【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．

二、解答题（共2小题，满分15分）

11．我们生活在化学的世界中，化学使我们周围的世界变得绚丽多彩．

（1）人类每时每刻都离不开空气，空气中能供给动植物呼吸的物质的化学式是 O2 ．如图1为测定空气中氧气含量的实验，实验中观察到的现象是 红磷燃烧产生大量白烟，冷却后，打开止水夹，吸入瓶中的水大约上升五分之一 ，实验得出氧气约占空气总体积的五分之一．

（2）生命的孕育和维系需要水，人类的日常生活和工农业生产都离不开水，请用化学符号表示一个水分子 H2O ．自来水净水过程中活性炭的作用是 吸附作用 ，如图2为电解水实验，能说明水中含有氧元素的实验操作及现象是 将与电源正极相连的试管用拇指堵住试管口从水草种取出，将带火星木条伸入其中，带火星木条复燃 ．

（3）人类的生存和发展离不开能源和资源．人们使用的燃料大多来自化石能源，如煤、石油和天然气等，天然气燃烧的化学方程式为 CH4 +2O2

CO2 +2H2O ．化石能源的利用，会产生污染环境的物质有 二氧化硫等有害气体和

烟尘 （至少写两种）．化石能源储存有限，不可再生．开发和利用清洁的新型能源如 太阳能、水能、氢能等 （写一种）将是解决能源危机的最佳途径．

【考点】空气组成的测定；电解水实验；自来水的生产过程与净化方法；化学符号及其周围数字的意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；常用燃料的使用与其对环境的影响；资源综合利用和新能源开发． 【专题】化学与能源；空气与水．

【分析】（1）根据红磷燃烧的现象得出氧气约占空气总体积五分之一的结论；

（2）根据由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字解答；根据活性炭具有吸附性解答；根据电解水实验的现象分析解答；

（3）根据天然气燃烧生成水和二氧化碳进行解答；根据物质燃烧发生反应的过程考虑，知道引起酸雨的气体，引起温室效应的气体解答；

【解答】解：（1）空气中能供给动植物呼吸的物质是氧气，化学式是O2；在测定空气中氧气含量的实验中，根据现象“冷却后，打开止水夹，吸入瓶中的水大约上升五分之一”可得出“氧气约占空气总体积五分之一”的结论． （2）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则1个水分子可表示为：H2O．自来水净水过程中活性炭的作用是吸附作用；电解水实验中，能说明水中含有氧元素的实验操作及现象是将与电源正极相连的试管用拇指堵住试管口从水草种取出，将带火星木条伸入其中，带火星木条复燃；

（3）天然气燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为：CH4 +2O2CO2 +2H2O．化石燃料燃烧产生的物质是二氧化硫

等有害气体和烟尘等；开发和利用清洁的新型能源如太阳能、水能、氢能等． 故答案为：

（1）O2；红磷燃烧产生大量白烟，冷却后，打开止水夹，吸入瓶中的水大约上升五分之一

（2）H2O；吸附作用；将与电源正极相连的试管用拇指堵住试管口从水草种取出，将带火星木条伸入其中，带火星木条复燃； （3）CH4 +2O2

CO2 +2H2O；二氧化硫等有害气体和烟尘；太阳能、水能、氢能等．

【点评】熟练掌握测定空气中氧气含量实验的过程、注意问题、会分析实验现象得出结论是解答本题关健．人类在大量使用各种化石燃料的同时，也对环境造成了不可逆转的破坏，因此，充分认识其危害有着非常重要的现实意义．能源问题、环境污染等是社会关注的焦点，如何综合利用能源、如何开发新能源是社会关注的重点，也成为中考的重点．

12．某同学通过实验测得氯化钠和氯化钾在不同温度时的溶解度如下表所示，请回答下列问题． 温度/℃ 溶解度/g 0 20 40 36.0 34.0 60 36.6 40.0 80 37.3 45.5 100 38.4 51.1 39.8 56.7 NaCl 35.7 KCl 27.6 （1）80℃时，氯化钾的溶解度是 51.1g ．

（2）20℃时，将20g氯化钠放入50g水中，充分搅拌后，形成的溶液为 饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液．所得溶液中溶质质量为 18g ．若想增大溶液中溶质的质量分数，可采取的措施是 升高温度 ．

（3）用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据上表所提供的数据，在图中坐标纸上绘制氯化钠和氯化钾的溶解度曲线．并标出图象中分别对应的物质．

（4）从你所绘制的图象中查找氯化钠和氯化钾的溶解度相等时的温度约为 25℃ ．

【考点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数． 【专题】溶液、浊液与溶解度．

【分析】根据已有的溶解度曲线的意义、溶解度随温度的变化特点以及溶质质量分数的改变方法进行分析解答．根据表格提供的数据能画出溶解度曲线，据此解答．

【解答】解：（1）根据表格可以看出，80℃时，氯化钾的溶解度是51.1g，故填：51.1g．

（2）20℃时，氯化钠的溶解度为36g，将20g氯化钠放入50g水中，充分搅拌后，只能溶解18g，故形成的溶液为饱和溶液．所得溶液中溶质质量为18g．若想增大溶液中溶质的质量分数，可以升高温度时氯化钠继续溶解，故填：饱和，18g，升高温度．

