A.过滤法 B.沉淀法 C.多级闪急蒸馏法 D.分解法
【答案】(1)结晶(蒸发结晶)；BaCl2、NaOH、Na2CO3(BaCl2、Na2CO3、NaOH或NaOH、BaCl2、Na2CO3)； (2)NaCl；(3)MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 [Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O或MgCl2
Mg+Cl2↑ ]； 获得比较纯净的氯化镁(富集氯化镁)；(4)C。
16．（8分）（2019·湖北恩施）今年春节期间播出的《舌尖3》，让籍籍无名的章丘铁锅名声大振，章丘手工铁锅制造需要历经十二道工序，再过十八遍火候，一千度高温锤炼，经受三万六千次锻打，其炉渣中主要含FeO、Fe2O3，还有一定量既不溶于水，也不与稀酸反应的杂质。现按如图工艺流程，用炉渣制备绿矾（FeSO4?7H2O）。请按要求回答问题：
查阅资料：氧化亚铁与稀硫酸、铁与硫酸铁反应均可生成硫酸亚铁。 （1）步骤一中，发生反应的化学方程式为 、 。
（2）步骤一中的操作名称是 ，为提高步骤一的反应速率，可采取的措施有增大硫酸的浓度，升高反应物的温度、还可以采取 （写1 条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”）。 （3）步骤二中无气体生成的化学反应方程式为 ，测得滤液2的pH明显大于滤液1，其原因是 。
（4）滤液2得到绿矾可以采取的方法是 。
（5）某化学兴趣小组在实验室中利用该炉渣按照上述工艺流程制取绿矾。现取100g炉渣，得到干燥杂质5g，步骤二中加入15.6g铁粉，得到滤渣5.6g。要计算理论上制得绿矾的质量，除要利用上述给定的全部数据外，在实验过程中，还需测定的一个数据是 。
16. （1）FeO+H2SO4=FeSO4+ H2O、3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O （2）过滤 炉渣粉碎 （3）Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 铁粉消耗了过量的硫酸（4）蒸发结晶或冷却热饱和溶液 （5）氢气的质量
17．（2019·海南）三沙市是我国位置最南、总面积最大（含海域）、陆地面积最小的地级市。 （1）永兴岛上的饮用水主要利用海水淡化膜对海水进行二级脱盐后获得。分离原理如右图所示，该原理与化学实验中常见的 操作相似； （2）三沙海域的海水盐度高，从海水中获取食盐的方法是 （3）海水提取粗盐后的母液还可以用来提取金属镁，其流程如下：
；
该流程中，溶液 A 为 ，其中没有发生的基本反应类型为 。 （1）过滤（2）蒸发结晶或蒸发溶剂 （3）稀盐酸 【答案】
化合反应和置换反应
（2019·江苏苏州）30、(6分)从大理石(主要杂质是氧化铁)中提纯碳酸钙的一种实验流程如下
(（1）反
应池I中用硝酸不用稀硫酸的主要原因是______________。 （2）反应池II中加入氨水的目的是______________。 （3）反应池III生成碳酸钙的化学方程式是______________。 （4）过滤II中所得滤液在农业生产中的一种用途是______________。
【答案】（1）硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙是微溶物质；沉淀铁离子，中和过量硝酸；Ca(NO3)2+(NH4)2CO3=2NH4NO3+CaCO3↓；氮肥
23．（2019·广西梧州）工业上为提高煤的综合利用，可采用用下列流程；
（1）在加压条件下，把二氧化碳通入溶有氨气的饱和食盐水中，最终可制得一种含氯元素的氮
肥 （填化学式）和一种水溶液显碱性的盐 （填化学式）。
（2）写出流程中CO与H2转化为C8H16的化学方程式
pH7bacd【答案】（1）NH4Cl NaHCO3 （2）8CO + 16H2
加入Na2CO3的质量/g C8H16 +8H2O
39. （2019·湖北黄石）(5分)某兴题小组用铝简制备A12O3及明矾大晶体，具体流程如下：
已知：明矾在水中的溶解度随着温度的升高而增大，请回答下列问题：
(1)步骤II中发生反应的化学方程式为：NaAlO2+CO2+2H2O= Al(OH)3↓+(方程式已 配平)。的化学式为_____________。
(2)少骤III中发生的反应，其基本反应类型为__________。 (3)写出Al(OH)3与硫酸反应的化学方程式____________。
(4)在培养明矾大晶体的过程中，其操作的先后顺序为__________。 A. 自然冷却至室温
B. 选规则明矾小晶体，并用一根细线悬挂在溶液中央 C. 配制45℃的明矾饱和溶液 (5)写出明矾的一种用途__________。
【答案】(NaHCO3；(2)分解反应；(3)2A1 (OH)3+3H2SO4= A12(S04)3+6H2O
(4)CBA (5净水剂
25.（2019·广东广州）(7分)氧化锌(nO)可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中,其一种生产工艺如下
(1)推测草酸的化学式是 ；
(2)“沉锌”过程中发生复分解反应,反应的化学方程式是 (3) “操作A”的名称是 实验室常用的研磨仪器是 ； (4)“高温灼烧”时草酸锌分解,反应的化学方程式是 。 【答案】(1)H2C2O4； (2)nCl2 + (NH4)2C2O4==nC2O4↓ + 2NH4Cl (3) 过滤，研钵； 高温
(4)nC2O4====nO + CO↑ + CO2↑
14．（2019·福建）（6分）
以某矿山酸性废水（主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等）为原料，通过下述流程可将废水中的铁、铜和锌分步沉淀，实现回收利用。
（1）步骤①中，加入Ca(OH)2有两个作用。
一是中和废水中的硫酸，该反应的化学方程式为___________________________； 二是将硫酸铁转化为Fe(OH)3，该反应属于______________________（填基本反应类型）。 （2）步骤③中，锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为___________________________；
（3）为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质，只需改变上述流程中的某步骤加入的试剂即可。该步骤和应加入的试剂分别是_________________。
38.（2019·江苏连云港） (10分)过氧化钙( CaO2)是用途广泛的优良供氧剂。以电石渣[主要
成分为Ca(OH)2，含少量CaCO3为原料制备CaO2的一种工艺流程如下：
【查阅资料】I. Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3·H2O Ⅱ.CaCl2+2NH3·H2O+H2O2 +6H2O= CaO2·8H2O↓+ 2NH4Cl Ⅲ. CaO2·8H2O在水中不太稳定，会缓慢分解。
(1)“提取Ca(OH)2”时反应的基本类型是_______；Ca(OH)2的俗名为_______；“过滤1”所得滤渣的主要成分是_______。
(2)在实验室进行过滤操作时，要遵循“一贴、二低、三靠”原则。其中“二低”指的是：滤纸边缘略低于漏斗口、_______。生产过程中为了精确测定溶液的pH，常使用_______ (填仪器名称)。
(3)在其他条件不变的情况下，制备CaO2·8H2O的反应时间(t)对其产率(w)的影响如图所示。
①平均反应速率最快的时间段为：_______ (填字母)。
a. 0～10min b. 10～20min c. 20～30min d.30～40min ②30min后，w开始下降的主要原因是_______。
(4) 为了测定加入的NH4Cl溶液中溶质的质量分数，取30.00g NH4Cl溶液于烧杯中，加入稍过量的AgNO3溶液，完全反应后过滤、洗涤、干燥、称量，得到14.35g 白色固体。通过计算确定该溶液中NH4Cl的质量分数(精确到0.1%)____。
【答案】（10分）（1） 复分解反应 熟石灰 CaCO3 （3分）