构为 ，该溶胶的胶粒带 电荷。如果NaNO3对该溶胶的聚沉值为60mmol/L，Ca(NO3)2对该溶胶的聚沉值为mmol/L。使溶胶稳定的三大因素

是 ，使溶胶聚沉的三种主要方法

是 。

15、难挥发非电解质稀溶液的依数性表现为蒸气压下降，沸点上升，凝固点下降和渗透压。其中蒸气下降的数学表达式为 ，沸点上升的数学表达式

为 。0.1mol/kg NaCl水溶液(Kf=1.86)的凝固点下降为 。300K，0.1mol/L NaCl水溶液的渗透压约为 kPa。

16、如果2NO2==2NO+O2是基元反应，则其化学反应速率方程式为 ，若将NO2浓度增加到原来的2倍时，反应速率变为原来的 倍。 17、一个化学反应，如要实现工业生产，必须解决

以下三个问题：1）该反应能否自发进行，即反应的 问题；2）在给定条件下，有多少反应物可以最大限度地转化为生成物？即化学 问题；3）实现这种转化需要多少时间？即反应 问题。

0.4mmol/L，则Na2C2O4对该溶胶的聚沉值大约为

18、同一物质所处的聚集状态不同，熵值大小次序是：气态 液态 固态。

19、对于一般的基元反应：aA + bB → dD + eE，反应速率与反应物浓度间的定量关系为υ= 。 20、在373K和101.3KPa下，2.0 mol的H2和1.0mol的O2反应，生成2.0mol的水蒸气，总共放出484kJ的热量。则该反应的ΔH是 kJ/mol，而ΔU是 kJ/mol。

21、在一定温度下，可逆反应

CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) 达到平衡时，则该反应的化学

反应平衡常数的数学表达式为 。

22、在一容器中，反应2SO2 (g) + O2 (g) == 2SO3 (g ) 达到平衡后，加一定量的N2气体，保持总压力及温度不变，平衡将会 。

23、已知下列反应的平衡常数：H（+ S (s) == H2S 2g）(g) K1；S (s) + O2 (g) == SO2 (g) K2；则反应H2（g）+ SO2 (g) == O2 (g) + H2S (g)的平衡常数为 。

24、若体系放出60kJ的热，并对环境做40kJ的功，则体系内能变化ΔU为 。

25、正反应的活化能 于逆反应的活化能，则反应热效应ΔH>0，温度升高，平衡常

数 ，平衡向 方向移动。

26、一步能完成的反应称

为 ，质量作用定律表达式中各反应物浓度项的幂次的总和称为 。 27、对于 CO(NH2)2(s) + H2O(g) == CO2(g) + 2NH3(g) 已知尿素在25℃和P下分解需吸热88.8 kJ/mol，则1mol反应的Wv= kJ/mol， △

0Urm= kJ/mol， △0H如果rm= kJ/mol。

θ

已知30℃尿素分解反应的标准平衡常数Kθ= 4.0，则25℃时，该反应的标准平衡常数Kθ

= ， △

0Grm= .kJ/mol，△r

S0m= kJ/mol。 28、按有效数字计算规则计算:

1.20×(112-1.240) /5.4375=

29、一般容量分析要求相对误差≤0.1%，常用分析天平可称准至 mg，用分析天平

称取试样时，至少应称取 g。

30、a. 4.7×(50.1-1.45+0.5821)/2.5475 的计算结果有效数字为 位. b. pH=7.25的有效数字为 位.

31、分析化学是化学学科的一个重要分支，它是研究物质化学组成的分析方法及有关 的一门学科；按分析测定原理和具体操作方式的不同，分析化学可分为化学分析法和 分析法。

32、0.5180g（分析天平称量）为 位有效数字，pH值12.68为 位有效数字。 33、准确度表示测定结果与真实值的 程度，而精密度是表示测定结果的 性。 34、弱电解质的电离常数（Ka和Kb）具有一般平衡常数的特征，对于给定的电解质来说，它与 无关，而与 有关。

θ

θ

35、对于一般的难溶电解质AmBn的沉淀溶解平衡：

沉淀AmBn(s)mAn++nBm-溶解 KSP=

θ

36、 pH=12.43的有效数字是 位，W=1.1040g的有效数字是 位。

37、0.1000mol/L HCl对CaCO3（M=100.0）的滴定度TCaCO3/HCl= g/mL。 38、pH=10.20含有 位有效数字，Fe%=12.34%含有 位有效数字。

39、试样混合不均匀所引起的误差属 误差，蒸馏水中含有微量的干扰物质所引起的误差属 误差。

40、pH=10.36含有 位有效数字，W=0.8060克，含有 位有效数字。 41、系统误差是由 造成的误差；偶然误差是由 造成的误差， 通过 可以减少偶然误差。HCl滴定NaOH用酚酞作指示剂时，终点

（pH=9.0）与化学计量点（pH=7.0）不一致所带来的误差属于 误差，可以通过 方法来消除这种误差。

42、H2SO4、KOH、KMnO4、K2CrO4、KIO3、Na2S2O3·5H2O中， 可 以用直接法配制标准溶液； 只能用间接法配制。 43、在置信度为90%时，n=4：Q0.90=0.76 t0.90=2.35； n=3：Q0.90=0.94 t0.90=2.92。某同学测定样品中Cl的百分含量为30.12，30.44，30.52，30.60。按Q检验法判断在置信度为90%时，(是、否) 有需要舍弃的离群值。保留值的平均值为x

= ，标准偏差s= ，变异系数CV = ，置信水平为90%的置信区间μ= 。

44、将0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl等体积混合, 该混合液的pH值为 (已知NH3·H2O的pKb=4.75)

45、PbI2在水中的溶解度为10-3mol/L，则其Ksp= ，若将PbI2溶于0.01 mol/LKI溶液中，则其溶解度为 。

46、按酸碱质子理论，[Al (H2O)5 (OH)]2+的共轭酸是 ，[Al (H2O)5 (OH)]2+的共轭碱是 。

47、NH3的共轭酸是 ，HPO42-的共轭碱是 。

48、0.10mol/LNaHCO3水溶液的pH为 。（列出表达式并计算出结果，H2CO3的Ka1=4.3×10-7 ，Ka2=4.3×10-11）

49、由于在弱电解质中加入一种含有相同离子（阴离子或阳离子）的强电解质，使弱电解质电离度 的现象称为同离子效应。

50、欲配制pH=9.0的缓冲溶液1.0L，应在500mL0.20mol/LNH3·H2O（pKb=4.75）的溶液中加入固体NH4Cl（M=53.5 g/mol） g。

51、酸碱质子理论认为：凡是能接受质子的物质都是 ；凡是能给出质子的物质都是 。

52、已知H3PO4的K1=7.6×10-3，K2=6.8×10-8，K3=4.4×10-13，则H2PO4-的共轭碱是 ，H2PO4-的Kb= 。

53、 Ag2CrO4在纯水中的溶解度S=5.0×10-5mol/L，则其溶度积Ksp= ；Ag2CrO4在0.01 mol/L AgNO3溶液中的溶解度S= 。

54、HAc与 ，NaH2PO4与 或 ，Na2CO3与 构成缓冲液。 55、在0.1mol/L的HAc溶液中加入少量的固体NaAc时，HAc的电离度将 ，溶液的pH将 。

56、NH3的共轭碱是 ，H2O的共轭酸是 。比较碱性强弱：CN- Ac- 比较酸性强弱：NH4+ H3O+

θ