某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸收效率的措施，进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如图1所示．
①根据图示实验结果，为了提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率，下列措施正确的是 ．
A．降低通入含硫烟气的温度；B．减小通入含硫烟气的流速 C．减少天然海水的进入量；D．在天然海水中加入生石灰
②天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3，使用空气中的氧气将其氧化，写出该反应的离子方程式 ．
③该小组采用图2装置在实验室测定烟气中SO2的体积分数（假设实验在标准状况下进行）：上述装置组装连接的顺序是：原料气→ （填a、b、c、d、e）．下列试剂中（浓度、体积一定），可以用来代替试管中的碘﹣淀粉溶液的是 （填编号）． A．酸性KMnO4溶液；B．NaOH溶液；C．溴水；D．氨水
（2）石灰石﹣石膏湿法烟气脱硫工艺技术的工作原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及鼓入的空气反应生成石膏（CaSO4?2H2O）．写出该反应的化学方程式： ．某电厂用煤300吨（煤中含硫质量分数为2.5%），若燃烧时煤中的硫全部转化成二氧化硫，用石膏湿法烟气脱硫中有96%的硫转化为石膏，则可生产石膏 吨． 9．（14分）（2014?泾阳县校级模拟）亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O2 的作用，如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害．下面是一种常见补
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铁药品说明书中的部分内容：该药品含Fe 33%﹣36%，不溶于水但能溶于人体中的胃酸；与Vc（维生素C）同服可增加本品吸收．
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（一）甲同学设计了以下实验检测该补铁药品中是否含有Fe并探究Vc的作用：
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（1）加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是 、Fe+SCN=[Fe（SCN）]．
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（2）加入KSCN溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中有少量Fe．该离子存在的原因可能是（填编号） ．A．药品中的铁本来就应该以三价铁的形式存在B．在制药过程中生成少量三价铁C．药品储存过程中有少量三价铁生成
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﹣
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（3）向血红色溶液中加入一片Vc片，片刻后溶液血红色褪去，说明Vc有 性；怎样理解药品说明书中“与Vc同服可增加本品吸收”这句话？ ．
（二）乙同学采用酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定该药品是否合格，反应原
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理为5Fe+8H+MnO4=5Fe+2Mn+4H2O．准确称量上述药品10.00g，将其全部溶于试剂2中，配制成1 000mL溶液，取出20.00mL，用0.020 0mol/L的KMnO4 溶液滴定，用去KMnO4 溶液12.00mL．
（4）该实验中的试剂2与甲同学设计的实验中的试剂1都可以是 （填编号）． A．蒸馏水 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．稀硝酸
（5）本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是 （填编号）．
（6）请通过计算，说明该药品含“铁”量是否合格（写出主要计算过程）？ 10．（15分）（2014?泾阳县校级模拟）纳米材料二氧化钛（TiO2）可做优良的催化剂． 资料卡片 物质 熔点沸点/℃ /℃ SiCl4 ﹣70 57.6 TiCl4 ﹣25 136.5 Ⅰ．工业上二氧化钛的制备方法： ①将干燥后的金红石（主要成分为TiO2，主要杂质SiO2）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl2反应，制得混有SiCl4杂质的TiCl4．②将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4． ③在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2?xH2O．④TiO2?xH2O高温分解得到TiO2．
（1）根据资料卡片中信息判断，TiCl4与SiCl4在常温下的状态是 ，分离二者所采取的操作名称是 ．
（2）③中反应的化学方程式是 ．
（3）若④在实验室完成，应将TiO2?xH2O放在图1中 （填仪器名称）中加热．
Ⅱ．据报道：能“吃废气”的“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O2，其过程大致如下： a．O2﹣→2O b．O+H2O﹣→2OH c．OH+OH﹣→H2O2
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（4）H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等，主要是利用了H2O2的 （填“氧化性”或“还原性”）．
Ⅲ．某研究性学习小组用图2装置模拟“生态马路”清除CO的原理．（夹持装置已略去） （5）若缓慢通入22.4L（已折算成标准状况）CO气体，结果NaOH溶液增重16.5g，则CO的转化率为
（6）当CO气体全部通入后，还要通一会儿空气，其目的是 ． 11．（15分）（2014?龙海市校级模拟）为测定镁铝合金（不含其它元素）中铝的质量分数，甲乙两个学习小组设计了下列二种不同的实验方案进行探究．请回答下列问题： （一）甲组：实验方案：镁铝合金
测定剩余固体质量
实验步骤：
①称量：托盘天平称量2.7g镁铝合金粉末
②溶解：将①中药品加入烧杯中，用量筒量取至少 mL 1mol/L NaOH 溶液加入烧杯中，不断搅拌，充分反应 ③过滤：
④洗涤：若未对过滤所得固体进行洗涤，测得铝的质量分数将 （填“偏高”、“偏低”或“不变”），证明固体已洗涤干净的方法为 ⑤干燥、称量剩余固体 （二）乙组：
实验方案：
实验装置如图，实验步骤如下： ①按图连接好装置
②称取两份质量均为0.3g 的镁铝合金样品粉末，分别放入A装置左右两个管中，向B装置中加入一定量的水，把装置A．B的胶塞塞好，然后调节C的高度使B和C中的液面相平，记录下此时的体积为112mL
③通过注射器的针头向装置A左侧管中注入足量的稀盐酸，等不再有气泡产生时，调节装置C的高度，使B和C中的液面相平时记录下此时的体积为448mL
④通过另一针头向装置A右侧管中加入足量的稀NaOH溶液，等不再有气泡产生时，调节装置C的高度，使B和C中的液面相平时记录下此时的体积为672mL． 问题和讨论：
（1）上述实验步骤①和②之间必须加一步 的操作，具体方法为 ． （2）为使气体体积测定结果不至于引起很大偏差，除了应注意使B和C中的液面相平外，在反应完全后至读数之前，还需要注意的关键问题是（有几点写几点） ． （3）计算合金中铝的质量分数时，是否需要将气体体积折算为标准状况的体积 ，试根据题中数据计算出合金中铝的质量分数为 ．
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