第七章 电化学

1．科尔劳乌施定律?m??m(1??c)适用于（ ） A．弱电解质 B．强电解质 C．无限稀释溶液 D．强电解质稀溶液 2．某电池的电池反应可写成: （1）H2 (g)+

?1O2 (g)? H2O(l),（2）2H2 (g)+ O2 (g)? 22H2O(l)相应的电动势和化学反应平衡常数分别用E1，E2和K1，K2 表 示，则（ ） A．E1=E2 K1=K2 B．E1≠E2 K1=K2 C．E1=E2 K1≠K2 D．E1≠E2 K1≠K2 3．下列电池中，电动势E与Cl-的浓度无关的是（ ） A．Ag|AgCl(s)|KCl(aq)| Cl2 (g,100kPa)| Pt B．Ag|Ag+(aq)|| Cl- (aq)| Cl2 (g,100kPa)| Pt C．Ag|Ag+(aq)|| Cl- (aq)| AgCl(s) |Ag D．Ag|AgCl(s) |KCl(aq)|Hg2Cl2 (s)|Hg

4．电池在恒温恒压及可逆条件下放电，则系统与环境间的热交换Qr值是（ ） A．ΔrHm B．TΔrSm C．ΔrHm - TΔrSm D．0

5．在电池Pt| H2 (g,p)| HCl （1mol·kg-1）||CuSO4（0.01 mol·kg-1）|Cu的阴极 中加入下面四种溶液，使电池电动势增大的是（ ）

A．0.1 mol·kg-1CuSO4 B．0.1 mol·kg-1Na2SO4 C．0.1 mol·kg-1Na2S D．0.1 mol·kg-1氨水 6．298K时，下列两电极反应的标准电极电势为（ ） Fe3+ + 3e-→ Fe Eθ(Fe3+/Fe)=-0.036V Fe2+ + 2e-→ Fe Eθ(Fe2+/Fe)=-0.439V

则反应Fe3+ + e-→ Fe2+ 的Eθ(Pt/Fe3+, Fe2+)等于（ ）

A．0.184V B．0.352V C．-0.184V D．0.770V

7．298K时，KNO3水溶液的浓度由1mol·dm-3增大到2 mol·dm-3,其摩尔电导率Λm将( ) A．增大 B．减小 C．不变 D．不确定 8．电解质分为强电解质和弱电解质，在于（ ）

A．电解质为离子晶体和非离子晶体 B．全解离和非全解离 C．溶剂为水和非水

Θ

D．离子间作用强和弱

9．在等温等压的电池反应中，当反应达到平衡时，电池的电动势等于（ ） A．零 B．E C．不一定 D．随温度、压力的数值而变 10．25℃时，电池Pt|H2(10 kPa)|HCl(b)| H2(100 kPa)|Pt的电动势E为（ ） A．2×0.059 V B．?0.059 V C．0.0295 V D．?0.0295 11．正离子的迁移数与负离子的迁移数之和是（ ）

A．大于1 B．等于1 C．小于1 D．等于0

12．已知25℃时，E(Fe3+| Fe2+) = 0.77 V，E(Sn4+| Sn2+) =0.15 V。今有一电池，其电池反应为2 Fe3++ Sn2+=== Sn4++2 Fe2+，则该电池的标准电动势E(298 K) 为（ ）

1

A．1.39 V B．0.62 V C．0.92 V D．1.07 V 13．电解质溶液的导电能力（ ）

A．随温度升高而减小 B．随温度升高而增大 C．与温度无关 D．因电解质溶液种类不同，有的随温度升高而减小，有的随温度升高而增大

14．已知298K，?CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率Λ∞分别为a、b、c(单位为S·m2·mol-1)，那么Λ∞(Na2SO4)是（ ）

A．c + a - b B．2a - b + 2c C．2c - 2a + b

D．2a - b + c

15．某温度下，纯水的电导率κ = 3.8 × 10-6S·m-1，已知该温度下，H+、OH-的摩尔电导率分别为3.5 × 10-2与2.0 × 10-2S·m2·mol-1，那么该水的Kw是多少(单位是mol2·dm-6) （ ） A．6.9 × 10-8

B．3.0 × 10-14 C．4.77 × 10-15 (D) 1.4 × 10-15

16．用同一电导池测定浓度为0.01和0.10mol·dm-3的同一电解质溶液的电阻，前者是后者的10倍，则两种浓度溶液的摩尔电导率之比为（ ） A．1∶1

B．2∶1

C．5∶1

D．10∶1

17．离子运动速度直接影响离子的迁移数，它们的关系是（ ） A．离子运动速度越大，迁移电量越多，迁移数越大

B．同种离子运动速度是一定的，故在不同电解质溶液中，其迁移数相同 C．在某种电解质溶液中，离子运动速度越大，迁移数越大 D．离子迁移数与离子本性无关，只决定于外电场强度 18．以下说法中正确的是（ ）

A．电解质的无限稀摩尔电导率Λm都可以由Λm与c1/2作图外推到c1/2 = 0得到 B．德拜—休克尔公式适用于强电解质 C．电解质溶液中各离子迁移数之和为1 D．若a(CaF2) = 0.5，则a(Ca2+) = 0.5，a(F-) = 1 19．以下说法中正确的是（ ）

A．电解质溶液中各离子迁移数之和为1

B．电解池通过lF电量时，可以使1mol物质电解

C．因离子在电场作用下可定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥 D．无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质

