考点34 工艺流程

一、选择题

（2019·内蒙古呼和浩特）8．黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁（FeS2），工业上可利用黄铁矿煅烧的产物冶炼铁和生产浓硫酸，其工业流程如下：

下列说法错误的是

A．反应②不是置换反应，反应③④为化合反应 B．反应①中各元素的化合价均发生了改变

C．该工业生产过程产生的废气中的SO2可以用熟石灰溶液吸收

D．向制得的100克98%的浓硫酸中加入100克蒸馏水，配制49%的稀硫酸 【答案】D

（2019·新疆乌鲁木齐）含硫煤燃烧会产生大气污染。为防治该污染，某工厂设计的新的治污方法不仅吸收了 SO2， 同时还得到了某种化工产品。该工艺流程如图所示，下列叙述 不正确的是

3 3 3

A. 该流程中可得到化工产品 H2SO4

B. 图中 FeSO4 → Fe2(SO4)3 的反应类型是复分解反应 C. 该流程中化合价发生改变的元素为 Fe、S 和 O

D. 图中吸收 SO2 的化学反应方程式为：Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O == 2FeSO4 + 2H2SO4

【答案】B

（2019?辽宁葫芦岛）（5.00分）合成气是工业生产中的一种原料气，主要成分是一氧化碳和氢气。它可以冶炼钢铁、生产二甲醚等。请根据图示回答。

（注：图中括号内化学式表示相应物质的主要成分）

（1）请写出利用合成气炼铁的化学方程式 （写一个即可）

（2）二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪新型燃料，能实现高效清洁燃烧，请写出二甲醚在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式 。

（3）合成气在不同催化剂作用下，可以合成不同的物质。仅用合成气为原料不可能得到的物质是 （填字母序号）

A．甲醇（CH3OH） B．乙二醛（HC2O2）C．尿素〔CO（NH2）2] 21．（1）3CO+ Fe2O3 （2）CH3OCH3+3O3

2Fe + 3CO2（或3H2+ Fe2O3 2CO2+3H2O（2分） （3）C（1分）

2Fe + 3H2O）（2分）

（2019·江苏无锡）17．（5.00分）MgSO4?7H2O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为SiO2和MgCO3，还含有少量FeCO3）为原料制备MgSO4?7H2O的主要流程如图：

已知：SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。请回答下列问题： （1）“操作a”的名称是 。

（2）“废渣Y”中含有少量的 FeOOH，其中铁元素的化合价是 。 （3）MgCO3溶于稀硫酸的化学方程式为 。

（4）“溶液A”中加入H2O2溶液会生成Fe2（SO4）3，该反应的化学方程式为 。 （5）选用MgO调节pH使Fe转化为沉淀，而不选用NaOH的原因是 。

【答案】（1）过滤 （2）+3 （3）MgCO3+H2SO4＝MgSO4+H2O+CO2↑ （4）2FeSO4+H2O2+H2SO4＝Fe2(SO4)3+2H2O （5）若用NaOH调节pH使Fe转化为沉淀，则会在制得的MgSO4溶液中引入难以除去的杂质Na2SO4，导致最终制得的MgSO4·7H2O不纯。

25．（2019·云南昆明）（6分）金属钛被用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿（主要成份为FeTiO3）制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如下：

3+

3+

（1）反应①的化学方程式为 。

（2）TiO2与焦炭（C）和Cl2在高温下反应，该反应中C和Cl2按质量比为12：71的比例参加反

应，相应的化学方程式为 。

（3）反应②的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体。则该反应的化学方程式为 。 【

答

案

】

H2TiO3

H2O+TiO2

；

TiO2+2C+2Cl2

TiCl4+2CO

；

2FeSO4

Fe2O3+SO2↑+SO3↑；

（2019·江苏扬州）25、（13分）某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物(杂质为Fe2O3)。用该废渣制取CaCl2晶体(CaCl2·xH2O)并进行组成测定，其制取的流程如下图所示：

已知：NH4Cl溶液显酸性，且浓度越高酸性越强

（1）RD图谱可用于判断某固态物质是否存在。右图为煅烧前后废渣的RD图谱。写出煅烧时发生的化学反应方程式________________________________。

（2）浸取时需连续搅拌，其目的是_________________；生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变____________色。

（3）在其它条件相同的情况下，CaCl2的产率随浸取温度的变化如下图所示。则宜选择的浸取温度为____________℃左右。

（4）若使用过量浓度较高的NH4Cl溶液，则所得CaCl2溶液中会含有NH4Cl、_______(填化学式)等杂质。

（5）过滤得到的Fe2O3在高温下可与CO反应，写出该反应的化学方程式____________________________。 （6）测定晶体(CaCl2·xH2O)的组成：

a.称取14.7000g CaCl2晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水.使其全部溶解。 b.再向其中加入足量的Na2CO3溶液，静置。 C.过滤、洗涤、干燥、称量，得到10.0000g固体。

①通过计算，确定x的值(写出计算过程)。______________________。

②判断步骤b中沉淀完全的方法是：静置，向上层清液中滴加__________，则说明已沉淀完全；若沉淀不完全，则测得的x值比实际值______(填“偏大”、“偏小”或“ 不变”。 【答案】（1）Ca(OH)2

煅烧

CaO+H2O↑ （2）使反应物接触更充分，提高原料利用率 蓝 （3）

高温

30 （4）FeCl3 （5）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

（6）①设晶体样品中CaCl2的质量为a，则 CaCl2+Na2CO3＝2NaCl+CaCO3↓ 111 100 a 10.0000g 111：100＝a：10.0000g 解得：a＝11.1000g

则水的质量＝14.7000g－11.1000g＝3.6000g 由CaCl2·xH2O晶体中CaCl2和水的质量比可列式： 111：18x＝11.1000g：3.6000g 解得：x＝2

②碳酸钠溶液，若无白色沉淀产生 偏大

19.（2019·山东烟台）1l日，人民日报报道：中国科技大学曾杰教授研究团队发现新型催化剂，把CO2与H2高效转化为清洁液体燃料甲醇，实现了“人工碳循环”。如图为某科研小组设计的利用化学链燃烧产生的高浓度CO2制备甲醇的流程图，据图回答：