陕西省西北工业大学附属中学2019届高三第十二次适应性训练
理综化学试题
1.2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法错误的是（ ）
A. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” B. 用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒，以减少木材的使用 C. 碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料
D. 铜导线和铝导线缠绕连接处暴露在雨水中比在干燥环境中更快断裂的主要原因是发生了电化学腐蚀 【答案】B 【解析】
【详解】A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，二氧化硅能够与氢氧化钠等强碱反应生成硅酸盐和水，所以光导纤维能够被碱腐蚀而造成断路，故A正确； B．聚氯乙烯塑料因为含有氯，有毒，不可以代替木材，生产快餐盒，故B错误； C.碳纳米管表面积大，易吸附氢气，所以可以用作新型储氢材料，故C正确； D.铜铝两种金属的化学性质不同，在接触处容易电化学腐蚀，故D正确。答案选B。
2.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 0.1molCH4和0.1molCl2充分反应，生成的C-Cl键和H-Cl键的数目均为0.2NA B. 7.8gNa2S和Na2O2的混合物中所含阴离子的数目等于0.2NA C. 18g固态水（冰）中含有的氢键的数目为2NA
D. 25℃时，Ksp（AgI）=1.0×10，则AgI饱和溶液中Ag数目为1.0×10NA 【答案】C 【解析】
【详解】A.甲烷和氯气在光照条件下发生反应，生成有机物由一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷、氯化氢，四步反应同时进行，每种产物的物质的量不确定，且一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷中所含的C-Cl键数目也不相同，则不确定生成的C-Cl键的数目，故A错误；
B.Na2O2中的阴离子是O2，Na2S中的阴离子是S，二者的相对分子质量都是78，所以78g
2?-16+-8
2?Na2O2和Na2S的混合物中含有的阴离子数目一定是NA，故B错误；
C.依据n=m/M计算物质的量=18g/18g/mol=1mol，氢键是分子间作用力，每个水分子形成两个氢键，18g冰中含有的氢键数目为2NA，故C正确；
D. 25℃时，Ksp（AgI）=1.0×10-16，则AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.0×10-8mol/L，没给出溶液的体积，故无法计算银离子的数目，故D错误。答案选C。
【点睛】本题考查的是阿伏加德罗常数。解题时注意B选项Na2O2中的阴离子是O2，Na2S中的阴离子是S，二者的相对分子质量都是78，所以78g Na2O2和Na2S的混合物中含有的阴离子数目一定是NA ；C选项依据n=m/M计算物质的量，氢键是分子间作用力，每个水分子形成两个氢键。据此解答。
3.下列各选项有机物同分异构体数目，与分子式为ClC4H7O2，且能与碳酸氢钠反应生成气体的有机物数目相同的是(不含立体异构)（ ） A. 分子式为C5H10的烯烃 C. 【答案】A 【解析】
的一溴代物
2?2?【详解】分子式为ClC4H7O2，且能与碳酸氢钠反应生成气体，说明含有羧基，然后看成氯原子取代丁酸烃基上的氢原子，丁酸有2种：：CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH，所以该有机物有3+2=5种；
A.戊烷的同分异构体有：CH3?CH2?CH2?CH2?CH3、
CH3?CH2?CH2?CH2?CH3，相应烯烃有CH2═CH?CH2?CH2?CH3、CH3?CH═CH?CH2?CH3；若为
，相应烯烃有：CH2═C(CH3)CH2CH3、CH3C(CH3)═CHCH3、CH3CH(CH3)CH═CH2；若
的B. 分子式为C4H8O2的酯 D. 立方烷(
)的二氯代物
、
，若为
为，没有相应烯烃，总共5种，故A正确；
B.分子式为C4H8O2的酯，为饱和一元酯，若为甲酸与丙醇形成的酯，甲酸只有1种结构，丙醇有2种，形成的酯有2种；若为乙酸与乙醇形成的酯，乙酸只有1种结构，乙醇只有1
种结构，形成的乙酸乙酯有1种；若为丙酸与甲醇形成的酯，丙酸只有1种结构，甲醇只有1种结构，形成的丙酸甲酯只有1种，所以C4H8O2属于酯类的同分异构体共有4种，故B错误；
C.甲苯分子中含有4种氢原子，一溴代物有4种：苯环上邻、间、对位各一种，甲基上一种，共4种，故C错误；
D.立方烷的二氯代物的同分异构体分别是：一条棱、面对角线、体对角线上的两个氢原子被氯原子代替，所以二氯代物的同分异构体有3种，故D错误。答案选A。
4.A、B、C、D是中学化学中常见四种物质，且A、B、C中含有同一种元素，其转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 若B为一种两性氢氧化物，则D可能是强酸，也可能是强碱 B. 若A为固态非金属单质，D为O2，则A可以为单质硫
C. 若A为强碱，D为CO2，则B的溶解度一定大于C的溶解度 D. 若A为18电子气态氢化物，D为O2，则A只能是C2H6 【答案】A 【解析】
【详解】A.B为两性氢氧化物，若D为强碱，则A为铝盐，若D为强酸，则A为偏铝酸盐，则A正确；
B若A为固态非金属单质，D为O2，则A不能为单质硫，因为硫不能一步被氧化为三氧化硫，故B错误；
C.当A为氢氧化钠，B为碳酸钠，C为碳酸氢钠，D为二氧化碳，B的溶解度大于C的溶解度，当A为氢氧化钡，B为碳酸钡，C为碳酸氢钡，则B的溶解度小于C的溶解度，故C错误； D. 若A为18电子气态氢化物，D为O2，则A可以为C2H6、H2S，故D错误。答案选A。
5.人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO(NH2)2]。下列有关说法正确的是（ ）
的
A. a为电源的负极
B. 电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高 C. 除去尿素的反应为：CO(NH2)2＋2Cl2＋H2O== N2＋CO2＋4HCl
D. 若两极共收集到气体0.6mol，则除去的尿素为0.12mol(忽略气体溶解，假设氯气全部参与反应) 【答案】D 【解析】
【详解】A、由图可以知道，左室电极产物为CO2和N2，发生氧化反应，故a为电源的正极，右室电解产物H2，发生还原反应，故b为电源的负极，故A错误；
B、阴极反应为6H2O+6e-=6OH-+3H2↑，阳极反应为6Cl--6e-=3Cl2↑，CO（NH2）
2
+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl，根据上述反应式可以看出在阴、阳极上产生的OH、H的数目相等，
-+
阳极室中反应产生的H+，通过质子交换膜进入阴极室与OH-恰好反应生成水，所以阴极室中电解前后溶液的pH不变，故B错误；
C、由图可以知道，阳极室首先是氯离子放电生成氯气，氯气再氧化尿素生成氮气、二氧化碳，同时会生成HCl，阳极室中发生的反应依次为6Cl--6e-=3Cl2↑，CO（NH2）
2
+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl，故C错误；
D、如图所示，阴极反应为6H2O+6e-=6OH-+3H2↑，阳极反应为6Cl--6e-=3Cl2↑，CO（NH2）
2
+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl，若两极共收集到气体0.6mol，则
n(N2)=n(CO2)=0.6×1/5mol=0.12mol，由反应CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl可知所消耗的CO（NH2）2的物质的量也为0.12mol，故D正确。答案选D。
6.用下列实验方案不能达到实验目的的是（ ） ．．．．