ΔHf,298 0 0 -46.19 KJ/mol

θ

S298191.5 130.6 192.0 J/mol·K

求（1）反应的ΔH298， ΔS298，ΔG298

θ

θ

θ

θ

（2）求298K时的K值。

7、CO2和H2的混合气体加热至850℃时可建立下列平衡：

此温度下Kc=1，假若平衡时有99%氢气变

CO2(g)θ

+H2(g)CO(g)+H2O(g)成了水，问CO2和氢气原来是按怎样的物质的量之比混合的。

8、某溶液浓度经6次平行测定,得到以下结果:0.5042, 0.5050, 0.5051, 0.5063, 0.5064, 0.5086 mol/L，问:

(1)是否有需要舍弃的可疑值? (2) 求保留值的平均值。 (3)求标准偏差及其变异系数。

(4)示置信度水平为95%时的置信区间。

(n=6: Q 0.95 =0.64 t 0.95 = 2.57 n=5: Q 0.95 =0.73 t 0.95 = 2.78)

θθ

9、已知AgBr的 KSP=5.2×10-13, [Ag(NH3)2]+的Kf=2.51×107。欲使0.0100molAgBr溶于1升氨水，氨水的初始浓度至少是多大？

10、欲配制pH=5.0的缓冲溶液250mL，问需在125mL1.0mol/L的NaAc溶液中加5.0mol/LHAc溶液多少毫升？（HAc的Ka=2×10-5）

11、20mL 0.40 mol/L HA(Ka=1×10-6)与20 mL 0.20 mol/L NaOH混合，计算该混合液的pH值。

12、人体血液中CO2是以H2CO3和HCO3形式存在的，pH为7.40。计算血液中H2CO3和 HCO3- 含量的比值。（H2CO3：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11）

13、用15mol/L的氨水300mL，配制pH=10.00的缓冲溶液1L，问需加入NH4Cl多少克？已知K（NH3）=1.8×10-5，NH4Cl的相对分子质量M=53.5。

—

14、假定硫离子的水解可忽略，求三硫化二铋Bi2S3的溶解度？ Ksp, (Bi2S3)= 1.08×10-98 15、计算下列溶液的pH值

① 0.10mol/L的HAc溶液 Ka=1.8×10-5 ② 0.10mol/L的NH3·H2O溶液 Kb=1.8×10-5 ③ 0.10mol/L的H2S溶液 Ka1=9×10-8 Ka2=1×10-12 ④ 0.10mol/L的Na2CO3溶液 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11

⑤ 0.10mol/L的HAc溶液与0.10mol/L的NaAc溶液等体积混合

16、在0.50mol/L MgCl2溶液中加入等体积的0.10mol/L氨水，若此氨水溶液中同时含有0.02mol/L NH4Cl，问Mg(OH)2能否沉淀？如有沉淀生成，还需要在每升氨水中再加入多少克NH4Cl才能使Mg(OH)2恰好不沉淀？（已知Ksp ( Mg(OH)2 ) =5×10-12，Kb (NH3)=1.8×10-5 NH4Cl分子量：53.5）

17、溶液中含有FeCl2和CuCl2两者浓度均为0.1mol/L，通入H2S是否会生成FeS沉淀？ 已知在101.325 kPa、室温下，H2S饱和溶液浓度为0.1mol/L，

Ka1=1.0×10-7 ，Ka2=1.0×10-14， Ksp (CuS)=8.5×10-45 ，Ksp (FeS) =3.7×10-19 18、已知一溶液可能含有H3PO4, NaH2PO4, Na2HPO4,单独或按不同比例混合, 取该试样25.00mL, 以酚酞为指示剂, 用1.000mol/L的NaOH标准溶液滴定至终点,耗NaOH 48.36mL,然后接着加入甲基橙,以1.000mol/L的 HCl标准溶液回滴至终点,耗HCl 33.72mL,问:

a) b)

a) 该混合液组成如何? b) 求出各组分的含量(g/mL)？

已知: H3PO4 Ka1=7.5×10-3 Ka2=6.3×10-9 Ka3=4.4×10-13,

M(H3PO4)=98.00g/mol , M( NaH2PO4)=120.00g/mol, M(Na2HPO4)=142.00 g/mol 19、称取混合碱0.6000g, 用0.3000 mol/L HCl标准溶液滴至酚酞变色时, 用去25.00mLHCl, 再加入甲基橙后继续滴定, 又消耗10mL HCl. 计算该混合碱中各组分的含量。(NaOH: 40.00g/mol, Na2CO3: 106.0g/mol, NaHCO3: 84.00 g/mol)

20、已知试样可能含有Na3PO4, Na2HPO4, NaH2PO4或它们的混合物,以及其它不与酸作用的物质. 今称取该试样1.0000g,,溶解后用甲基橙作指示剂,以0.5000 mol/L HCl标准溶液滴定时,需用16.00mL,同样质量的试样用酚酞为指示剂滴定时,需用上述HCl标准溶液6.00mL,求试样中各组分的含量。

