【附20套名校中考真题】2019年中考化学真题分类汇编:考点34-工艺流程(含答案) 下载本文

体积比较反应的快慢。控制其他条件相同,进行下表四组实验,获得数据如下表。 验实号编 a b c d 不同纯度的锌 纯锌 含杂质的锌 纯锌 纯锌 试剂 不同体积和浓度的稀硫酸 30 mL 30 % 30 InL 30 % 30 mL 20 % 40 mL 30 % 前 10 min 内产生的氢气体积(mL) 564.3 634.7 449.3 602.8 ① 比较实验 a 和实验 b ,可以得到的结论是________________________。 ② 为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响,需比较实验_____和实验_____(填编

号)。

③ 控制其他条件相同,需控制的条件是______________________(例举一种条件

即可)。

四、计算与应用题(本大题共 1 题, 11 分)

18.(11 分)为测定锌铜合金中锌的含量,取该合金放入如图 14 盛有稀硫酸的

锥形瓶中,发生反应: n+H2SO4=nSO4+H2↑ 。多次实验后,取平均值所得数据如下表:

反应前 装置和足量的稀硫酸质量 342.10g 锌铜合金质量 16.00g 充分反应后装置及反应剩余物质质量 357.70g 若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气,计算: (1)根据质量守恒定律求生成氢气的质量。 (2)该合金中锌的质量分数。

2013 年厦门市初中毕业及高中阶段各类学校招生考试化学参考答案

一、选择题(本大题共 10 题, 25 分:第 1~5 题各 2 分,第 6~10 题各 3 分。)

1 B 2 B 3 B 4 C 5 A 6 B 7 D 8 C 9 D 10 C 二、填空与简答题(本大题共 5 题, 44 分) 11.(7 分)

(1)锂元素的相对原子质量为6.941。 (2)D、E;D。

(3)+3。 (4)①Li+;②2Li;③LiOH。 12.(8 分) (1)3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2;隔绝空气中的氧气。

(2)Mg(OH)2MgO+H2O。 (3)质地坚硬。 13.(10 分)

(1)吸附;纯净物与混合物的区别。 (2)2H2O(3)2H2O214.(10 分)

(1)一氧化碳(CO)。 (2)① CH4+2O2

CO2+2H2O。 ② A, C;太阳能。

2H2↑+O2↑;氧气。

2H2O+O2↑;分子结构不同。

(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 15.(9 分)

(1)CuO (2)复分解反应;硫酸。

(3)CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 ; CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓。 三、实验与探究题(本大题共 2 题,20分) 16. (7 分)

(1)无色酚酞变红色,分子的不断运动。

(2)湿润的紫色石蕊试纸变红色,干燥的紫色石蕊试纸无明显变化。H2O+CO2=H2CO3;

二氧化碳的密度比空气大,主要从b管中通过。

17.(13 分)

(1)过滤,搅拌。(2)除去炭粉。(3)<。(4)①B,D。 ② b ,量筒。 (5)① 与同体积同浓度的稀硫酸反应,含杂质的锌比纯锌反应速率要快。

② a和d。 ③ 温度(或锌粒形状大小)。

四、计算与应用题(本大题共 1 题, 11 分)

18.(11 分)(1)解:依题意可得 氢气的质量=342.10g+16.00g-357.70g =0.4g 答:氢气的质量为0.4g

(2)解:设该合金中锌的质量分数为x。

n + H2SO4=nSO4+H2↑ 65 2 16.00g×x 0.4g

x=81.25%

答:该合金中锌的质量分数为81.25%