**
126．室温下在 1.0 L 乙二胺（en）溶液中溶有 0.010 mol Cu (NO3)2 ，生成的配离子主要
＋－＋
是 [Cu (en)2]2 。已知平衡时 [en] ＝ 0.050 mol?L1 ，计算平衡时溶液中 Cu2和
＋＋Θ
[Cu (en)2]2 离子的浓度 。（已知：[Cu (en)2]2 的K稳＝1.0×1020 ）**
127．室温下在1.0 L 的氨水中溶解了 0.0050 mol AgBr ，试计算原来氨水的浓度 。（忽略
＋＋Θ－
Ag 的水解和NH3?H2O 的离解以及 Ag (NH3) 的生成 。KspAgBr＝5.0×1013 ，
＋Θ
[Ag (NH3)2] 的K稳＝1.1×107 ）**
ΘΘΘ－－
128．已知：?(Cu2+ / Cu)＝0.337 v ，?(Cu+ / Cu)＝0.515 v ，KspCu I＝1.1×1012 ，[Cu I2]的
Θ
K稳＝7.1×108 ：
⑴ 求 25℃ 时反应 ① Cu2 ＋ Cu ＋ 2 I ＝ 2 Cu I (s)
＋－－
② Cu2 ＋ Cu ＋ 4 I ＝ 2 [Cu I2]
Θ
的标准平衡常数 K ；
Θ
⑵ 计算上述两个反应的ΔrGm 。***
－－－Θ
129．已知：① [Cu (CN)2] ＋ e ＝ Cu ＋ 2 CN ? ＝ －0.896 v ，
＋－＋Θ
② [Co(NH3)6]3 ＋ e ＝ [Co(NH3)6]2 ? ＝ 0.108 v ，
ΘΘ＋Θ
?(Cu+ / Cu)＝0.515 v ，?(Co3+ / Co2+)＝ 1.84 v ，[Co(NH3)6]2 的 K稳＝1.3×105 ，
－＋Θ
试计算配离子 [Cu (CN)2] 和 [Co(NH3)6]3 的 K稳 。***
ΘΘ－Θ
130．已知：?(Ag+ / Ag)＝0.799 v ，KspAgBr＝5.5×1013 ，?([Ag (S2O3)2]3 / Ag)＝0.017 v 。
－Θ
计算 [Ag (S2O3)2]3 的 K稳 ；若使 0.30 mol AgBr (s) 完全溶解在 1.0 L Na2S2O3溶液
＋
－
－
中 ，则 Na2S2O3 溶液的初始浓度应为多少 ？***
131．已知下列电对的电极电势：
－－－－Θ
[CuCl4]2 ＋ e ＝ [CuCl2] ＋ 2 Cl ?1＝0.79 v ①
－－－Θ
[CuCl2] ＋ e ＝ Cu ＋ 2 Cl ?2 ＝0.19 v ②
－－ΘΘ
求反应 [CuCl4]2 ＋ Cu ＝ 2 [CuCl2] 在25℃时的平衡常数 K和Δ rGm 。***
Θ－
132．已知25℃时： ?(Ag+ / Ag)＝0.7991 v ，[Ag (CN)2] 的 K稳＝1.26×1021 ，计算当溶 液中[Ag (CN)2]＝0.20 mol?L1 、[CN]＝0.50 mol?L1 时?([Ag (CN)2]/Ag)＝ ？**
－＋
133．将 0.29 mol NH3 溶解在 0.45 L 0.36 mol?L1 的AgNO3 溶液中，已知 [Ag (NH3)2]
ΘΘ－＋＋
的 K稳＝1.6×107 ，KbNH3＝1.81×105 ，计算平衡时自由 NH3 、Ag 、NH4 、
－
－
－
－
－
H 、[Ag (NH3)2] 等物种的浓度 。***
＋－－
134．当NH4SCN 及少量 Fe3 同存在于溶液中达到平衡时 ，加入NH4F 使[F]＝[SCN]＝
－Θ－Θ
1.0 mol?L1 ，已知 [Fe (SCN)3] 的 K稳＝2.0×103 ，[Fe F6]3的 K稳＝1.0×1016 ，
＋＋
计算此时溶液中 [Fe F6]3 与 [Fe (SCN)3] 的浓度比为多少 ？**
－
135．已知下列配离子均为高自旋型，它们在八面体场中的分裂能如下：
＋＋＋
[Fe (H2O)6]2 [Co (H2O)6]2 [Ni (H2O)6]2
－
Δo / kJ · mol1 124 111 101
－
分别计算它们的晶体场稳定化能（CFSE）(以 kJ · mol1 为单位表示)***
ΘΘ
136．已知：?(Fe3+ / Fe2+)＝0.77 v ，?(Ag+ / Ag)＝0.80 v ，用它们组成原电池：
Θ
⑴ 写出两极反应式和电池反应式 ，计算该电池的标准电动势 E ；
⑵ 若向银半电池中加入氨水至其中 [NH3]＝[Ag (NH3)2]＝1.0 mol?L1 时 ，再写出两
极反应式和电池反应式 ，计算此时电池的电动势 E 。
＋Θ
（已知：[Ag (NH3)2] 的 K稳＝1.6×107 ）***
＋
－
－－－
137．某溶液中含有0.10 mol?L1 的游离 NH3 ，0.20 mol?L1 的 NH4Cl 和 0.15 mol?L1
＋
的 [Cu (NH3)4]2，通过计算说明在该条件下有无 Cu (OH)2 沉淀生成 ？
＋ΘΘ－Θ－
（[Cu (NH3)4]2 的 K稳＝2.1×1013 ，KspCu (OH)2＝2.6×1019，KbNH3＝1.81×105） ***
－－
138．在 100 ml 浓度为 0.20 mol?L1 的 AgNO3 溶液中 ，加入 0.20 mol?L1 的 KCl 溶
液 100 ml ，为了不产生 AgCl 沉淀 ，通入足够的氨（忽略体积变化），问氨的初始浓度
－
至少为多少 ？若改为向AgNO3 溶液中加入 0.20 mol?L1 的 KBr 溶液 100 ml ，欲阻止AgBr 沉淀产生 ，则通入氨（忽略体积变化）的最低初始浓度为多少？
＋ΘΘ－Θ
（已知：[Ag (NH3)2] 的 K稳＝1.1×107 ，KspAgCl＝1.56×1010 ，KspAgBr＝
7.7×10
－13
）***
－－
139．把 0.20 mol?L1 的 K4[Co (CN)6] 溶液和 0.20 mol?L1 的 K3[Fe (CN)6] 溶液等体积
混合 ，平衡时各有关配离子的浓度为多少 ？
ΘΘ
（已知：?([Fe (CN)6]3/[Fe (CN)6]4 )＝0.36 v ， ?([Co (CN)6]3/[Co (CN)6]4 )＝－0.83 v ）****
－－－
140．在25℃时 ，将 2.0×104 mol?L1 的 CdCl2 溶液和 1.0 mol?L1 的 HCl 溶液等体积
－
混合 ，通入 H2S 气体至饱和 ，此时 CdS 刚能开始沉淀 。试计算[CdCl4]2 配离子的
ΘΘ－Θ－
稳定常数 K稳＝ ？（ 已知：H2S：Ka1＝ 1.32×107 ，Ka2＝7.10×1015 ，
Θ－
KspCdS＝8.0×1027）***
－
－
－
－
－－－
141．将 0.60 mol?L1 的 KF 、0.60 mol?L1 的 KCN 和 0.030 mol?L1 的 FeCl3 溶液等
体积混合 ，试求：
－－－－Θ
⑴ 反应 [FeF6]3 ＋ 6 CN ＝ [Fe (CN)6]3 ＋ 6 F 的标准平衡常数 K； ⑵ 平衡时各组分的浓度 ；
－Θ－Θ
（已知[FeF6]3 的K稳＝2.0×1014 ，[Fe (CN)6]3的K稳＝1.0×1042 ）***
142．等体积混合 0.025 mol?L1 的 Cu2 和 0.30 mol?L1 的氨水溶液 ，当只考虑第四级
＋＋Θ
配合的情况下 ，试求溶液中 Cu2的浓度 。（已知：[Cu (NH3)4]2的K稳＝2.1×1013 ）
－
＋
－
***
Θ－
143．已知下列反应在室温下的平衡常数 K＝ 1.7×103 ，
Cu (OH)2 (s) ＋ 2 OH ＝ [Cu (OH)4]2 Θ－－－
若Cu(OH)2的Ksp＝2.2×1020，试计算 [Cu(OH)4]2的稳定常数 。在1 L 2.0 mol?L1
－
－
的NaOH溶液中 ，最多能溶解Cu (OH)2 多少？ ***
144．试通过计算 ，说明下列现象 ：
－－
取100 ml 0.10 mol?L1AgNO3溶液与100 ml 6.0 mol?L1氨水溶液混合 ，并将此溶液分
－1
为二份 。一份中加入1.0 ml 1.0 mol?L NaCl 溶液 ，无AgCl 沉淀析出 ；另一份中
－Θ－
加入 1.0 ml 1.0 mol?L1 KI 溶液 ，则有AgI 沉淀产生 。（KspAgCl ＝ 1.8×1010 ，
Θ－＋Θ
KspAgI ＝ 8.3×1017 ，[Ag (NH3)2]的 K稳＝ 1.12×107 ）***
－
145．当一种物质在某种溶剂中能形成 0.10 mol?L1 浓度的溶液时 ，则可认为该物质在此溶
剂中是“可以溶解”的 。根据这个观点 ，通过计算讨论AgI在氨水中的溶解性 。
＋ΘΘ－
（已知 [Ag (NH3)2] 的 K稳＝1.6×107 ，KspAgI＝1.5×1016 ）**
＋－Θ＋Θ
146．已知 Ag ＋ e ＝ Ag ? ＝ 0.7991 v ，[Ag (NH3)2] 的 lg K稳＝ 7.05 ， 计算当[Ag (NH3)2]＝0.40 mol?L1 ，[NH3]＝2.0 mol?L1 时? ([Ag (NH3)2]/ Ag)＝？**
＋－＋ΘΘ－
147．已知 ：Co3 ＋ e ＝ Co2 ? ＝ 1.84 v ， KbNH3＝1.81×105
－＋ΘΘ
O2 ＋ 4 e ＋ 4 H ＝ 2 H2O ? ＝ 1.229 v ，?(O2 / OH)＝0.401 v ，
ΘΘ
K稳 [Co (NH3)6]3＝1.6×1035 ，K稳 [Co (NH3)6]2＝1.3×105 ，
＋
－
－
＋
－
＋
＋
通过计算说明在水溶液中 ，Co3离子能氧化水 ，而[Co (NH3)6]3配离子在1.0 mol?L1 氨水中不能氧化水 。****
－－－
148．等体积混合 0.300 mol?L1 NH3 ，0.300 mol?L1 NaCN 和 0.0300 mol?L1 AgNO3
＋－－Θ
溶液 ，⑴ 计算 [Ag (NH2)2] ＋ 2 CN ＝ [Ag (CN)2] ＋ 2 NH3 的 K＝ ？
＋
＋
－
⑵ 平衡时 ，上述反应中各物种浓度分别为多少 ？
ΘΘ
（已知 K稳 [Ag (NH3)2]＝1.6×107 ，K稳 [Ag (CN)2]＝1.0×1021）***
Θ
149．已知下列电对的 ? 值 ：
＋－＋Θ
Mn3 ＋ e ＝ Mn2 ? ＝ ＋1.51 v
－－－Θ
[Mn (CN)6]3 ＋ e ＝ [Mn (CN)6]4 ? ＝ －0.244 v
＋
－
通过计算说明锰的上述两种氰合配离子的稳定常数 ，哪一个较大 ？***
＋－Θ
150．已知 ：Cu2 ＋ 2 e ＝ Cu ? ＝ 0.34 v
＋－Θ
Hg2 ＋ 2 e ＝ Hg ? ＝ 0.85 v
－－－Θ
[Hg (CN)4]2 ＋ 2 e ＝ Hg ＋ 4 CN ? ＝ －0.37 v