21、称取混合碱0.5985g，用0.3000mol/l的HCl滴定至酚酞变色时，用去24.08mLHCl，加入甲基橙后继续滴定，又消耗12.02mLHCl，（1）判断样品的组成，（2）计算该试样中各组分的质量分数。已知M（NaOH）=40.01g/mol，M（NaHCO3）=84.00g/mol，M（Na2CO3）= 105.99g/mol。

22、称取碳酸氢铵化肥0.2000g溶于水后，滴定至甲基橙变色，用去0.1000mol/LHCl溶液20.00mL，求该碳酸氢铵的百分量。（NH4HCO3：79.06）

23、某样品仅含有NaOH和Na2CO3，一份重0.4380g试样需要40.00mL0.1500mol/LHCl溶液滴定至酚酞变色点，那么在加入甲基橙指示剂时，还需要多少毫升0.1500mol/L的HCl溶液，可达到甲基橙变色点，并计算试样中NaOH和Na2CO3的质量百分含量。（MNa2CO3=106.0g/mol）

24、用0.2000 mol/L的NaOH滴定0.2000mol/L的HA（Ka=1×10-5）。试计算化学计量点的pH值，并指出合适的指示剂和终点时溶液的颜色变化。

25、0.1273克草酸H2C2O4·2H2O（分子量为126.07）溶于水。加入2滴酚酞作指示剂，用20.00mLNaOH恰好滴定至终点。计算该NaOH溶液的浓度。

26、混合碱的测定。准确称取食碱样品1.6236g，在烧杯中溶解后转移至250.0 mL容量瓶中定容。从中移取25.00mL食碱溶液于锥形瓶中，用12.00mL 0.1010 mol/L HCl标准溶液滴定至酚酞变色；加入甲基橙指示剂，又消耗15.00mL 0.1010 mol HCl标准溶液。

首先确定混合碱的组成，然后计算食碱中主要组分的百分含量。 (NaOH：40.00； Na2CO3：106.00； NaHCO3：84.00)

27、在1.0 L水中加入1.0mol AgNO3与2.0molNH3（设无体积变化），计算溶液中各组分（Ag+,NH3,Ag(NH3)2+）的浓度，当加入HNO3（设无体积变化）使配离子消失掉99%， 即[Ag(NH3)2+]=1.0×10-2mol/L时，估算溶液的pH为何值。 Kf,（Ag(NH3)2+）=1.6×107，

Kb（NH3·H2O）=1.8×10-5

28、0.10mol/L的AgNO3溶液50mL，加入密度为0.90g/mL含NH3 18%的氨水30mL后，加水冲稀到100mL，求算这个溶液中Ag+，[Ag(NH3)2]+和NH3的浓度。

K稳 ([Ag(NH3)2]+ )= 7.7×107

29、对一EDTA溶液,用26.00mL标准Ca2+溶液（每mL含CaO 0.001000克）来标定, 用去EDTA 25.26mL，现称取含钾试样0.6482克处理成溶液,将K+全部转化为K2Na[Co(NO2)6]沉淀,沉淀经过滤, 洗涤, 溶解后, 用上述EDTA溶液滴定其中的Co3+，需EDTA26.50mL.

求EDTA的物质的量浓度？求试样中K的百分含量？若以K2O的百分含量表示又为多少? 已知: M(CaO)=56.08g/mol, M(K)= 39.10 g/mol, M(K2O)=92.20 g/mol

30、将0.5608g含钙样品溶解配成250.0mL试液,从中移取25.00mL, 用0.02000mol/L EDTA标准溶液滴定, 消耗EDTA20.00mL,计算该样品中CaO的百分含量。

(CaO: 56.08g/mol)

31、取100.00mL水样用NaOH调节pH=12后，加入钙指示剂进行滴定，消耗0.01000mol/L EDTA溶液10.00mL，另取100.00mL水样用NH4Cl-NH3调节pH=10，加铬黑T为指示剂，消耗0.01000 mol/LEDTA溶液20.00mL。求每升水样中含Ca和Mg各多少毫克。（Ca：40.00，Mg：24.31）。

32、取0.1973克BaCO3(分子量197.34)溶于盐酸后于250mL容量瓶中定容,吸取50.00mL溶液, 用0.1000mol/LEDTA滴定,用去20.00mL, 计算BaCO3的百分含量。

33、在298K时，将铜片插入盛有0.1mol/LCuSO4溶液的烧杯中，银片插入盛有0.1mol/LAgNO3溶液中，以盐桥连接两个烧杯，以导线连接铜片和银片，构成原电池。

已知φ（Cu2+/Cu）=0.34V，φ（Ag+/Ag）=0.80V。

θ

θ

(1) (1) 求原电池的电动势 ； (2) (2) 写出原电池符号；

(3) (3) （3）写出电极反应式和电池反应式。 34、已知 Ag+Ag++eAg的标准电极电位φ（Ag+/Ag）=0.799V和反应式

θ

+2NH3++e+[Ag(NH3)2]Ag+2NH3 中配离子的稳定常数K稳=1.0×10+7，试计算电极

θ

[Ag(NH3)]2的标准电极电位φ。

θ

35、Cu片插入0.01mol/L CuSO4溶液中，Ag片插入AgNO3溶液中组成原电池，298K时测定其电极电势E=0.46V。已知φ（Ag+/ Ag）= 0.80V，φ（Cu2+/ Cu）=0.34V。

