表一

活动与探究一：

一、三组用稀盐酸，二、四组用稀硫酸。 稀盐酸 情况记录 （实验现象） 结论或解释 有关化学方程式 稀硫酸 情况记录 结论或解释 （实验现象） 有关化学方程式 表二

活动与探究二：

活动内容 及步骤 把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿实验现象 预测 情况记录 （实验现象） 结论或解释 （有关化学方程式） 取出，观察 把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察 把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察

第二课时 师生活动 【小游戏】分别发给8个学生八种金属K、Na、Al、Fe、Pb、设计意图 通过游戏的形式调 Cu、Ag、Au的卡片,请8位同学按金属活动性大小排序，规定左节课堂气氛，巩固金属活边的金属活动性最强。完成以后，再请其他同学补充其他的金属。 今天我们来探讨一下运用金属活动性顺序可以做些什么。 [演示]锌与稀硫酸反应，检验产生的气体。 [提问]除了生成氢气外，是否还生成其他物质呢？ 学生猜想， 请2位学生上台操作：分别加热试管中硫酸锌溶液和蒸馏水， 学生观察现象，并汇报。 师讲述。 学生写出化学方程式。 [投影]教材P11卡通图，铁与硫酸、镁与硫酸反应的文字表达式 学生写出化学方程式 1、略 2、略 以文字表达式为铺垫帮助学生完成化学方程式 动性顺序。 培养学生动手能力，激发学习兴趣。通过对比实验初步了解溶液。 3、铜不与稀硫酸反应。 [投影]上面的三个化学方程式 通过小组讨论交流使学生认识置换反应的学生讨论，为什么锌、铁、镁能与稀硫酸反应，而铜不能？ 特点，进一步理解其概念 小结：金属活动性顺序表用途2 [提问]对于以上反应，从反应物和生成物的物质类别（单质，化合物）的角度分析，这些反应有何特点？ 小组讨论汇报 单质＋化合物 另一单质＋另一化合物 [归纳小结]置换反应 ：教材P11 [过渡]我们知道 Zn、Fe、Mg也能与盐酸（HCl）反应，它们也能置换出盐酸中氢 [投影]文字表达式： 铁＋盐酸 氯化亚铁＋氢气 镁＋盐酸 氯化镁＋氢气 锌＋盐酸 氯化锌＋氢气 学生写化学方程式并讨论现象 [演示]P11铝和硫酸铜 铜和硝酸银 铜和硫酸铝 学生观察现象，能反应的写出其化学方程式，并写出反应基本类型。 （提示）： 铝＋硫酸铜 铜＋硫酸铝 铜＋硝酸银 银＋硝酸铜 铜和硫酸铝不反应 学生讨论： 为什么铝能置换出硫酸铜中的铜，而铜不能置换出硫酸铝中的铝？ 小结：金属活动性顺序表的用途。 1、 归纳：常见的金属活动性顺序表的应用1、2、3 [本节小结] 1、 2、 置换反应 学习书写两类置换反应的化学方程式，并巩固对这两类置换反应能否发生的判断依据。

第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质

导学知识目标点：

1、金属的化学性质：（3条） 2、置换反应的概念。

3、金属与酸、盐性液反应现象。 4、金属活动顺序表及其应用（3条） 课时：1课时

导学方法：猜想与探究—观察与检验—分析与归纳—解释与结论 导学过程： 一、课前导学：

1、铁能在纯氧气中燃烧吗？若能，写出反应的化学方程式。

2、金属活动性顺序：

3置换反应： 1、金属与氧气反应

镁、铝常温下很容易反应，铜铁常温下反应很慢，金在高温下也不反应。 结 论：不同的金属与氧气反应的难易程度不同。