【附20套名校中考真题】2019年中考化学真题分类汇编:考点34-工艺流程(含答案) 下载本文

考点34 工艺流程

一、选择题

(2019·内蒙古呼和浩特)8.黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁(FeS2),工业上可利用黄铁矿煅烧的产物冶炼铁和生产浓硫酸,其工业流程如下:

下列说法错误的是

A.反应②不是置换反应,反应③④为化合反应 B.反应①中各元素的化合价均发生了改变

C.该工业生产过程产生的废气中的SO2可以用熟石灰溶液吸收

D.向制得的100克98%的浓硫酸中加入100克蒸馏水,配制49%的稀硫酸 【答案】D

(2019·新疆乌鲁木齐)含硫煤燃烧会产生大气污染。为防治该污染,某工厂设计的新的治污方法不仅吸收了 SO2, 同时还得到了某种化工产品。该工艺流程如图所示,下列叙述 不正确的是

3 3 3

A. 该流程中可得到化工产品 H2SO4

B. 图中 FeSO4 → Fe2(SO4)3 的反应类型是复分解反应 C. 该流程中化合价发生改变的元素为 Fe、S 和 O

D. 图中吸收 SO2 的化学反应方程式为:Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O == 2FeSO4 + 2H2SO4

【答案】B

(2019?辽宁葫芦岛)(5.00分)合成气是工业生产中的一种原料气,主要成分是一氧化碳和氢气。它可以冶炼钢铁、生产二甲醚等。请根据图示回答。

(注:图中括号内化学式表示相应物质的主要成分)

(1)请写出利用合成气炼铁的化学方程式 (写一个即可)

(2)二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪新型燃料,能实现高效清洁燃烧,请写出二甲醚在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式 。

(3)合成气在不同催化剂作用下,可以合成不同的物质。仅用合成气为原料不可能得到的物质是 (填字母序号)

A.甲醇(CH3OH) B.乙二醛(HC2O2)C.尿素〔CO(NH2)2] 21.(1)3CO+ Fe2O3 (2)CH3OCH3+3O3

2Fe + 3CO2(或3H2+ Fe2O3 2CO2+3H2O(2分) (3)C(1分)

2Fe + 3H2O)(2分)

(2019·江苏无锡)17.(5.00分)MgSO4?7H2O是一种重要的化工原料,某工厂以一种镁矿石(主要成分为SiO2和MgCO3,还含有少量FeCO3)为原料制备MgSO4?7H2O的主要流程如图:

已知:SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。请回答下列问题: (1)“操作a”的名称是 。

(2)“废渣Y”中含有少量的 FeOOH,其中铁元素的化合价是 。 (3)MgCO3溶于稀硫酸的化学方程式为 。

(4)“溶液A”中加入H2O2溶液会生成Fe2(SO4)3,该反应的化学方程式为 。 (5)选用MgO调节pH使Fe转化为沉淀,而不选用NaOH的原因是 。

【答案】(1)过滤 (2)+3 (3)MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑ (4)2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O (5)若用NaOH调节pH使Fe转化为沉淀,则会在制得的MgSO4溶液中引入难以除去的杂质Na2SO4,导致最终制得的MgSO4·7H2O不纯。

25.(2019·云南昆明)(6分)金属钛被用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿(主要成份为FeTiO3)制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如下:

3+

3+

(1)反应①的化学方程式为 。

(2)TiO2与焦炭(C)和Cl2在高温下反应,该反应中C和Cl2按质量比为12:71的比例参加反

应,相应的化学方程式为 。

(3)反应②的产物除红色固体A外,还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体。则该反应的化学方程式为 。 【

H2TiO3

H2O+TiO2

TiO2+2C+2Cl2

TiCl4+2CO

2FeSO4

Fe2O3+SO2↑+SO3↑;

(2019·江苏扬州)25、(13分)某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物(杂质为Fe2O3)。用该废渣制取CaCl2晶体(CaCl2·xH2O)并进行组成测定,其制取的流程如下图所示:

已知:NH4Cl溶液显酸性,且浓度越高酸性越强

(1)RD图谱可用于判断某固态物质是否存在。右图为煅烧前后废渣的RD图谱。写出煅烧时发生的化学反应方程式________________________________。

(2)浸取时需连续搅拌,其目的是_________________;生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变____________色。

(3)在其它条件相同的情况下,CaCl2的产率随浸取温度的变化如下图所示。则宜选择的浸取温度为____________℃左右。

(4)若使用过量浓度较高的NH4Cl溶液,则所得CaCl2溶液中会含有NH4Cl、_______(填化学式)等杂质。

(5)过滤得到的Fe2O3在高温下可与CO反应,写出该反应的化学方程式____________________________。 (6)测定晶体(CaCl2·xH2O)的组成:

a.称取14.7000g CaCl2晶体于锥形瓶内,加入适量蒸馏水.使其全部溶解。 b.再向其中加入足量的Na2CO3溶液,静置。 C.过滤、洗涤、干燥、称量,得到10.0000g固体。

①通过计算,确定x的值(写出计算过程)。______________________。

②判断步骤b中沉淀完全的方法是:静置,向上层清液中滴加__________,则说明已沉淀完全;若沉淀不完全,则测得的x值比实际值______(填“偏大”、“偏小”或“ 不变”。 【答案】(1)Ca(OH)2

煅烧

CaO+H2O↑ (2)使反应物接触更充分,提高原料利用率 蓝 (3)

高温

30 (4)FeCl3 (5)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

(6)①设晶体样品中CaCl2的质量为a,则 CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓ 111 100 a 10.0000g 111:100=a:10.0000g 解得:a=11.1000g

则水的质量=14.7000g-11.1000g=3.6000g 由CaCl2·xH2O晶体中CaCl2和水的质量比可列式: 111:18x=11.1000g:3.6000g 解得:x=2

②碳酸钠溶液,若无白色沉淀产生 偏大

19.(2019·山东烟台)1l日,人民日报报道:中国科技大学曾杰教授研究团队发现新型催化剂,把CO2与H2高效转化为清洁液体燃料甲醇,实现了“人工碳循环”。如图为某科研小组设计的利用化学链燃烧产生的高浓度CO2制备甲醇的流程图,据图回答: