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构为 ,该溶胶的胶粒带 电荷。如果NaNO3对该溶胶的聚沉值为60mmol/L,Ca(NO3)2对该溶胶的聚沉值为mmol/L。使溶胶稳定的三大因素

是 ,使溶胶聚沉的三种主要方法

是 。

15、难挥发非电解质稀溶液的依数性表现为蒸气压下降,沸点上升,凝固点下降和渗透压。其中蒸气下降的数学表达式为 ,沸点上升的数学表达式

为 。0.1mol/kg NaCl水溶液(Kf=1.86)的凝固点下降为 。300K,0.1mol/L NaCl水溶液的渗透压约为 kPa。

16、如果2NO2==2NO+O2是基元反应,则其化学反应速率方程式为 ,若将NO2浓度增加到原来的2倍时,反应速率变为原来的 倍。 17、一个化学反应,如要实现工业生产,必须解决

以下三个问题:1)该反应能否自发进行,即反应的 问题;2)在给定条件下,有多少反应物可以最大限度地转化为生成物?即化学 问题;3)实现这种转化需要多少时间?即反应 问题。

0.4mmol/L,则Na2C2O4对该溶胶的聚沉值大约为

18、同一物质所处的聚集状态不同,熵值大小次序是:气态 液态 固态。

19、对于一般的基元反应:aA + bB → dD + eE,反应速率与反应物浓度间的定量关系为υ= 。 20、在373K和101.3KPa下,2.0 mol的H2和1.0mol的O2反应,生成2.0mol的水蒸气,总共放出484kJ的热量。则该反应的ΔH是 kJ/mol,而ΔU是 kJ/mol。

21、在一定温度下,可逆反应

CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) 达到平衡时,则该反应的化学

反应平衡常数的数学表达式为 。

22、在一容器中,反应2SO2 (g) + O2 (g) == 2SO3 (g ) 达到平衡后,加一定量的N2气体,保持总压力及温度不变,平衡将会 。

23、已知下列反应的平衡常数:H(+ S (s) == H2S 2g)(g) K1;S (s) + O2 (g) == SO2 (g) K2;则反应H2(g)+ SO2 (g) == O2 (g) + H2S (g)的平衡常数为 。

24、若体系放出60kJ的热,并对环境做40kJ的功,则体系内能变化ΔU为 。

25、正反应的活化能 于逆反应的活化能,则反应热效应ΔH>0,温度升高,平衡常

数 ,平衡向 方向移动。

26、一步能完成的反应称

为 ,质量作用定律表达式中各反应物浓度项的幂次的总和称为 。 27、对于 CO(NH2)2(s) + H2O(g) == CO2(g) + 2NH3(g) 已知尿素在25℃和P下分解需吸热88.8 kJ/mol,则1mol反应的Wv= kJ/mol, △

0Urm= kJ/mol, △0H如果rm= kJ/mol。

θ

已知30℃尿素分解反应的标准平衡常数Kθ= 4.0,则25℃时,该反应的标准平衡常数Kθ

= , △

0Grm= .kJ/mol,△r

S0m= kJ/mol。 28、按有效数字计算规则计算:

1.20×(112-1.240) /5.4375=

29、一般容量分析要求相对误差≤0.1%,常用分析天平可称准至 mg,用分析天平

称取试样时,至少应称取 g。

30、a. 4.7×(50.1-1.45+0.5821)/2.5475 的计算结果有效数字为 位. b. pH=7.25的有效数字为 位.

31、分析化学是化学学科的一个重要分支,它是研究物质化学组成的分析方法及有关 的一门学科;按分析测定原理和具体操作方式的不同,分析化学可分为化学分析法和 分析法。

32、0.5180g(分析天平称量)为 位有效数字,pH值12.68为 位有效数字。 33、准确度表示测定结果与真实值的 程度,而精密度是表示测定结果的 性。 34、弱电解质的电离常数(Ka和Kb)具有一般平衡常数的特征,对于给定的电解质来说,它与 无关,而与 有关。

θ

θ

35、对于一般的难溶电解质AmBn的沉淀溶解平衡:

沉淀AmBn(s)mAn++nBm-溶解 KSP=

θ

36、 pH=12.43的有效数字是 位,W=1.1040g的有效数字是 位。

37、0.1000mol/L HCl对CaCO3(M=100.0)的滴定度TCaCO3/HCl= g/mL。 38、pH=10.20含有 位有效数字,Fe%=12.34%含有 位有效数字。

39、试样混合不均匀所引起的误差属 误差,蒸馏水中含有微量的干扰物质所引起的误差属 误差。

40、pH=10.36含有 位有效数字,W=0.8060克,含有 位有效数字。 41、系统误差是由 造成的误差;偶然误差是由 造成的误差, 通过 可以减少偶然误差。HCl滴定NaOH用酚酞作指示剂时,终点

(pH=9.0)与化学计量点(pH=7.0)不一致所带来的误差属于 误差,可以通过 方法来消除这种误差。

42、H2SO4、KOH、KMnO4、K2CrO4、KIO3、Na2S2O3·5H2O中, 可 以用直接法配制标准溶液; 只能用间接法配制。 43、在置信度为90%时,n=4:Q0.90=0.76 t0.90=2.35; n=3:Q0.90=0.94 t0.90=2.92。某同学测定样品中Cl的百分含量为30.12,30.44,30.52,30.60。按Q检验法判断在置信度为90%时,(是、否) 有需要舍弃的离群值。保留值的平均值为x

= ,标准偏差s= ,变异系数CV = ,置信水平为90%的置信区间μ= 。

44、将0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl等体积混合, 该混合液的pH值为 (已知NH3·H2O的pKb=4.75)

45、PbI2在水中的溶解度为10-3mol/L,则其Ksp= ,若将PbI2溶于0.01 mol/LKI溶液中,则其溶解度为 。

46、按酸碱质子理论,[Al (H2O)5 (OH)]2+的共轭酸是 ,[Al (H2O)5 (OH)]2+的共轭碱是 。

47、NH3的共轭酸是 ,HPO42-的共轭碱是 。

48、0.10mol/LNaHCO3水溶液的pH为 。(列出表达式并计算出结果,H2CO3的Ka1=4.3×10-7 ,Ka2=4.3×10-11)

49、由于在弱电解质中加入一种含有相同离子(阴离子或阳离子)的强电解质,使弱电解质电离度 的现象称为同离子效应。

50、欲配制pH=9.0的缓冲溶液1.0L,应在500mL0.20mol/LNH3·H2O(pKb=4.75)的溶液中加入固体NH4Cl(M=53.5 g/mol) g。

51、酸碱质子理论认为:凡是能接受质子的物质都是 ;凡是能给出质子的物质都是 。

52、已知H3PO4的K1=7.6×10-3,K2=6.8×10-8,K3=4.4×10-13,则H2PO4-的共轭碱是 ,H2PO4-的Kb= 。

53、 Ag2CrO4在纯水中的溶解度S=5.0×10-5mol/L,则其溶度积Ksp= ;Ag2CrO4在0.01 mol/L AgNO3溶液中的溶解度S= 。

54、HAc与 ,NaH2PO4与 或 ,Na2CO3与 构成缓冲液。 55、在0.1mol/L的HAc溶液中加入少量的固体NaAc时,HAc的电离度将 ,溶液的pH将 。

56、NH3的共轭碱是 ,H2O的共轭酸是 。比较碱性强弱:CN- Ac- 比较酸性强弱:NH4+ H3O+

θ