【点评】此题属于社会热点题，同学们要了解低碳经济，会利用所学知识去分析相关题目．在极端天气肆虐的今天，低碳生活理念已成为现代入的共识，节能减排的措施和观念培养便成为化学考查的热点，在学习中要求学生要认真观察生活，体验生活，用低碳生活理念指导自己的活动，把节能减排的措施运用到生产、生活中去，在实践中掌握知识，运用知识．

11．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表

物 质 反应前质量/g 反应后质量/g 甲 18 X（未知） 乙 1 26 丙 2 2 丁 32 12 下列说法中，不正确的是（ ） A．反应后物质甲的质量为13g B．乙是反应物

C．反应中乙、丁的质量比为5：4 D．物质丙可能是该反应的催化剂

【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；常见化学反应中的质量关系．【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题；物质质量守恒．

【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．

反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知反应后乙质量增加了25克，是生成物；丁质量减少了20克，是反应物；丙质量不变，可能做催化剂，反应物应该还少5克，所以甲是反应物，所以反应后物质甲的质量为13g，反应物是甲和丁，生成物是乙，是化合反应．反应中乙、丁的质量比25：20=5：4．

【解答】解：根据反应前后质量不变可得：18+1+2+32=X+26+2+12，解得X=13，所以反应后物质甲的质量为13g，甲质量减少了5克，是反应物；反应后乙质量增加了25克，是生成物；丁质量减少了20克，是反应物；丙质量不变，可能做催化剂，也有可能是杂质，反应物是甲和丁，生成物是乙，所以是化合反应．反应中乙、丁的质量比25：20=5：4． 故选：B．

【点评】解此题需认真分析各物质的质量变化情况，仔细推敲，即可求解．

12．有X、Y、Z三种金属，只有Y在自然界主要以单质形式存在，如果把X放入Z的硫酸盐溶液中，X表面有Z析出．据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ） A．Y、X、Z

B．Z、X、Y

C．Y、Z、X

D．X、Z、Y

【考点】金属活动性顺序及其应用． 【专题】压轴实验题；金属与金属材料．

【分析】根据金属活动性顺序的意义进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反Y在自然界主要应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；以单质形式存在，说明其性质稳定．

【解答】解：Y在自然界中主要以单质形式存在，说明Y的活动性最弱；X放入Z的酸盐 溶液中，X表面有Z析出，说明X＞Z，故三种金属的活动性由强到弱的顺序为X、Z、Y；故选D．

【点评】本题主要考查了金属活动性顺序表的应用，解答时可以依据金属活动性顺序表的应用进行分析．

二、填空题（本题包括5个小题，每空1分，共15分）

13．用化学式表示填空：石灰水中的溶质 Ca（OH）2 ，盐酸中的溶质 HCl ，金刚石 C ．

【考点】化学式的书写及意义． 【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．

【解答】解：澄清石灰水的溶质是氢氧化钙，其化学式为：Ca（OH）2．盐酸是氯化氢的水溶液，溶质是氯化氢，其化学式为：HCl；金刚石是一种碳的单质，其化学式为：C． 故答案为：Ca（OH）2；HCl；C．

【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在．

14．学习化学能使我们更聪，更合理地解决实际问题． （1）铝和铜常用于制造电线，是用到了铝和铜的 导电 性；

（2）衣服上沾上了较多的油污时，可用汽油洗去的原因是 汽油能溶解油污 ；

（3）一氧化碳还原氧化铁的方程式 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ；

（4）钻石恒久远，一颗永流传说明碳的化学性质 在常温下很稳定 ．

【考点】金属的物理性质及用途；溶解现象与溶解原理；一氧化碳还原氧化铁；碳的化学性质；书写化学方程式．

【专题】溶液、浊液与溶解度；碳单质与含碳化合物的性质与用途；金属与金属材料． 【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可． 【解答】解：（1）铝和铜常用于制造电线，是用到了铝和铜的导电性，故填：导电； （2）衣服上沾上了较多的油污时，可用汽油洗去，是因为汽油能溶解油污，故填：汽油能溶解油污；

（3）一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，该反应的方程式为：Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2；故填：Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2；

（4）钻石恒久远，一颗永流传说明碳的化学性质在常温下很稳定，故填：在常温下很稳定．【点评】掌握常见的物质的性质和用途的关系是正确解答本题的关键．

15．如图是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题．

（1）A中细铁丝燃烧生成黑色固体物质的化学式是 Fe3O4 ； （2）B中铁钉最易生锈的部位是 b （填“a”、“b”或“c”）；

（3）C试管内发生反应的化学方程式是 Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O ；

D中反应一段时间后，（4）试管内溶液质量与反应前相比 减小 （填增大、不变或减小），发生反应的方程式为 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ．

【考点】金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；书写化学方程式． 【专题】金属与金属材料．

【分析】（1）根据铁丝和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁进行分析； （2）根据铁生锈的条件进行分析；

（3）根据未打磨的铁片表面含有锈，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水进行分析； （4）根据质量守恒定律分析溶液质量的变化，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜进行分析．

【解答】解：（1）铁丝的燃烧产物是四氧化三铁，四氧化三铁是黑色的固体，化学式为：Fe3O4；

（2）铁生锈的条件：铁与水和氧气同时接触，所以因b处与水和氧气同时充分接触，所以最易生锈；

（3）未打磨的铁片表面含有锈，锈与硫酸反应产生硫酸铁是黄色的溶液，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；

（4）铁和硫酸铜反应产生硫酸亚铁和铜，由反应的方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu可知，每56份质量的铁参加反应生成了64份质量的铜，试管内固体质量比反应前增大，试管内溶液质量与反应前相比减小，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu． 故答案为：（1）Fe3O4； （2）b；

（3）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O； （4）减小，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．

【点评】本题考查了有关铁的燃烧、生锈的条件、除锈的原理及相关的化学性质，考查的比较全面，难度不大，依据相关的知识分析即可．

16．“硝酸”是高中化学将要学习的物质，浓硝酸遇热、见光会发生化学变化，其化学方程式为：4HNO3

4NO2↑+2H2O+X↑

（1）X的化学式为 O2 ．

（2）请在硝酸的化学式中标出氮元素的化合价： H

O3

（3）写出一条保存硝酸时应注意的事项 避免光照，常温保存 ．

【考点】质量守恒定律及其应用；化学符号及其周围数字的意义；化学性质与物理性质的差别及应用．

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】（1）根据质量守恒定律分析；（2）化合物中，元素化合价的代数和为零；（3）根据题中信息进行分析．

【解答】解：（1）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目都不变，反应前H的数目为4个，N的数目为4个，O的数目为12个；反应后H的数目为4个，N的数目为4个，O的数目为10个，所以X为O2；