15．（8分）（1）从H、O、N、C、Ca中选择适当的元素元素，写出符合要求的物质的化学式： ①用于炼铁的气体 ； ②可作调味剂的酸 ； ③能使无色酚酞溶液变红的气体 ；④可用作建筑材料的盐 。 （2）生活中蕴藏着许多化学知识，请回答下列问题：

①用洗涤剂清洗衣服、餐具上的油污，是利用了洗涤剂的 作用。

②餐桌上的食物有：豆腐汤、炒瘦肉、清蒸鱼、白米饭，为使营养均衡，你认为应该增加的食物是 （写出一种）。

③氢氟酸（ HF ）硅：SiO2）上雕刻

反应为4HF + SiO2 = R↑ + 2H2O，则R的化学式为 。

④我国的高铁技术世界领先．高铁钢轨采用铝和氧化铁在高温下发生置换反应实现无缝焊接，该反应的化学方程式为 ．

16．（11分）某校化学研究性学习小组探究气体制取的实验原理与方法． （1）甲同学将课本的基础知识进行整理如图，请你帮助他完成相关内容．

①若实验室用过氧化氢溶液制取干燥的氧气，则选用的装置依次为 （填字母），反应的化学方程式为 。

②实验室用氯酸钾制取氧气时，应选用的发生装置为 ，反应的化学方程式为 。对充分反应后的固体残渣作回收处理, 可通过以下四步实验操作回收二氧化锰．正确操作的先后顺序是_______（填写选项序号）．

a．烘干 b．溶解 c．过滤 d．洗涤

（2）乙同学设计的实验装置（如右图），既可用于制取气体，又质．当打开K1、关闭K2时，利用Ⅰ、Ⅱ装置可直接进行的实验是 ①大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳 ②锌与稀硫酸反应制取氢气

（3）丙同学认为当打开K1、关闭K2时，，Ⅰ、Ⅱ装置可用于过氧

化钠（Na2O2）与水可用于验证物质性（填序号）．

可用来在玻璃（主要成分二氧化各种精美图案，雕刻过程中发生的

反应制取氧气，已知另一种产物为碱，则该反应的化学方程式为：______________________ ________；收集氧气装置需做的改进措施是_______________ __（不改变瓶内导管的长短）。

（4）丁同学认为当打开K2、关闭K1时，可以利用I、III装置制得二氧化硫气体并验证二氧化硫的性质。

①实验室可用亚硫酸钠（Na2SO3）固体和稀硫酸来制取二氧化硫，该反应的方程式为 ；

②若要证明二氧化硫能与水发生反应，应向烧杯的水中加入 ，见到的现象是 。

17．（6分）我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。其生产工艺流程示意图如下：

制碱原理中重要的一步反应表示为： NaCl + CO2 + NH3 + H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl （1）粗盐水精制过程中需除去氯化钠中含有的可溶性杂质MgCl2、CaCl2、Na2SO4， 现在有以下除杂操作 ①加入过量的Na2CO3溶液； ②加入过量的BaCl2溶液； ③加入过量的NaOH溶液；④加入适量的稀盐酸；⑤过滤。

除杂时正确的操作顺序为：③、 。（填序号） 过量的Na2CO3溶液的作用是 。 （2）X的化学式为 。

（3）Y是滤液中最主要成分，Y与Ca(OH)2反应的产物之一可用于循环使用，Y的化学式为 ，此反应产生的可

循环利用的物质的名称为 。

（4）草木灰可作钾肥，现有一农田，生长的作物叶色发黄、茎秆细小。施肥时 （填“可以”或“不可以”）同时施用Y和草木灰。

18．（11分）实验室里有一瓶保存不当、标签残缺的试剂瓶，标签中只剩下“Na”和“10%”字样（如下图所示），已

知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。某兴趣小组对其组成进行如下探究。 一、定性分析

【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？ 【查阅资料】

Ⅰ.初中化学中常见含钠的化合物有：NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO4 ， 其中一种物质的类别有别于其它四种物质，该物质是 。