（3）用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据上表所提供的数据，在图中坐标纸上绘制氯化钠和氯化钾的溶解度

曲线如图所示：（4）从所绘制的图象中查找氯化钠和氯化钾的溶解度相等时的温度在

20℃～40℃之间，约为25℃，故填：25℃．

【点评】掌握溶解度的意义以及溶液的形成、溶质质量分数的改变是正确解答本题的关键．

四、简答题（共2小题，满分13分）

13．实验室有一瓶长期敞口存放的氢氧化钠固体，同学们推测该氢氧化钠固体已经变质，他们围绕氢氧化钠固体是否全部变质展开探究，并对该固体进行了分离提纯实验．请你根据实验过程及产生的现象作出判断．

（1）加入的过量氯化钙溶液的目的是 将碳酸钠全部除去 ．无色溶液C中含有的阳离子是 Ca2+、Na+ ．（写粒子符号）

（2）从现象“变为红色”可得出的结论是 氢氧化钠部分变质 ．

（3）操作①和操作②中都用到的实验仪器有 铁架台（带铁圈）、玻璃棒 ．

（4）无色溶液A中滴加适量氢氧化钙溶液时发生反应的化学方程式是 Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH ． 【考点】药品是否变质的探究；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 【专题】科学探究．

【分析】方案一：取样品溶于水得到无色溶液A，加入过量氯化钙溶液，有白色沉淀生成说明氢氧化钠已变质，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，又因为无色溶液C中加入无色溶液D后，溶液变红；说明溶液C中含有碱性物质，说明溶液C中含有氢氧化钠，所以溶液C中含有氢氧化钠、氯化钠及过量的氯化钙；

方案二：取样品溶于水得到无色溶液A，滴加适量氢氧化钙溶液，其中的碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，可以将氢氧化钠中的碳酸钠除去，要将固体和液体分开的操作应为过滤；要从溶液中结晶，可用蒸发操作．

【解答】解：方案一：取样品溶于水得到无色溶液A，加入过量氯化钙溶液，有白色沉淀生成说明氢氧化钠已变质，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，又因为无色溶液C中加入无色溶液D后，溶液变红；说明溶液C中含有碱性物质，说明溶液C中含有氢氧化钠，所以溶液C中含有氢氧化钠、氯化钠及过量的氯化钙；

（1）加入的过量氯化钙溶液的目的是将碳酸钠全部除去．溶液C中含有氢氧化钠、氯化钠及过量的氯化钙，含有的阳离子是Ca；Na；

（2）从现象“变为红色”可得出说明溶液C中含有氢氧化钠，说明氢氧化钠部分变质；

方案二：取样品溶于水得到无色溶液A，滴加适量氢氧化钙溶液，其中的碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，可以将氢氧化钠中的碳酸钠除去，要将固体和液体分开的操作应为过滤．

（3）操作①为过滤，操作②为蒸发，都用到的实验仪器有铁架台（带铁圈）、玻璃棒；

（4）无色溶液A中滴加适量氢氧化钙溶液时，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）

2

2+

+

+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．

故答案为：（1）将碳酸钠全部除去；Ca2+、Na+；

（2）氢氧化钠部分变质；（3）铁架台（带铁圈）、玻璃棒； （4）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．

【点评】本考点属于物质的检验、分离和提纯，是中考的重点也是一个难点，本题利用图式设计出相应的实验步骤，分步骤进行分离，同学们只要认真分析，根据条件综合把握，问题就会迎刃而解．本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中．

14．在一节化学复习课上，同学们整理了铁、盐酸、二氧化碳、氢氧化钙、硫酸铜五种物质之间的反应关系，并构建了知识络．请回答下列问题．

（1）有两种物质能与铁发生化学反应，其化学反应基本类型相同，都属于 置换 反应，写出其中一个反应的化学方程式 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ ，该反应的微观实质是 每个铁原子失去两个电子转化成亚铁离子，每个氢离子得到一个电子转变为氢原子，每两个氢原子结合成一个氢分子 ．

（2）写出能生成白色沉淀的化学方程式 CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O． ．

（3）写出上述物质的化学式，并将能相互反应的物质之间用“﹣”连接，构建用化学式表示的知识络． 【考点】金属的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 【专题】金属与金属材料；常见的碱 碱的通性；常见的盐 化学肥料．

【分析】（1）根据物质的性质分析能与铁反应的物质，写出反应的方程式丙根据反应的特点分析反应的类型，根据微粒的变化分析反应的实质；

（2）根据物质的性质分析能反应生成白色沉淀的反应； （3）根据物质的性质构建知识络．