Fe2 ＋ 2 e ＝ Fe ? ＝ －0.440 v
＋
－
Θ
⑴ 如果在Hg (NO3)2 和 K2[Hg (CN)4] 溶液中分别投入铜片 ，将有什么现象发生 ？
－＋
⑵ 如果在0.10 mol?L1 的 Cu2离子溶液中加入适量的 Fe 粉 ，计算达到平衡后溶液
＋
中Cu2离子的浓度是多少 ？***
－－＋
151．空气中1.0 mol?L1 的氨水能否溶解金属铜 ，生成 0.01 mol?L1 的 [Cu (NH3)4]2配
离子 ？
ΘΘΘ
已知 ：K稳 [Cu (NH3)4]2＝2.1×1013 ，?(Cu2+ / Cu)＝0.337 v ，?(O2 / OH)＝0.401 v ，
Θ－
KbNH3＝1.8×105 ，空气中O2 的含量为21％（v / v）***
－－－－
152．在pH＝7.0 的水溶液中，有1.00×105 mol?L1 的 Pb (Ⅱ) 和 1.00×102 mol?L1
＋Θ
的非配合形态氨三乙酸（NTA）。已知Pb2－NTA 配合物的K稳 ＝2.45×1011 ，NTA
Θ－Θ－Θ－
的逐级离解常数为 Ka1＝2.18×102 ，Ka2＝1.12×103 ，Ka3＝5.25×1011 ，
＋
－
计算溶液中自由态 [Pb2]＝ ？****
－－
153．将1.0 ml 1.0 mol?L1 的 Cd (NO3)2 溶液加入到1.0 L 的5.0 mol?L1 的氨水中 ，
＋Θ－
通过计算说明将生成Cd (OH)2 还是 Cd (NH3)42 ？（ 已知 KbNH3＝1.8×105，
Θ－Θ
KspCd(OH)2＝5.3×1015 ，K稳Cd (NH3)42＝2.78×107 ）**
－－ΘΘ
154．已知反应 ：CuCl (s) ＋ Cl (aq) ＝ CuCl2(aq) K ＝0.384 ， KspCuCl ＝
＋
＋
1.2×106 ，
－Θ
⑴ 计算CuCl2 的 K稳 ＝ ？
－
⑵ 在初始浓度为 1.0 mol?L1 的1 L HCl 溶液中 ，最多可溶解CuCl 固体多少摩尔 ？
（忽略体积变化）***
－
155．在络合滴定中 ，常用 EDTA (Na2H2Y) 作螯合剂 。现已知25℃时 ，0.01 mol?L1 该
＋－
溶液的 pH 值为4.46 ，在此溶液中加入 Cu (NO3)2 并使 [Cu2] ＝ 0.01 mol?L1 (设
－＋
体积不变) ，当生成螯合物 [CuY]2 的反应达到平衡后 ，问溶液中残留的Cu2离子浓
Θ－Θ
度为多少 ？此时溶液的 pH 值改变了多少 ? （EDTA 的Ka3 ＝ 6.9×107 ，Ka4 ＝
－－Θ
5.9×1011 ，[CuY]2 的 K稳 ＝5.0×1018 ）***
－－－
156．在0.10 mol?L1 K[Ag (CN)2] 溶液中加入KCl 固体 ，使 Cl的浓度为 0.10 mol?L1 ，
－
将会有何现象发生 ？若在加入KCl 固体前先加入KCN 并使CN的浓度达到0.10
－
mol?L1然后再加入KCl ，情况又如何 ？（加入固体均忽略体积变化 ）
Θ－Θ
（已知 ：KspAgCl＝1.8×1010 ，K稳 [Ag (CN)2]＝1.25×1021 ）***
157．将0.10 mol Zn (OH)2 恰好溶解在 1.0 L NaOH溶液中 ，需要加入多少克NaOH固体 ?
Θ－Θ
（已知 ：KspZn(OH)2＝1.2×1017 ，K稳 [Zn (OH)4]2＝4.6×1017 ，NaOH 式量为40 ，
－
－
－
假定固体加入引起的体积变化可忽略）***