Na 10% 合成氨厂 NH3 粗盐水 精制 CO2 NaCl 过滤 饱和溶液 Ca(OH)2 △ X NaHCO3晶体 滤液 煅烧 Na2CO3 + X + H2O 提取 Y溶液 副产品 Ⅱ. NaHCO3的水溶液呈碱性，硫酸钠的水溶液呈中性。 Ⅲ.室温（20℃）时，五种物质的溶解度数据如下：

物质 溶解度（g） 【资料分析】

依据上述资料分析该瓶试剂不可能是碳酸氢钠的原因是 。 【实验探究】 实验1：

实验测得该溶液的pH＞7，则这瓶试剂也不可能是氯化钠和硫酸钠。 实验2：

为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液，小亮同学又进行了如下实验：

取少量溶液于试管中，滴加足量的盐酸，有气泡产生，得出结论，该溶液是Na2CO3溶液。写出碳酸钠与盐酸反应的化学方程式： 。

小明同学对上述结论提出质疑，他认为该溶液可能是 溶液,并设计如下实验来证明自己的猜想。 实验3：

另取样，加入过量的CaCl2溶液(呈中性)，观察到有白色沉淀产生，结合后续实验，请写出设计这一步骤的目的是 ；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色；得出结论，小明同学的假设成立。

上述实验中，证明所加氯化钙溶液过量了的方法是 。 【反思与评价】

（1）小亮经过反思，向同学们提出如下建议，你认为不合理的是 （填字母）。 A、倾倒液体时应注意保护标签不被腐蚀 B、要有严谨的科学实验的态度 C、无法辨认的药品，直接倒掉，无需保留

（2）在上述实验3中，有同学提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，小明认为这个方案不可行，原因

是 。 二、定量分析

实验室有一小瓶敞口久置的氢氧化钠溶液，已知新装瓶时溶液60g，溶质质量分数为10 %，现在取该溶液向其中加入足量氢氧化钡溶液，生成5.91g沉淀．计算：（请写出计算过程） （1）该溶液中碳酸钠的质量；（精确到0.01g） （2）该溶液中氢氧化钠的变质程度．

（提示：氢氧化钠的变质程度是指已变质的氢氧化钠占变质前氢氧化钠的质量分数）

NaHCO3 9.6 Na2SO4 19.5 NaCl 36 NaOH 109 Na2CO3 215

中考化学一模试卷

可能用到的相对原子质量：H - 1；C - 12 ；O - 16 ；Na - 23 ；Ba - 137；Mg-24；Zn-65

第I卷 （选择题 共14分）

选择题（本题包括14小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题1分，共14分）

题号 1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11 答案

D B A C B D C D A C C

第Ⅱ卷 （非选择题 共36分）

非选择题（本题包括4小题，每空1分，计算题3分，共36分） 15．（8分）

⑴① CO ；② CH3COOH ；③ NH3 ；④ CaCO3

⑵① 乳化 ； ② 炒青菜（合理即可） ； ③ ___SiF高温

4___；④ 2Al +Fe2O3 ===== 2Fe +Al2O3

16．（11分）(1)① A、E、D 2H2O2 ===== 2HMnO2

2O + O2↑

② B _______2KClO3_=====_2KCl + 3OMnO2

△ 2↑

b、c、d、a (2) ②

(3) 2Na2O2 + 2H2O===== 4NaOH + O2↑ __ _在瓶中装满水__ _

（4）①__ Na2SO3_+_H2SO4====Na2SO4 + H2O + SO2↑ __

②__紫色石蕊溶液__ ____ 溶液变红色 ____

17．（6分）

(1) 除杂时正确的操作顺序为：③、 ②、①、⑤、④ 。

过量的Na2CO3溶液的作用是 除去CaCl2和过量的BaCl2 。 (2) X的化学式为 CO2 。

(3) Y的化学式为 NH4Cl ， 物质的名称为 氨气 。 (4) 不可以 （填“可以”或“不可以”）同时施用Y和草木灰。 18．（11分）

一、定性研究（每空1分）

12

13

D B 14

D