20．用同一电导池测定浓度为0.01mol?dm和0.10mol?dm的同一电解质溶液的电阻，前者是后者的10倍，则两种浓度溶液的摩尔电导率之比为__________ 。 21．把化学能转变为电能的装置称之为 ，把电能转变为化学能的装置称之为 。

22．已知298K时，1/2 CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率??分别为a、b、c（单位为S?m?mol），那么??（Na2SO4）是：_________________。

2?1?3?3? 2

23．在一块铁板上，有一个锌制铆钉，在潮湿空气中放置后，则 被腐蚀，而 则不腐蚀。

24．质量摩尔浓度为m的H3PO4溶液，离子平均活度系数为??，则溶液中H3PO4的活度aB为：_____________。

25．双液电池中不同电解质溶液间或不同浓度的同种电解质溶液的接界处存在___________电势，通常采用加___________的方法来减少或消除。

26．电池Zn(s)|Zn2?(a1)Zn2?(a2)|Zn(s)，若a1?a2，则电池电动E ，如果a1?a2，则电池电动势E 。（选填>0、=0或<0） 27．在电池Ag(s)AgSO4(s)H2SO4(a)H2(100kPa)Pt中

（i）阳极反应是 , （ii）阴极反应是 , （iii）电池反应是 。 28．科尔劳乌施定律?m??m??Ac适用于 ___________。

29．在电解池中，阳极即为 极，发生 反应；阴极即为 极，发生 反应；在原电池中，阴极即为 极，发生 反应；阳极即为 极，发生 反应。

30．溶液是电中性的，正、负离子所带总电量相等，所以正、负离子的迁移数也相等。（ ） 31．离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。（ ） 32．离子的摩尔电导率与其价态有关系。 （ ） 33．电解质溶液中各离子迁移数之和为1。 （ ） 34．电解池通过1F电量时，可以使1mol物质电解。 （ ） 35．原电池的正极即为阳极，负极即为阴极。 （ ） 36．盐桥的作用是导通电流和减小液界电势。 （ ） 37．对于电池AgAgNO3(b1)AgNO3(b2)Ag，b较小的一端为负极。 （ ） 38．什么是正极，什么是负极？

39．弱电解质溶液的电导率随电解质浓度的增加有什么变化？摩尔电导率呢？ 40．什么是阴极，什么是阳极？ 41．可逆电池的两条标准是什么? 42．简述原电池和电解池的概念

43．通电于Au(NO3)3溶液，电流强度I=0.025A, 析出Au(s)=1.20g。已知M(Au)= 197.0 g·mol-1。求：（1） 通入电量；（2）通电时间；（3） 阳极上放出氧气的物质的量。 44．写出下列电池的电极反应和电池反应： Cu（s）|CuSO4(a1)‖AgNO3(a2)|Ag(S)

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第十章 界面现象

45.一个玻璃毛细管分别插入25℃ 和75℃ 的水中，则毛细管中的水在两不同温度水中上升的高度（ ） A．相同

B．无法确定

C．25℃ 水中高于75℃ 水中 D．75℃ 水中高于25℃ 水中 46.液体的表面自由能 γ 可以表示为( )

A．（δH/δA）T,p,n B．（δF/δA）T,p,n C．（δU/δA）T,p,n D．（δG/δA）T,p,n

47.已知20℃ 时水～空气的界面张力为7.27 × 10-2N·m-1，当在20℃ 和100kPa下可逆地增加水的表面积4cm2，则系统的ΔG为（ ）

A．2.91 × 10-5 J ； B．2.91 × 10-1 J ； C．-2.91 × 10-5 J ； A．大水珠变大，小水珠变小 C．大水珠变小，小水珠变大 液面的高度为（ ） A． 等于h B．大于h

C．小于h D．无法确定

D．-2.91 × 10-1 J 。

48.在一个密闭的容器中，有大小不同的两个水珠，长期放置后，会发生（ ）

B．大水珠变大，小水珠变大 D．大水珠，小水珠均变小

49.一根毛细管插入水中，液面上升的高度为h，当在水中加入少量的NaCl，这时毛细管中

50.涉及溶液表面吸附的说法中正确的是（ ） A．溶液表面发生吸附后表面自由能增加 B．溶液的表面张力一定小于溶剂的表面张力

C．定温下，表面张力不随浓度变化时，浓度增大，吸附量不变 D． 饱和溶液的表面不会发生吸附现象

51. 对处于平衡状态的液体，下列叙述不正确的是（ ） A．凸液面内部分子所受压力大于外部压力 B． 凹液面内部分子所受压力小于外部压力 C．水平液面内部分子所受压力大于外部压力 D．水平液面内部分子所受压力等于外部压力

52.某溶液表面张力σ与溶质浓度c的关系式：σ0 - σ = A + Blnc，式中σ0 为纯溶剂的表面张力，A、B为常数. 则表面超量为（ ） A．Γ = c/RT(?σ/?c)T

B．Γ = B/RT C．Γ = -B/RT

B．溶解已达到饱和 D．分子远未排满溶液表面

D．Γ = Bc/RT

53.胶束的出现标志着表面活性剂的（ ） A．降低表面张力的作用下降 C．分子间作用超过它与溶剂的作用 的是（ ）

A．管内水面为凹球面

54.水对玻璃润湿，汞对玻璃不润湿，将一玻璃毛细管分别插入水和汞中，下列叙述不正确

B．管内汞面为凸球面

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