2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下列反应中，水作氧化剂的是( ) A．氟气通入水中 C．二氧化氮溶于水
为C15H22O5。下列有关说法正确的是( ) A．青蒿素的摩尔质量为282 g·mol－1 B．青蒿素中C、H、O的质量之比为15∶22∶5 C．1 mol青蒿素的体积约为22.4 L D．1 mol青蒿素中含11 mol H2 3．下列关于胶体的叙述不正确的是
A．胶体分散质的微粒直径在10-9 —10-7m之间 B．用平行光照射胶体时，能产生丁达尔现象
C．明矾产生的氢氧化铝胶体能够吸附水中杂质，达到净水目的 D．Fe(OH)3胶体是纯净物，能全部透过滤纸 4．下列物质中,含有自由移动的Cl?的是 A．KCl溶液 C．NaCl晶体
5．下列离子方程式书写正确的是
A．碳酸钙与硝酸反应：CO32－＋2H+?CO2↑＋H2O
B．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑
C．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣
D．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至SO4恰好沉淀：Al+2SO4+2Ba+4OH═2BaSO4↓+AlO2+2H2O 6．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是（） A．1 L 1 mol·L－1 K2CO3溶液中含有的K+数目为NA B．常温常压下，22.4 L N2含有的分子数目为NA C．1 mol Mg变为Mg时失去的电子数目为2 NA D．等物质的量的N2O和H2O含有的氧原子数目均为NA
7．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是 A．氧化剂
B．还原剂
C．催化剂
D．载体
8．下列通过实验观察得到的结论正确的是 选项 A B C D A．A 实验操作 AlCl3 溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量 铝、镁分别投入相同浓度的NaOH溶液 铝箔用酒精灯加热至熔化，轻轻晃动 铁粉与水蒸气反应后固体加稀HCl溶解，再加KSCN溶液，溶液不变红 B．B C．C D．D 结论 Al(OH)3 能溶于强碱溶液 铝比镁更活泼 铝单质熔点高 反应后固体中不含+3价的铁 2+
2﹣
3+
2﹣
2+
﹣
﹣
B．氯气通入水中 D．钠与水反应
2．中国药学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式
B．NaClO3溶液 D．液态氯化氢
9．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入过量氢氧化钠：NH4++Fe2++30H﹣＝NH3?H2O+Fe（OH）2↓
B．向明矾溶液中滴加Ba（0H）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣＝2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．向澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣＝CaCO3↓+2H2O+CO32﹣ D．向酸性FeC12溶液中加入H2O2：2Fe+2H2O2＝2Fe+O2↑+2H2O 10．下列有关物质的分类或性质与应用均正确的是( ) A．Al2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料 B．Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒 C．硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维
D．Al(OH)3 是一种强碱，可以与酸反应，可用作医用的胃酸中和剂
11．向100mLFeBr2溶液中通入标况下氯气3.36L，氯气全部被还原，测得溶液c(Br－）=c(Cl－），原溶液中FeBr2溶液的浓度(mol·L) A.1
B.1.5
C.2
D.2.5
12．下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是 （ ） A．FeCl2 B．CuCl2 C．Na2O2 D．Na2O
13．NaOH溶于水时，扩散过程吸收了a kJ的热量，水合过程放出了b kJ的热量。下列判断正确的是 ．．A.a>b A.食盐水
B.a=b B.亚硫酸
C.a
D.无法判断 D.NaOH溶液
14．下列溶液中滴入几滴石蕊试液，溶液变红的是（ ） 15．进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是 ①不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛
②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 ③不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗
④配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸 ⑤酒精灯着火时可用水扑灭
A．①②③ B．③④⑤ C．②③④ D．全部 16．要想证明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作中正确的是
A．加入铁粉 B．滴加KSCN溶液 C．通入氯气 D．加入铜片 17．在物质分类中，前者包括后者的是 A．化合物、氧化物 B．溶液、分散系 C．溶液、胶体 D．纯净物、分散系
18．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是①金属钠在纯氧中的燃烧产物，②在FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间，③向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，④无水硫酸铜溶解于水．（ ）
A．③②①④ B．②③①④ C．③①②④ D．①②③④ 19．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )
－1
2+
3+
A．图①向容量瓶中转移溶液
B．图②用于Na2O2和H2O反应制取少量的O2 C．图③比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 D．图④制备Fe(OH)2并能较长时间观察到白色
20．下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是 A．AlCl3 B．Al（OH）3 C．Al2（SO4）3 D．NaAlO2 21．用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使配得的溶液变质的是 ①NaOH ②AgNO3 ③Na2CO3 ④FeCl2
A．只有①④ B．只有②④ C．只有③④ D．全部
22．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是( ) A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B．节日燃放的烟花就是利用了金属化合物的焰色反应所呈现的各种艳丽色彩 C．Al2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D．用氧化钠作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂 23．下列说法正确的是
A.1mol 任何粒子或物质的质量，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等 B.在 0℃和 101kPa(标准状况)的条件下，1mol 任何物质所占的体积约为 22.4L C.如果 1L 水中含有 1mol NaOH，那么这种溶液中NaOH 的物质的量浓度就是 1mol/L D.我们通常把 1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数 24．下列装置能达到实验目的是( )
A．配置溶液时转移溶液
B．石油蒸馏
C．观察钾的焰色反应
D．比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性
25．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是
A．氯化钠溶液 B．硫酸铜溶液 C．石灰乳 D．氢氧化铁胶体 二、填空题
26．化学与人类生活密切相关。请按要求，回答下列问题：
(1)奥运金牌“金镶玉”环形碧玉由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是 Ca2Mg5Si8O22(OH)2，则其用氧化物的形式可表示为___________________；
(2)有关Na2CO3与NaHCO3 的用途描述：面包发酵粉的主要成分之一是（写俗称）________；写出上述物质中，可以用于治疗胃酸过多的药物与胃酸反应的离子方程式____________。
(3)“漂白粉”长期暴露在空气中会变质，这是因为“漂白粉”与空气中二氧化碳接触，从而失去了漂白性。写出该步反应的化学反应方程式___________________________。 三、推断题
27．X、Y、Z、W为短周期元素，且原子序数依次增大。X原子核内只有一个质子，X和Y质子数之和为9，X、Y能形成两种液态化合物X2Y和X2Y2．X和Z、Y和W分别同主族，Z和W同周期。 （1）Z元素在周期表中的位置为第_____周期_____族。 （2）列举一例化合物WY2的应用_____。
（3）Z的最高价氧化物的水化物和W的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：_____。 （4）WY2和X2Y2反应能生成一种强酸，写出相关化学方程式：_____。 四、综合题 28．按要求答题：
（1）海水是一个巨大的资源宝库,海水开发利用制取Cl2的离子方程式：____________。
（2）宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：____________。 （3）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质最佳方法是_________，化学方程式为___________。 （4）除去CO2气体中混入的HCl气体杂质，需将气体通入_________中，其离子方程式为______。 （5）生活中通常用二氧化碳做灭火剂，但镁条着火不能用二氧化碳灭火，其相关原因的化学方程式是： ____________________________________。 五、实验题
29．某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应利用”实验，并检验产物的性质：
（1）B中与水蒸气发生反应的化学方程式为_____________________． （2）D中碱石灰的作用是_____________________． （3）E中实验现象是______________________．
（4）上述实验结束后，取出B中铁粉反应后的少量固体继续进行如下实验：
①B中产物与稀硫酸发生的离子方程式为：______________。 ②试剂A是_________________（选填字母）。 NaOH溶液 b酸性KMnO4溶液 c.酚酞d.氯水