第一单元
绪言
绿色化学的主要特点
1、 充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料
2、 在无毒、无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物
3、 提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放” 4、 生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品
课题1 物质的变化与性质
1、物质的变化与性质：变化是一个过程，性质是物质本身具有的。 2、化学变化与物理变化的根本区别：是否有新物质生成。
化学变化的基本特征：颜色变化、放出气体、生成沉淀、吸热放热、发光等等。
3、物理性质：不需要通过化学反应就能表现出来的性质，如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、导电性、挥发性、溶解性（是否溶于水）等
4、化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质，如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、毒性、酸性、碱性稳定性等。
常见的化学性质：铁能在潮湿的空气中生锈，木材可以燃烧?? 通常情况下，描述物质的性质会出现下列字眼：难、易、能、可以
5、性质决定用途，用途体现性质 例如：酒精可以燃烧（性质），所以我们用酒精作燃料（用途）——性质决定用途 我们用石墨作电极（用途），是因为石墨能导电（性质）——用途体现性质
课题2 化学是一门以实验为基础的科学
一、对蜡烛及其燃烧的探究
1、 点燃前，观察其物理性质：颜色、状态、形状、气味等， 用小刀能切下，说明硬度下（可以说质软） 浮在水面上，说明密度比水小（注：比较密度大小时，固体液体与水比较，气体与空气比较） 2、 点燃，观察火焰情况，验证生成的新物质
（1） 火焰分三层：从内到外依次是焰心，内焰，外焰。用火柴梗放入火焰中，取出观察，外焰部位烧焦的程度最严重，由此可知外焰温度最高。（此处跟酒精灯的火焰相同）
（2） 燃烧产物的检验： 具体操作 用内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方 用干燥、冷却的烧杯罩在火焰上方 现象 澄清石灰水变浑浊 烧杯内壁出现水雾 结论 有二氧化碳（CO2）生成 有水(H2O)生成 结论：蜡烛燃烧有二氧化碳和水生成
（注：以后碰到物质燃烧，要检验水和二氧化碳就采用上述方法，举一反三） 3、 熄灭蜡烛，用火柴去点熄灭时的白烟，白烟燃烧。说明白烟是气态石蜡冷凝而成的固体。 蜡烛燃烧的过程：固态→液态→气态→燃烧 4、 对具体物质的研究因注意以下几点：
（1） 关注物质的性质，如颜色、气味、状态等物理性质
（2） 关注物质的变化以及变化中的现象，如是否燃烧，是否发光发热，是否有气体生成，
是否有颜色变化等等（一定要学会描述现象）
（3） 关注物质变化的过程，合理得出结论。
二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究(14)
1、 明确探究目的：探究人体吸入的空气和呼出气体有什么不同
“实验中我们将主要观察呼吸前后氧气、二氧化碳、水蒸气含量的变化” 2、制定实验方案 3、进行实验操作 4、观察实验现象
（1） 收集气体，用排水法收集气体 （2） 操作步骤 将燃烧的小木条分别插入空气样品和呼出的气体中 分别向装有空气和呼出气体的集气瓶中滴入澄清石灰水，振荡 将一块玻璃片放在空气中，对着另一块玻璃片哈气
课题3 进化学实验室
一、药品的取用
〈一〉 固体
保存方式：广口瓶保存
取用： 粉末状用药匙或纸槽（一斜二送三直立）
块状用镊子（一横二放三竖立） 〈二〉液体 保存在细口瓶中
取用方法 注意事项 1、 瓶塞倒放在桌上 不定量 直接倾倒 2、 标签向着手心 3、 瓶口紧挨试管口 4、 倒完后立即盖紧瓶塞并放回原处 定量 用量筒量取 1、 量筒必须放平 2、 视线要与量筒内凹液面最低处保持水平 1、 保持橡胶胶帽在上 2、 挤压胶帽、伸入液面、松开胶帽吸取液体。 3、 用后要立即用清水冲洗（滴瓶上的滴管不要用水冲洗） 现象 装有呼出气体的集气瓶中木条的火焰熄灭，装空气的集气瓶中五明显变化。 装有呼出气体的集气瓶中澄清石灰水变浑浊，装空气的集气瓶中无明显变化 对着哈气的玻璃片表面出现一层水雾，放在空气中的玻璃片无明显变化 结论 呼出气体中氧气含量低于低于吸入的空气 呼出气体中二氧化碳的含量高于吸入的空气 呼出气体中水蒸气的含量高于吸入的空气 总结论：呼出的气体比吸入气体二氧化碳和水蒸气含量高，氧气含量低。 少量 用胶头滴管
二、使用酒精灯的注意事项
1、 灯帽直立在桌上 2、 用外焰加热
3、 不能想燃着的酒精灯里添加酒精，不能灯点灯，不能嘴吹灯。 三、给液体加热的注意事项
1、 液体不超过试管容积的三分之一 2、 试管夹从下往上套，夹在距试管口大约三分之一处 3、 若试管外壁有水的话，需擦干后再加热
。
4、 加热时，试管口要向上倾斜约45 5、 加热前要先进行预热
6、 加热液体时，不能将试管口对着人
7、 将液体加热至沸腾后，试管不能立即用冷水冲洗 四、玻璃仪器洗干净的标志：
仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下