18．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c(H)＝0.1 mol·L，c(Al)＝0.4 mol·L，c(SO42-)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为 A．0.15 mol·L－1 C．0.3 mol·L

A．CaCO3＋2HCl ＝ CaCl2＋CO2↑＋H2O B．Fe+CuSO4 ＝Cu+FeSO4 C．Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2↑

D．2Cl2＋2Ca（OH）2 ＝ CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O 20．下列所给物质的性质和用途不相符的是

A．Na2O2 淡黄色固体、供氧剂 B．Fe2O3红棕色粉末、炼铁原料 C．Cl2 浅绿色气体、自来水消毒 D．SO2 无色气体、工业制硫酸 21．下列属于电解质的是

A．SO3 B．熔融的K2SO4 C．乙醇 D．NaOH溶液 （ ） A．Mg

B．Cu

C．Ag

D．H2

23．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ） A．是否有丁达尔现象 B．是否均一、透明、稳定 C．分散质粒子直径的大小 D．是否能通过滤纸

24．下列物质溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是 A．Fe3O4 B．Fe2O3 C．FeCl3 D．FeO 25．下列试剂保存不正确的是

A．碘必须保存在苯中 B．新制的氯水用棕色试剂瓶装并密封保存 C．白磷保存在水中 D．液溴用一薄层水封盖再密闭保存于低温处 二、填空题

26．“常见无机物”，主要是指的铝、铁、硫、氯四种元素的单质及化合物。完成下列填空： （1）四种元素原子的半径大小 Fe> > > 。_________

（2）铝原子最外层电子排布式为_____，核外共有_____种不同运动状态的电子。

（3）实验室制备氯化氢气体的反应：_____。其制备装置和实验室制备_气体类似（填化学式）。 （4）16g 硫磺在过量氧气中燃烧放出 149kJ 的热量，写出该热化学方程式______________。 （5）比较两种化合物熔点高低，氯化钠_____氧化镁，请解释原因：______________。 三、推断题

27．Ⅰ.已知A为常见的金属单质，各物质之间有下图所示的关系:

－1

＋－13＋－1

B．0.2 mol·L－1 D．0.4 mol·L

－1

19．下列所给的化学反应中，不属于氧化还原反应的是

22．在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是

（1）确定A、B、C、D、E、F的化学式： A为_____________， B为_____________，

C为_____________， D为_____________， E为_____________， F为_____________。

（2）写出③、④、⑤的离子方程式： ③__________________________， ④__________________________， ⑤__________________________。

Ⅱ.如图装置，用来制取和观察Fe（OH）2在空气中被氧化的颜 色变化。实验时必须使用铁屑和6mol·L

1

-

的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：

（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是_____________，A中反应的离子方程式______________________。

（2）实验开始时应先将活塞a__________（填“打开”或“关闭”）。

（3）简述生成Fe（OH）2的操作过程：_________________________________________________。 （4）实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B中发生反应的化学方程式为_________。 四、综合题

28．(1) 如下图实验装置，当有16.8g铁粉参加反应时，生成的气体在标准状况下的体积是__L。

(2) 向Cu和CuO组成的混合物中，加入100mL 6.0mol·L稀硝酸溶液，恰好使混合物完全溶解，同时收集到标准状况下NO 2.24 L。请回答以下问题： ①原混合物中Cu和CuO的物质的量之比为______；

②假设反应后溶液的体积保持不变，所得溶液溶质的物质的量浓度为______mol·L-1； ③若将生成的NO气体完全溶解，需要标准状况下的氧气的物质的量为______。 五、实验题

29．浓硫酸是常用的干燥剂，根据需要可将浓硫酸配成不同浓度的稀硫酸。回答下列问题：

（1）1L 0.5mol/L的H2SO4溶液中含有H2SO4______g，含有H?______个，将此溶液与足 量的铝片反应，生成的气体在标准状况下体积为______L。

（2）配制上述稀硫酸需要量取质量分数为98%，密度为1.84g/cm的浓硫酸_____mL(结果保留一位小

3-1

数)。配制此溶液需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要______________________________。

（3）稀释浓硫酸的操作是_________________________________________________。 （4）下列操作使配制的硫酸溶液的物质的量浓度偏小的是______。 A.稀释浓硫酸时有液体溅出 B.容量瓶中有少量蒸馏水残留

C.浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移 D.向容量瓶加水定容时仰视刻度线

30．已知硼与铝的性质相似，能与氧气、氢氧化钠溶液等物质反应，硼与氯气反应生成三氯化硼(BC13),生成的三氯化硼遇水水解产生白雾（已知：BC13的熔点为 -107. 3℃，沸点为12.5 ℃)。某兴趣小组设计如图所示装置制备三氯化硼。

回答下列问题：

（1）写出装置A中发生反应的离子方程式________________。 （2）写出装置D中发生反应的化学方程式为_____________________。 （3）装置B、E的作用分别是________________、________________。

（4）可以用盛装____________（填试剂名称）的干燥管代替装置F和G，使实验更简便。 （5）为了顺利完成实验，点燃酒精灯的正确操作是______(填字母)， a.先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯 b.先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯 c.同时点燃A、D两处酒精灯

其理由是______________________________。 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 C 19 A 2 C 20 C 3 B 21 B 4 D 22 C 5 D 23 C 6 C 24 D 7 A 25 A 8 C 9 C 10 C 11 D 12 C 13 C 14 D 15 C 16 C 17 A 18 C 二、填空题 26．Al>S>Cl 3s3p 13 NaCl(s)+H2SO4(浓)

2

1

NaHSO4+HCl↑ Cl2 S(s)+O2(g)=SO2(g)

?H=-298kJ/mol 小于 NaCl 和 MgO 均为离子晶体，离子键作用越强其熔点越高，离子键作用力与离子所带电荷成 正比，与离子半径成反比，O2-与 Mg2+所带电荷比 Na+和 Cl-多，O2-半径小于 Cl-半径，Mg2+半径小于 Na+半径 三、推断题

27．Fe Fe 3O4 FeCl2 FeCl3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O 2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- 2Fe3++Fe=3Fe2+ 铁屑 Fe+2H+=Fe2++H2↑ 打开 先将活塞a打开，A中反应发生一段时间后关闭a，使得A中溶液流入B中发生反应 4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3

四、综合题

28．96 3:2 2.5 0.075mol 五、实验题

29．NA或6.02?10 1?1.2 27.2 量筒、1000mL容量瓶 将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水

23

中，并用玻璃棒不断搅拌 AD 30．MnO2＋4H＋2Cl

＋

－

Mn＋Cl2↑＋2H2O 2B+3Cl2

2＋

2BCl3 除去Cl2中的HCl 冷却和收

集三氯化硼 碱石灰 a 先用Cl2排尽装置中的空气，避免氧气和硼粉反应生成B2O3