(2)收集到气体3.36L，气体的物质的量n=
3.36L=0.15mol，该气体在电火花下刚好完全反应，说明
22.4L/mol生成的气体为氢气和氧气的混合气体，且n(H2)∶n(O2)=2∶1，即n(H2)=0.1mol，n(O2)=0.05mol，根据2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ，需要钠0.2mol，质量为0.2mol×23g/mol=4.6g，根据2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑，则表面的过氧化钠为0.1mol，质量=0.1mol×78g/mol=7.8g，根据钠元素守恒，表面生成的氧化钠的物质的量=
0.6mol?0.2mol?0.1mol?2=0.1mol，质量为0.1mol×62g/mol=6.2g，答：表面被氧化的钠各成
2分的质量分别为m(Na) =4.6g 、m(Na2O)=6.2g 、m(Na2O2)=7.8g。 【点睛】
本题的易错点和难点是判断固体的组成，要注意固体的组成只可能为钠、氧化钠、过氧化钠中的2种或3种，需要根据生成的气体在电火花下刚好完全反应判断。 七、工业流程
三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．氧化性：Cl2＞Br2 溶液的颜色由黄色变为蓝色 2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣ 向溶液中加入CCl4，振荡，静置，液体分为上下两层，下层呈紫红色 不能 ①中所得黄色溶液中可能含有Cl2，会干扰Br2、I2氧化性的比较 【解析】
(1)步骤①溶液变为黄色是氯气与溴离子发生氧化还原反应，生成单质溴，说明氧化性：Cl2＞Br2；实验③中淀粉遇到碘溶液变成蓝色，故答案为氧化性：Cl2＞Br2；溶液的颜色由黄色变为蓝色； (2)步骤①溶液变为黄色是氯气与溴离子发生氧化还原反应，生成单质溴，反应的离子方程式为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故答案为2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；
(3)检验②中所得黄色溶液含I2的另一种方法是萃取的方法，具体操作向溶液中加入CCl4，振荡，静置，液体分为上下两层，下层呈紫红色，故答案为向溶液中加入CCl4，振荡，静置，液体分为上下两层，下层呈紫红色；
(4)①中所得溶液中可能含有过量的氯气，对后继氧化性强弱的比较产生干扰，故答案为不能；①中所得黄色溶液中可能含有Cl2，会干扰Br2、I2氧化性的比较。
点睛：本题为探究题和实验设计题，用以比较卤素单质的氧化性强弱，注意本题中要排除干扰因素的存在，掌握氧化还原反应有关知识以及卤素的性质是解答的关键。 四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．C O Na 第二周期第ⅤA族 共价
H2O>NH3>CH4 C+2H2SO4
【解析】
CO2↑+2SO2↑+2H2O
【分析】
短周期A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，A的原子半径最小，则A为H元素；F的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，L层上有8个电子，K层上有2个电子，则M层上有6个电子，则F为S元素；D的阴离子和E的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体，该固体为过氧化钠，则D为O元素、E为Na元素；B原子的最外层上有4个电子，原子序数小于O，则B为C元素，则C为N元素，据此结合元素周期律分析解答。 【详解】
(1)根据分析可知，A为H元素、B为C元素、C为N元素，D为O元素、E为Na元素、F为S元素，故答案为：C；O；Na；
(2)C为N元素，原子序数为7，位于周期表中第二周期第ⅤA族，故答案为：第二周期第ⅤA族； (3)B、D两元素形成化合物为一氧化碳或二氧化碳，均属于共价化合物，故答案为：共价； (4)F为S元素，原子结构示意图为
，故答案为：
；
(5)BD2为二氧化碳，属于共价化合物，电子式为式为
，故答案为：
；
；E2D2为过氧化钠，为离子化合物，电子
；
(6)元素的非金属性越强，最简单氢化物稳定性越强，B、C、D的最简单氢化物稳定性由强到弱依次为H2O>NH3>CH4，故答案为：H2O>NH3>CH4；
(7)F元素的最高价氧化物的水化物为H2SO4，浓硫酸和C反应的化学方程式为C+2H2SO4
CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案为：C+2H2SO4
CO2↑+2SO2↑+2H2O；
(8)E与F两元素形成的化合物为Na2S，用电子式表示其化合物的形成过程为
，故答案为：
【点睛】
正确判断元素的种类是解题的关键。本题的易错点为(5)中电子式的书写，要注意过氧化钠中含有过氧根离子。
五、综合题（本题包括1个小题，共10分） 24． K2O·Al2O3·6SiO2 CaSiO3 Na2CO3+Al2O3取速率 HCO3-+OH-=CO32-+H2O Na2CO3 CO2
【解析】分析：钾长石中加入碳酸钙、碳酸钠煅烧，再水浸，过滤后可得滤渣为CaSiO3，滤液为偏铝酸钾、偏铝酸钠溶液，通入过量二氧化碳气体，得氢氧化铝沉淀，过滤得碳氢酸钾、碳酸氢钠溶液，再加入氢氧化钠得碳酸钠和碳酸钾，据此答题。
详解：(1)钾长石的化学式为K2Al2Si6O16，则根据原子守恒可知以氧化物组成的形式表示钾长石的化学式为K2O·Al2O3·6SiO2；
(2)根据以上分析可知煅烧过程后，钾长石中的硅元素以CaSiO3的形式存在于浸出渣中；根据原子守恒可
2NaAlO2+CO2↑ 增加固体与液体的接触面积，提高浸
。
知Al2O3与Na2CO3反应生成NaAlO2的同时还有二氧化碳生成，则反应的化学方程式为Na2CO3+Al2O3
2NaAlO2+CO2↑。
(3)“浸取”过程中，需要将钾长石由块状固体粉碎为较小颗粒，这样可以增加固体与液体的接触面积，加快反应速率，提高浸取速率；
(4)滤液中含有碳酸氢根离子，因此“转化”时加入NaOH溶液的作用是将其转化为碳酸根离子，反应的离子方程式为HCO3-+OH-=CO32-+H2O。
(5)根据流程可知最终有二氧化碳和碳酸钠生成，则此工艺中可以循环利用的主要物质是Na2CO3、CO2和水。
点睛：本题以钾长石的加工为载体，考查混合物的分离和提纯，侧重考查实验基本操作、元素化合物性质，明确流程图中各个步骤发生的反应、相关物质的性质及物质分离方法是解本题的关键，题目难度中等。