是不溶于水的碱，LaCl3、La(NO3)3都可溶于水。由此推断下列几组物质组合，不能直接反应制取LaCl3的是( ) A. La和稀盐酸 B. La2O3和稀盐酸 C. La(OH)3和稀盐酸 D. La(OH)3和氯化钾溶液
9. (2019柳州)将一块铁铝合金(只含Fe、Al)和一块等质量的金属镁分别放入足量的盐酸溶液中，两者产生的氢气质量相等，则合金中铁元素、铝元素的质量比为( ) A. 7∶12 B. 28∶9 C. 3∶16 D. 56∶27 二、填空题
10. 回答下列与金属锈蚀相关的问题。
(1)铝制品耐腐蚀的原因是_________________________________________________。 (2)铁锈的主要成分为________(填化学式)，可用适量稀硫酸除去铁钉表面的铁锈，发生反应的化学方程式为________________________。 11. (2019昆明)阅读下列材料。
美丽富饶的云南被誉为“有色金属王国”，其中铝、锌、锡的保有储量居全国第一位，铜、镍的保有储量居全国第三位，是国家重要的锡、铜生产基地。
我国古代曾用“湿法炼铜”“火法炼铜”。“湿法炼铜”的原理是“曾青(硫酸铜溶液)得铁则化为铜”；“火法炼铜”中用辉铜矿(主要成分Cu2S)炼铜的原理是：Cu2S与氧气在高温条件下反应生成铜和一种会导致酸雨的气体(其相对分子质量为64)。
在河南安阳、湖北荆州、湖南宁乡、云南江川等地分别出土了后(司)母戊鼎、越王勾践剑，四羊方尊、牛虎铜案等青铜文物，充分反映出我国古代青铜器的高超熔铸技艺。青铜是铜锡合金，锡的加入明显提高了铜的强度，抗腐蚀性增强，因此锡青铜常用于制造齿轮等耐磨零部件和耐蚀配件。
虽然云南有色金属资源丰富，但是矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源刻不容缓。 回答下列问题：
(1)下列在云南出土的文物是________(填标号)。
A. 四羊方尊 B. 牛虎铜案 C. 越王勾践剑 D. 后(司)母戊鼎 (2)可用来冶炼锡的矿石是________(填标号)。 A. 菱铁矿(主要成分FeCO3) B. 铝土矿(主要成分Al2O3) C. 锡石(主要成分SnO2) D. 黄铜矿(主要成分CuFeS2)
(3)青铜的抗腐蚀性比纯铜的________(填“强”或“弱”)。
(4)本材料中，“湿法炼铜”的化学方程式是____________________，“火法炼铜”的化学方程式是__________________。
12. (2019内江)内江拥有中国西南地区最大的再生资源基地，可回收处理大量废旧塑料电器及玻璃等，某品牌电器的废旧电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni(镍，银白色金属)等金属，如图是某车间回收部分金属的工艺流程，已知，2Cu＋O2＋2H2SO4===== 2CuSO4＋2H2O。
△
第12题图
回答下列问题。
(1) 操作①中，使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需________； (2) 滤渣③中含有的金属是________；
(3)根据以上工艺流程图，可以得出Ni、Fe的金属活动性强弱顺序是Ni________Fe(填“＞”或“＜”)；
(4)滤液③中加入足量铁粉的主要目的是____________________，固体A除主要含有铜外，还含有一定量的铁，为了进一步提纯铜，可以向固体A中加入适量的稀硫酸，发生反应的化学方程式为______________________________；
(5)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺流程的主要优点是_________________。 三、简答题
13. (2019河南)某化学兴趣小组的同学利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，测定铝片与足量稀硫酸反应时气体压强的变化，实验结果如图所示。
第13题图
(1)开始一段时间气体压强几乎不变，其原因是什么？
(2)写出m点时所发生反应的化学方程式。
四、实验题
14. 某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”，取相同浓度的稀氨水和稀醋酸用如图装置完成表中实验，回答下列问题。
实验序号 实验温度/℃ 试剂 出现铁锈所需时间 ① 25 稀氨水 1天未见锈蚀 ② 25 稀醋酸 5分钟 ③ 70 稀氨水 1天未见锈蚀 ④ 70 稀醋酸 1分钟
第14题图
(1)通过表中的实验数据可得出，温度越________(填“高”或“低”)，铁制品锈蚀越快。 (2)铁制品锈蚀的基本条件是与____和氧气同时接触。如果要探究氧气浓度对铁制品锈蚀的影响，以实验②作为对比实验，其他条件不变，设计实验⑤试管内充满______(填序号)。 A. 纯氧 B. 氮气 C. 空气
(3)工业上常采用稀盐酸来除锈，反应的化学方程式为______________________________。
1. C 2.A 3.C 4.A 5.C 6. D 7. C 8. D 9. A
10. (1)铝在空气中能与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化(或4Al＋3O2=== 2Al2O3) (2)Fe2O3 Fe2O3＋3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋3H2O 11. (1)B (2)C (3)强 (4)Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu Cu2S＋O2===== 2Cu＋SO2 12. (1)漏斗 (2)Ag (3)＜ (4)使得硫酸铜反应完全
Fe＋H2SO4 === FeSO4＋H2↑ (5)避免焚烧产生污染，更加环保
13. (1)铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，稀硫酸与氧化铝反应时不生成气体。 (2)2Al＋3H2SO4=== Al2(SO4)3＋3H2↑ 14. (1)高 (2)水 A (3)Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O
高温