C．工业上合成氨气可用浓氨水和生石灰混合制得

D．蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性

E．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒剂 三、推断题

27．Ⅰ.已知A为常见的金属单质，各物质之间有下图所示的关系:

（1）确定A、B、C、D、E、F的化学式： A为_____________， B为_____________， C为_____________， D为_____________， E为_____________， F为_____________。

（2）写出③、④、⑤的离子方程式： ③__________________________， ④__________________________， ⑤__________________________。

Ⅱ.如图装置，用来制取和观察Fe（OH）2在空气中被氧化的颜 色变化。实验时必须使用铁屑和6mol·L-1

的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：

（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是_____________，A中反应的离子方程式______________________。

（2）实验开始时应先将活塞a__________（填“打开”或“关闭”）。

（3）简述生成Fe（OH）2的操作过程：_________________________________________________。 （4）实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B中发生反应的化学方程式为_________。 四、综合题

28．硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应： ① SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI ② 2HI

H2+I2 ③ 2H2SO4 === 2SO2+O2+2H2O

（1）整个过程中SO2、I2的作用是______。

（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应②，已知H2的物质的量随时间的变化如图所示，则在0~2 min内的平均反应速率v (HI) =______；

（3）已知拆开1 mol H—I键需要消耗298kJ能量，形成1mol H—H键能够释放436kJ能量，形成1mol I—I键能够释放151kJ能量，则在反应②中，分解0.2mol HI时会______（填“吸收”或“释放”）______kJ能量。

（4）实验室用Zn和硫酸制H2，为了加快反应速率下列措施不可行的是__（填序号） ．．．

a．加入浓硝酸 b．加入少量CuSO4 固体 c．用粗锌代替纯锌 d．加热 e．把锌粒弄成锌粉 f．用98.3%的浓硫酸

（5）氢气可用于制燃料电池，某种氢氧燃料电池是用固体金属化合物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H2＋2O－4e== 2H2O ，B极：O2＋4e== 2O，则A极是电池的___极；电子从该极___（填“流入”或“流出”）。 五、实验题

29．I．常见的治疗缺铁性贫血的方法是服用补铁药物,市场上一种常见的补铁药物的商品名称是:速力菲，速立菲正式名称是：琥珀酸亚铁薄膜片，为棕黄色薄膜衣片，是一种常见的补铁药物。该药片在水和乙醇中的溶解度不大，某同学为检测速立菲中Fe的存在，设计并进行实验如下：

（1）试剂1为：____________；

（2）加入试剂1后，溶液显淡红色的原因是： ____________________________________；加入新制氯水后，发生氧化还原反应的离子反应方程式为 ____________________________；

（3）医学上服用维生素C，可防止二价亚铁离子被氧化，由此推测维生素C具有_________性。 Ⅱ．蔗糖与浓硫酸的炭化实验会产生大量的有刺激性气味的气体，会对环境造成污染。某实验小组利用如下装置对该实验进行改进。回答下列问题：

2+

2－

－

－

2－

注：硬质玻璃管中①、②、③处分别为滴有Na2S溶液的滤纸、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性KMnO4溶液的滤纸，a和b分别为两个小气球。 （1）图中盛装浓硫酸的仪器名称为_______。

（2）实验开始后先关闭活塞K,硬质玻璃管中①号试纸变黄，②号和③号滤纸均褪色，a处气球变大。硬质玻璃管中实验现象说明炭化实验产生的刺激性气味气体是 SO2，①、②、③处发生的变化分别说明SO2具有_______、________和__________(填SO2表现出的性质)。

（3）打开活塞K, a处气球变小，b处气球变大。使三颈烧瓶内气体缓慢通过B瓶和C瓶，一段时间之后，发现澄清石灰水变浑浊。为证明有CO2生成，可以在④号位罝的滤纸滴加_______溶液。

30．从元素化合价和物质类别两个角度研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是铁元素组成物质的二维图的部分信息。

(1)分别写出X、Y的化学式______、______。

(2)写出FeO与稀硫酸反应的化学方程式____________。

(3)FeCl2既具有氧化性也具有还原性，分别写出体现其氧化性、还原性的反应的离子方程式。

离子方程式 ____________________ (一个即可) ____________________ (一个即可) 氧化性 还原性 (4)某同学预测Fe3+可以与S2-发生反应，为验证预测，他结合资料信息，选择了两种试剂进行实验，确认了反应的发生。

资料：部分硫化物的溶解性表(室温) 阴离子 阳离子 Na Fe3+ Fe 2++S2- 溶 不 不 选取的试剂是______和______；可能发生的两种不同原理的反应的离子方程式是：_________、．．__________。 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 A 19 A 2 A 20 B 3 D 21 B 4 B 22 D 5 C 23 D 6 B 24 B 7 A 25 A 8 B 9 D 10 D 11 C 12 D 13 D 14 A 15 B 16 A 17 C 18 A 二、填空题 26．H++HCO3-=H2O+CO2↑ SiO2＋2C 三、推断题

Si＋2CO↑ SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3- C E

27．Fe Fe 3O4 FeCl2 FeCl3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe3O4+8H=Fe+2Fe+4H2O 2Fe+Cl2═2Fe3++2Cl- 2Fe3++Fe=3Fe2+ 铁屑 Fe+2H+=Fe2++H2↑ 打开 先将活塞a打开，A中反应发生一段时间后关闭a，使得A中溶液流入B中发生反应 4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3 四、综合题

28．催化作用（或催化剂或加快反应速率） 0.1mol/(L·min) 吸收 0.9 a、f 负极 流出 五、实验题

29．KSCN 少量Fe被氧化成Fe 2Fe+Cl2=2Fe +2Cl 还原性 分液漏斗 氧化性 漂白性 还原性 品红溶液

30．Fe2O3 Fe(OH)2 FeO+H2SO4=FeSO4+H2O Zn+ Fe2+= Zn2++ Fe 2Fe2++Cl2= 2Fe3++2Cl- FeCl3 Na2S 2Fe+3S=Fe2S3↓ 2Fe+S= 2Fe+S↓或者2Fe+3S= 2FeS+S↓ 3+

2-3+

2-2+

3+

2-2+

3+

2+

3+

-

+2+3+2+