（11）Na2O2+CO2? （12）KO2+H2O? （13）Fe(OH)2+O2+OH-? （14）K2S2O8+Mn2++H++NO?3? （15）H2SeO3+H2O2?
答：（1）H2S+H2O2=S+2H2O
H2S+4H2O2（过量）=H2SO4+4H2O
（2）H2S+Br2=2HBr+S
H2S+4Br2（过量）+4H2O=8HBr+H2SO4 （3） H2S+I2=2I-+S+2H+ （4） 2H2S+O2=2S+2H2O （5） 3H2S+ClO3-=3S+Cl-+3H2O （6） 2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O （7） 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
（8） Na2S2O3+4Cl2+5H2O=Na2SO4+H2SO4+8HCl （9） SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
（10） 5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2+8H2O （11） 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （12） 2KO2+2H2O=2KOH+O2+H2O2 （13） 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 （14） 5S2O82-+2Mn2++8H2O=10SO42-+2MnO4-+16H+ （15） H2SeO3+H2O2=H2SeO4+H2O
17．在标准状况下，50cm3含有O3的氧气，若其中所含O3完全分解后，体积增加到52 cm3。
如将分解前的混合气体通入KI溶液中，能析出多少克碘？分解前的混合气体中O3的体积分数是多少？
解：5.68mg ,8.1%
18．每升含12.41克Na2S2O3·5 H2O的溶液35.00 cm3，恰好使50.00 cm3的I3溶液退色，
求碘溶液的浓度？
解：I3-+2S2O32-=S4O62-+3I-
?1.75×10-2mol/L
-1?19．下述反应在298K时的△Hm为284.5kJ·mol
3O22O3
??已知此反应平衡常数为10-54，试计算该反应的△Gm和△Sm。
解：307.97kJ /mol, -78.76k-1.J.mol-1
20．利用电极电势解释在H2O2中加入少量Mn2+，可以促进H2O2分解反应的原因。 答：?MnO?2/Mn2?= 1.23V
? H2O2作为氧化剂时?H=1.776V 2O2/H2O H2O2能氧化Mn2+ Mn2+ + 2H2O2 == MnO2 + 2H2O
? H2O2作为还原剂?O= 0.68V〈 1.23V 2/H2O2 H2O2能还原MnO2 MnO2 + 2H2O2 == Mn2+ + O2 + 2H2O 总反应式为 2H2O2 2 O2 ? + 2H2O
MnO
第十四章 氮族元素
1.用MO理论讨论N2和NO分子中的成键情况，并指出两者键级是多少？
2*2222KK?????2s2s2p2p2p 键级3 答：N ：
2
yzNO：KK?2s?2s?2p?2p?2p?2p 键级2.5。
yz2*2222*12．解释下列问题：
（1）虽然氮的电负性比磷高，但是磷的化学性质比氮活泼？ （2）为什么Bi(V)的氧化能力比同族其他元素强?
答：(1) 氮的电负性比P高，但氮不如P活泼，这是由俩者单质的结构不同决定的。
N的半径很小，但N原子间形成三重键，叁键的键能很高，难以断开，因而N2很不活泼。
P原子半径很大，而使P原子间的p轨道重叠很小，不能形成多重键。P-P单键键能很小，很容易断开。特别白磷的P-P-P键角小张力大，更活泼。
(2) Bi(v)的氧化能力比同族其他元素强的多，出现了充满4f、5d，而4f、5d对电子的屏蔽
作用较小，而6s具有较大的穿透能力，所以6s电子能级显著降低，不易失去，有“惰性电子对效应”。失去2 个6s电子的 Bi(v 更倾向于得到2个电子形成更稳定的Bi3+。
3．试从分子结构上比较NH3、HN3、N2H4和NH2OH等的酸碱性。 答：NH3结构见书648 HN3结构见书658
N2H4结构见书655 NH2OH结构见书658
得出酸性 HN3>NH3> N2H4>NH2OH 碱性相反。
4．试比较下列化合物的性质：
（1） NO3和NO2的氧化性；
（2） NO2、NO和N2O在空气中和O2反应的情况； （3） N2H4和NH2OH的还原性。
答：(1) 氧化性NO2->NO3-;
(2) NO2不与空气反应；NO与空气在常温下即可反应，产生红棕色烟雾。N2O也不与空气
反应。
(3)还原性：N2H4 >NH2OH
5．硝酸铵可以有下列两种热分解方式：
NH4NO3(s)=NH3(g)+HNO3(g) ΔH?=171kJ·mol
-1
??NH4NO3(s)= N2O(g)+2 H2O(g) ΔH?=-23 kJ·mol
-1
根据热力学的观点，硝酸铵固体按照哪一种方式分解的可能性较大。
答：按后者分解方式可能性大；因为ΔG=ΔH-TΔS，可知，反应的方向性主要决定于ΔH。
6．如何除去：
（1） 氮中所含的微量氧；
（2） 用熔融NH4NO3热分解制得的NO2中混有少量的NO； （3） NO中所含的微量NO2；
（4） 溶液中微量的NH4离子。
答： （1）使气体通过炽热的铜屑： O2+2Cu=2CuO
（2）使气体通过FeSO4溶液除去NO NO+FeSO4=Fe（NO）SO4 （3）使气体通过水除去NO2 2NO2+H2O=2HNO3+NO
（4） 溶液中加少量的NaNO2后加热除去NH4+ NH4++NO2-=N2+H2O
7．写出下列物质加热时的反应方程式：
（1）NaNO3 （2）NH4NO3 （3）NH4Cl 和 NaNO2的混合物 （4）CuSO4.5H2O （5）Cu(NO3)2.2H2O （6）NaN3 答：
?
?(1)2NaNO3???2NaNO2?O2??(2)NH4NO3???N2O??2H2O?(3)NH4NO2???N2??H2O?(4)CuSO4.5H2O???CuSO4?5H2O?(5)Cu(NO3)2.3H2O???Cu(OH)NO3?HNO3?2H2O ?Cu(OH)NO3???CuO?HNO3?4HNO3???4NO2??O2??2H2O?(6)3NaN3???4N2??Na3N?Na3N???6Na?N2?8．从下列物质中选出那些互为等电子体：C
2?2，O2，O2，O
?2?2, N2，NO，NO+，CN-和N2H3，
?并讨论它们氧化能力得强弱和酸碱强度。
答：互为电子体的有：C22- ，N2，NO+，CN-；O22-，N2H3-
9．完成下列反应：
N2H4?HNO2 ???
?NH4Cl?HNO2 ???
KI?HNO2???
?KClO3?HNO2 ??? ?KMnO4?HNO2 ???
答：
?N2H4?HNO2???HN3?2H2O?NH4?HNO2???N2??2H2O?HClKI?HNO2???I2?2NO??2H2O?ClO?3?3HNO2???Cl??3NO3?3H??
2MnO4??2?5HNO2?H????2Mn2??5NO3?3H2O
10．从硝酸钠出发，写出制备亚硝酸的反应方程式。 答：2NaNO3=2NaNO2+O2
NaNO2+HCl=HNO2+NaCl
11．解释下列反应现象：
（1） 为什么NaNO2会加速铜和硝酸的反应速度？