θ

(1) 写出原电池符号；

(2) 写出电极反应及电池反应； (3) 计算AgNO3溶液的浓度； (4) 计算平衡常数的对数值lgK。

36、已知下列原电池，试写出电池反应和电极反应，并计算该电动势和电池反应的平衡常数。

Pt H2 (101.325kPa) H+ (1mol/L) Cr2O72- (1mol/L),Cr3+(1mol/L),H+ (1×10-3mol/L) Pt

θ

已知φ（Cr2O72/ Cr3+）=1.33V。

θ

—

37、测定铜合金中的铜,常用碘量法,试问:

(1)配制0.1mol/L Na2S2O3溶液2L, 需称取固体Na2S2O3·5H2O多少克?

(2)用K2Cr2O7为基准物标定Na2S2O3溶液,称取K2Cr2O7 0.4903g,加水溶解,配制为100.0mL溶液,移取此溶液25.00mL, 加入H2SO4和过量的KI, 用Na2S2O3滴定析出的I2,消耗Na2S2O3标准液24.95mL,计算Na2S2O3的浓度.

(3)称取铜合金试样0.2000克,处理成溶液,用间接碘量法测定铜的含量,今用上述Na2S2O3标准液25.13mL滴定至终点,求合金中铜的百分含量.

已知: M(Na2S2O3·5H2O) =248.2 g/mol, M(K2Cr2O7) =294.2 g/mol, M(Cu) =63.55 g/mol 38、胆矾0.5050g溶解后,加入过量KI溶液, 摇匀, 立即用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定所产生的I2, 消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL. 计算胆矾中CuSO4·5H2O(M=250.0g/mol)的百分含量。

39、用Na2C2O4为基准物质标定0.02000mol/L KMnO4溶液, 若欲使消耗KMnO4溶液的体积为25.00mL,应称取Na2C2O4多少克? M（Na2C2O4）=134.0

40、 滴定0.1560g草酸的试样，用去0.1011mol/L NaOH22.60mL，求草酸试样中H2C2O4·2H2O的质量百分数。已知M（H2C2O4·2H2O）= 126.0g/mol。

41、滴定1升尿样中Ca2+生成的CaC2O4需要用0.1000mol/L KMnO4溶液20.00mL。计算每升尿样中含Ca2+多少克？（Ca：40.00）

42、20.00mL KMnO4溶液恰好能够与0.13534克Na2C2O4完全作用, 求此KMnO4溶液的浓度(Na2C2O4的分子量为134.0)。

43、在0.1471克纯K2CrO7里加入过量KI, 析出的I2用Na2S2O3溶液滴定,用去30.00毫升。计算Na2S2O3溶液的浓度（K2CrO7的分子量为294.2）。

44、称取丙酮试样0.1000g于盛有NaOH溶液的碘量瓶中振荡，准确加入50.00mL 0.05000 mol/L I2标准溶液，盖好，放置一定时间后，加H2SO4调节溶液呈微酸性，立即用0.1000 mol/LNa2S2O3溶液滴定至淀粉指示剂褪色，消耗10.00mL。丙酮与碘的反应为：

CH3COCH3+ 3I2 + 4NaOH == CH3COONa+ 3NaI+3H2O+CHI3 计算试样中丙酮的百分含量。（丙酮：58.03）

45、KMnO4溶液的标定。滴定0.1474g Na2C2O4(M=134.0)基准试剂消耗KMnO4溶液22.00mL。计算该KMnO4溶液的准确浓度。

46、胆矾中铜的测定。0.5135g胆矾溶于100mL去离子水后，加入10mL 10%KI溶液，产生的I2用20.00 mL 0.1010mol/L Na2S2O3滴定至淀粉变色。

试计算该胆矾中铜的百分含量。(Cu：63.55)

47、重铬酸钾法测定亚铁。称取1.0020g硫酸亚铁铵试样，需要消耗19.80 mL 0.02020 mol/L K2Cr2O7标准溶液滴定至二苯胺磺酸钠指示剂变色。

试计算该试样中亚铁的百分含量。(Fe：55.85)

48、用氟离子选择性电极测定植物样品中的氟含量。称取1.9000g植物样品，经消化后配成50mL溶液，从中取5mL溶液加入TISAB定容为50mL，25℃测得电动势为0.400V。同样条件下取1mL 1.00×10-3 mol/L氟离子标准溶液，加入TISAB定容为50mL测得电动势为0.300V。

试计算该植物样品中氟的百分含量。(F：19.00)

49、某植物样品1.00g, 将其中的锰氧化成高锰酸盐后准确配制成250.0 mL, 测得其吸光度为0.400, 同一条件下, 1.00×10-6 mol/L高锰酸钾的溶液吸光度为0.550. 计算该样品中锰的百分含量。 M (Mn)=55.00g/mol

50、浓度为4ug/mL的Fe3+标准溶液的吸光度为0.800，在同样的条件下测得某样品溶液的吸光度为0.200，求该样品溶液中Fe3+的含量。