已知M（ KMnO4）=158.0g/mol, M ( Na2C2O4)=134.0g/mol
A 0.006527 B 0.001526 C 0.03452 D 0.01250
68、为了提高pH玻璃电极对H+响应的灵敏性，pH玻璃电极在使用前应在（ ）浸泡24小时
以上 A 稀酸中
B 稀碱中
C 纯水中
D 标准缓冲溶液中
69、pH玻璃电极的膜电位的产生是由于( )的结果.
A 电子的交换与转移
B 离子的交换与扩散
C 玻璃膜的吸附作用 D 玻璃膜的不导电作用 70、碘量法测定胆矾中的铜时,加入硫氰酸盐的主要作用是( )
A 作还原剂
B 作配位剂
C 防止Fe3+的干扰 D 减少CuI沉淀对I2的吸附 71、氟离子选择电极属于( )电极
A 晶体膜
B 流动载体
C 敏化
D 刚性基质
72、用铈量法测定H2SO4介质中Fe2+,当滴定至化学计量点的电位值为( )
(φ＇Fe3+/Fe2+=0.68V φ＇Ce4+/Ce3+=1.44V) A 1.44V
B 0.68V
C 1.06V D 0.86V
73、已知φθ
（Fe3+
/ Fe2+
）=0.77V，φθ
（I2/I-
）=0.54V，则标态下能发生的反应为（ A 2Fe3+ + I2 = 2Fe2+ + 2I- B 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 C 2Fe2+ +2I- = 2Fe3+ + I2 D 2Fe2+ + I2 = 2Fe3+ + 2I- 74、实验室标定KMnO4溶液，常用的基准物质是（ ）
A Na2CO3 B Na2S2O3
C Na2C2O4
D K2C2O7
75、[FeF6]3-中Fe3+采取sp3d2杂化，因此[FeF6]3-的空间构型是（ ）
A 三角形
B 正四面体 C 四方形
D 八面体 76、在苯和H2O分子间存在着( )
A色散力和取向力 B取向力和诱导力
C色散力和诱导力
D色散力, 取向力和诱导力
77、下列量子数中不合理的是( )
A n=1, l=0, m=0, ms= -1/2 B n=2, l=1, m=1, ms= +1/2 C n=4, l=3, m=0, ms= +1/2 D n=3, l=0, m=-1, ms= -1/2 78、N2的键级是（ ）
A 2 B 2.5 C 3 D 3.5
79、在Fe(Ⅲ)形成的配位数为6的外轨型配合物里，中心原子的杂化类型为（ A d2sp3 B sp3d2 C sd5 D p3d3 80、如果一个原子电子层的主量子数是3，则它（ ）
A 有s轨道和p轨道 B 有s轨道 C 有s、p和d轨道 D 有s、p、d、和f轨道 E 只有p轨道 81、下列化合物属极性共价化合物的是（ ）
A KCl B NaCl C CCl4 D HCl E CH4 82、CO2没有偶极矩这一事实表明该分子是（ ）
A 以共价键结合的 B 以离子键结合的 C 三角形的 D 直线型的并且对称 E 非线性的
83、根据杂化轨道理论，PCl3分子的空间构型可能是（ ）
A 直线型 B 三角形 C 四面体 D三角锥 E 八面体84、第三周期只有8个元素的原因是（ ）
）
）
A E3d>E4s B E3p>E4s C E3d A (2, 0, 0, -1/2) B (3, 2, -2, 1/2) C (2, -1, 0, -1/2) D (4, 3, 3, 1/2) E (4, 3, -3, 1/2) 86、下列物质分子间存在氢键的是（ ） A NaCl B CO2 C HF D H2S E CS2 87、下列电子的各套量子数（n, l, m, ms），可能存在的是（ ） A 3, 2, 2, +1/2 B 3, 0, -1, +1/2 C 2, -1, 0, +1/2 D 2, 2, 1, -1/2 88、PH3的分子构型是（ ） A 正四面体 B 平面三角形 C 三角锥形 D 不能确定 89、下列各组分之间只存在色散力的是（ ） A 氦和水 B 二氧化碳气体 C 溴化氢气体 D 甲醇和水 