57、同离子效应使弱电解质的电离度 ，使难溶电解质的溶解度 。 58、已知K HAc=1.8×10-5，K HCN=4.0×10-10，两者比较，酸性较强的是 。

59、HAc与 ，H3PO4与 ，Na2CO3与 ，NH4Cl与 构成缓冲液。

60、判断下列溶液的酸碱性：Na2SO4 ，Na2CO3 ，NaHCO3 。 61、在饱和H2S水溶液中S2-的浓度[S2-]= 。 62、CO32-的共轭酸是 ， NH3的共轭碱是 。

63、已知KSP·AgCl=1.8×10-10, KSP·AgI=8.7×10-17，两者比较，更难溶解的是 。 64、CaF2的溶度积的表达式KSP= 。

65、Ag+、Pb2+、Ba2+混合溶液中，各离子浓度均为0.10mol/L，往溶液中滴加K2Cr2O7试剂，最先生成的沉淀是 ，最后生成的沉淀是 。

设Ni2+、Cd2+ 两溶液离子浓度相同，若分别通入H2S至饱和，形成 沉淀时介质的酸度可以较大。（Ksp,PbCrO4 =1.77×10-14 ， Ksp,BaCrO4 =1.17×10-10，Ksp,Ag2CrO4 =9.0×10-12，Ksp,NiS =3×10-21 ，Ksp,CdS =3.6×10-29）。

66、在相同温度下，PbSO4在稀KNO3溶液中的溶解度比在水中的溶解度 ；这种现象称 。

67、0.04mol/L H2CO3溶液中，C（H+）= ；C（CO2-）= 。已知Ka1=4.3×10-7 ，Ka2=5.6×10-11

68、将50mL 0.10mol/L NH3·H2O （已知Kb=1.75×10-5 ）溶液和20mL 0.10mol/L HCl混合后，稀释至100mL，溶液的pH= 。

69、已知H2S的K1=1×10-7，K2=1×10-14。则0.1mol/L H2S溶液中 C(H+) = mol/L，C(S2-) = mol/L；0.1mol/L H2S+0.1mol/L HCl溶液中

C(H+) = mol/L，C(S2-) = mol/L，ZnS(Ksp=1.0×10-24)在该溶液中的溶解度s = mol/L。0.1mol/L Na2S溶液的pH = 。

70、根据 Ca(OH)2的Ksp=1.0×10-6，Mg(OH)2的Ksp=1.0×10-11。

在0.01mol/L CaCl2+0.001mol/L MgCl2的混合溶液中，开始产生Ca(OH)2沉淀时 C(OH-) = mol/L，开始产生Mg(OH)2沉淀时

C(OH-) = mol/L。Mg2+完全转化为Mg(OH)2沉淀(C(Mg2+)﹤10-5 mol/L)时C(OH-) = mol/L。如果要使Mg2+沉淀完全而Ca2+不转化为Ca(OH)2沉淀，则溶液的pH值应控制在 范围。

71、缓冲溶液具有抵抗外加少量酸碱和稀释的作用。NH3·H2O-NH4Cl缓冲体系中，抗碱组分是 。欲用120mL 1.0mol/L NH3(Kb=1.79×10-5)溶液配制250mL pH=9.5的缓冲溶液，还需加入NH4Cl (M=53.49) g。

72、用NaOH标准溶液测定H3PO4（pk1=2，pk2=7，pk3=13）含量的滴定反应式之一是 。计量点的pH为 ，应选用 作指示剂。

73、用Na2CO3作基准物质来标定HCl溶液时，如果Na2CO3中含有少量NaHCO3，将会使HCl浓度的标定结果偏 。

74、酸碱指示剂（HIn）的理论变色范围是pH= ，选择酸碱指示剂的原则是 。

75、某混合碱滴定至酚酞变色时消耗HCl溶液11.43mL，滴定至甲基橙变色时又用去HCl溶液14.02mL，则该混合碱的主要成分是 和 。

76、用0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L NaCN（Ka=4.9×10-10），化学计量点的pH= ，应选用 做指示剂。

77、用强碱滴定一元弱酸时，使弱酸能被准确滴定的条件是 。

78、用硼砂（Na2B4O7·10H2O）标定HCl时，其反应方程式为 ，若硼砂失去部分结晶水，那么所测得的HCl浓度的数值会 。

79、以0.1000mol/L的NaOH溶液滴定0.1mol/L的HCl，化学计量点时pH 7， 可选用 作指示剂；而用该浓度NaOH溶液滴定0.1mol/L的HAc，化学计量点时pH 7，可选用 作指示剂。

