 ??lg0.010?(0.271?0.25)?2?2.712 3分 0.059 所以Ca2+的量浓度C样=10-2.712=1.9×10-3mol/L 3分 56.将钙离子选择电极和一参比电极浸入1.00mL含Ca2+水样中，测得电池的电极电势为0.415V。加入3mL 0.145mol/L的Ca2+标准溶液，测得电势为0.430V，计算Ca2+的量浓度(mol/L)。解：pC样?pC标?(?池样??池标)n0.059 4分 ??lg0.145?(0.415?0.430)?2?0.3302 3分 0.059 所以Ca2+的量浓度C样=10-0.3302=0.47mol/L 3分 57.将氟离子选择电极(-)和参比电极(+)放入0.00lmol/L的氟离子溶液中，测得电极电势为-0.159V，改用含氟离子水样测得电极电势为-0.212V，如果保持溶液的离子强度固定，计算水样中氟离子的浓度解：pC样?pC标?(?池样??池标)n0.059 4分 ??lg0.001?(0.212?0.159)?2?3.898 3分 0.059 所以水样中氟离子的浓度C样=10-3.898=1.26×10-4mol/L 3分 58.在lmol/LHCl介质中，用Ce4+滴定Sn2+。电位滴定至计量点时的电池电极电势为多少?(饱和甘汞电极为负极（-），φ甘=0.2415V，?(Ce)?1.28V,?(Sn)?0.14V) 解：，所以正极电势为

?'4??'2??spn??n2?2?11n1?n2?'?'?1?1.28?2?0.14?0.52V 6分 1?2 由题意知负极电势为?甘?0.2415V

则电池电极电势为0.52-0.2415=0.278V 4分 59.在0.5mol/LHCl介质中，用Cr2O72-滴定Fe2+。电位滴定至计量点时的电池电极电势为多少?(饱和甘汞电极为负极（-），φ甘=0.2415V，?(Cr2O7)?0.97V,?(Fe)?0.72V)

?'2??'2? 49

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