90、金属Au溶于王水生成HAuCl4，其原因是（ ） A 硝酸的强氧化性和强酸性 B 盐酸的强酸性 C 硝酸的强氧化性和氯离子的配位性 D 硝酸的强氧化性和盐酸的强酸性 91、一束单色光通过厚度为1cm的有色溶液后，强度减弱20%，当它通过5cm厚的相同溶液后， 强度将减弱（ ） A 42% B 58% C 67% D 78% 92、示差光度法中, 经透光率为25%的标准液作为参比溶液来测定未知液的吸光度, 这相当于将 仪器的读数标尺扩展了( )倍. A 25 B 2.5 C 4 D 7.5 93、分光光度法与普通光电比色法的不同点是仪器的( ) A 光源不同 B 检测器不同 C 检流计不同 D获得单色光的方法不同 B 向短波方向移动 C 不移动, 但高峰值有变化 94、符合朗伯-比耳定律的有色溶液稀释时, 其最大吸收峰的波长位置( ) A 向长波方向移动 D 因为吸光物质种类没有变化, 故吸收峰无任何变化. 95、在朗伯比尔定律A=εbC中,摩尔吸光系数与哪些因素无关( ). A 入射光波长 B 溶液浓度 C 溶液性质 D 温度 96、与有色物质的摩尔吸光系数有关的是：（ ） A 比色皿厚度 B 有色物质的浓度 C 比色皿材料 D 入射光波长 97、下列操作中错误的是( ) A配制NaOH标准液时, 用量筒取水 B以K2Cr2O7标定Na2S2O3时, 在近终点时才加淀粉指示剂 C配制KMnO4标准液时,用台秤称量KMnO4固体 D用邻苯二甲酸氢钾作基准物质标定HCl溶液 98、在滴定分析中,若要准确移取0.1000 mol/L硼砂溶液25.00mL, 则应选用的器皿是( ) A 滴定管 二、填空题 B 容量瓶 C 移液管 D 量筒 1、由于学科发展的需要，传统上把化学分为无机化学 、 分 析 化 学 、 有 机 化 学 和 化学四大分支学科。 2、100mL 0.008mol/L AgNO3和100 mL 0.005mol/L KI制得AgI溶胶, 写出该溶胶的胶团结构式 为 ，MgSO4、K3[Fe(CN)6]和[Co(NH3)6]Cl3三种电解质对该溶胶聚沉能力最强的是 。 3、拉乌尔（F·M·Raoult）于1887年得出如下结论：在一定温度下， 挥发非电解质 溶液的蒸气压下降与溶质的 量分数成正比。 4、在制备AgI胶体过程中，若KI过量，则胶核优先吸附 而带负电荷。整个胶团结构可以表示为 。 5、由FeCl3水解所制得的Fe(OH) 3溶胶的胶团结构式为 ，在电泳中胶粒向 极移动，NaCl，Na2SO4，CaCl2中对其聚沉能力较大的是 。 6、在纯水、以及浓度均为0.1mol/kg的KCl、K2SO4、蔗糖（C12H22O11）、NaAc溶液中，沸点最高的是 ，沸点最低的是 ，凝固点最高的是 ，凝固点最低的是 。 7、比较下列溶液渗透压的大小： 0.10mol/LC6H12O6 0.010mol/LC12H22O11 , 1.0% 的C12H22O11 1.0% 的C3H6O3 8、比较下列溶液渗透压的大小： 0.1mol/LC2H5OH 0.01mol/LC12H22O11 0.001mol/LC3H8O3（甘油） 9、比较下列水溶液的渗透压： 0.1mol/kg C2H5OH 0.1 mol/kg C12H22O11 0.1 mol/kg HCl 10、由FeCl3水解制得的Fe(OH)3溶胶的胶团结构式为 ，由于胶粒带 电荷,因此当加入等量的NaCl和Na2SO4使它聚沉时, 聚沉能力强。加入动物胶溶液，再加电解质，溶胶不聚沉，是因为 。 11、从结构上看，表面活性物质分子中都包含有 和 ，在制备乳浊液时，常常要加入表面活性物质，其作用是 。 12、将12mL 0.01mol/L AgNO3溶液和100mL 0.005mol/L KCl溶液混合以制备AgCl溶胶，则胶团结构式 为 。 13、难挥发非电解质稀溶液的通性又称为稀溶液的依数性，它包 括 ； ； ； ； 14、向25mL 0.1mol/L KI溶液中加入10mL 0.005mol/L AgNO3溶液所制得的AgI溶胶的胶团结