体积比较反应的快慢。控制其他条件相同，进行下表四组实验，获得数据如下表。 验实号编 a b c d 不同纯度的锌 纯锌 含杂质的锌 纯锌 纯锌 试剂 不同体积和浓度的稀硫酸 30 mL 30 % 30 InL 30 % 30 mL 20 % 40 mL 30 % 前 10 min 内产生的氢气体积(mL) 564.3 634.7 449.3 602.8 ① 比较实验 a 和实验 b ，可以得到的结论是________________________。 ② 为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需比较实验_____和实验_____（填编

号）。

③ 控制其他条件相同，需控制的条件是______________________（例举一种条件

即可）。

四、计算与应用题（本大题共 1 题， 11 分）

18.（11 分）为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入如图 14 盛有稀硫酸的

锥形瓶中，发生反应： n+H2SO4=nSO4+H2↑ 。多次实验后，取平均值所得数据如下表：

反应前 装置和足量的稀硫酸质量 342.10g 锌铜合金质量 16.00g 充分反应后装置及反应剩余物质质量 357.70g 若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，计算： （1）根据质量守恒定律求生成氢气的质量。 （2）该合金中锌的质量分数。

2013 年厦门市初中毕业及高中阶段各类学校招生考试化学参考答案

一、选择题（本大题共 10 题， 25 分：第 1~5 题各 2 分，第 6~10 题各 3 分。）

1 B 2 B 3 B 4 C 5 A 6 B 7 D 8 C 9 D 10 C 二、填空与简答题（本大题共 5 题， 44 分） 11．（7 分）

（1）锂元素的相对原子质量为6.941。 （2）D、E；D。

（3）+3。 （4）①Li+；②2Li；③LiOH。 12．（8 分） （1）3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2；隔绝空气中的氧气。

（2）Mg(OH)2MgO+H2O。 （3）质地坚硬。 13.（10 分）

（1）吸附；纯净物与混合物的区别。 （2）2H2O（3）2H2O214．（10 分）

（1）一氧化碳（CO）。 （2）① CH4+2O2

CO2+2H2O。 ② A, C；太阳能。

2H2↑+O2↑；氧气。

2H2O+O2↑；分子结构不同。

（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 15．（9 分）

（1）CuO （2）复分解反应；硫酸。

（3）CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 ; CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓。 三、实验与探究题（本大题共 2 题，20分） 16. （7 分）

（1）无色酚酞变红色，分子的不断运动。

（2）湿润的紫色石蕊试纸变红色，干燥的紫色石蕊试纸无明显变化。H2O+CO2=H2CO3；

二氧化碳的密度比空气大，主要从b管中通过。

17.（13 分）

（1）过滤，搅拌。（2）除去炭粉。（3）<。（4）①B，D。 ② b ，量筒。 （5）① 与同体积同浓度的稀硫酸反应，含杂质的锌比纯锌反应速率要快。

② a和d。 ③ 温度（或锌粒形状大小）。

四、计算与应用题（本大题共 1 题， 11 分）

18.（11 分）（1）解：依题意可得 氢气的质量=342.10g+16.00g－357.70g =0.4g 答：氢气的质量为0.4g

（2）解：设该合金中锌的质量分数为x。

n + H2SO4=nSO4+H2↑ 65 2 16.00g×x 0.4g

x=81.25%

答：该合金中锌的质量分数为81.25%