80、0.2mol/LHCl滴定0.2mol/L NaHA(Ka1=1×10-7，Ka2=1×10-11)计量点的pH= ，应选用 作指示剂。

81、用0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L NaA (HA的Ka=2.0×10-11)，化学计量点的pH= ，应选用 作指示剂。

82、配合物[NiCl2(en)2]系统命名为 , 其中中心离子的氧化数为 , 配位体为 , 中心离子配位数为 , 配位原子是 。

83、 [Zn(en)2]2+中，中心离子为 ，中心离子的配位数为 。

84、螯合剂要具备两个条件：第一，必须含有两个或两个以上的配位原子，即螯合剂 是 配体；其次，螯合剂的两个配体原子之间最好间隔 个其他原子。 85、配位化合物[CoCl(NH3)5]Cl2的系统命名为 ，中心原子是 ，配位体有 ，配位原子有 ，配位数是 ，中心原子的杂化轨道是 ，配离子是 构型，内界是 ，外界是 。

86、[Cu（en）2]Cl2的名称为 ，中心离子为 ，配位原子为 ，配位数为 。

87、[Co（NH3）3Cl3]的名称为 ，配位体为 ，配位原子为 。

88、写出下列配合物的名称及组成：

[Cu（NH3）4]SO4的名称为 ，K2[HgI4]的名称为 。 [Co（NH3）5（H2O）]Cl2的名称为 ，其中心离子为 ，配位体 ，配位原子 ，配位数 ，外界为 ，内界为 。

89、配离子[Cu(NH3)4]2+的K稳= ，K稳越大则说明该配离子 。 90、配合物(NH4)2[FeF5(H2O)]的系统命名为 ，配离子的电荷是 ，配位体是 ，配位原子是 ，中心离子的配位数是 。根据价键理论，中心原子的杂化轨道为 ，属 型配合物。

91、配合物[Co(NH3)4Cl2]Cl的名称是 ，中心离子的配位数是 。 92、下列配合物的名称分别为：

Ni(CO)4 ；[Pt(NH3)4(NO2)Cl]CO3 ；NH4[Cr(NH3)2(CNS)4] ； K4[Fe(CN)6] 。

93、[CoCl2(NH3)4]Cl的化学名称 。外界是 ，内界是 ，中心原子 是 ，中心原子采取的杂化类型为 ，配离子的空间构型为 ，配位体有 ，配位原子 有 ，配位数为 。

94、已知lg Kf(FeY)=14.32, pH=3.0时, lgαEDTA准确滴定.

95、配位滴定曲线的突跃范围大小与 和 有关。如果溶液的酸度越高，则滴定突跃范围越 。

Y(H)=10.60,因此,

在pH=3.0的溶液中, Fe2+ 被

96、单一金属离子被EDTA标准溶液定量滴定的条件是 。 97、条件稳定常数一般用其对数值表示：lgK

＇

MY= lgKMY-lg θ

-lg 。

98、EDTA法测定自来水硬度的实验中，锥形瓶最后应该用 荡洗，如果用自来水荡洗，会引起测定结果 ；如果标定EDTA所用的基准物质MgSO4·7H2O失去部分结晶水，则所测EDTA浓度 ，所测水的硬度 。

99、除溶液的pH外，配位滴定中滴定曲线的突跃范围的大小主要

取决于 和 。随着溶液pH值增大，滴定的突跃范围变 ，滴定的选择性变 。

100、配平下列方程式:

