③若用电子天平称取铁粉质量为0.1527g，测得生成氢气体积为73.50mL（实验室条件下气体摩尔体积为24.5L/mol）.则参加反应的铁粉占称取铁粉的百分数为_______（精确到0.1%）。
④有同学认为：即使得到了现象1和现象2的实验现象，也不能确定所得固体成分为Fe3O4。你认为该同学持此看法的理由是____________。
30．（13分）某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。
请回答下列问题：
（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为____________________________ 。 （2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案： ①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分一定有 ，可能有 ，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是 。
（3）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是： （用离子方程式表示）。
（4）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按图所示的操作，可观察到生成白色沉
淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出上述白色沉淀变成红褐色的化学方程式：
（5）一段时间后，该同学发现（3）中未变红的溶液变成红色，
说明Fe具有 性。由此可知，实验室中含Fe的盐溶液现用现配制的原因
是 ，并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量 。 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 D 19 D 2 A 20 B 3 D 21 D 4 A 22 D 5 D 23 D 6 C 24 D 7 C 25 D 8 A 9 C 10 A 11 C 12 A 13 C 14 B 15 B 16 B 17 A 18 A 2+
2+
二、填空题 26．2CaO?5MgO?8SiO2?H2O 小苏打 H++HCO3-=H2O+CO2↑ Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HclO（2HClO
2HCl+O2↑(可写也可以不写）
三、推断题
27．三 IA 工业漂白剂 OH﹣+H+＝H2O SO2+H2O2＝H2SO4 四、综合题
28．2Cl+ 2H2O
-
Cl2 ↑+ H2↑+2OH 2Na2O2+ 2CO2
-
O2 +2 Na2CO3 加热 2NaHCO3 CO2↑+H2O 2Mg+CO2
2MgO+C
CO2↑+ H2O+ Na2CO3 饱和NaHCO3溶液 H++ HCO3-五、实验题 29．3Fe+4H2O（g）
+
3+
2+
Fe3O4+4H2 吸收水蒸气，干燥氢气 黑色固体变红，右端管壁有水珠
Fe3O4+8H＝2Fe+Fe+4H2O b 82.5% 答案一：铁粉也可以与稀硫酸反应生成二价铁。答案二：产物是FeO和Fe2O3的混合物也能得到现象1和现象2 30．3Fe＋4H2O(g)
Fe3O4＋4H2 Fe3O4 Fe Fe3O4和Fe Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ 4Fe(OH)2＋
2＋
O2＋2H2O===4Fe(OH)3 还原 Fe易被空气中的氧气氧化 铁粉
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验（夹持装置已省略）
下列说法错误的是
A．反应后，试管Ⅰ中出现白色固体，将其放入水中，溶液显蓝色 B．试管Ⅱ中品红溶液逐渐褪色，对其加热溶液又恢复红色 C．试管Ⅳ中高锰酸钾褪色，体现了SO2的漂白性 D．试管Ⅴ可以改为装有碱石灰的干燥管 2．在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是： A．稀硫酸和锌粒反应 C．浓硫酸和铜反应
B．二氧化硫和氧气反应 D．二氧化硫和水反应
3．将1.92 g Cu和一定量的浓HNO3反应，随Cu不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu 完全消耗时，共收集到气体1.12 L(标况)，反应中消耗HNO3物质的量为（ ） A．无法计算 B．0.11 mol C．0 .65 mol D．0.8 mol 4．常温下，下列不能和铁反应的物质是( )
A．氯水 B．硫酸铜溶液 C．氯化铁溶液 D．食盐水 5．下列叙述中，正确的是 A．SO2在空气中易被氧化为SO3
B．在标准状况下，SO3的气体摩尔体积是22.4升 C．SO2 与SO3都能与水剧烈反应 D．SO2可用于漂白纸浆，SO3不能
6．向FeCl3、CuCl2的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在。则下列判断不正确的是( )
A．加入KSCN溶液一定不变红色 C．溶液中一定含有Cu2＋ 7．下列说法不正确的是( )
A．自然界中硅以游离态和化合态两种形式存在 B．二氧化硅有结晶形和无定形两种存在形态 C．石英、水晶、玛瑙都是结晶形的 D．无定形的二氧化硅主要存在于硅藻土中
8．下列有关物质的用途中，运用了物质的化学性质的是 A．用胶状氢氧化铝凝聚水中的悬浮物进行净水 B．用红棕色氧化铁制造红色油漆 C．氢氧化铝作为医用的胃酸中和剂 D．用氧化铝制造耐火坩埚和耐火管
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是（） A．1 L 1 mol·L－1 K2CO3溶液中含有的K+数目为NA B．常温常压下，22.4 L N2含有的分子数目为NA
B．溶液中一定含有Fe2＋ D．剩余固体中一定含有Cu
C．1 mol Mg变为Mg时失去的电子数目为2 NA D．等物质的量的N2O和H2O含有的氧原子数目均为NA 10．胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ） A.胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能 B.产生丁达尔现象
C.分散质粒子直径在1nm～100nm之间 D.胶体在一定条件下能稳定存在
11．下列各项操作中符合“先出现沉淀后沉淀完全溶解”现象的是（ ） ①向饱和碳酸钠溶液中通入CO2 至过量 ②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H2SO4至过量 ③向BaCl2溶液中通入CO2 至过量 ④向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量
⑤向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至过量 ⑥向NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量
A．全部 B．②③④⑤⑥ C．②③④⑥ D．②④⑥
12．A、B是短周期元素，最外层电子排布式分别为3s，2s2p。A与B形成的离子化合物加蒸馏水溶解后可使酚酞试液变红，同时有气体逸出，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该化合物的分子量是 A．38 B．55 C．100 D．135
13．已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A．7.8 g过氧化钠与足量水反应转移的电子数为0.2NA B．标准状况下，22.4 L H2O含有NA个水分子 C．2 g H2的分子数为NA
D．1 mol/L Mg(NO3)2溶液中含有NO3—的数目为2NA
14．实验室需要配制离子浓度均为1 mol·L的溶液，你认为含大量下列离子的溶液能配制成功是 A．Al3+、 NO3－ 、K+、SO42－ C．Ag、Cl、NH4、Na
15．下列有关化学用语正确的是( ) A.氯化氢的电子式：C.甲烷的球棍模型：
B.中子数为8 的碳原子：6C D.Cl－的结构示意图：
8
+
-+
+
-1
2
2
3
2+
B．Cu2+、Ba2+、SO42－ 、CO32－ D．Mg、Na、SO4、 NO3
2+
+
2－
－
16．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为21。下列说法不正确的是 ．．．
A.原子半径大小：X > Y > Z
B.W、Y两种元素都能与氧元素形成化合物WO2、YO2 C.氧化物对应水化物的酸性： Z > Y > W D.Y能形成H2Y、H2YO4的化合物
17．关于钠元素的单质及其化合物的叙述中，不正确的是( ) A．过氧化钠是白色固体
B．大量的钠着火时可以用沙子扑灭
C．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠
D．钠是银白色、质软、熔点相对较低、密度比水小的金属单质