……

（1）实验开始前，先应检查装置A的______________。

（2）用装置A来制取CO2，所用的药品是____________和____________（写化学式） （3）若要用装置B鉴定CO2，在B中应盛放的试剂名称是____________，当将标①和②的导管口连接时，B中看到的实验现象是______________________。

（4）若要用装置C证明CO2能与水反应生成碳酸，C中除有少量水外，应加入的试剂是_________________，当将标①和③的导管口连接时，C中看到的实验现象是________________。

（5）烧杯D中放有燃着的蜡烛如图所示，当将标①和④的导管口连接时，D中看到的实验现象是____________________________________。

（6）继续设计并进行有关CO2性质的探究实验，如装置E、F。先在装置E中放一个用空气充胀的气球，制取一瓶二氧化碳倒入E装置后，出现如F装置实验现象。请回答：该实验的目的是探究____________________________________。 底下蜡烛先熄灭

52.酒精灯是实验室中常用的加热仪器。为了探究酒精灯各层火焰温度的高低,某同学点燃酒精灯，仔细观察酒精灯火焰的分层情况后，取出一根火柴梗，拿住一端迅速平放入酒精灯火焰中，1～2s后取出，观察火柴梗位于火焰某一层的部分明显碳化。 （1）写出碳完全燃烧的化学方程式_______________________________。 （2）实验结论：__________的温度最高。

（3）这层火焰温度最高的原因是_______________________________。 七、（本大题包括2小题，共10分）

53.（4分）（1）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，其含义是：在20℃时，____________________

____________________________________ 。

（2）在t℃时，将一定质量的某不饱和硝酸钾溶液分成等质量的A、B两份。在恒温下，将A溶液蒸发掉5g水，析出1g晶体；在恒温下，将B溶液蒸发掉10g水，析出3g晶体。则t℃时硝酸钾的溶解度为_________g。

54.(6分)造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展。

（1）回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的环境污染。秸秆的主要成分是纤维素[(C6H1005)n]，纤维素中C、H、O三种元素的质量比为______(用最简整数比表示)。

（2）造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放．若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为l．6%，现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为20%），可以处理的废水质量是多少？

参考答案

1.C 2. C 3.B 4. D 5.D 6.A 7.C 8.C 9.D 10.B 11.C 12.B 13.D 14.A 15.D

46.（1）元素 离子 （2）甲醇 CO SO2

47.（1）15 （2）Ar （3）AlCl3 （4）它们原子的核外电子层数相同 48.（1）ABE (2) 产生胶状物，吸附杂质，使杂质沉降．（3）CaCl2 （4）生活节水：节水器具，中水利用

农业节水：节水灌溉，再生水灌溉 工业节水：技术改造，冷却水回收 三产节水：节水器具

生态节水：节水灌溉绿地，中水利用

企业，建立相关用水制度监管浪费行为。收集雨水浇灌绿地，清洁使用，做好员工的思想教育。

个人，洗脸水、洗脚水可以冲马桶，养成随手关上水龙头的习惯等等

MnO2

MnO2

49.（1）甲：2H2O2======2H2O＋O2↑ 乙：2ClO3======2Cl＋3O2↑ △ 50.（1）D （2）蒸发皿，来回移动酒精灯 （3）A、B、D 51.（1）气密性 （2）CaCO3；HCl （3）氢氧化钙，变浑浊 （4）紫色石蕊溶液，紫色变成红色 （5）底下蜡烛先熄灭（6）CO2的密度比空气大 52.（1）C ＋ O2== CO2 （2）外焰 （3）外焰与空气（或氧气）接触更充分 53. （1）20℃时，100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态（2） 54.（1）36540

（2）解：设可以处理废水的质量为

2 NaOH ＋ H2SO4====== Na2SO4 ＋ 2H2O 80 98 ×1.6% 9.8t×20%

80/98== ( ×1.6%)/(9.8t×20%)

==100t

答：可以处理废水的质量为100t 。