⑴写出 C 的结构式_________

⑵写出下列物质的化学式： B：_________ E：_________

⑶写出下列反应的化学方程式或离子方程式：E→F 的化学方程式_________ G→H 的离子方程式_________ 四、综合题

28．硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表： 物质 SO2Cl2 H2SO4 熔点/℃ －54.1 10.4 沸点/℃ 69.1 338 其它性质 ①易与水反应，产生大量白雾 ②易分解：SO2Cl2吸水性且不易分解 SO2↑＋Cl2↑ 实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示(夹持仪器已省略)，请回答有关问题：

(1) 仪器A冷却水的进口_______(填“a”或“b”)。 (2) 仪器B中盛放的药品是_______。

(3) 实验所需二氧化硫用亚硫酸钠与硫酸制备，该反应的离子方程式为_______，以下与二氧化硫有关的说法中正确的是_______。

A.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色 B.能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2

C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同

D.等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好 E.可用浓硫酸干燥SO2

F.可用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2

(4) 装置丙所盛试剂为_______，若缺少装置乙，则硫酰氯会损失，该反应的化学方程为______________。

(5) 少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3H===H2SO4＋SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。

①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是______________。

②请设计实验方案检验产品中有硫酸(可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液)____。

五、实验题

29．用如图所示装置(夹持仪器省略)进行实验，将液体A逐渐加入固体B中。回答下列问题：

(1)图中D装置在实验中的作用____________________；

(2)若A中为浓盐酸，B中为高锰酸钾，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中的现象是溶液变蓝色，试写出A与B反应的化学方程式_________________________：

(3)若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋开E足够长的时间后，C中的现象是____________________，C中发生反应的化学方程式为：__________； 30．下图是中学化学常用于混合物分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:

(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置____(填代表装置图的字母,下同);除去自来水中的Cl等杂质,选择装置_________。

(2)从碘水中分离出I2,选择装置____,该分离方法的名称为__________。

(3)装置B在分液时为使液体顺利下滴,应进行的具体操作是__________________________ (4)海水中蕴藏着丰富的资源,取少量海水按如下流程进行实验: 海水

粗盐

2+

-

食盐水

2+

3+

氯化钠晶体

2-

粗盐中含Ca、Mg、Fe、SO4等杂质,需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有:①加入过量的Na2CO3溶液;②加入过量的BaCl2溶液;③加入过量的NaOH溶液;④调节溶液的pH等于7;⑤溶解;⑥过滤;⑦蒸发。正确的操作顺序是____(填写字母序号)。 a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦ c.⑤②①③④⑥⑦ d.⑤③②①⑥④⑦ 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 C 19 C 2 A 20 B 3 D 21 D 4 D 22 D 5 A 23 B 6 D 24 D 7 D 25 C 8 A 9 C 10 C 11 B 12 A 13 A 14 D 15 B 16 A 17 B 18 A 二、填空题 26．Fe3O4 CO C Fe 三、推断题

27．O=C=O Fe3O4 NaHCO3 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 四、综合题

28．a 碱石灰 SO32-+2 H＋=== SO2↑＋H2O BE 饱和食盐水 SO2Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl 蒸馏 取产物在干燥条件下加热至完全反应(或挥发或分解等)，冷却后加水稀释,取少量溶液滴加紫色石蕊试液变红；再取少量溶液，加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有H2SO4。 五、实验题

29．防止倒吸 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+Cl2↑+8H2O 产生白色沉淀 AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl

30．D A B 萃取分液 将分液漏斗上部的玻璃塞打开 a、d

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1．向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法正确的是( )

A.a点时溶液中阳离子仅为Cu和Fe

B.b点时溶液中发生的反应为：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+ C.c点时加入的铁粉与Cu反应

D.原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1∶1

2．根据物质的组成对物质进行分类，和其他三种物质不属于一类的是( ) ．．．A．NaHSO4 B．Na2O C．Na2CO3 D．NaHCO3 3．下列说法不正确的是( )

A．自然界中硅以游离态和化合态两种形式存在 B．二氧化硅有结晶形和无定形两种存在形态 C．石英、水晶、玛瑙都是结晶形的 D．无定形的二氧化硅主要存在于硅藻土中 4．下列物质的俗名与化学式一致的是 A．铁红——Fe2O3 B．水玻璃——Na2SiO3 C．纯碱——NaOH D．明矾——KAl(SO4)2 5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．lmolNa2O2溶于水转移的电子数为2NA B．标况下，11.2LSO3所含的分子数目为0.5NA

C．1molCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1NA

D．含4molHCl的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，生成Cl2分子的数目为1NA

6．将Cl2通入适量NaOH溶液，随着反应的进行，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且c(Cl—)/c(ClO

—

2+

2+2+

)的值与温度高低有关。当n(NaOH)=a mol时，下列有关说法错误的是

A．参加反应的氯气的物质的量等于a/2mol

B．改变温度，产物中NaClO3的最大理论产量为a/7mol

C．改变温度，反应中转移电子的物质的量n（e-）的范围：a/2mol≤n（e-）≤5a/6mol D．若某温度下，反应后c(Cl—)/c(ClO—)=11，则溶液中c(ClO—)/c(ClO3—)=1/2

7．向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa（OH）2溶液至过量，加入Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是