NaClO+ NaCrO2+ NaOH → NaCl+ Na2CrO4+ H2O

101、KMnO4溶液的氧化作用与溶液的酸度有关，在微酸性溶液中，MnO4-被还原为 ，在强酸性溶液中MnO4-被还原为 ，在强碱性溶液中MnO4-被还原为 。

102、已知金元素的电势图Au3+ 1.41V Au+ 1.68V Au，若能发生歧化反应，则其离子方程式是 ；而电对Au3+/Au的标准电极电势为 。

103、已知φ(Cr2O72-/Cr3+)=1.33V, pH=2时，Cr2O72-/Cr3+电对的条件电极电位

θ

φ= V， 该电对的电极反应是 。

104、配平下列反应方程式：

I-+ Cr2O72-+ H+ = I2+ Cr3++ H2O

H2O2+ MnO4-+ H+ = Mn2++ O2+ H2O

105、电池（—）Co│Co2+（c1）‖Cl-（c2）│Cl2（p1）│Pt（+）对应的氧化还原反应为 。

106、电极电位的大小反映了电对中氧化剂和还原剂的强弱。电极电位的代数值越小，其对应电对中 的还原能力越 。

107、2Cu+Cu+Cu2+，已知φ（Cu+/Cu）=0.52V，φ(Cu2+/Cu+)=0.226V。所

θ

θ

以Cu+为较强氧化剂，又为较强还原剂，因此上述反应向 进行。

108、在Cu2+ + Zn = Cu + Zn2+中，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化半反应是 ，还原半反应是 ，如果将其作成原电池，则电池符号

为 ，计算电池电动势的能斯特方程为 。

109、已知φ(Fe2+/Fe)= -0.44V，φ(Ni2+/Ni)= -0.25V，则在这两个电对中，标态下可发生化学

θ

θ

反应方程式为 ，该反应式中氧化剂是 ，还原剂是 ，若电对组成电池，则原电池符号为 。

110、已知φ（Ni2+/Ni）=-0.25V，φ（Pb2+/Pb）=0.13V，则标准状况下可发生的反应

θ

θ

为 ，氧化剂为 ，还原剂为 ，原电池电动势等于 V。

111、已知φ（Cl2/Cl-）=1.36V, φ（Fe3+/Fe2+）=0.771V，两个电对中较强的氧化剂是 ，

θ

θ

较强的还原剂是 ，若将上述两个电对组成原电池，则正极反应为 ，负极反应为 ，电池反应是 ，电池的标准电动势E0= 。

112、已知电极反应MnO-4+8H++5eMn2++4H2O，其能斯特方程式为φ

（MnO4-/Mn2+）= 。

113、配平下列方程式：

PbO2 + Mn(NO3)2+ HNO3 → Pb(NO3)2 + HMnO4+ H2O

114、向0.1mol/LK2CrO4溶液中，加2.0mol/LH2SO4酸化，溶液由 色变为 色。再加入0.5mol/LKI，溶液变 色，配平的离子反应方程式为 。

115、配平下列反应方程式：

Cl2 → Cl + ClO3 （碱性介质） Cu2S + HNO3 → Cu (NO3)2 + H2SO4 + NO

116、根据铜元素的电位图 Cu2+ φ Cu+ 0.52V Cu θ

—

—

︳ 0.37V ︱

Cu2+/Cu+电对的标准电极电位φ= V。Cu+的岐化反应 ，

θ

由该岐化反应构成的原电池的电池符号

为 ，原电池的标准电动势E= V，其中正极发生的电极反应为 。岐化反应的kJ/mol。25℃，C(Cu2+) = 0.1mol/L，C(Cu+) = 0.01mol/L时，原电池的电动势E= V。

117、以K2Cr2O7为基准物质标定Na2S2O3溶液时，析出的I2一部分挥发了，则测得的Na2S2O3浓度 （填偏高、偏低或无影响），并写出I2与Na2S2O3反应的化学方程式，并配平 。

118、pH玻璃电极膜电位的关系式是： φB =KB-（ ）pH

119、用KMnO4作为标准溶液滴定无色或浅色物质时，当滴定到达化学计量点，稍微过量的KMnO4就会使用溶液呈现出 色，从而指示滴定终点，这种用标准溶液做指示剂的，叫做 指示剂。

120、用K2Cr2O7为基准物标定Na2S2O3时，标定反应式为 。和 ，这种滴定方法称为 滴定法，滴定中用 做指示剂。

121、碘量法中，能用淀粉作指示剂的原因是 。 122、写出下列化学反应方程式（要求配平）：

KMnO4法滴定H2O2的反应： ； K2Cr2O7法测定Fe2+的反应： ； 硼砂标定HCl的反应： 。

123、直接电位法测pH值实验中，25℃，pH=4.00的缓冲溶液测得E=0.210V；同一条件下用未知溶液测得Ex=0.269V，则该未知溶液的pH= 。

124、波函数ψ (原子轨道)是描述 的数学函数式。

125、铁元素在元素周期表26Fe的核外电子排布式为 ，中的位置是 。

126、配合物Na3[FeF6]（磁矩5.90B.M.）的名称是 ，配位体是 ，中心离子以 杂化轨道形成 轨配键，配离子的空间构型是 型。

127、22Ti原子的电子排布式为 。

θ

0标准摩尔吉布斯函数 △= rGm